浙江省绍兴市2017年中考化学真题试题（含解析）

浙江省绍兴市2017年中考化学真题试题 3．下列实脸操作正确的是【答案】D 5．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．②③中溶液的溶质质量分数不相同 D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量【答案】B 【解析】A饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。②中溶液是饱和洛液。B③中溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液； C．②③中溶液的溶质质量分数不相同，因为②中的溶质比③中溶质少；但是溶剂的量相同；D．③ 中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。选B 7．下列属于置换反应的是 A．H2+CuO Cu+H2O B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2MgO+O2 2MgO 1【答案】A 11．图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是 A．物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b B．物质c是二氧化硫 C．物质d中硫元素的化合价为-2价 D．物质d、e和f中一定那含有氢元素【答案】B 【解析】A．由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b ；B．物质c中硫元素显+6价，是三氧化硫；C．由图可知d中硫元素显-2价； D．由图可知物质d、e和f属于酸，酸是溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物，所以中一定那含有氢元素；选B 14．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是 2A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2 【答案】C 19．图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部客浸入和离开白醋。以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的______(选填字母）装置；该装置虚线框中应选用乙图中的______(选填字母)装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是______________。【答案】.A；C；将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭【解析】A装置：关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始。图甲所示装置相当乙图中的A；二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集；检验CO2气体是否集满的方法是将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭，木条熄灭证明已经集满二氧化碳。 323．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：① 加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④ 加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________。 A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④ （3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作______。【答案】（1）引流；（2）C；（3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照 26．蜡烛（主要含C、H、O元素）在密闭容器中绝灭的原因是什么？燃烧的产物是什么？小敏认为蜡烛熄灭的原因是燃烧消耗完了容器内的氧气，并对燃烧产物提出猜想： ①燃烧的产物可能有CO2。 ②燃烧的产物可能有H2O。除了上述猜想，你的猜想：燃烧的产物可能有_______。实验一：在密闭容器中点燃蜡烛至熄灭，抽取10mL密闭容器中的气体，注人到试管中的饱和澄清石灰水中，发现石灰水始终没有变浑浊。从实验的科学性考虑，下一步是____（选填字母）。 A．直接得到燃烧产物中没有CO2的结论 B．再多抽取一些气体注入到试管中的石灰水中 C．增加饱和澄清石灰水的质量 4实验二：在老师的指导下，利用多功能传感器进行有关量的测量，装置如图所示。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器采得实验前后的有关数据如表所示：相对湿度 48.4% 氧气含量 18.7% 二氧化碳含量 0.058% 一氧化碳含量蜡烛点燃前蜡烛熄灭后 071.6% 15.6% 3.643% 0.0182% 由实验及结果分析，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是_______；蜡烛燃烧生成的产物是_____。【答案】C或CO或含有C、CO2、H2O和CO四种物质的任意组合；B；氧气含量下降，二氧化碳含量上升；C、C O2、H2O和CO 30．尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X，则X的化学式是___ ______。（2）尿素是目前使用量较大的一种，_____（选填“氮”“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？【答案】（1）HCl；（2）氮、3.36千克【解析】（1）据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个氧原子、1个碳原子、 6个氢原子、2个氮原子、6个氯原子，反应后有2个氧原子、1个碳原子、 2个氮原子，所以一个X的分子中有1个氢原子、1个氯原子；X的化学式为HCl；（2）尿素中含有氮元 214 12+16+214+41 100% 素，为氮肥； 7.2千克尿素中含氮元素的质量为：7.2千克 =3.36千克 33．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。 5（1）操作I、Ⅱ的名称是______。（2）无色气体的质量是_____克。（3）固体甲的成分是______。（4）这种白色粉末中一定不含有_____。（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。【答案】（1）过滤；（2）2.2；（3）碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡；（4）硫酸铜；（5）11.87克设碳酸钙的质量为x； CaCO3 高温CaO+CO2↑ 100 44 X2.2g 100/x=44/2.2g x=5g 所以7.33g固体中硫酸钡的质量为2.33g 设生成2.33克硫酸钡沉淀需要硝酸钡的质量为y Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3 261 233 Y2.33g y=2.61g 261/y=233/2.33g 生成硫酸钡的总质量为6.99g,则硫酸钠的质量为m Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3 142 233 m6.99g 142/m=233/6.99g m=4.26g 固体中一定有的碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡的总质量为5g+4.26g+2.61g=11.87g 635．今年5月，运用“蓝鲸一号”钻探举台，我国南海神孤海域首次实现可燃冰试采成功。材料一：可燃冰，学名天然气水化合物，其化学式为CH4·8H2O。它是天然气的固体状态（因海底高压）。埋于海底地层深处的大量有机质在细菌的分解作用下，最后形成石油和天然气（石油气）。其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温（2～5℃）与压力下结晶，形成“可燃冰”。材料二：“蓝鲸一号”钻探平台设计和建造过程刷新了多项世界记录。它长117米，宽92.7米，高118 米，质量为42000 吨。请根据上述材料回答：（2）形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源。 ①可燃冰（CH4·8H2O）中C:H:O的元素质量比是______。甲烷属于_____（选填“有机物”或“无机物” ）。 ②与石油、煤等化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有（写一条）_______。（可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为：CH4·8H2O+2O2 CO2+10H2O）【答案】（2）①3:5:32；有机物；②开发新能源，解决能源紧张问题、减少对环境的污染 7