甘肃省兰州市2017年中考化学真题试题（含解析）下载

兰州市2017年初中学业水平考试 化学(A) 注意事项: 1.全卷共100分，考试时间100分钟。 2.考生必须将姓名、准考证号、考场号、座位号等个人信息填(涂)写在答题卡上。 3.考生务必将答案直接填(涂)写在答题卡的相应位置上。 4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mg-24 Zn-65 Cl-35． 一、选择题:本大题25小题，一、10小胜每题一分，11 l1%题每题2分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．实验室里发生的下列变化，属于化学变化的是 -25 A．盐酸挥发 B．试管破碎 C．石蜡燃烧 D．胆矾研碎 【答案】C 2．下列物质属于混合物的是 A．干冰 B．火碱 C．白磷 【答案】D D．料酒 【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；干冰、火碱 、白磷，都是由一种物质组成，是纯净物；料酒是由不同物质组成的，是混合物。选D 3．现代社会对能量的需求量越来越大，下列不属于新能源的是 A．核能 【答案】C B．天然气 C．可燃冰 D．风能 【解析】新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、水能、风 能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及海洋表面与深层之间的热循环等；此外，还有氢能、沼 气、酒精、甲醇等，而已经广泛利用的煤炭、石油、天然气、水能、等能源，称为常规能源。选C 4．有机合成材料的出现是材料史上的一次重大突破，下列属于合成材料的是 A．尼龙绳索 B．钛合金 【答案】A C．白瓷盘子 D．玻璃 1【解析】三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶；钛合金属于金属材料；陶瓷、玻璃属于无机非 金属材料。选A 5．洁净的空气对于人类和其它动植物都非常重要.下列气体目前不计入空气污染指数的项目是 A．二氧化碳 B．二氧化氮 【答案】A C．臭氧 D．一氧化碳 【解析】空气污染物有有害气体和烟尘。有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等；烟尘包 括可吸入颗粒和总悬浮颗粒物，选A 6．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌。可以得到溶液的是 A．面粉 B．苏打粉 C．花生油 D．牛奶 【答案】B 7．下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 A．尿液4.7-8.4 【答案】D B．唾液6.6-7.1 C．血浆7.35-7.45 D．胃液0.9-1.5 【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越 强；pH等于7，溶液呈中性。选D 8．在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，己成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营 养液配方中属于复合肥料的是 A．CO（NH2）2 【答案】C B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca（H2PO4）2 【解析】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时 含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。磷酸二氢铵同时含有氮元素和磷元素，是复合肥。 选C 9．下列实验基本操作正确的是 2【答案】C 10．下列在“关注地球一小时，参与环保低碳行动”中的做法不合理的是 A．骑“共享单车”出行 C．道路洒水、空中喷雾 B．就地焚烧垃圾 D．使用环保购物袋 【答案】B 【解析】骑“共享单车”出行 、道路洒水、空中喷雾 、使用环保购物袋，都能减少污染物的排放，有利于保护环境； 就地焚烧垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，导致污染环境。选B 11．汞是一种有害元素，相关信息如图所示。下列说法中正确的是 A．原子核外有80个电子 B．相对原子质量为200.6 g C．汞有毒，是非金属元素 D．图中Y代表的是Ag 【答案】A 【解析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子 质量。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；A．原子核外有80个电子；B．相对原 子质量为200.6；C．汞有毒，是金属元素；D．图中Y代表的是Hg。选A 312．硫代硫酸钠，又名大苏打，化学式为Na2S2O3，其中S元素的化合价是 A．+2 B．+4 C．+6 D．-2 【答案】A 13．PLA是一种新型可降解塑料，以乳酸(C3H6O3 )为主要原料聚合而成，下列有关乳酸的说法错误的是 A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B．乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸的相对分子质量是90 【答案】B D．乳酸中氧元素的质量分数最大 【解析】A．由乳酸的化学式可知乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成；B．化学式中元素符号右下角的数字 为一个分子中原子个数，一个乳酸分子中含有12个原子；C．乳酸的相对分子质量是3×12+6+3×16=9 0；化学式中某原子的个数其相对原子质量 化合物中元素的质量分数= 100% 化合物的相对分子质量 D． ，乳酸中氧元素的质量分数最大 14．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是 A．①、②的化学性质相似 B．②所示的粒子符号为Na D．④中X可能为8 C．③在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子 数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳 离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数 为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。最外层电子数小于4时，原子易失电 子成为阳离子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性 质相似。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在 阴离子中：质子数<核外电子； A．①、②的最外层电子数不同，化学性质不相似 ；B．②所示的粒子符号为Na+； C．③在化学反应中得失去电子 ； D．④为离子时，X可能为8。选D 15．“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl2 = 4NaClO+X+H2O，则X的化学式是 A．Na2O B．NaCI 【答案】B C．NaH D．NaCIO3 16．如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是 A．装置中的红磷可以用铁丝来代替 B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象 C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D．实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5 【答案】B 【解析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。A．铁不能与空气中的 氧气反应；B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象，否则易导致测定结果不准确；C．红 磷在空气中燃烧产生大量的白烟；D．实验测定氧气的质量约占空气总体积的1/5。选B 17．归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是 A．操作顺序 B．生活化学 ①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症 ②氢氧化钠可用来改良酸性土壤 D．化学鉴别 ①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导 管 ②配制溶液需经过计算、称量、溶解等 C．解释说明 ①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定 ②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性 ①看颜色色鉴别羊毛纤维和棉纤维 ②带火星的小木条鉴别O2和CO2 【答案】C 【解析】①制取O2停止加热时，先撤导管，后熄灭酒精灯， 否则易导致水倒流使试管炸裂；②氢氧化钙可用来改良酸性土壤，氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用； 5应该用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛；选C 18．下列有关碳单质的性质和结构，说法正确的是 A．金刚石和石墨的物理性质有很大差异是因为构成它们的原子大小不同 B．用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色是因为碳的化学性质不活泼 C．C60表示一个C60分子 D．所有碳单质燃烧只生成二氧化碳 【答案】C 19．如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U型管内液面a低于b，不 符合上述实验现象的一组试剂是 A．生石灰和水 【答案】C 【解析】U型管内液面a低于b，说明广口瓶内气体的压强增大，增大的原因可能是温度升高，也可能是气 体的量增多。A．生石灰和水反应放出大量的热； B．铁粉和稀盐酸反应生成氢气； B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸 C．硝酸铵溶于水温度降低； D．纯碱和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水。选C 20．下列做法中不合理的是 A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风 B．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 C．点燃可燃性气体之前必须验纯 D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%–5%的小苏打溶液 【答案】B 【解析】A．发现燃气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风，降低空气中燃气的含量，防止达爆炸极限，引发 爆炸；B．铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀，所以不能用砂纸或 6钢丝球打磨铝制品；C．点燃可燃性气体之前必须验纯，否则点燃易引发爆炸；D．浓硫酸溅到皮肤上 ，立即用大量水冲洗，再涂上3%–5%的小苏打溶液。选B 21．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 杂质 物质 氮气 除杂所用的试剂和方法 ABCD氧气 木条，点燃 稀盐酸 加入适量的硝酸银溶液、过滤 加入适量的碳酸钠溶液、过滤 加入少量二氧化锰，加热 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钡溶液 氯酸钾 氯化钾 【答案】C 22．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、 丙依次为: A．O2、CuO．H20 B．Na2CO3、Na2SO4、NaOH D．CaCO3、CaCl2、CO2 C．FeSO4、FeCI2、Fe 【答案】D 【解析】A、氧气和氢气点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；氧气和铜生成氧化铜，氧化 铜和氢气反应生成铜和水；B碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠；硫酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钡反应碳酸钡沉淀和氢氧化钠；C硫酸亚铁和 氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氯化亚铁和锌等活泼金属反应生成铁；铁和硫酸反应生成硫酸亚 铁，硫酸亚铁和活泼金属反应生成铁。D碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙不能转化成二氧化碳 。选D 23．下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是 A．除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡 7B．验证甲烷中含有H2，点燃.在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴 C．鉴别化肥KNO3和NH4CI，取样与熟石灰混合研磨，闻气味 D．检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红 【答案】C 24．在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得 反应前后各物质的质且如下表.下列说法正确的是 物质 XO2 34 CO2 6H20 2反应前的质量/g 反应后的质量/g 19 11 待侧 28 20 A．表中的待测值为32 C．该反应是置换反应 【答案】D B．X中一定含有C、H、O元素 D．反应中CO2和H2O的质量比为11:9 【解析】A据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以待测值为2；B由题中数据可知二氧化碳 32 增加22g，水生成18g；生成二氧化碳中氧元素的质量为22g× 100% 44 =16g；同理可求出生成水中氧元素的质量为16g；所以生成物中氧元素的总质量为16g+16g=32g；参加 反应的氧气的质量也是32g，所以X中没有氧元素；C由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化 合物的反应叫置换反应。D、反应中CO2和H2O的质量比为22g：18g=11:9。 25．下列图像与所对应操作相符的是 A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 B．向一定质量分数的盐酸中不断加水 C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 8D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液 【答案】D 【解析】A．催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液 制取氧气的量相同。B．向一定质量分数的盐酸中不断加水，酸性变弱，溶液的pH变大，但不会等于 或大于7；C．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，镁的活动性比锌的强， 所以镁先完全反应，但是镁比等质量的的锌生成氢气多；D．向一定质量的氧化铜和稀盐酸的混合溶 液中不断加NaOH溶液，氢氧化钠先与酸反应，后与氯化铜反应 生成氢氧化铜沉淀。选D 二、填空题:本题3小题，共15分 26．(4分)用化学用语填空: （1）氦气________；（2）人们常说“高空缺氧”中的氧是________； （3） 2个铁离子__________；（4）硫的+6价氧化物____________。 【答案】（1），He；（2） O2；（3） Fe3+；（4） SO3。 27．(6分)晓楠在家里发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题. （1）妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指_______ ______(填“元素”或“原子”)，身体一旦缺铁可能患有的疾病是________； （2）她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污.这是利用了洗洁精的________作用； （3）妈妈说，要多喝牛奶，牛奶可以补充人体所需六大营养素中的_____________； （4）她洗漱时发现卫生间内铁质的置物架生锈了，置物架生锈与_____________有关，为了防止铁制 品生锈，可采取哪些措施_____________(填一点)。 【答案】（1）元素，缺铁性贫血；（2）乳化 （3）蛋白质；（4）氧气、水，刷漆等 【解析】（1）据所学知识可知“加铁酱油”中的“铁”指元素，缺铁易患缺铁性贫血；（2）洗洁精对油 污有乳化作用，可以使油污分散成很小的油滴而被洗掉；（3）人体需要的六大营养素是：水、无机 盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素，牛奶能给人提供丰富蛋白质；（4） 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变 9金属的组成和结构；如：刷漆等。 28． (5分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题: （1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲___乙（填“<”“>”或“=”）； （2）P点的含义________________________； （3）t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___________g （4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是______________ ______________; （5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______________的方法。 【答案】（1） <；（2） t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；（3） 62.5；（4）增加溶质或恒温蒸发溶剂； （5）降温结晶 三、简答题:本题3小题，共15分。 29．(4分)“少一些烟尘，多一片蓝天，建设文明城市，人人有责”。 （1）汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示: 10 ①该反应中没有发生改变的粒子是 ②写出上述反应的化学方程式: (填“分子”“原子”或“离子”) 。（2）煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，可用 来测定雨水的酸碱度，请你提出一条防止酸雨发生的建议: 。【答案】①原子；②2NO+2CO催化剂 N2+2CO2。（2） pH试纸，使用清洁燃料等。 30．(5分)化学源于生活，也服务于生活。 （1）近年来，公交车起火事件时有发生，事故发生时，消防员常用高压水枪进行灭火，其原理是 ；起火事件的发生引发了人们对公共交通消防安全问题的重视，乘坐汽车、火车等公共交通工具 时，下列物品禁止携带的是 A．衣物 B．酒精 ，(填序号): D．鞭炮 C．书刊杂志 （2）水是生命之源。净化水的主要操作步骤有沉淀、过滤、 、杀菌消毒等:硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 方法降低水的硬度:“节约用水，从你我做起’，你的一种具体做法是 。【答案】（1）降低可燃物的温度至着火点以下；BD（2）吸附，煮沸，用洗菜的水浇花，洗完手及时关水 龙头等 【解析】（1） 燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只 需要破坏一个条件即可。用高压水枪进行灭火，其原理降低可燃物的温度至着火点以下；酒精、鞭炮 是易燃、易爆物，乘坐汽车、火车等公共交通工具时，应禁止携带。（2） 在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学 沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒 不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水 是纯净物。其中净化程度最高的方法是蒸馏。用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫 少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁 化合物转化成沉淀而降低水的硬度。节约用水的措施很多，如：用洗菜的水浇花，洗完手及时关水龙 11 头等 31．（6分）有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定 其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出): 根据实验过程中的现象判断: （1）固体B的成分是__________(填化学式，下同)，a、 b、 c含同一操作，其名称是________。 （2）固体粉末中一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是________________； （3）写出反应③的化学方程式___________________________。 【答案】（1）铜、氧化铁、硫酸钠，过滤， Fe(OH)3↓+3NaCl （2）硫酸铜，氯化钠；（3） FeCl3+3NaOH= 四、实验题：本题3小题，共20分。 32．(4分)以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题: （1）在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是 （填名称）； 12 （2）仪器C在实验中的用途是 ；（3）描述装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象:_____________，并放出热量； （4）装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是______________________。 【答案】（1）玻璃棒；（2）吸取或滴加少量液体；（3）蓝紫色火焰； （4）二氧化碳不可燃不助燃，密度比空气大。 33．(8分)通过近一年的化学学习，你己经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题: （1）以上装且A~F中有一处明显的错误，请加以改正 ；利用改正后的装置完成后面的实验； （2）若选用装置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为 则在装置G中加入的液体试剂是 _(填名称)； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 ，若用装置G收集氧气，气体从 选填（“a”或“b”）端通入； （4）装置B、C都能用来制取氢气，相对于装制B,装置C的突出优点是 。【答案】（1）长颈漏斗应伸到液面以下；（2）BGD，浓硫酸；（3）A， 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑； b； （4）控制反应的发生和停止。 【解析】（1）组装发生装置时，长颈漏斗应伸到液面以下，否则气体会从漏斗口逸出 ；（2）若选用装置B、D、G制取并收集干燥的二氧化碳气体，应按照制取、干燥、收集的顺序进行， 正确的组装顺序为BGD，氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸都可以做干燥剂，其中氧化钙、氢氧化钠不能干 燥二氧化碳，应用浓硫酸干燥二氧化碳；（3）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应 条件。加热固体制取气体，发生装置为A，高锰酸钾分解的化学方程式为2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑；若用装置G收集氧气，氧气的密度比空气大，气体从b端通入；（4）装置B、C都能 13 用来制取氢气，相对于装制B,装置C的突出优点是控制反应的发生和停止。关闭弹簧夹，大试管内气 体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液 体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。 34．(8分)某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后.做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入 一洁净的废液缸中，进行了如下探究: 探究Ⅰ：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。 乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 时，就可以说明两种物质能发生反应。 探究：废液中溶质的成分是什么? 探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2 丙同学认为猜想三是错误的，理由是 猜想二：CaCl2， HCl 你的猜想： (用化学方程式解释)。 【实验设计】 设计者 丁同学 实验结论 实验操作 实验现象 取少量废液于一支试管中，向其 中加入足量的碳酸钠溶液 取几粒锌粒于一支试管中，向其 中加入少至废液 有白色沉淀生成 猜想一正确 戊同学 猜想二正确 【评价与反思】 请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由: 。【表达与交流】 若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一点）。 【答案】【做出猜想】氯化钙， 【实验设计】有气泡产生；戊同学【表达与交流】加入适量的碱中和至中性再排放。 【解析】【做出猜想】氢氧化钙和盐酸刚好完全反应时溶质只有氯化钙，氢氧化钙过量时溶质为氢氧化钙 2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O； 和氯化钙；HCl、Ca(OH)2 能反应而不共存，2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O； 14 溶质不可能是CaCl2、HCl、Ca(OH)2 三种物质；【实验设计】锌是活泼金属，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气；戊同学的方案正确。向其 中加入足量的碳酸钠溶液，观察白色沉淀的方法验证是错误的，因为氢氧化钙和氯化钙都能与碳酸钠 反应生成碳酸钙白色沉淀。【表达与交流】酸性或碱性溶液排放都会导致水或土壤被污染，所以应相 废水中加入适量的碱中和至中性再排放。 35．(4分)中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含 有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算: （1）皂甙属于_______________(填“有机物”或“无机物”)； （2）皂甙中各元素的质量之比是____________________(最简整数比)； （3）含氢元素8.4 g的皂甙的质盆为________________克(写出计算过程) 【答案】（1）有机物；（2） 54:7:8；（3） 82.8g 36．(6分)为了节约林木资源，近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”，这种“石头纸”是用沿海水产 养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量，某校化学兴趣 小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图 所示: （1）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。 （2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%) 【答案】（1）80% （2）14.1% 【解析】 设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y， CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O 15 100 x111 44 8.8g y100/x=111/y=44/8.8g X=20g y=22.2g “石头纸”中碳酸钙的质量分数20g÷25g×100%=80% 22.2g 20g 146g 8.8g 完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是 100% =14.1% 答：略 16