福建省2017年中考化学真题试题（含答案）

福建省2017年中考化学真题试题第I卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列可供人呼吸的气体是 A．氧气 2．人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症，该元素是 A．铁 B．碘 C．钙 D．锌 3．中药砒霜的主要成分为三氧化二砷( As2O3)，可用于治疗肿瘤。其中砷元素的化合价为 B．氢气 C．氮气 D．二氧化碳 A．-3 B．+3 C．-2 D．+2 4．下列人体体液中，酸性最强的是 A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5） D.血液（pH约7.35～7.45） C．胆汁（pH约6.8～7.4） 5．下列四支试管小，铁钉锈蚀最快的是 6.欲配制10.0%的NaCI溶液50 g，部分操作如下图所示，正确的是 7．十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是 A．金刚石属于有机物 C．金刚石具有可燃性 B．金刚石燃烧过程放出热量 D．聚集日光使温度达到金刚石的着火点 8．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的是 1A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目发生变化 D．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后各元素化合价均不变 9．右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C．若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲 D．将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃，可析出晶体 10．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。右下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是 MNy氧化钙氢氧化钠氯化钠铁粉 ABCD水溶液的温度溶液的pH 水饱和氯化钠溶液硫酸铜溶液溶液的溶质质量分数溶液的质量第Ⅱ卷 2本卷共6题，共45分。 11．（5分）近期，央视对“用棉花代替肉松制‘肉松饼’”的消息进行辟谣。资料表明：肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维。 (1)棉花属于_______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 (2)肉松中含量最多的营养素是_______。 (3)町用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃时闻到烧焦羽毛气味的是_______。 (4)制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵(NH4HCO3)。碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为_____ 。12．（7分）农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物，如秸秆、蔗渣等。 (1)农业废弃物经发酵处理可获得沼气（主要成分为甲烷）。甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 (2)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”小氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：12：81。 ①“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_______。 ②某次生产需用到100 kg“神奇溶剂”。现仪川氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。 ③利用该“神奇溶剂”溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜，在土壤中能完全降解。利用此膜替代普通塑料，可缓解的环境问题是_______（写一点）。 13．（6分）模型是联系宏观与微观的桥梁。 (1)右图是钠原子结构示意图。 ①x的数值为_______。 ②“11”指的是_______。 ③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成_______（填离子符号）。 (2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。 3①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填标号）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______有关。 ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：________。 14．（7分）右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。 (1)A不可能是______（填标号）。 a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______。 (3)若C为碳酸钠 ①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。 ②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。 ③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。 15．（15分） (1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。 4①仪器的名称：a是______，b是______。 ②实验事制取氧气的化学方程式为______（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是____ __（填标号，下同）和______。 (2)碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料： I．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2 乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。【实验过程】 [实验1] 取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 ①石灰水变浑浊的原冈是______（用化学方程式表示）。 ②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____。 [实验2] 按右上图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。 ③据此现象，可得出的结论是______。 [实验3] 5按右下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。 ④简述化学小组改进实验的具体措施：___________。【实验结论】 ⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____共同作用的结果。 16.（5分） “人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3)，反应原理为： N2+3H2 2NH3。 (1)根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？ (2)每年全球“雷电固氮”约能固定0.98亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”的____ 倍。 6一、选择题：每小题3分，共30分。 1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.A 8.A 9.C 10.D 二、非选择题：共6题，共45分。 11．（5分） (1)天然 (2)蛋白质 (3)肉松 (4)5：48 12．（7分） (1)CH4+2O2 CO2+2H2O 7(2)①氢氧化钠、尿素（或其他合理答案）；② 100%（或其他合理答案）；③白色污染（ 7  81 或其他合理答案） 13．（6分） (1)①8；②钠原子的质子数为11（或其他合理答案）；③Na+ (2)①BC；②分子种类（或其他合理答案）；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快（或其他合理答案）14．（7分）（1）c；（2）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O；（3）①复分解反应； ②2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”）；③3 15．（15分）（1）①试管酒精灯 ②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑（或“2H2O2 2H2O+O2↑”等其他合理答案）； A（或“B”）说明：气体发生装置与化学方程式相对应才得分：没写化学方程式只填气体发生装置不得分 D（2）①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②无法判断K2CO3是按反应甲原理产生，还是按反应乙原理生成的KOH吸收空气中的CO2而产生的（或其他合理答案） ③反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因（或其他合理答案） 7④往瓶中再加入少量水（或其他舍理答案） ⑤氧气、水和二氧化碳 16．（5分）（1）9.8亿吨；（2）10 8