浙江省湖州市2017年中考化学真题试题（含解析）

浙江省湖州市2017年中考化学真题试题一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。） 4．下列转化过程属于化学变化的是 A．冰雪消融【答案】C B．核能发电 C．煤矿自燃 D．干冰升华【解析】A．冰雪消融，B．核能发电，D．干冰升华，均没有新物质生成，属于物理变化。C.煤矿自燃，有新物质生成，属于化学变化。 9．利用厨房用品能完成的实验是 A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B．检验自来水中是否含有氯离子 C．测定蔬菜中农药的残留量 D．比较食用油与水的密度大小【答案】D 12．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是 A．a接c 【答案】A B．a接d C.b接c D．b接d 【解析】浓硫酸具有吸水性，二氧化碳密度比空气大。为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是A．a接c。 15．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种 1转化的是 XYZABCDCO2 CuO HCl Mg Na2CO3 Cu(NO3)2 BaCl2 MgO CaCO3 Cu(OH)2 NaCl MgCl2 【答案】B 二、填空题（本题有7小题16空格，每空格2分，共32分。） 17． 2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号（Nh ）、115号（Mc ）、117号(Ts )和118号(Og ）为化学新元素。其中，“115号（Mc ）”中115表示原子的_____数．Mc表示的微观意义是_______。【答案】质子数 1个Mc原子【解析】“115号（Mc ）”中115表示原子的质子数。Mc表示的微观意义是1个Mc原子。 19．钛(Ti)被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得： ①2 FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti （1）X的化学式为___________。（2）反应②属于基本反应类型中的________反应。【答案】（1）CO （2）置换【解析】根据质量守恒定律知，（1）X的化学式为CO。（2）反应②属于基本反应类型中的置换反应，反 2应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和化合物。 20．1886年．法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物氟几乎都呈-l价。（1）F元素属于_______元素（选填“金属”或“非金属”）。（2）科学家还用Xe（氙气）和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中PtF6- 为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为_______。【答案】（1）非金属（2）+5. 三、实验探究题（本题有5小题，第24小题6分，第25小题6分，第26小题8分，第27小题7分，第28小题8分，共35分。） 25．科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液．而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同） ②两种酸溶液中的________不同。【实验过程】实验次数 1实验条件常温常温试剂实验现象 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色无明显现象 2黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿 340.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克______ 常温常温色无明显现象【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于______促进了反应的进行。【答案】【建立猜想】酸根离子（或阴离子）。【实验过程】Na2SO4。【实验结论】Cl-。【解析】根据所学知识和题中信息知，向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快 3溶解，并得到蓝绿色溶液．而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．②两种酸溶液中的酸根离子（或阴离子）不同。【实验过程】实验实验条件常温常温常温常温试剂实验现象次数 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色无明显现象 12340.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色无明显现象 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl 0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克Na2SO4。【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于Cl- 促进了反应的进行。 27．科学课上．老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。 ②了解到某些赡溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由____________。（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式____________。（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力_______AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之问能发生复分解反应。【答案】（1）若AgNO3过量．AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明该反应一定发生 (2)AgCl+KI=AgI↓+KCl。（3）小于。【解析】【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度减小的方向进行。②了解到某些赡溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？理由是若AgNO3过量．AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明该反应一定发生。（2）加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式是AgCl+KI=AgI↓+KCl。（3）该反 4应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力小于AgCl。四、解答题（本题有7小题，第29– 32小题每题6分，第33～35小题每题7分，共45分。） 30．军事上常用氢化锂( LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+ H2↑ 现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求：（1）生成氢气的质量．（2）所得溶液的溶质质量分数。【答案】（1）3g；（2）3.6%。答∶（1）生成氢气的质量是3g. 。（2）所得溶液的溶质质量分数是3.6%。 5