2018年广东省深圳市中考化学试题（解析版）下载

2018年深圳市初中毕业生学业考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Ca-40Cl-35.5 一．选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是 符合题目要求的。） 1．下列化学用语表达正确的是（ ） A.三个钡离子：3Ba2+ B.两个氧原子：O2 2- C.四个硫酸根离子：4SO3 D.五个一氧化碳分子：5Co 答案：A 解析：Ba2+表示钡离子，3个钡离子为3 2- Ba2+，故A正确；两个氧原子为2O，O2表示氧气或氧气分子，故B错误；4SO3 2- 表示4个亚硫酸根离子，四个硫酸根离子为4SO4 ，故C错误；CO表示一氧化碳分子，而Co表示钴原子，故D错误。 2．6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的 是（ ） A．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋 B．节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花 C．养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用 D．过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫 答案：D 解析：农药和化肥均要适度使用，如果过量施用农药会造成药物残留，对人体造成伤害， 故D错误。 3．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ） 动顺序： A.金属活 性B.溶液的pH: C.地壳中的元素含量： D.气体的密度： 答案：A 解析：在金属活动性顺序排列中，K>Mg>(H)>Cu>Ag，故A正确；pH值越大，碱性越强， pH值越小，酸性越强，pH值由大到小的顺序应为NaOH>NaCl>HCl，故B错；地壳中元素 的含量顺序应为O、Si、Al、Fe，故C错；气体密度大小与其相对分子质量一致，故由大到 小的顺序为CO2、O2、H2，故D错误。 4.下列说法正确的是（ ） 试纸 测 测 直接浸入待 液中 其pH A.将pH 盐应盐B.能与 酸反 生成CO2 气体的 一定是NaHCO3 铁 锈蚀 C. 制品 铁缓 过 在潮湿空气中 慢氧化的 程 是测D.在 定空气里氧气含量的 实验 红中， 磷燃 烧产 雾生大量白 答案：C 解析：A会污染待测液，故错；B可以是其他碳酸氢盐，如KHCO3、Ca(HCO3)2等，也可以 是碳酸盐，如Na2CO3、CaCO3等，故B错；铁锈蚀是铁与氧气、水发生化学反应的结果， 由于有氧气参加，是氧化反应，故C正确；红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，烟是固体 小颗粒，而雾是液体小颗粒，故D错。 5．下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（ ） A.属于化学变化 答案：C B.净化后可得纯水 C.证明水的组成 D.吸收大量热 解析：A中水由液体变成气体的水蒸汽，再由水蒸汽变成液体的水，这是物理变化，故A错 ；过滤只除去不溶性杂质，活性炭的吸附只除去有颜色和气味的可溶性物质，但水的其他 可溶性杂质没有除去，故B错；通过电解水得到氧气和氢气，可以证明水的组成，故C正确 ；D是稀释浓硫酸，水是作为溶剂使用的，故D错。 6．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原 子结构示意图。下列说法正确的是（ ）锌A. 属于非金属元素 锌 为 B. 原子的中子数 30 2+ 锌对质为锌 应电 D. 原子在化学反 中易失去 子形成Zn C. 的相 原子 量65.38g 答案：D 解析：锌是金字旁，最外层电子数少于4，为金属元素，故A错；锌原子的中子数=相对原 子质量-质子数=65- 30=35，故B错；相对原子质量的单位为1，故C错；金属元素在化学反应中容易失去电子， 形成阳离子，阳离子所带的电荷数为所失的电子数，故D正确。 7．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1 （C20H30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（ ）维A. 生素A1属于无机化合物 维质B. 生素A1中O元素的 量分数最低 维氢质为C. 生素A1中碳、 元素的 量比 2：3 维氢D. 生素A1由20个碳原子、30个 原子、1个氧原子构成 答案：B 解析：含C化合物称为有机物，故A错；维生素A中O元素的质量为16，H元素的质量为30 ，C元素的质量为240，所以，维生素A中O元素的质量健康最小，故B正确；维生素A中， 碳、氢元素的质量比为240：30 =8：1，故C错；D是错误的，其正确表述应为：1个维生素A分子是由20个碳原子、30个氢 原子、1个氧原子构成。 8．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可 以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如 下图所示。下列说法正确的是（ ） 该应质为应B.反 前后H元素的化合价不 变A. 反中四种物 均化合物 应为应发变C.参加反 的甲、乙分子个数比 1:3 D.反 前后原子数目 生改 答案：C 解析：四种物质中乙为单质，故A错；反应前H元素集中在H2中，其化合价为零，反应后， 其化合价为+1价，故B错；该反应的化学方程式为CO2 +3H2 CH3OH +H2O，参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，故C正确；根据质量守恒定律，反应前后原子 的种类、数目和质量不变，故D错。 9．甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（　　） 为A.甲和乙的溶解度相等且均 30g 质B.甲物 的溶解度随温度的升高而减小 时饱质剂质 为 量比 3:7 C.t1℃ ，乙的 和溶液中溶 与溶 的饱D.将t2℃150g甲的 和溶液降温到t1℃，有20g固体析出 答案：D 解析：固体物 溶解度一定要注意其四要素，A没有指定温度，故 质错误 线；甲的曲 随 错时为质温度的升高而增大，故B ；t1℃ ，乙的溶解度 30g，即100g水中最多可溶解30g乙物 饱态时质即达到 和状 ，此 溶液中溶 与溶 剂质为量比 30:130 的=错时为饱质3:13，故C ；t2℃ ，甲的溶解度 50g，故150g甲的 和溶液中含有50g溶 甲，其降温 时到t1℃，此 甲的溶解度降到30g，故有20g固体甲析出，故D正确。 10.下列方法不能达到除杂的目的的是（ ） 选项 A物质（括号内为杂质） N2（O2） 方法 将混合气体通过灼热铜网 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 高温煅烧 BFe粉（炭粉） CCaO（CaCO3） 加入足量Fe粉，过滤 DFeCl2溶液（CuCl2） 答案：B 解析：B中使用的试剂稀H2SO4与需要的纯净物质Fe粉反应，不能达到除去杂质炭粉的目的 ，故B错。 二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分） 11．下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。 根据以上信息回答下列问题： （1）写出A 的化学式： （2）反应①的现象为 ，其常见用途为 （任写一条）。 。（3）写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （4）写出反应③的化学方程式 。（5）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中 （填标号）能与Na2O发生化学反应。 a. Mg b.N2 c.稀盐酸 d.NaCl固体 答案：⑴ CH4 燃料 ⑵溶液变蓝色 ⑶Na2O +H2O = 2NaOH ⑷CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ⑸C 解析：⑴A是天然气的主要成分，故A为甲烷，其化学式为CH4，其最常见的用途是作为燃 料使用；⑵反应①为氧化铜与稀H2SO4反应，若酸足量，其反应现象为黑色粉末溶解，溶 液由无色变成蓝色；⑶反应②为氧化钠与水反应，类似氧化钙与水反应，故其方程式为Na2 O +H2O = 2NaOH；⑷E为硫酸铜，故反应③的化学方程式CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4；⑸Na2O与CaO，物质分类均属于金属氧化物，均能与酸发生化学反应，故选择c- 稀盐酸。 12．小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。 （1）MnO2作催化剂 向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2 ，立即产生大量气泡。 ①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式： 。②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连 接顺序为 →→（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该 ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。 。③检验O2的方法是 （2）FeCl3溶液做催化剂 向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。 【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl- 【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？ 【假设】假设一：可能是H2O 假设二：可能是Fe3+ 假设三：可能是Cl- 【分析】①假设一不可能成立，理由是 。【实验】 现象 操作 其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液 其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 无明显变化 无明显变化 其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液 立即产生大量气泡 【结论】②假设 成立，而假设一和另一种假设不成立。 （3）催化剂比较 从循环利用的角度分析， 答案：⑴①2H2O2 （填化学式）更适合做该反应的催化剂。 2H2O +O2↑； ②B CE；检查装置的气密性；③将带火星的木条伸入集气瓶中。⑵①过氧化氢溶液中溶剂是水 ；②二；⑶MnO2 解析：⑴①实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2 2H2O +O2↑； ②过氧化氢制取氧气为固体与液体在常温下反应，故发生装置选择B，由于要制取干燥的 氧气，这需要浓硫酸进行干燥，故需要连接装置C，收集干燥的氧气，故只能使用排空气 法进行收集，氧气的密度比空气的密度大，故选用向上排空气法进行收集，故选用E；所 有涉及气体生成并收集的化学实验，均需要检查装置的气密性；③检验氧气的方法是将带 火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则表示集满。⑵①若假设一成立，由于过氧化氢溶 液中溶剂是水，故过氧化氢溶液就自动快速分解了；②实验顺序1中排除了Cl- 2- ；2中排除了SO4 ；3中则证明了Fe3+能加速H2O2的分解速率，故假设二成立；⑶相对于FeCl3而言，MnO2是 固体，不溶于水，能回收，故MnO2更好。 13．⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式） 实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。 ⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。 ①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g。 ②实验测定： 称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下 表所示： 反应时间/min 烧杯总质量/g 0t1 t2 t3 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反应后，生成的CO2气体的质量为 g。 ③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。 答案：⑴CO2; Na2CO3 ⑵①100 ②2.2 ③50% 解析：⑴填写类别的物质，根据相关化学方程式，可分别填写CO2和 Na2CO3 ⑵①配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸为X,则稀释前后溶质的质 量不变,故有 500g×6%=X×30% X=100g ②系统中有气体生成,根据质量守恒定律,生成气体的质量等于反应前后系统质量的减少值 ,故生成CO2的质量为280.0g-277.8g=2.2g ③解：设样品中CaCO3的质量为X