内蒙古包头市2018年中考化学真题试题（含解析）下载

头内蒙古包 市2018年中考化学真 题试题 对 质 可能用到的相 原子 量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 选择题 一、 质 质 1. 物 的下列用途主要利用其化学性 的是 烧A.液氧(支持燃 ) 铜B.金属 (制 电线 剂C.活性炭(做防毒面具的吸附 ) 锈钢 壶 (做水 ) )D.不 A. A 【答案】A 【解析】在化学 化的 程中体 出来的性 是化学性 ，在物理 化的 程中体 出来的性 是物理性 B. B C. C D. D 变过现质质变过现质质；烧烧质A、液氧支持燃 利用了氧气的支持燃 的性 ，氧气支持燃 烧发 变 烧 生的是化学 化，故氧气支持燃 的性 质质是化学性 ，故正确； 铜B、金属 具有 导电 导电 过质程中没有新物 的生成，故金属的 导电 质 性是金属的物理性 ，故 性，金属在 的错误 ；过质变C、活性炭具有吸附性，在吸附的 程中没有新物 的生成，故吸附是物理 化，故活性炭的吸附性是物 质理性 ，故 错误 ；锈钢 导热 导热 时质发候没有新物 的生成，故 生的是物理 化，故金属的性是 变导热 D、不 具有 性，金属在 的质物理性 ，故 错误 选。故 A。 类习质2. 分 法是学 和研究物 的一种重要方法，下列分 正确的是 类铁 刚 A. 生 、黄金、金 石——合金 纯 烧 碱、 碱、熟石灰——碱 B. 红 铝 C. 氮气、 磷、 —— 单质 氯 钾 D. 水、干冰、 酸 ——氧化物 【答案】C 铁铁纯 刚 的合金，黄金是 金属，不是合金，金 石的碳的 单质 类 ，不是合金，故分 不正确 【解析】A、生 错误 是，故 ；1纯 钠 B、 碱是碳酸 ，属于 盐烧 氢 钠氢 钙类 碱是 氧化 ，属于碱，熟石灰是 氧化 ，属于碱，故分 不正确，故 ，错误 ；组C、氮气是由氮元素 成的 单质 红组磷是由磷元素 成的 单质 铝铝 组 是由 元素 成的 单质 红，故氮气、 磷 ，，铝单质 、都是 ，故正确； 说3. 下列有关 法正确的是 过氢质A. 氧气、二氧化碳和 氧化 三种物 中都含有氧分子 B. 表示的粒子都是阴离子 浓盐 浓酸和 硫酸的 试剂 雾瓶瓶塞,在瓶口都有白 C. 打开盛有 钾氯钠 铵 质 和硫酸 三种物 在pH=10的溶液中能大量共存 D. 硝酸 【答案】B 【解析】A、氧气、二氧化碳和 氧化 三种物 都是 、化过氢质纯净 质 应该说 物，故三种物 中不含有氧气分子，1个 过氢错误 氧气分子、1个二氧化碳分子、1个 氧化 分子中都有2个氧原子，故 ； B质电结图结子数等于核外 子数的 构示意 是原子 构示意 图质 电结 图 子数大于核外 子数的 构示意 是阳离子 、，结图质电结子数小于核外 子数的 构示意 是阴离子，故 中都是阴离子，故正确； 图图构示意 ，浓盐 挥发 挥发 性， 挥发 氯氢盐气体在瓶口溶解在空气中的水蒸气中形成 酸小液滴，故有白 C、 酸具有 出来的 化雾现 浓象，而 硫酸没有 浓性，打开 硫酸的瓶口后不会看到白 雾现 错误 象，故 ；铵铵氢应D、 根离子在碱性溶液中不能共存， 根离子与 氧根离子反 生成氨气，故 错误 选。故 B。 4. 下列有关叙述正确的是 过滤 A. 分离Zn和Fe的固体混合物，加适量的FeSO4溶液后 过 浓 B. 除去CO2气体中混有的HCl气体,依次通 足量的NaOH溶液和 硫酸 质为纸C. 配制50g 量分数 6%的NaOH溶液，将NaOH固体放到 上称量，再用50mL量 量取水 简鉴别 试剂鉴别 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸，可用一种 一次 D. 【答案】D 亚铁 锌后， 与硫酸 亚铁 应铁 锌 ，生成 和硫酸 ，故起不到分离 铁锌和 的效果 【解析】A、加入适量的硫酸 反2错误 ，故 B、二氧化碳和 除去二氧化碳气体中混有的 ；氯氢氢钠应 浓 ，故不能用足量的NaOH溶液和 硫酸 化气体都可以与 氧化 反氯氢错误 气体，故 ； 化氢钠纸错误 ；C、 氧化 固体易潮解，不能放在称量 上称量，故 D、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液是碱溶液，稀硫酸是酸溶液，可以用碳酸 一次性 显现 钠鉴别 钠氢钠不，碳酸 与氧化 应氢钙钠 应 反钙钠应反，无明 象， 氧化 与碳酸 生成碳酸 沉淀，碳酸 与稀硫酸反 生成二氧化碳气体，故 钠可以用碳酸 溶液一次性 鉴别 选，故正确。故 D。 5. 纯 样 有一不 的Na2CO3 品， 杂质 该样 可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取 品10.6g，加入足 盐应时产 量稀 酸完全反 后得到无色容液，同生4.48气体，下列判断正确的是 杂质 杂质 杂质 杂质 A. B. C. D. 一定有FeCl3和CaCO3 一定没有NaCl 组可能是K2CO3、CaCO3、NaCl 成的 组可能是K2CO3和NaCl 成的 【答案】C 【解析】取 一定不含有 该样 盐应时产 说生4.48气体， 明原固体中 品10.6g，加入足量稀 酸完全反 后得到无色容液，同 铁 错误 ，故A 氯化；设生成4.48g的二氧化碳气体，需要碳酸 Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑ 钠质 为 量 x 的106 x44 4.48g 说盐该盐产 =，解得x=10.8g，10.8g 10.6g， 明原混合物中一定含有另外一种碳酸 ，且 碳酸 生二 ，碳酸 中碳酸根离子的 量分数 60÷106×100%=56.6%，碳酸 中碳酸根离 经计 钠强 钠质为钾氧化碳的能力比碳酸 质为钙质为子的 量分数 60÷138×100%=43.5%，碳酸 中碳酸根离子的 量分数 60÷100×100%=60%， 算碳 钠强 生二氧化碳的能力比碳酸 ，故混合物中一定含有碳酸 钾产 钠生二氧化碳的能力比碳酸 弱，碳酸 钙产 酸钠钙 钾 和碳酸 ，可能含有碳酸 ，和 氯钠错误 选。故 C。 化，故BD 变图对应 像与其 叙述相符的是 6. 下表中,有关量的 化ABCD3质向一定 量Ag 过硫酸敞口放置一 向一定量的氧化 粉末中加 NO3和Cu(NO3)2 向一定 量的二氧化 中加入 浓质铁质锰时间 段盐氢的混合溶液中 氧化溶液 入稀 酸加入Zn粉 A. A 【答案】B 【解析】A、 硫酸敞口放置后，由于 硫酸具有吸水性，故溶液中溶 B. B C. C D. D 浓浓质氯质铁错误 量分数减小，故A ； 的化质铁盐盐B、向一定 量的氧化 粉末中加入稀 酸，稀 酸与氧化 铁应质和水，溶液的 量增加，当 反生成 盐铁应盐完后，加入稀 酸，溶液的 质继续 铁应反 增加的快，故B正 稀酸和氧化 反量增加，但是没有与氧化 确； C、在金属活 动顺锌 动 序中， 的活 性最 强银 动质 的活 性最弱，故向一定 量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液 性，锌中加入Zn粉， 先与硝酸 银应银 锌 生成 和硝酸 ，后与硝酸 铜应锌铜刚 锌时 ，在 开始加入 粉 反反生成硝酸 和应该 错误 ；，没有固体析出，故起点 从0开始，故C 该应锰 剂 中二氧化 是催化 ，不会随着反 应进 过氢 时 行而减少，故不断的加入 氧化 溶液 ，生成的氧 D、 反的质现线气的 量不断的增加，不会出 水平 ，故 错误 选。故 B。 选择题 二、非 7. (1)用化学式填空：石墨______ ；改良酸性土壤的碱_________。 态肼 应时 进过氢们热时产 态生一种气 (2)火箭推 器中装有液 (N2H4)和 氧化 ，当它 混合反 ,放出大量的 量，同 单质 见 应 和-种常 的液体，写出有关反 的化学方程式_______________。 质发 应生反 生成C和D。下 图为该 应观 图 的微 示意 。 (3)在一定条件下，A和B两种物 反4观①从微 角度分析 该应实质 的反是______________。 该应反质中,生成C和D的 量比是___________。 ②盘边质质(4)在托 天平(灵敏度极高)两 各放盛有等 量、等 量分数足量稀硫酸的 杯，天平平衡。向左 杯 烧烧质时烧质观应中加入一定 量的金属M，同 向右 杯中加入相同 量的金属N， 察到从反 开始至 束天平指 始 结针 终 边应盐偏向右 (注:反 中都生成十2价的硫酸 )。 ： 则动强顺①M、N两种金属的活 性由 到弱的 序 ____________。 为对质顺为②M、N两种金属的相 原子 量由大到小的 序 __________。 【答案】 (1). C(2). Ca(OH)2 (3). N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O 在化学 化中分子可分，原子不可再分(5). 14: 3(6). MN 单质 (4). (7). NM 变为 显时 应选 ，化学式 C；土壤 酸性 ，利用中和反 ，用弱碱来中和，通常 熟石 【解析】（1）石墨是碳的 为灰，化学式 Ca(OH)2 ；态肼 过氢应产 态单质 见 应 和一种常 的液体，故生成的是氮气和水，故反 方 （2）液 (N2H4)和 氧化 程式 N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O； 观图 反生一种气 为该应实质 为氢氢（3）①由微 分析， 反的是氨气分子和水分子分裂 氮原子、 原子和氧原子，氮原子、 为氮气分子和水分子； 组原子和氧原子重新 合该应为的方程式 CH4+H2O 该应 质 中,生成C和D的 量比是（12+14）:6=14:3 ②反CO+3H2，故 反应 结 （4）①从反 开始至 束天平指 针终边说 边应 较 明左 的金属与稀硫酸与金属反 速率 快，生成 始偏向右 ，氢边较边边泼强顺为终气的速率 快，故左 的金属M比右 的金属N活 ，故有 到弱的 序 N、M；②最 天平仍然偏向右 应结 应产 说氢氢生的 气多，根据生成 气的 量= 质，明反 束后，M金属与稀硫酸反 ×金 质 质 属的 量，金属的 量相等，金属的化合价相同，故 产氢质对气的 量与相 原子 量成反比，由于M 生 质产生氢对气多，故金属M的相 原子 质较 顺为 小，故 序 N、M。 的量图8. 根据下 回答 问题 ：实验 锰钾较纯净 应选 发 用的装置是________(填字母)。向气体 生装置内加 (1) 室用高 酸制取并收集 的氧气, 药应进 入品前 行的操作是____________。 5实验 盐室用石灰石和稀 酸反 制取二氧化碳 ，可 应时选发较 优 生装置A或G，G与A相比 ,其 点是________ (2) 用检验 满 证 二氧化碳已收集 的方法是______。如果要 明制取二氧化碳 实验 _；若用F 装置收集二氧化碳， 后废选试剂 b.石灰石 (2). 的液呈酸性，可 用的 是_______(填字母)。 氢 钠 c. 氧化 溶液 银d.硝酸 溶液 e. 铜发a.紫色石蕊溶液 【答案】 (1). BE 检查 应装置的气密性 (3). 可控制反 的生与停止 (4). 导处证将燃着的木条放在b 管ロ ，若木条熄火， 明巳收集 满(5). ab 锰钾应态态应热发选热【解析】（1）高 酸制取氧气的反 物的状 是固 ，反 的条件是加 ，故 生装置 固固加 型装置B，氧气是 溶于水，密度比空气的密度大，故可以 向上排空气法收集，或排水法收集，排水法收 实验 检查 装置的气密性，只有装置的 难选纯选选集的氧气更 ，故 排水法收集，故 BE；有气体生成的装置在 前要 实验 气密性良好， 才能成功； 9. 为 组 有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。 确定其 成,取少量固体加 进足量水溶解得到无色溶液M, 行下 图实验 。试推断： (1)白色沉淀B是______ (填化学式)。 质(2)原固体中一定含有的物 是_______。 6滤(3)无色 液2中一定含有的阳离子是__________(填离子符号)。 过(4)通 上述 实验 还 质 可知 有一种物 不能确定是否存在， 为进 应 -步确定, 采用的方法是____。 【答案】 (1). AgCl (2). NaOH、Na2SO4 (3). Na+、H+、Ba2+ (4). 实验 盐中的稀 酸改成稀硝酸 方法一：将上述 过 过 方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加 量的稀硝酸，再加 量的Ba(NO3)2溶液， 过滤 滤，取 液滴加 产 证 适量的AgNO3溶液，如果 生白色沉淀， 明有NaCl 酞变为红 说该显过盐溶液 碱性，加入 量的稀 酸无气泡 生， 明 产说【解析】（1）混合溶液加入酚 后色， 明盐氢钠溶液中没有碳酸 ，故溶液中一定有 氧化 ，少量固体加足量水溶解得到无色溶液M， 明原混合物中 说氯镁过钡说，无色的溶液中加入 量的硝酸 ，有白色的沉淀生成， 明溶液中有硫酸 ，再加入硝酸 钠银没有 化说有白色的沉淀B生成， 明白色沉淀B是 氯银为，故化学式 AgCl； 化钠氢 钠银 盐 氧化 ，最后加入硝酸 有白色沉淀生成，可能是加入稀 酸 （2）由上分析，溶液中一定有硫酸 和时带 氯入的 离子与硝酸 银应氯钠该，故 混合物中一定含有的物 质氢钠氧化 反生成沉淀，故不能确定有 化是钠和硫酸 ；质盐氢（3）原物 中加入稀 酸后， 氧化 与稀 酸反 钠盐应氯钠氯钠钠和硫酸 和稀 盐有化生成，故溶液中有 化过钡酸，在加入 量的硝酸 后，硝酸 与硫酸 钡钠应钡 钠 生成硫酸 沉淀和硝酸 ，故溶液中的溶 质氯 钠 有 化 ， 反钠盐硝酸 ，和稀 酸和 量的硝酸 ，再加入硝酸 后，硝酸 过钡银银氯应离子反 生成 氯银 应 沉淀，故反 后溶 与化++2+ 质氯钠氯钡，故阳离子有Na 、H 、Ba ； 液2中的溶 有化，硝酸， 化经（4） 上面的分析，原混合物中可能有 氯钠为氯钠过，可以将 量的稀 酸代稀 盐换为 化，了确定是否有 化银 说 硝酸，加入硝酸 后有沉淀生成， 明一定有 氯钠化 。 为应质们设计 实验 了 、歩驟如下： 10. (1)取少量CuO粉末于 管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。 结论 探究CuO和稀硫酸反 后溶液中溶 的成分，同学 试质 认为该结 ：A中溶 只有CuSO4。有同学 (2)向歩驟(1)的試管中滴加BaCl2溶液,有白色況淀生成。得出 继续 实验 论不合理， 迸行 。产质图(3)向歩驟(2)的武管中滴加NaOH溶液， 生沉淀 量随加入NaOH溶液貭量的変化关系如 。回答下列 问题 ：质 间 ①A中的溶 有_____(填化学式)，b~c之 的沉淀是___________。 7对应 质 组 溶液中溶 的可能 成有_________(填化学式)。 ②c点 实验总结 应 质时 虑还 虑 出：在分析化学反 后溶液中溶 的成分 ，除了考 生成物外， 需要考 ________ ③由以上 ____。 【答案】 (1). CuSO4、H2SO4 (2). BaSO4、Cu(OH)2 (3). NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2 (4). 反座物是否有剩余 【解析】（1）向A溶液中加入 氧化 后a- 氢钠质 变 b段的沉淀的 量没有 化， 说该氢钠发应氢段的 氧化 与酸 生反 ，当加入 氧化 的量达到b点 钠时氢，明氧化 钠铜应 氢 有铜说质氧化 沉淀生成，故 明A溶液中的溶 有硫酸 和稀硫酸，化学式 CuSO4、H2SO4； 铜为与离子反 氢铜钡b-c段的沉淀是 氧化 和硫酸 ； 时铜（2）c点 ，溶液中的 离子完全反 ，当加入的 应氯钡铜与硫酸 和稀硫酸恰好完全反 ，b点的溶 有 应质化氯铜盐 氢钠 和稀 酸，在加入 氧化 后至c点， 化质C点的溶 只有 氯钠氯钡应时 氢钠氯化；当 化不能将硫酸根离子完全反 ，b点溶液中的可能有 离子， 离子， 钡过 量铜氢钠时质钠氯钠氯；当 化 离子，硫酸根离子， 离子，故加入 氧化 至c点 ，溶液中的溶 有硫酸 ，化则氢氯钡铜氢钠， b点溶液中的离子有 离子， 离子， 离子， 离子，加入 氧化 至c点 溶液中的溶 时质氯 钠 有 化 氯钡对应 质 组 溶液中溶 的可能 成有NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2； ，化，故c点 应（4）分析反 后溶液中的溶 质时 虑 还 ，除了考 生成物， 要考 虑应 过 物是否有 剩； 反11. 兴为测 钙样 烧盐 定石灰石中碳酸 的貭量分数，取12g石灰石 品加入 杯中,将120g稀 酸平均分四次加 某趣小組 应杂质 盐 应 不溶于水也不与稀 酸反 )， 测实验 得 数据如下： 入，充分反 后( 实验 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐 质 加入稀 酸的 量/g 30 930 630 330 2质剩余固体的 量/g 计分析数据 算(結果精碩到0.1%)： 该(1) 祥品中碳酸 钙质 为 量分数 __________。 的盐质为(2)所用稀 酸的溶 貭量分数 __________。 样 钙 (3)12g 品中的碳酸 恰好完全反 应时 为所得溶液的溶貭貭量分数 __________。 【答案】 (1). 83.3%(2). 7.3% (3). 10.5% 8图终质为【解析】（1）由 可知，最 剩余固体的 量 2g，故混合物中碳酸 钙质 为 量 12g- 的样2g=10g，故 品中碳酸 钙质为量分数 的×100%=83.3% ；为盐应钙设盐（2）以第一次的使用数据 准，每30g的稀 酸可以反 3g的碳酸 ， 30g稀 酸中溶 质质 为 量 x 的CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 3x盐质为，解得x=2.19g，故稀 酸的 量分数 2.19g÷30g×100%=7.3% =（3）12g 样钙质为设钙应量 10g， 10g的碳酸 完全反 生成 氯钙质 为质 为 量 y，生成二氧化碳的 量 m 的品中碳酸 的化的CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 100 10g 111 y44 m= =，解得y=11.1g，m=4.4g； 钙由上可知，每3个的碳酸 与30g 盐应钙应盐质为的稀 酸完全反 ，故10g的碳酸 完全反 需要稀 酸的 量 100g，故反 后溶液的 应总质 为量 10g+100 g-4.4g=105.6g 应故反 后溶液中溶 质质为量分数 的×100%=10.5% 9