湖北省荆州市2017年中考化学真题试题（含解析）下载

湖北省荆州市2017年中考化学真题试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 1．下列成语涉及化学变化的是 A．百炼成钢 【答案】A B．香气四溢 C．木已成舟 D．水乳交融 【解析】A．百炼成钢是把生铁里面的碳经过高温使其燃烧后含量减少，有新物质生成是化学变化，正确 ；B．香气四溢，分子在不断运动，属于物理变化，故错误；C．木已成舟的过程中只是形状发生改变 ，没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；D．水乳交融，只是物质混合均匀，无新物质生成 ，属于物理变化。故选项错误。故本题选A。 2．下列物质属于纯净物的是 A．石油 【答案】B B．干冰 C．生铁 D．糖水 3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．用小苏打焙制糕点 B．油锅着火用锅盖盖灭 C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛 【答案】D D．胃酸过多的病人应多食用食醋 【解析】A．用小苏打焙制糕点，小苏打与酸性物质反应，使糕点松软可口，正确；B．油锅着火用锅盖盖 灭，隔绝空气，正确；C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛，羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，正 确；D．胃酸的主要成分是盐酸，多食用食醋，会使酸性增强，故错误。故选D。 4．实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 A．酒精灯 【答案】A B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯 【解析】配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤为：1、计算溶质和溶剂的质量，2、用托盘天平 称量所需溶质的质量，倒入烧杯中，3、把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒和胶头滴管量取所需的水 。故选A。 5．下列说法不正确的是 A．原子呈电中性 B．原子中一定含有质子 C．化学反应前后原子的种类不变 D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子 1【答案】D 【解析】A．原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子和中子所带的电荷在数量上相等，但电 性相反，故原子呈电中性。正确；B．原子中一定含有质子，正确；C．化学反应前后原子的种类不变 ，正确；D．保持水的化学性质的微粒是水分子，故说法错误。故本题选D。 6．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是 【答案】C 【解析】KOH溶液呈碱性，pH大于7，往KOH溶液中加水，溶液的pH逐渐减小趋向于7，故选C。 7．某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2 = LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是 A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应 C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价 【答案】B 8．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是 A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成 B．维生素C的相对分子质量为176 C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3 D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5% 【答案】C 【解析】A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，正确；B．维生素C的相对分子质 量为12×6+1×8+16×6=176，正确；C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为3﹕4﹕3，故说法 8错误；D．维生素C中氢元素的质量分数约为 100 0 =4.5%。故选C。 072+8+96 9．某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A．SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- C．K+ 、CO32-、NO3- 、Cl- B．Cu2+、Na+、 NO3-、K+ D．H+、Ba2+、K+、NO3- 【答案】C 2【解析】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则溶液显碱性，含有OH-。A．SO42- 与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；B．Cu2+与OH- 能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；C．K+ 、CO32-、NO3- 、Cl-与OH- 不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D．H+与OH- 能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选C。 10．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是 选项 杂质 Na2CO3 Fe 物质 NaNO3 Cu 除杂方法 A加足量稀盐酸,蒸发结晶 加足量的稀硫酸，过滤 通过灼热的CuO 高温煅烧 BCCO2 CO DCaO CaCO3 【答案】A 【解析】A．稀盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的氯化钠是新的杂质，故错误；B． 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，然后过滤，可得铜，正确；C．一氧化碳 与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳，故正确；D．高温煅烧CaCO3生成CaO和二氧化碳，正确。故选A 。11．下图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是 A．常温下，化合物乙一定是无色气体 C．反应②一定是置换反应 B．化合物甲可能含有3种元素 D．单质B一定是金属铜 【答案】C 12．物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是 A．X可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24 D．Y只可能是CaCl2 C．X可能是单质，也可能是化合物 【答案】B 3【解析】A．若X是酸，则反应产物应为盐和水，故说法错误；B．根据质量守恒可知反应物的相对分子质 量之和等于生成物的相对分子质量之和，所以X和Y的相对分子质量之差与氢氧化铜与氢氧化钙的相对 分子质量之差相等即：98- 74=24，故B正确；C．X不可能是单质，因为碱不与单质反应，故错误；D．如果Y是Ca（N03）2将生成 物交换成分是硝酸铜和氢氧化钙，符合题意，故D错误。故选B。 36．（4分）（1）缺________(填元素名称)可能导致骨质疏松，易得佝偻病。 （2）_______是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似。 （3）米和面中含有的糖类物质主要是___________，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖。 （4）香烟烟气中的______是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。 【答案】（1）钙 （3）淀粉 （2）亚硝酸钠（或NaNO2,，其他如亚硝酸钾、亚硝酸盐等也可得分） （4）CO(写名称也可) 37．（4分）2017年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题： （1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为________________。 （2）日常生活中通常向水中滴加_________来检验硬水和软水。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为： 4Na2FeO4+10____=4Fe(OH)3(胶体)+3____+8NaOH（请将化学方程式补充完整）。 （4）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1:2，则该溶液中 溶质的质量分数为_______________（精确到1%）。 【答案】（1）2H2+O2 2H2O （2）肥皂水 （3）H2O O2 （只对一个不给分） （4）30% 【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O； （2）日常生活中通常向水中滴加肥皂水来检验硬水和软水； （3）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为： 4Na2FeO4+10H2O =4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8NaOH； （4）酒精（C2H5OH）的水溶液中酒精是溶质，水是溶剂。溶质与溶剂中氢原子个数比为1:2，则该酒 46 精溶液中酒精分子与水分子的个数比为1:6。故该溶液中溶质的质量分数为 100 0 =30％。 046+108 38．（4分）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空 4：34 Se Îø 79 （1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是　　（填序号），C粒子的符号为　　。 （2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为　　。 （3）该硒原子的中子数是　　。 【答案】（1）A、D O2- （2）Al2S3 （3）45 39．（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： （1）N点对应的是物质A的______________（“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是________________。 （3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，________，过滤，洗涤，干燥。 （4）t1℃时，将A、B、C各8 g分别加入盛有50g水的烧杯中， 充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A) 、w(B) 、w(C)，则三者之间的大小关系是______________。 【答案】（1）不饱和 （2）C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象。 （3）降温结晶（冷却结晶） （4）w(A)= w(B)＞w(C) 【解析】（1）溶解度曲线下方的点表示该溶液的不饱和溶液。故N点对应的是物质A的不饱和溶液； （2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶 解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象； （3）A、B的溶解度随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度的影响变化较大；故除去A中少量的B， 5步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥； （4）t1℃时， A、B的溶解度相等为20g，C的溶解度小于8g。故t1℃时，将A、B、C各8 g分别加入盛有50g水的烧杯中， 充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A) 、w(B) 、w(C)，则三者之间的大小关系是w(A)= w(B)＞w(C)。 40．（4分）有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了 探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且 白色沉淀部分溶解，请回答下列问题： ʪÈóµÄºì ɫʯÈïÊÔÖ½ ±äÀ¶É« ÆøÌå °×É«³ÁµíY ÈÜÒº ¹ý Á¿Ba£¨ OH£© ¹ý Á¿Ï¡ ÑÎËá ²½ÖèII 2°×É«³ÁµíX ÈÜÒº Ô- °×É«³ÁµíZ ÎÞÉ«ÈÜÒºC ¹ý Á¿AgNO3 ÈÜÒº£¬Ï¡ HNO3 ²½Öè III ²½Öè I ÎÞÉ«ÈÜÒºB ÎÞÉ«ÈÜÒºA （1）步骤Ⅰ产生的气体为___________。 （2）原固体中一定含有的物质是_________________。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________。 （4）无色溶液C中阳离子的符号为______________________。 【答案】（1）NH3（氨气） （2）NH4Cl、Na2SO4、MgCl2（不答全不得分） （3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）H+、Ag+、Mg2+ 41．（4分）实验室部分装置如图所示，回答下列问题： （1）仪器X的名称是_____________。 （2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，其发生装置为_ 6______。 （3）实验室用装置 B制O2的化学方程式为_________________________。 （4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组 合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→……（可不填满，也可补充）。 MnO2 【答案】（1）锥形瓶 （2）A （3）2H2O2 2H2O+O2↑ （4）（b）→（e）→（f）→（h）→（g）→（d）→（c） 42．（6分）某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。 【提出问题】 过氧化钠与水反应生成了什么物质？ 【作出猜想】 甲同学：生成氢氧化钠 乙同学：生成碳酸钠 丙同学：生成氢气 丁同学：生成氧气 （1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是________________________。 【实验探究】 实验结论 实验方法 实验现象 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点 无现象 （2）_____________ 燃_用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 （4）______________ （3）_____________ 有氧气生成 _溶液变红 溶液显碱性 7【得出结论】 （5）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。 【反思拓展】 （6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_______。 【答案】（1）反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素。 （2）说明无氢气生成 （3）带火星的木条复燃 （4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 （5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（6）有气泡产生，有蓝色沉淀生成 【解析】（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是：反应前后，元素的种类不发生改变，所以反 应后，生成物中不可能含有碳元素； （2）根据实验现象可知，无氢气生成； （3）根据实验方法和结论可知，现象为：带火星的木条复燃； （4）根据实验现象和结论可知，要证明原溶液中含有氢氧化钠，故实验方法为：取少量反应后的溶 液于试管中，滴加酚酞溶液； （5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； （6）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 。故将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象为：有气泡产生，有蓝色沉淀生成。 43．（6分）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成 ，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到1 6g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列 问题： （1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为__________________________， 往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为_______________________________。 （2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）。 （3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）。 【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 （2）26% （3）10% 8设生成114.8gAgCl固体时，需要氯化亚铁的质量为y。 FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 127 y287 114.8g 127 y287 114.8g y=50.8g 50.8g 滤液中溶质的质量分数= 100 0 =26% 0200g 14g 16g 50.8g 31.75g 200g （3）200g废液中FeCl2的质量分数 100 0 =10% 0答：（2）滤液中溶质的质量分数为26%； （3）200g废液中FeCl2的质量分数为10%。 9