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甘肃省武威市、白银市、定西市、平凉市、酒泉市、临夏州、张掖市2017年中 考化学真题试题 可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12O: 16 S : 32Cu ：64 Zn: 65 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．今年“地球一小时”活动的主题是“蓝色WE来”，旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法 不符合这一环保主题的是 A．自带布袋购物 B．草稿纸尽可能两面使用 D．选择自行车作为出行工具 C．使用一次性木筷 【答案】C 【解析】A、自带布袋购物可减少塑料袋的使用，有利用防止白色污染，正确；B、草稿纸尽可能两面使用 可节约资源，正确；C、使用一次性木筷会浪费资源，错误；D、选择自行车作为出行工具可节约资源 且环保，正确。故选C。 2．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是 A．塑料水杯 【答案】A B．纯棉毛巾 C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯 3．化学元素含量的多少对人体健康有着重要的影响。人体缺钙易引发的疾病是 A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大 【答案】C 【解析】青少年缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙易引发骨质疏松症。故选C。 4．下列物质属于混合物的是 A．水银 【答案】B B．生铁 C．干冰 D．液氮 【解析】混合物是由两种或两种以上物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。A、水银是金属汞，属纯 净物；B、生铁是铁合金，是由铁、碳等物质组成的，属混合物；C、干冰是固态的二氧化碳，属纯净 物；D、液氮是氮气，属纯净物。故选B。 15．今年4月，科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素―碲。碲元素在周期表中的信 息如右图所示。下列说法不正确的是 A．碲是非金属元素 B．碲的元素符号为Te C．碲原子的核外电子数为52 D．磅元素的相对原子质量为127.6g 【答案】D 6．化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作符合规范要求的是 A．用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B．在点燃氢气之前先检验氢气的纯度 C．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶 D．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注人浓硫酸中，并不断搅拌 【答案】B 【解析】A、酒精灯的使用要注意这几个方面：一是禁止向燃着的酒精灯中添加酒精、二是禁止用燃着的 酒精灯去引燃另一盏酒精灯，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，错误；B、氢气具有可燃性，若不纯可能会 发生爆炸，故点燃前要先验纯，正确；C、与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕不需要清洗，错误；D、稀 释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，正确。故选B。 7．自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。 下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是 A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱 D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜 【答案】B 2【解析】A、铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，正确；B、根据金属活动性顺序的应用：位于前面的 金属能将位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，铁位于铜的前面，故能与硫酸铜反应，那么不 能用铁桶盛放硫酸铜溶液，错误；C、根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能酸中的氢置 换出来，锌能与稀硫酸反应，铜不能，说明锌的活动性比铜强，正确；D、黄铜属铜合金，合金的硬 度比纯金属的硬度大，正确。故选B。 8．下列对化学基本观念的认识不正确的是 A．微粒观：一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成 B．能量观：天然气燃烧放出大量的热 C．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱 D．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变 【答案】C 9．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） 选项 物质 除杂试剂(足量) 氢氧化钠溶液 稀盐酸 操作方法 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 加入稀盐酸、蒸发、结晶 加入锌粉并过滤 ACO(CO2) BK2CO3(KCl) FeSO4(CuSO4) Zn(Fe) 锌粉 CD加入稀硫酸，过滤 稀硫酸 【答案】A 【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、二氧化 碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，正确；B、稀盐酸能与碳酸钾反应，不能与氯 化钾反应，把需要的物质除去了，错误；C、锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，虽然把硫酸铜除去了 ，但是带入了硫酸锌这种新的杂质，错误；D、锌和铁均能与稀硫酸反应，把需要的物质也除去了， 错误。故选A。 10．下列物质间的转化不能一步完成的是 A．H2O→H2 【答案】D B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．KNO3→NaNO3 3【解析】A、电解水生成氢气和氧气，正确；B、镁氧气反应生成氧化镁，正确；C、碳酸钠和氢氧化钙反 应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确；D、硝酸钾不能一步转化为硝酸钠，错误。故选D。 二、填空与简答题（本题包括4小题，共22分） 11．(6分）（1）二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收 （如右下图）生成可用作化肥的碳酸氢铵（NH4HC03）。 ①碳酸氢铵属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。 ②二氧化硅的化学式为________。 ③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是_________。 （2）请从入 中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式（各写一例） 。①氧化物：_______；② 酸：________；③ 盐：________。 【答案】（1）①氮肥 ②SiO2 ③OH－ （2）①Na2O(或H2O或SO3 ) ②H2SO4 ③Na2SO4（或NaHSO4） 12．(4分）2017年3月27日，疏勒河、党河时隔六十余年后，“再次重逢会流”，干涸半个多世纪的敦煌 哈拉湖也重现碧波，焕发生机。 （1）要想知道哈拉湖水是否为硬水，可使用______检测。生活中经常使用____的方法降低水的硬度 。（2）净化水时，常用到活性炭，其主要作用是_______。 4（3）哈拉湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母代号）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 【答案】（1）肥皂水 煮沸 （2）吸附色素或有异味的物质 （3）AB 13．( 5分）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为_______。 （2） t2℃ 时，溶解度甲的溶解度_______（填“>”、“<”或“=”）乙的溶解度。 （3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是_________。 （4）将100g10％的甲溶液稀释到4％需加入______＿g 水。 【答案】（1）70 （2） = （3） 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） （4） 150 【解析】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，丙的溶解度为40g，即该温度时100g水中能溶解40g丙形成饱 和溶液。那么将25g丙加入到50g水中，只能溶解20g，形成的溶液的质量为70g；（2）由溶解度曲线 可知，t2℃ 时，甲的溶解度等于乙的溶解度；（3）甲的溶解度随温度的变化变化较大，故要提纯甲可采用降温 结晶的方法；（4）溶液稀释过程中溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，那么： 100g 10%  4%x x=250g，需要加水的质量=250g-100g=150g 。 14．( 7分）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改 良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭 头“→”表示能生成）。 5（1） A的化学式为______；A与C的反应属于______反应（填基本反应类型）。 （2）写出下列反应或转化的化学方程式： B与C反应：__________，D转化为E的：_____________________。 （3）写出F的一种用途：__________________。 【答案】（1）Fe 置换 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O） Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O （或Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH） （3）作食品干燥剂（合理答案均可） 三、实验探究题（本题包括2小题，共21分） 15．(12分）下图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题： （1）仪器⑧的名称是______________。 （2）欲使用 高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合（不含收集装置）是________（填序号）， 6反应的化学方程式为____________________。用排水法收集氧气的原因是_________________。 如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是____________。 （3）实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是_______（填序号），反应原理用化学方程 式表示为的现象是________。将制得的二氧化碳气体通人紫色石蕊溶液，观察到_____。 △【答案】（1）长颈漏斗 （2） ③④⑥⑨ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧气不易溶于水 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 防止瓶底被炸裂 （3） ①②⑦⑧（或①②⑥⑧⑨） 石蕊溶液变红 16．(9分）某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到 氨味且发现有黑色物质。 【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？ 【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐（如NH4Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。 【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。 实验I．小聪取适量黑色物质与_____混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸 检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。 实验II．小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌溶解，静置后______，取不溶物进行实验。 实验步骤 实验现象.实验 结论 1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸 无气泡生成，溶 ______________ 7液不变色 ______________ 黑色粉末中含有 ______ 2．取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入______溶液， 向上述试管中伸入带火星的小木条。 二氧化锰 ________ ______________ ________ 【交流讨论】 步骤2中发生反应的化学方程式为______________。 【答案】熟石灰（或烧碱或其他碱性物质） 过滤 黑色粉末中一定不含铁粉与氧化铜 H2O2（或过氧化氢） MnO2 产生大量气泡，木条复燃 2H2O2 ===== 2H2O＋O2↑ 四、计算题（本题包括2小题，共7分） 17．( 2分）今年年初，科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的三角 烯分子。三角烯（化学式为C22H14）将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜 力。请计算： （1） C22H14中碳氢元素的质量比为_______。 （2） C22H14中碳元素的质量分数为______（计算结果精确到0.01% ）。 【答案】（1）132:7 （2） 94.96% 【解析】（1）C22H14中碳氢元素的质量比=1222:114 =132:7 ； 1222 （2）C22H14中碳元素的质量分数= 100%  94.96% 。1222 114 818．(5分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加 人稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算： （1） 40g铜锌合金中锌的质量是________g 。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）13 【解析】（1）根据金属活动性顺序的应用可知铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应，铜不能，故减少的固 体的质量即为合金中锌的质量。40g铜锌合金中锌的质量=40g-27g=13g ； （2）利用化学方程式，根据硫酸与锌反应的质量比即可计算出稀硫酸中溶质的质量。 解：设稀硫酸中溶质质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 13g x 65 98 13g xx=19.6g 19.6g 100g 所用稀硫酸中溶质的质量分数： 100% 19.6% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6% 。 9