辽宁省沈阳市2017年中考化学真题试题（含解析）

辽宁省沈阳市2017年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39Ca-40 Mn-55 第一部分选择题（共15分）（本题包括13道小题，1～11小题，每题1分；12、13小题，每题2分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。） 1．下列属于化学变化的是 A．水结成冰块 B．玻璃杯破碎【答案】D C．蔗糖溶于水 D．可燃冰燃烧 2．下列由分子构成的是 A．水 B．镁 C．金刚石 D．氢氧化钠【答案】A 【解析】A．水由水分子构成； B．镁由镁原子构成； C．金刚石由碳原子直接构成； D．氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成。选A 3．氨气的化学式是 A. N2 B. NH3 C. HN3 D. NH4 【答案】B 【解析】氨气有-3价的氮元素和+1的氢元素组成，化学式为NH3。选B ；N2表示的是氮气；NH4 是铵根，表示的是一种原子团，而不是物质。 4．下列结构示意图表示阳离子的是【答案】B 【解析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；ACD都表示的是相应原子；B表示的是阳离子。选B 5．下列属于氧化物的是 1A． Fe B．CH4 C． SO2 D．Na2C03 【答案】C 6．空气中能使食物变质的主要气体是 A．氮气 B．氧气【答案】B C.二氧化碳 D．稀有气体【解析】氮气和稀有气体的化学性质稳定，可以填充在食品包装袋内做保护气，防止食物因缓慢氧化而变质。氧气能和食物中的物质发生缓慢氧化，使食物变质。选B 7．下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废铁锅属于【答案】C 【解析】废旧金属的回收既能节约资源，又能保护环境，废旧铁锅属于可回收垃圾。选C 8．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是 A．在干燥、致密、不透气的土壤中 C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的土壤中 D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中【答案】A 【解析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，三种物质接触越充分越易生锈，反之生锈越慢，所以在干燥、致密、不透气的土壤中铸铁管道腐蚀最慢。选A。 9．一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应： △2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X↑ 其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X 应是 A．NO2 B．NO C．N2O5 D．N2O 【答案】A 2【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、2个铜原子、4个氮原子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X的分子中有8个氧原子、4个氮原子；X的化学式为.NO2 ；选A 10．能证明某无色无味气体是CO2的操作及现象是选项实验操作实验现象木条燃烧更旺木条复燃 A将燃着的木条伸入集气瓶将带火星的木条伸入集气瓶将气体通入澄清石灰水将气体通入蒸馏水中 B石灰水变浑浊有气泡逸出 CD【答案】C 【解析】二氧化碳不可燃不助燃，能使燃着的木条熄灭。但使燃着的木条熄灭使所有不可燃不助燃气体的共性，不能用于验证二氧化碳；能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳的特性，常用于验证二氧化碳。选C 11．下列不属于糖类的是 A．葡萄糖【答案】D B．果糖 C.淀粉 D．乙醇【解析】糖类由碳氢氧三种元素组成，且其中氢原子和氧原子的个数比为2:1，所以糖类又被称为碳水化合物；葡萄糖、果糖、淀粉都属于糖类；乙醇中氢氧原子个数比不是2:1，不属于糖类。选D 12．下列符合化学实验安全要求的是 A．易燃易爆药品放在火源附近 C．向燃着的酒精灯里添加酒精 B．随意丢弃实验室剩余的药品 D．实验中要特别注意保护眼睛【答案】D 13．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5％的是 A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌 B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 3C．量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A 第二部分非选择题（共50分） 14．（7分）研究物质的化学反应，可以揭示物质之间转化的规律。反应一：水在通电条件下生成氢气和氧气请写出电解水的化学方程式：____________。反应二：氢气在空气中燃烧生成水（1）根据所给信息，请画出氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。（2）该反应的文字表达式：___________。点燃（3）该反应的化学方程式：2H2+O2 2H2O，其表示的含义： 4表示1: ___________；表示2: ___________；表示3: ___________。通电【答案】反应一： 2H2O 2H2↑+O2↑；反应二：（1）（2）氢气＋氧气水（3）表示1：氢气在氧气中燃烧生成水的事实（其他合理答案均可）表示2 ：每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子（或H2、O2、H2O的分子数之比是2:1：2，其他合理答案均可）表示3：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水（或H2、O2、H2O的质量之比是 1:8:9，其他合理答案均可）通电【解析】反应一：水中通电条件下生成氢气和氧气，反应方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；反应二：（1）化学反应的过程是旧的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。故氢气燃烧的微观图为（2）文字表达式的写法：左边反应物的名称，右边生成物的名称，两者间用箭头相连，同类物质间用“+”相连，箭头的上方或下方注明反应条件。氢气＋氧气 点燃 水；（3）化学方程式的意义：宏观意义⑴表示反应物、生成物及反应条件、生成物的状态。微观意义：⑵表示反应物与生成物的分子、原子之比；质量意义：⑶表示反应物和生成物之间的质量关系，点燃即各物质间的质量比。2H2+O2 其他合理答案均可）；表示2 2H2O，其表示的含义：表示1：氢气在氧气中燃烧生成水的事实（：每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子（或H2、O2、H2O的分子数之比是2:1：2，其他合理答案均可）；表示3：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水（或H2、O2、H2O的质量之比是1:8:9，其他合理答案均可） 15．（5分）表中是四种常见的食品添加剂： 5亚硝酸钠 β一胡萝卜素环七糊精名称阿斯巴甜化学式类别 NaNO2 C14H18O5N2 C40H56 （C6H10O5）7 防腐剂护色剂甜味剂着色剂营养强化剂增稠剂最大使用量（每1kg）腊肉0.15g 根据信息，请回答下列问题：膨化食品0.5g 淡奶油0.02g 胶基糖果20.0g （1）NaNO2属于______（填“有机化合物”或“无机化合物”）。（2）阿斯巴甜中含有______种元素。（3）β一胡萝卜素分子中碳原子和氮原子的个数比是______。（4）1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g, ______（填“符合”或“不符合”）其使用标准。（5）“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：______（写出一条即可）。【答案】15.（1）无机化合物；（2）4；（3）5：7 （其他合理答案均可）（4）符合；（5）不正确，只要按使用标准适量使用食品添加剂即可（其他合理答案均可） 16．（13分）下图是实验室制取气体的常用装盆，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a______、b______。（2）实验室可加热KMnO4固体制取O2 ： ①请写出该反应的化学方程式______； 6②如A所示，加热一段时间后，某同学发现试管口未放置棉花团，应采取的正确操作：______，再组装好仪器继续实验。（3）实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取H2，请写出该反应的化学方程式：______，应选用的装置是__ ____（填字母）。（4）实验室选用C装置制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 请计算： ①CO2的相对分子质量是______； ② 现需收集4 瓶（每瓶0.125L) CO2气体（实验条件下CO2的密度为2g· L- 1），其质量是____g； ③ 收集上述CO2至少需要大理石（含CaCO38O%）的质量是______g （精确到0.1g）。 △【答案】（1）试管集气瓶；（2）①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ ②将导管移出水面，熄灭酒情灯，待装置冷却后，拔开胶塞，在试管口放置棉花团（其他合理答案均可）（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑, B （4）①44 ② 1 ③ 2.8 （或2.9，其他合理答案均可） 717．（8分）人类制得并利用金属有着悠久的历史：高温（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：①Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，该反应的类型是_____反应（填“化合”、”分解”或“置换”）；高温 ② 2CuO+C 2Cu+CO2↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是＿。 ( 2 ）高炉炼铁的主要反应过程如下．请写出对应的化学方程式： 8①_________；②_________；③_________。通电（3）冶炼金属铝的主要反应：2Al2O3 4Al+3O2↑，该反应的条件是______。下图的装置中，两种金属的活动性：Zn______ Cu （填“>”或“<”）。当电流表指针发生偏转时，化学能转化为______。【答案】（1）① 分解② ＋2→0（其他合理答案均可）高温高温高温（2）①C+O2 CO2 ；②CO2+C 2CO；③Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2 （3）通电（其他合理答案均可）＞电能（其他合理答案均可）【解析】（1）①由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；②单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零，氧化铜中氧元素为- 2价，其中铜元素为+2价，所以反应前后铜元素化合价发生的变化是＋2→0；（2）书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件 9，等号上面写一个下面写一个．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状高温态符号就不用标注了．高炉炼铁时自下而上发生的三个反应的方程式为①C+O2 CO2 ；②CO2+C 高温高温 2CO；③Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2（3）由方程式可知，电解铝的反应条件是通电；锌的金属活动性比铜的强，当电流表指针发生偏转时，化学能转化为电能。 18．（9分）根据表中信息，请回答下列问题：部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）阴离子阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- PO43- H+ 溶溶溶不微溶溶溶、挥溶溶、挥溶溶、挥溶K+ 溶溶溶微不溶Na+ Ba2+ Ca2+ Cu2+ 溶溶溶溶溶不溶溶不溶溶不不溶溶—不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“徽”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。（1）CaCO3属于______（填“可溶物”、”徽溶物”或“不溶物”）。（2）表中可溶于水的硫酸盐有＿＿种。（3）在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应。若能，写出化学方程式；若不能，说明理由。______ （4）某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶液甲。 ① 溶液甲中溶质的组成情况可能有______种。 10 ② 实验设计：探究溶液甲中可能含有的溶质 a．探究溶液甲中是否含盐酸方案编号实验操作实验现象取少量溶液甲于试管中，加入铁粉 1是否_________ b．探究溶液甲中是否含Ba(OH)2 方案编号实验操作实验现象取少量溶液甲于试管中，加入_______溶液是否产生蓝色沉淀取少量溶液甲于试管中，加入Na2SO4溶液是否产生白色沉淀 23上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：__________。 ③ 欲从溶液甲中获得纯净的日BaCl2固体，应采取的简单操作是_________。【答案】（1）不溶物；（2）3；（3）2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2↓+6NaCl （4）①3；② a．有气泡产生；b. Cu(NO3)2（或CuCl2，其他合理答案均可）3，溶液中含有BaCl2，不论是否含有Ba(OH)2均会产生白色沉淀(其他合理答案均可） ③ 测溶液甲的pH，若pH ≤7，蒸发结晶；若pH > 7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH ≤7，再蒸发结晶。（其他合理答案均可）【解析】（1）由题中信息可知碳酸钙属于不溶物；（2）由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，表中可溶于水的硫酸盐有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜三种；（3）由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。复分解反应的条件是生成沉淀或气体或水；磷酸钠与氯化钙能发生复分解反应，反应方程式为：2Na3PO4+3CaC12=Ca3(PO4)2↓+6NaCl；（4）①氢氧化钡和盐酸反应时，所得溶液中的溶质有三种可能：刚好完全反应时：只有氯化钡；碱过量时为:氯化钡、氢氧化钡；酸过量时：氯化钡和氯化氢；② a．铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取少量溶液甲于试管中，加入铁粉观察是否有气泡产生，可以验证是否有氯化氢；b. Cu(NO3)2（或CuCl2）等含有铜离子的盐溶液能与氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以可通过取少量溶液甲于试管中，加入硫酸铜溶液，观察是否产生蓝色沉淀，验证是否有氢氧化钡；反应后的溶液中一定含有BaCl2，氯化钡和Ba(OH)2均会与硫酸钠反应产生白色沉淀，方案3不合理；③欲从溶液甲中获得纯净的日BaCl2固体，应采取的简单操作是测溶液甲的pH，若pH ≤7，蒸发结晶；若pH > 7，向溶液甲中加入盐酸至溶液pH ≤7，即将氢氧化钡转化成氯化钡，再蒸发结晶。（其他合理答案均可） 11 19．（8分）观察是学习化学的垂要方法。我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。观察与思考一：蜡烛在空气中燃烧观察与思考二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程中O2体积分数的测定实验1：一定条件下，蜡烛在一瓶空气中燃烧。某同学利用O2传感器，测定燃烧过程中O2的体积分数。（如下图所示）观察实验结果图，初始时O2的体积分数是_______%，蜡烛熄灭时O2的体积分数是_______%。实验2：相同实验条件下，某同学另取一瓶混有空气的O2进行测定（初始时O2的体积分数是30%）。结合已有信息，合理猜想：蜡烛熄灭时O2的体积分数（与实验1相比较）。请写出两种不同情况并分别说明理由。【温馨提示：实验操作合理，蜡烛相同且量足够，忽略仪器误差】猜想1及理由：______________；猜想2及理由：______________。【答案】观察与思考一：（1）颜色、状态（其他合理答案均可）（2）明亮的火焰，烛芯周围的固态石蜡熔化为液态（其他合理答案均可）（3）有“白烟”生成，液态石蜡重新凝固（其他合理答案均可）观察与思考二：20.7；16 （其他合理答案均可） 12 猜想1 及理由：等于16%，由图可知，当氧气体积分数为16%时蜡烛可能就会熄灭。（其他合理答案均可）猜想2及理由：小于16%，初始时氧气体积分数变大，导致燃烧剧烈，放热多，温度不易降低到蜡烛着火点以下，氧气的体积分数减小值可能大于14％。（其他合理答案均可） 13