青海省西宁市2017年中考化学真题试题（含解析）

青海省西宁市2017年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Cl 35.5Zn 65 第I 卷（选择题）一、选择题（l～8小题每题1分，9～13小题每题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列属于化学变化的是 A．羊毛织成藏毯【答案】C B．昆仑玉雕刻成印章 C．青棵酿成酒 D．牛角做成梳子【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。羊毛织成藏毯、昆仑玉雕刻成印章、牛角做成梳子都没有新的物质生成，是物理变化；有新的物质生成，是化学变化。选C 青棵酿成酒 2．青海是生态大省，要筑牢生态保护屏障。下列做法不符合这一理念的是 A．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C．公共场所禁止吸烟 B．生活中露天焚烧废旧塑料和橡胶 D．大力开展植树造林活动【答案】B 3．漂白粉的有效成分次氯酸钙[Ca (ClO)2]中氯元素的化合价是 A．-1 B．0 C．+1 D．+5 【答案】C 【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x,则2x+(+2)+（-2）×2=0, x=+1；选C 4．下图所示的基本实验操作中错误的是 1【答案】A 【解析】A向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂；B、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；C、过滤时滤纸紧贴玻璃棒，中间不留气泡，漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，倾倒液体时要用玻璃棒引流，烧杯与玻璃棒接触，同时注意液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧贴三层滤纸处，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁．D、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；选A 5．根据右图实验判断下列说法错误的是 A．浓盐酸有挥发性 B．分子在不断运动 C．B烧杯溶液的颜色会改变 D．B烧杯内发生了置换反应【答案】D 6．下列实验现象的描述错误的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰【答案】C B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰【解析】A．固体颗粒弥漫形成的叫烟。红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热；C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的气体； D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量热，生成无色有刺激性气味的气体。选C 7．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 2A．15℃时，a、b的溶解度均为20g B．15℃时，将15g b放入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量是65g C．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 D．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变【答案】B 8．茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。下列有关说法正确的是 A．茶氨酸属于有机化合物 B．茶氨酸中氧元素的质量分数最大 C．茶氨酸由26个原子构成 D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7:14:3:2 【答案】A 【解析】A．除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。茶氨酸属于有机化合物；化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数= 100% 化合物的相对分子质量 B．，茶氨酸中碳元素的质量分数最大；C．化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子个数，所以一个茶氨酸分子由26个原子构成；D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的原子个数比为7:14:3:2化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7×12:14:3×16:2×14=42:7:8:14 ；选A 9．我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化点燃学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是 3A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4 【答案】D 【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个碳原子、8个氢原子、 2个氮原子，和两个X分子，反应后有2个碳原子、 8个氢原子、8个氧原子6个氮原子，所以一个X的分子中有4个氧原子、2个氮原子；X的化学式为.N2O4 ；选D 10．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A．丙的相对分子质量为32g C．发生反应的甲和乙的质量比为22:3 D．反应前后分子种类不变【答案】C B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1 11．善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。以下归纳不完全正确的是 A．性质决定用途氧气助燃——气焊切割金属石墨很软——制铅笔芯 B．日常生活经验衣服上圆珠笔油——用汽油搓洗区别硬水和软水——用肥皂水检验区别棉和羊毛织物——点燃闻气味 D．安全常识钨的熔点高——用于制灯丝 C．化学与健康缺钙——导致佝偻病或骨质疏松缺碘——引起甲状腺肿大缺维生素C ——引起坏血病皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭甲醛溶液浸泡海产品——保鲜【答案】D 【解析】皮肤沾上浓硫酸，不能用氢氧化钠溶液中和，因氢氧化钠有很强的腐蚀性；会导致二次伤害。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需 4要破坏一个条件即可。炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，因为隔绝氧气。甲醛能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品，否则易导致营养物质失去营养价值，甚至危害人体健康。选D 12．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 B．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质【答案】D 13．下列实验操作不能达到实验目的是选项实验目的实验操作鉴别NaOH和NaCl两种固体除去NaCl溶液中少量Na2SO4 除去H2中少量的水蒸气鉴别化肥KCl和NH4Cl 分别加入少量水溶解 A先加入Ba(NO3)2溶液，后过滤将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶取样与熟石灰混合研磨，闻气味 BCD【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶于水放出大量热溶液的温度升高，氯化钠溶于水溶液的温度不变；B氯化钠和硝酸钡不反应，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，引入新的杂质；C浓硫酸个有吸水性，可做干燥剂，能干燥氢气；D、氯化铵含有铵根离子和熟石灰混合研磨，生成氨气，产生有刺激性气味，氯化钾不能。选D 第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（化学方程式2分，其余每空1分，共14分） 14．按要求写出相应的化学符号。（1）2个氮分子_______ （2）铁离子_______ （3）氢氧化铝中铝元素的化合价显+ 3价_______ （4）小苏打_______ 【答案】(1)2N2；（2）Fe3+；（3）；（4）NaHCO3 5【解析】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。（1）2个氮分子2N2； +3 （2）铁离子Fe3+；（3）氢氧化铝中铝元素的化合价显+ 3价 Al(OH)3 （4）小苏打即碳酸氢钠NaHCO3 15．右图A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。（l）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的____（填字母序号）。 A．8 B．10 C．11 D．12 （2）若B表示某原子的结构示意图，则y=______。（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为______。【答案】（1）a；（2）7；（3）氯化镁 16．钢铁是使用最多的金属材料。（l）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_______。（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试刻组能够达到目的的是____（填字母序号）。 A．Fe、Mn、40％硫酸溶液 B．Fe、Mn、MgSO4溶液 6C．Fe、Mn、ZnSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液【答案】（l）①氧气和水或O2和H2O； ② Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2）AC 【解析】（l）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生化学反应的过程；铁锈的主要成分是氧化铁，可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2 ）锰的金属活动性介于镁与锌之间，所以锰的活动性比铁强。在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强，反应越快。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A．Fe、Mn、40％硫酸溶液，锰比铁反应快，可证明锰的活动性比铁强；B．Fe、Mn都不与MgSO4溶液反应，无法证明；C．Fe和ZnSO4溶液不反应，锰能反应，可证明锰的活动性比铁强； D．Cu和FeSO4溶液、MnSO4溶液都不反应，无法证明。 17．水是生命之源。（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______。（2）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：_____、称量、量取、溶解装瓶贴标签。（3）下列情况会导致（2）中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是_____（填字母序号）。 A．所用的NaCl不干燥 B．用量筒量取水时，俯视读数 C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留【答案】（l）氧气或O2；（2）计算（3）B 三、简答题（化学方程式2分，其余每空1分，共12分） 18．右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。 7常温下A、C是由相同元素组成的无色液体，且C是一种最常用的溶剂；D、I、J均为无色气体，其中I 能使澄清的石灰水变浑浊；K为红棕色粉末。请回答下列问题：（l）反应①中B物质的作用是________ 。（2）写出图中反应⑤的化学方程式________。（3）写出图中反应⑥的化学方程式________。高温高温【答案】（l）催化作用（2）CO2+C 2CO；（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 19．化学兴趣小组的同学在做完“二氧化碳的实验室制取”的实验后，对反应后废液中溶质的成分产生了兴趣并进行了以下探究：（l）实验室制取二氧化碳的化学方程式为__________。（2）【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？【猜想与假设】猜想I：废液中的溶质只有氯化钙；猜想Ⅱ：废液中的溶质有________。【进行实验】实验结论猜想I 正确猜想Ⅱ正确实验操作实验现象只有________ 取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量先______后________ 8【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的____ _____。【答案】（l）CaCO3 + 2HCl = CaC12 + H2O+ CO2↑ （2）【猜想与假设】猜想Ⅱ：氯化钙和氯化氢或CaCl2和HCl；【进行实验】 ① 沉淀产生② 产生气泡③ 产生沉淀【反思拓展】碳酸钙或CaCO3 【解析】（l）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaC12 + H2O+ CO2↑（2）【猜想与假设】盐酸过量时，所得溶液的溶质为：氯化钙和氯化氢或CaCl2和HCl；【进行实验】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和盐酸反应生成二氧化碳冒气泡，CaCl2和HCl的混合溶液中加入碳酸钠，先与盐酸反应，后跟氯化钙反应，①只产生沉淀，说明只有氯化钙，② 先产生气泡，后产生沉淀说明是氯化钙和氯化氢。【反思拓展】碳酸钙或CaCO3 和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，过量的氯化钙可通过过滤除掉，得溶液中只有氯化钙。四、实验题（化学方程式2分，其余每空l分，共12分） 20．根据以下装置图，回答有关问题：（l）写出图中标号为a的仪器名称_______。（2）实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______，停止加热时应先将导管移出水面，其理由是_______。（3）用C装置收集氧气，验满的方法是_______。（4）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是_______（填字母序号）。（5）用A装置制气体时，长颈漏斗的下端管口要_______，以防止生成的气体逸出。【答案】（l）锥形瓶；（2）①2KClO3 2KCl+3O2↑ ② 分解反应③ 防止水倒吸使试管炸裂；（3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气己收集满（4）AC；（5）伸入液面以下。 921．请结合下图所示实验回答问题：（l）实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是________。（2）实验二活性炭具有_______、过滤作用。（3）实验三当蒸发皿中出现______时，停止加热。（4）实验四集气瓶中水的作用是__________。【答案】（1）温度达到可燃物的着火点（2）吸附；（3）较多固体（4）防止熔融物溅落集气瓶底部，使其炸裂五、计算题（共4 分） 22．某兴趣小组用73g溶质质量分数为20％的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？【答案】0.4g。【解析】解：设可得到氢气的质量为x 10 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 73 273g×20％ x73/73g×20％=2/x x=0.4g 答：略 11