北京市2018年中考化学真题试题（含扫描答案）

北京市2018年中考化学真题试题第一部分选择题（12分） 1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.CO2 2、下列含金属元素的物质是（ A.H2SO4 B.Al2O3 C.NO2 3、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ B.O2 C.NaCl D.NaOH ）D.P2O5 ）A.油污净（12~13） C.洁厕灵（1~2） B.西瓜汁（5~6） D.橘子汁（3~4） 4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ A.Ag B.Fe C.Zn D.Al 5、下列操作不正确的是（））6、下列符号能表示2个氯分子的是（ A.Cl2 B.2Cl2 C.2Cl 7、下列物质能与NaOH反应的是（ A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 ）D.2Cl- ）D.NaCl 8、电解水实验如下图。下列说法正确的是（ A.试管2中得到H2 ）B.产生H2与O2的体积比约为1:2 C.改实验说明水是由H2和O2组成 D.可用带火星的木条检验生成的O2 9、用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（ A.红磷燃烧，产生白烟）B.瓶中液面先下降，后上升 1C.瓶中液面最终上升至1处 D.水槽中液面下降依据下列20℃时的实验和数据回答10~11题已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g. 序号 ①②③④⑤固体种类固体的质量/ gNaCl 30 NaCl 60 NaNO3 30 NaNO3 60 NaNO3 90 水的质量/g 100 100 100 100 100 10、①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ A.①③ B.②④C.②⑤ ）D④⑤ 11、下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是（）A.溶质质量：①<② B.溶液质量：②<④ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10 C.溶质质量分数：①=③ 12、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下列说法不正确的是（）A.甲中氮、氢原子个数比为1:3 C.两种生成物均为化合物 B.乙的相对分子质量为32 D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2 第二部分非选择题（33分）（生活现象） 13、补齐连线。从12-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。 13- A物质—用途 13-B 物质——主要成分 2天然气生石灰食盐甲烷干冰冷藏食品改良酸性土壤补钙剂碳酸钙熟石灰氯化钠氧化钙 14、干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，不会的是。15、H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如右图。（1）H2O2分解的化学方程式为（2）分析右图得到的结论是（科普阅读理解）。。16、阅读下面科普短文。化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能 3的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。依据文章内容回答下列问题。（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是。（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是（填“物理”或“化学”）变化。；该过程属于（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由（4）下列说法正确的是种元素组成。（填序号）。 A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 C.石油和太阳能属于可再生能源 B.科技进步会促进能源的利用 D.生活中的废热可转化为电能 4（生产实际分析） 17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：高温（1）②中，反应为CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是。（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。（1）粉碎钡渣的目的是（2）反应釜1中的气体X为。。（3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为（基本实验及其原理分析）。19、用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。（1）能说明铜具有导热性的现象是（2）能体现物质化学性质的现象是。（填序号）。 A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧 20、用右图装置进行实验（夹持仪器略去）。（1）高锰酸钾分解的化学方程式为。5（2）木炭遇O2燃烧时，现象为 21、实验室用右图装置制取CO2. 。（1）反应的化学方程式为。（2）用向上排空气法收集CO2的原因是 22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃. 。（1）设计B、D的目的是。（2）能验证可燃物需要O2的现象是。（3）A~D中，可不做的实验是（填序号）。 23、进行如下微型实验，研究物质的性质。（1）能产生气泡的是（填序号）。（2）能证明C中发生反应的现象是。（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。（科学探究） 24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。 6【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。 ②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 === CuSO4 + H2O + Cu. 【进行实验】实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。序号装置 1—1 1—2 反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。木炭粉与氧化铜的质反应后物质的颜色、状态序号量比红色固体有金属光泽混有少量黑色物质 2—1 2—2 2—3 2—4 2—5 1:9 混有很少量黑色物质混有极少量黑色物质无黑色物质 1:10 1:11 1:12 1:13 混有较多黑色物质【解释与结论】（1）配平化学方程式：□C+□CuO高温 □Cu+ □CO2↑。（2）实验1—2中，证明此事了CO2的现象是。（3）实验1的目的是（4）实验2的结论是【反思与评价】。。（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是。。（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是 78