湖北省宜昌市2017年中考化学真题试题（含答案）下载

机密★使用前 2017年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试 化 学 试 题 本试卷共27小题，满分50分，考试时间90分钟 注意事项： 本试卷分试题卷和答题卡两部分，请将答案写在答题卡上每题对应的答题区域内，写 在试题卷上无效。 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Fe~56 Mg~24 Cl~35.5 Ca~40 Cu~63.5 一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。第小题1分，共18分） 1．下列气体中能供给呼吸的是 A．氧气 2．下列几种常见的饮料中，富含蛋白质的是 A．苹果汁 B．矿泉水 3．下列实验操作错误的是 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 C．纯牛奶 D．西瓜汁 A．倾倒液体 B．读取液体体积 C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性 4．2017年6月5日“世界环境日”中国主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不符合 这一主题的是 A．工业废水处理后再排放 C．开发利用各种清洁能源 B．使用共享自行车代替汽车出行 D．大量使用农药提高家作物产量 5．我们穿的通常是由纤维织成的，下列属于纤维的是 A．羊毛 B．锦纶 C．腈纶 6．建全国文明城市，保“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是 D．涤纶 A．甲醛溶液保鲜食物 C．亚硝酸钠调味食物 B．问题食盐禁止销售 D．霉变花生洗净食用 7．下列物质的化学式写法错误的是 A．氧化镁写为MgO B．氧化锌写为ZnO D．氧化钙写为CaO C．氧化铁写为FeO 8．下列物质属于纯净物的是 A．铁矿石 9．KClO3中Cl元素的化合价是 A．+4 B．+5 10．下列化学肥料属于复合肥料的是 A．CO(NH2)2 B．KCl B．自来水 C．蒸馏水 C．+6 D．不锈钢 D．+7 C．Ca3(PO4)2 D．KNO3 111．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ A．实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火 B．通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物 C．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气 D．实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧 12．下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是 A．氢氧化钠 13．工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=X+CaCl2+2H2O，则X为 A．CaClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)3 D．Ca(ClO)4 14．除杂是化学实验的重要环节，下列实验方法能达到实验目的是 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖 实验目的 实验方法 ABCD除去CO中混有的少量CO2 除去O2中混有的H2O 除去KCl中混有的MnO2 除去KNO3溶液中混有的K2CO3 通过灼热的氧化铜粉末 将气体通过氢氧化钠溶液 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶 15．某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g 稀盐酸分3次加入到盛有4g 该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如下表，则下列说法中正确的 是实验次数 第1次 第2次 第3次 物质质量 加入稀盐酸的质量/g 充分反应后剩余固体的质量 20 20 20 2.6 1.2 0.1 A．第1次和第2次产生氢气的质量不同 B．第2次和第3次剩余固体中均有铁 C．第3次充分反应后溶液中溶质只有FeCl2 D．生铁样品中铁的质量分数为97.5% 16．取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气 泡产生。下列说法正确的是 A．滤渣中一定有Fe C．滤渣中一定有Al B．滤液中一定含有Cu(NO3)2 B．滤液中一定没有Fe(NO3)2 17．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液pH的变化符 合右图的是 pH A．向盐酸中袈裟稀释 B．向盐酸中加入硝酸银溶液 C．向盐酸中加入氯化钠溶液 D．向盐酸中加入氢氧化钡溶液 70加入液体质量/g 218．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是 A．保护金属资源 ①有计划、合理开采金属矿物 ②加强金属制品的回收再利用 ③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 C．关注实验安全 B．归纳物质性质 ①汽油、洗涤剂都能溶解油污 ②铁丝、红磷都能在空气中燃烧 ③氢气、一氧化碳都能还原氧化铜 D．鉴别常见物质 ①不能把鼻孔凑到容器口闻药品 ②不能用手接触药品 ①区分氯酸钾和高锰酸钾 ②区分硬水和软水：加肥皂水后搅拌 ③区分过氧化氢溶液 和水：加入MnO2观察现象 ③不能尝任何药品的味道 二、填空题（本题共2个小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分） 19．（1.5）用化学符号表示： （1）磷元素 ；（2）氮气 ；（3）3个二氧化硫分子 。20．（5分）碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据下图回答问题： （1）图1是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为 ，该元素在元素周期表中位于第 周期。 （2）碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是 ，图3中用到的碳单质是 ；不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是 。，图4中用到的碳单质是 （3）CO和CO2是碳的两种氧化物。 CO可作燃料，其在空气中燃烧的化学方程式是 CO2可制作饮料，其和水反应的化学方程式是 。。溶解度/g 甲三、说明题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其 余每空0.5分，共7分） 80 60 21．（2分）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度 曲线，请回答下列问题。 乙（1）0℃时，三种物质溶解度最小的是 ；丙（2）t2℃时，甲物质的溶解度是 （3）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升 高到t2℃，有固体析出的是 （4）t2℃时，将一定质量甲物质加到100g 水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g ，则时，加入甲物质的质量为 g 。 g； 0t1 t2 温度/℃ ；22．（2.5分）我国已在“可燃冰”开采技术上取得重大突破，从“可燃冰”中可获得甲烷 。3（1）甲烷在空气中燃烧的现象是 ，化学方程式是 。（2）从微观进一步认识化学反应。下图是一定量甲烷和氧气充分反应的微观示意图。 HHHOOOOOOOOO点燃 HCOHOCHOHH反应前 反应后 该化学反应中不发生变化的粒子是 A．碳原子 B．氢原子 C．氧原子 （填字母序号）： D．甲烷分子 E．氧分子 该微观示意图体现出反应前甲烷和氧气的质量组合可能是 （填字母序号）。 A．16g 甲烷和64g 氧气 C．20g 甲烷和64g 氧气 B．8g 甲烷和32g 氧气 D．16g 甲烷和96g 氧气 23．（2.5分）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： 收集二氧化碳 碳酸氢钠 固体 纯碱 二氧化碳 水煅烧 饱和食盐水 反应C 一定条件 （沉淀） 反应B 二氧化碳 氨气 氨厂NH4HCO3 提供 水NH4Cl溶液 作肥料 反应A 溶液 （1）反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是 （2）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指 （3）反应B的化学方程式是 （4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是 四、分析题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共9分） ；（填化学式）； ；。24．（5.5分）下图是实验室常用仪器，利用这些仪器可完成多个实验，请据图回答问题。 4ABCDEFGH（1）加热液体：需要用到的仪器D的名称是 （2）过滤液体：除玻璃棒外，还需选择仪器G、H和 ；（填字母序号）； （3）制取气体：实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，组装制取并收集二氧化碳的装置，需从上述仪器中选择 （填字母序号）。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，利用上述仪器组装发生装置，需要用到的仪器是 （填字母序号）。 （4）小杨用澄清的石灰水检验二氧化碳，其原理是 （用化学方程式表示），实验中，小杨观察到石灰水中持续出现气泡，但石灰水始终 不变浑浊，你认为可能的原因是 。25．（3.5分）对比、归纳是化学学习的重要方法，请补充完成下列实验报告。 【实验目的】探究物理变化和化学变化 【实验过程】 实验操作 实验现象、分析或结论 现象：晶体为蓝色。 现象： 实验一步骤一：取少量硫酸铜晶体放在研钵 内观察。 步骤二：用研杵将硫酸铜晶体研碎。 步骤三：在2支试管中分别放入少量研 碎前、后的硫酸铜晶体，并加入少量 水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液。 。现象：研碎后的硫酸铜晶体溶解的更快。 分析：原因是 。现象：2支试管中均有蓝色不溶物生成。 分析：（1）该反应的化学方程式是 步骤四：向上述两支试管中各滴加少 量氢氧化钠溶液。 ；（2）该对比实验得出的实验结论是 。实验二现象：有部分黑色粉末变红，澄清石灰水 木炭和氧化铜 变浑浊。 分析： （1）粉末由黑色变成红色的过程中发生 化学反应的化学方程式是 ；澄清石灰水 （2）上述现象说明木炭和氧化铜发生了 化学变化。 5用木炭还原氧化铜 【实验结论】有其他物质生成的变化叫做化学变化，没有其他物质生成的变化叫做物理变 化。 五、探究题（本题共1小题，化学方程式1分，其余每空0.5分，共5.5分） 26．（5.5分）“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学 利用该工具进行探究学习。 探究活动一：认识工具 如下图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 阴离子 OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－ 阳离子 K＋ Ba2＋ （1）认识符号：NO3－名称是 （2）写化学式：丙物质的化学式是 （3）物质分类：五种物质中，属于碱的是 甲乙丙丁戊；；（用化学式表示）； （4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是 （用化学式表示）。 探究活动二：运用工具 有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几 种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色 不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝 酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。 小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成： 步骤一 步骤二 步骤三 滤液 混合物 混合物 混合物 BCDE加过量硝酸钡溶液 滴加少量酚酞溶液 滴加过量稀硝酸 针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假 设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 步骤一 步骤二 步骤三 假设一 假设二 有白色沉淀生成 无白色沉淀生成 溶液变红 溶液变为无色 6假设三 无白色沉淀生成 无明显现象 无明显现象 （1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠 四种物质。则步骤二的现象是 ；步骤三的现象是 。；步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是 （2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是 ；（任写一种可能的组 成，用化学式表示） （3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有 六、计算题（本题共1小题，共4分） 种。 27．（4分）某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.8g该样品于烧杯中，加入80克水全部 溶解，再加入100克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8克，求： （1）25.8克该样品中氯化镁的质量； （2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。 72017年湖北省宜昌市初中毕业生学业考试 化学试题参考答案及评分说明 评卷说明： 1．书写化学方程式时，化学式正确得0.5分，配平、条件、状态标注均正确得0.5分， 但只要化学式有错误，该空不得分。 2．化学专有名词，如字写错，该空不得分。 3．对开放性题的解答，只要符合题意要求，均按对应题标准给分。 一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意。第小题1分，共18分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 101 1213 14 15 16 17 18 1答案 A C A D A B C C B D B A B C D A D B 二、填空题（本题共2个小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分） 19．（1.5分） （1）P 20．（5分） （1）6 （2）N2 （3）3SO3 二（2）金刚石 石墨 活性炭 CO2+H2O =H2CO3 三、说明题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共7分） 碳原子的排列方式不同 点燃 （3）2CO+O2 2CO2 21．（2分） （1）甲 22．（2.5分） （2）80 （3）丙 （4）75 （1）火焰呈蓝色 CH4+2O2 点燃 CO2 + 2H2O （2）ABC D23．（2.5分） （1）置换反应 （3）NaCl + NH4HCO3 （4）二氧化碳 （2）Na2CO3 一定条件 NaHCO3↓ + NH4Cl 四、分析题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共9分） 24．（5.5分）（1）酒精灯 （2）F （3）CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ △ABE或ABEH 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ACDH （4）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 所用石灰水已经变质或所用盐酸浓度过大（其他合理答案均可） 25．（3.5分）实验一：步骤二：硫酸铜晶体被研成粉状 步骤三：粉状的硫酸铜与水的接触面积更大 步骤四：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 物理变化前后物质的化学性质不发生改变 （研碎硫酸铜晶体是物理变化；其他合理答案均可） 高温 实验二：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 五、探究题（本题共1小题，化学方程式1分，其余每空0.5分，共5.5分） 26．探究活动一：（1）硝酸根 （2）K2SO4 （3）KOH （4）BaCO3 （5）BaCl2和K2SO4 探究活动二： （1）步骤二：溶液由无色变成红色 步骤三：溶液由红色变成无色，有气泡产生，沉淀部分溶解 BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑ 或NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 8（2）NaOH BaCO3；NaOH BaCl2 Na2CO3；NaOH BaCl2 BaCO3； NaOH BaCO3 Na2CO3 BaCl2；（任写一种可能的组合） （3）4 六、计算题（本题共1小题，共4分） 27．解：设该样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ∙∙∙1分 ∙∙1分 95 95 58 58 117 x5.8g x=9.5g ∙∙∙∙∙∙∙0.5分 ∙∙∙∙∙∙∙0.5分 5.8g y58 117 y=11.7g 所得溶液中溶质的质量分数 25.8g－9.5g  11.7g 25.8g  80g  100g – 5.8g 答：（1）样品中MgCl2的质量为9.5g；  100%  14% ∙∙∙∙∙1分 （2）所得溶液中溶质的质量分数为14%。 （解、设、答不全扣0.5分，三项不另设分数。）