2018年福建省中考化学试题（解析版）

试题 2018年福建省中考化学对质相原子量：H1 C12 O16 Ga70 As75 选择题一、态环护坚污坚战环 ”。下列做法符合保要求的是 1. 全国生境保大会要求“ 决打好染防治攻烧废污丢电弃池 A. 野外焚垃圾 B. 回收弃塑料 C. 任意排放【答案】B 水D. 随意烧产尘污错误废污【解析】A、焚垃圾会生大量有毒气体和烟，染大气，；B、弃的塑料是造成白色染的主废污污资污错误废；D、要来源，回收弃塑料，可以减少白色染，正确；C、任意排放水会造成水源的染，电镉丢对产污弃的池中常含有、汞等重金属，如果随便弃，水源会生极大的染，错误选。故 B。质2. 下列物不属于有机化合物的是 A. AB. BC. CD. D 【答案】C 义点睛：掌握有机物和无机物的定是解题键关。纲3. 下列是《本草目》记载药为的四种无机物，其成分中Hg的化合价 0的是银A. 水 (Hg) 轻粉(Hg2Cl2) B. 升丹(HgO) C. 朱砂(HgS) D. 【答案】A 银【解析】A、水是金属汞的俗称，Hg属于单质为，化合价 0，正确；B、升丹(HgO)中汞元素的化合价为+错误为错误轻氯显2价， 1价，那么汞元素 +1价，单质；C、朱砂(HgS) 中汞元素的化合价 +2价，；D、粉(Hg2Cl2)中元素 -显错误选。故 A。为题键关。点睛：掌握中元素的化合价 0是解饮4. 生活用水的水质须规达到国家定的相应标标过过滤。下列指可通达到的是必指细D. 无菌和病毒 A. 澄清 B. 无异色 C. 无异味【答案】A 【解析】通过过滤杂质变选，可以使水得澄清透明。故 A。能除去水中的不溶性固体钠5. 是人体必需的常量元素，下图钠结图说原子构示意。下列法正确的是是钠对质为钠应电子A. 的相原子量11g B.原子在化学反中易失去钠态变态间间变钠导会致甲状腺疾病 C. 由液【答案】B 【解析】A、的相原子成气，微粒隔小D. 人体缺钠对质为错误钠层电为应子数 1，小于4，在化学反中易失去量23，；B、原子的最外间间错误导错误；D、人体缺碘会致甲状腺疾病，。故电钠子，正确；C、由液态变态成气，微粒变隔大，选B。 6. 拟闽纯饱时籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl 和溶液(20℃ NaCl 某同学模为应质为量的溶解度 36.0g)，称取NaCl的 A. 18.0gB. 16.0gC. 13.2gD. 11.5g 【答案】A 时为氯钠氯固体。那么50g水中最近18.0g 化【解析】20℃ NaCl的溶解度 36.0g，即100g水中最多溶解36.0g 化钠选固体。故 A。义点睛：掌握溶解度表示的意是解题键关。质质对应 7. 下列物的性和用途，关系不正确的是 A. A 【答案】D 【解析】A、具有 B. B C. C D. D 铁导热铁锅华热苏，可用于人工降雨，正确；C、小性，可以制作，正确；B、干冰升吸显选应疗过盐应铁锈错误，。打故碱性，能与酸反，可以治胃酸多，正确；D、酸能与金属氧化物反，可以除 D。质质题点睛：掌握物的性与用途的关系是正确解答本的关。键8. 课题组实现转为氢说化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的法正南京大学确的是研制出ZnGa2O4催化材料，将CO2 化碳A. 属于金属材料 B. 含有2个氧分子对环积义质为 D. Ga、O元素量比 1：2 C. 【答案】C 【解析】A、金属材料包括金属及它的合金，ZnGa2O4属于化合物，错误碳循利用有极意纯们错误；B、一个ZnGa2O4分子中含剂转为氢对环积义有4个氧原子，；D、ZnGa2O4中Ga、O元素量比（70×2）：（16×4）=35：16，实验实验；C、ZnGa2O4作催化，将CO2 化碳化合物，碳循利用有极意，正确质为错误选。故 C。 9. 下列方案能达到目的的是 A. AB. BC. CD. D 【答案】D 检验为盐样盐观某固体碳酸，取，滴加酸，察是否有气泡，并将气体通入澄清石灰水中，看【解析】A、变浑浊仅过盐观滴加酸，察是否有气泡不能鉴别盐是碳酸，也可能是活金属与酸反泼盐应石灰水是否错误，通证；B、明二氧化碳能与水反应应为酞酚遇酸和中，，将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，因变性溶液不色，错误检验；C、满应带错误证烛；D、明蜡中含氧气已收集，将火星的木条放在集气瓶口，烧烛选有碳元素，将内壁蘸有澄清石灰水的杯罩在蜡火焰上方，正确。故 D。 -烛10. 氧是一种便携式供氧设备图(如下 )。产药块氯钠时(分解吸收热为量氧由酸QkJ·g 1烧时氯钠热分解所需的量)和少量催化剂组兴成。某趣小组拟烛为自制氧，火帽确定 )、金属粉末(燃提供酸氯钠酸质查每100g 需要添加金属粉末的量[m(金属)]，得下表数据：说下列法正确的是氯钠实验获在空气中得 A. m(金属)只能采用不同比例的金属和酸过氯钠热烧热进论药块计算确定 B. m(金属)只能通酸分解吸收量与金属燃放出量行理行，大将减小氧量镁、作燃料，m(Fe)最小过烛应续进过产C. m(金属) 小将使氧中反无法持剂时别，分使用铁铝D. 不用催化【答案】C 、过实验获过计错误过实验获；B、m(金属)既可以通【解析】A、m(金属)既可以通过计错误得也可以通算确定，得也该应烧热氯钠酸产分解，分解生的氧气又供可以通算确定，；C、装置是利用金属燃放出量，供给烧金属燃，所以金属的质过烛应小将使氧中反无法持续进过过氯钠产分解生的氧气，量行，大度消耗酸剂时别，分使用铁铝镁、选作燃料，m(Fe)最大。故 C。正确；D、不用催化、选择题部分二、非对11. 今年“3·15”晚会日常生活中的一些谣进言行了破解。专驳问题谣仅烧(1) 家批了“可燃面条是食品”的言。面条由面粉制得。面粉不能燃，而且分散在空气中遇明还发可能生爆炸。火烧实①根据面粉能燃的事，推知面粉具有__________；应②面粉厂采取的安全措施是_____________________________________(写一条即可)。员拟环红进实验发现转蟹肉中微量的有机砷(C3H11AsO2)没有 (2)科研人模人体内部境，使用西柿和蟹肉证实红产谣 “食物相克：西柿和螃蟹一起吃会生砒霜”是言。行，为化有毒的砒霜(As2O3)，红质①在西柿和蟹肉中，富含蛋白的是__________；该转变变化属于__________(填“物理化”或“化学化”)。转为②若有机砷化砒霜，质计③As2O3中砷元素的量分数__________(列算式即可)。严【答案】 (1). 可燃性 (2). 禁烟火（合理即可） (3). 蟹肉 (4). 化学变化(5). ×100％发【解析】(1) ①根据面粉具有可燃性解答；②根据防止生爆炸事故分析解答；(2) 质质计①根据蛋白的食物来源解答；②根据有新物生成解答；③根据化学式算解答。(1) 烧实应严①根据面粉能燃的事，推知面粉具有可燃性；②面粉厂采取的安全措施是禁烟火等；(2) 该转化属于化红维质转为质①西柿中富含生素，蟹肉中富含蛋白；②若有机砷化砒霜，有新物砒霜生成，变质化；③As2O3中砷元素的量分数学×100％。 12. 钼负载组发我国科学家研究出碳化 (Mo2C) 金原子成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下生应应观图模型如下所示。反，反微应观钼还单质有______种元素，有_______种分子。 (1)反微模型中，除应过程中：外该(2) 反剂变①构成催化的各原子_______(填“有”或“没有”) 化。对②金原子 ______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。应为③反的化学方程式 ____________________。【答案】 (1). 4(2). 1(3). 没有 (4). CO(5). CO+H2O CO2+H2 13. 盐记载锅盐骤为卤卤：①将黄和黑按比例混合；②放入敞口中加，锅热浓缩《四川法志》，“敞析出粗；③用“花水”冲洗粗得精品杂质熬”主要步盐盐盐。骤卤卤杂质应MgSO4反生成白色沉淀。该应为的化学方程式 _____ (1)步 ①中，黄所含 BaCl2和黑所含反_____________。骤盐过为程称 ___________________。 (2)步 ②中，析出粗的骤盐杂质损则应，又不失NaCl。 “花水” 当是_____ (3)步 ③用“花水”冲洗粗，既可除去表面的MgSO4和MgCl2 标_______(填号)。馏饱饱饱A．蒸水B．和NaCl溶液C．和NaOH溶液D．和BaCl2溶液卤卤经锅盐盐质为 ”制得的粗中NaCl的量最多 (4)将60kg含10%NaCl的黄和40kg含15%NaCl的黑混合， “敞熬__________________kg。发结【答案】 (1). BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2 (2). 蒸晶(3). B(4). 12 发结晶解答；(3)根据既可除去氯钡镁应钡氯镁化解答；(2)根据蒸【解析】(1)根据化和硫酸反生成硫酸和杂质损计氯钡镁应反生成硫酸表面的MgSO4和MgCl2 ，又不失NaCl分析解答；(4)根据算解答。(1) 化和硫酸钡氯镁应为和化，反的化学方程式 BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg 骤Cl2。(2)步 ②中，析出粗盐过为程称蒸发结的晶。(3) ；B、和NaCl溶液冲洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2 杂质错误馏损错误饱杂质损失A、蒸水冲洗会失NaCl，，又不饱损饱NaCl，正确；C、和NaOH溶液冲洗会失NaCl，且又引入新的，；D、和BaCl2溶液冲洗会损黄。杂质错误选，。故B。(4) 失NaCl，且又引入新的卤卤氯钠转完全化到粗盐时盐质为，制得的粗中NaCl的量最多 60kg×10％+40kg×15％=12kg 和黑中化中14. 矿废铁铜锌为过废铁铜、以某山酸性水(主要含硫酸、硫酸、硫酸和硫酸等) 原料，通下述流程可将水中的锌实现和分步沉淀，回收利用。骤(1)步 ①中，加入Ca(OH)2有两个作用。废一是中和水中的硫酸，该应为反的化学方程式 ___________________________；应类型)。铁转为该应反属于______________________(填基本反二是将硫酸化Fe(OH)3，骤锌锌为(2)步 ③中，泥中最主要的含化合物的化学式 ___________________；为铁铜锌资等金属源且直接得到铜单质变，只需改上述流程中的某步加入的即可。骤试剂 (3) 分步回收、、该骤应试剂别分是____________。步和加入的应骤②锌【答案】 (1). Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O (2).复分解反 (3). Zn(OH)2 (4). 步氢钙应钙换【解析】(1)根据氧化与硫酸反生成硫酸和水解答；根据两种化合物互相交成分，生成另外两种锌氢钙应氢锌生成氧化解答；(3)根据化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸与氧化反锌换铜铜氢钙应钙应为能置出硫酸溶液中的解答。(1) 氧化与硫酸反生成硫酸和水，反的化学方程式 Ca(OH) 应2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O；由反的化学方程式3Ca(OH)2+ Fe2(SO4)3=3CaSO4+ 该应应属于复分解反；(2)硫酸锌氢钙应氢锌锌生成氧化，故泥中最主要的含 2Fe(OH)3↓可知，反与氧化反锌为锌换铜铜骤锌化合物的化学式 Zn(OH)2；(3) 能置出硫酸溶液中的，故在步 ②中加入即可。组对过氢进氧化溶液制取氧气行如下探究： 15. 某研究小实验质实验一：氧气制取和性现(1) 有如下装置实验过氢为室用氧化溶液制氧气的化学方程式 ______________________，应选择发的生装置和收集装置 ①分②别标是____________(填号，下同)和____________。检查 B装置气密性的操作是_____________________________。进铁丝烧在氧气中燃 ”的实验观现察到的象是_______________，反的化学方程式应为③用收集的氧气行“ ，_______________________。实验质二：探究H2O2 量分数、溶液pH、温度对应反速率的影响设计 (2) 实验如下表方案：实验实验目的是_____________________。 ①1~3的 ②a=____________；b=___________。实验剂三：探究制取氧气的适宜催化方案如下：实验 (3) 剂别钠与海藻酸溶液混合，滴入氯钙质溶液制成含等量催 I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化分化剂钠备、大小相同的海藻酸微球，用。化钠图进实验别实验。改用其他三种微球，分重复上述， II．取30粒含MnO2的海藻酸微球，采用左下装置行图锥形瓶内压强时间变线图随化的曲得到右下的。实验时钠应，海藻酸微球数相同的原因________________________________。 ①每次 ②用含MnO2的海藻酸微球实验线较应剂看，催化效果好、反温和的催化是___________________。钠进实验时压强，60s 间瞬回落，其原因是____________。行③从【答案】 (1). 2H2O2MnO22H2O+O2↑ (2). B(3). D或E (4). 夹夹长颈观变漏斗中加水形成一段水柱，察水柱是否化（或其他合理答案） (5). 曲用止水住橡胶管，往对应速率的影响 (8). 火星四射，生成一种黑色固体 (6). 3Fe+2O2点燃Fe3O4 (7). 探究溶液的pH 反剂a=15，b=20 (9).或a=30，b=30 (10).确保催化用量一致 (11). 产过导气速率快，致气压过弹大，橡胶塞被出（或其他合理答案） (12). CuO 【解析】(1) 过氢锰应①根据氧化在二氧化的催化下分解生成水和氧气解答；根据反物的状、反条件和生成氧气的态应夹夹长颈观变化密度和溶解性解答；②根据用止水住橡胶管，往解答；③根据在氧气中烈燃，火星四射，生成一种黑色固体解答；(2)根据控制量法分析解答；(3) 压强压强压强趋漏斗中加水形成一段水柱，察水中柱是否铁剧烧变剂间回落可能是装置内 ①根据确保催化用量一致解答；②根据瞬与外界于一致分析解答；实验线分析解答。(1) ③根据曲过氢锰应为应①氧化在二氧化的催化下分解生成水和氧气，反的化学方程式 2H2O2MnO22H2O+O2↑；反物应进是固体和液体混合，反在常温下行，故应选择发的生装置是B；由于氧气的密度比空气大不易溶于水检查选择选择的收集装置是D或E；② ，可以向上排空气法或排水法收集，可 B装置气密性的操作是用止水铁丝夹夹长颈观变漏斗中加水形成一段水柱，察水柱是否化；③用收集的氧气行“ 进住橡胶管，往在氧气烧中燃 ”的实验观，现应为察到的象是火星四射，生成一种黑色固体，反的化学方程式 3Fe+2O2点燃Fe3O4 ；(2) 过氢质应①由表中数据可知，氧化溶液的量分数相同，反温度相同，溶液的pH不同，故实验实验目1~3的对应对速率的影响；② 比分析实验变为则量的是探究溶液的pH 反4、5，若控制的温度， a=15，b=20；（或变为质则 H2O2 量分数 a=30，b=30）；(3) 若控制的量实验时钠应剂钠进①每次，海藻酸微球数相同的原因是确保催化用量一致；②用含MnO2的海藻酸微球行实验时压强，60s 间产过导回落，其原因是气速率快，致气压过弹大，橡胶塞被出；③从实验线曲看，催瞬较应剂化效果好、反温和的催化是CuO。 16. 树一种新型“人造叶”可吸收二氧化碳并转为为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式 2CO2+3H2O 化C2H5O 显树H +3O2。研究示，一升“人造叶”每天可从空气中吸收968gCO2。树质(1)一升“人造叶”工作一天可得到乙醇的量是________? 树则树树(2)若每天一棵平均可吸收48.4gCO2，一升“人造叶”吸收的CO2相当于_______棵吸收的CO2。【答案】 (1). 506g(2). 20 应计设树质为量x。【解析】根据反的化学方程式算解答。(1) 一升“人造叶”工作一天可得到乙醇的 2CO2+3H2O C2H5OH +3O2 88 46 x968g x=506g (2)968g÷48.4g=20 树质树则答：(1)一升“人造叶”工作一天可得到乙醇的量是506g；(2)若每天一棵平均可吸收48.4gCO2，一树树升“人造叶”吸收的CO2相当于20棵吸收的CO2。