2018年浙江省宁波市中考化学试题（word版，含答案）下载

1.树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽宁波。下列做法不符合该理念的 是A.对河道开展清淤保洁工作 B.提倡步行或骑单车等出行 C.燃煤发电厂安装脱硫装置 D.提倡焚烧秸秆增加土壤肥力 2在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是 A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 8.下图是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是 A.甲是最简单的有机物 B.反应前后原子种类没有发生改变 C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1:2 D.一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成 9.三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草 酸，且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误 的是 A.C2O3中碳元素的化合价为+4价 B.三氧化二碳具有还原性 C.在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D.与氢氧化钠溶液反应可生成盐 12.20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不 断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表: 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 15 50 20 50 25 50 30 所取NaCl的质量/g 剩余NaCl的质量/g 下列说法错误的是 02712 A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25 D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 14. 向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或 溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是 19.如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩,置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察 到酒精灯火焰越来越小,最终完全熄灭。 (1)铜丝在空气中受热,表面会产生黑色的_______(填化学式)。 (2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质 发生了_______反应。(填“氧化”或“还原“) (3)铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于_______,从而 使酒精灯火焰熄灭。 21.右图是铁盐酸氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“— ”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。 (1)A物质是________(填化学式)。 (2)C与E反应的基本类型是________。 (3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有__ ______(填序号)。 ①2类 ②3类 ③4类 ④5类 26.小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道1体 积雪碧中含有约3体积二氧化碳,柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。柠檬酸与碳酸钠反应 的化学方程式为: 2C6H8O7+3Na2CO3==2C6H5O2Na3+3CO2↑+3H2O。 他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验:。 实验步 步骤一 步骤二 步骤三 步骤四 骤操作过 程在剩余雪碧中加入约6g Na2CO3 测溶液 pH 倒出三分之二雪碧 ，测其pH 立即盖上瓶盖， 摇匀。 pH约为3 pH约为 现象或 结果 产生大量气泡 气泡消失，瓶子 略瘪 9【发现问题】CO2去哪儿了? 【提出猜想】①CO2被溶解了；②CO2与H2O发生了反应；③CO2与Na2CO3溶液发生了 反应。小思否定了猜想①和②,其理由是___________。 【设计实验】对猜想③进行实验探究。 实验编号实验一 实验二 实验三 实验四 实验装置将实验三的溶液低温蒸 操 Na2CO3溶 Na2CO3溶液中通入 收集一瓶CO2，加 过量CO2后，滴加Ca 入30mL饱和Na2C 发、干燥，得到的白色 作 液中滴加 过粉末按如图所示装置进 行实验 CaCl2溶液 Cl2溶液 O3溶液，盖上瓶 盖摇匀 程实验产生白色 无明显变化 瓶变瘪,瓶底有晶 体析出 A试管口有水滴，澄清 石灰水变浑浊 沉淀 現象根据实验探究过程,回答下列问题: (1)设计实验一的作用是________ 。 (2)实验四中A试管口略向下倾斜,其目的是_______ 。 (3)根据实验探究得出:CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式:_________。 28.丁酸乙所是无色有菠萝香昧的液体,其密度为0.87g/cm3,难溶于水,可与油类互溶。现取11. 6g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH2O。 (1)含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧，____ (填“能”或不能”)用水来灭 火。 (2)丁酸乙酯可与油类互溶,这种性质属于______性质。 (3)丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为______。 32.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验: ①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl 固体； ②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做 了五组实验,其实验数据如下表。 实验组别 一二三四五混合溶液质量/g 200 200 200 200 200 铁屑质量/g 6912 m15 16 18 16 析出铜的质量/g 6.4 9.6 请分析计算: (1)表中第三组实验的m值为_______。 (2)第_____组实验恰好完全反应。 (3)铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%) (4)原混合溶液中FeCl2 的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%) 浙江省宁波市2018中考科学试题化学部分 参考答案 1D 2B 8D 9A 12A 14B 19、（1）CuO；（2）还原；（3）着火点 21、（1）Fe；（2）复分解反应；（3）③ 26、原CO2在溶液中已经饱和 （1）与实验二对照； （2）防止试管口冷凝的水倒流导致试管底部破裂 （3）CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 28、（1）不能；（2）物理；（3）6:1 32.（1）12.8；（2）四；（3）93.3%；（4）15.9%