浙江省温州市2017年中考化学真题试题 2.5月9日,2机构发布 原子核外电子数为 A.118 B.176 10.如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记,他归纳了以下四点,其中不合理的是 等四种元素的中文名称。 元素的核电荷数为118,相对原子质量为294,则 C.294 D.412 A.都是单质与单质反应 C.都生成了化合物 B.都是氧化反应 D.都生成了气体 20.(3)水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化 合物最终转化为无污染物质,该过程涉及到的化学反应之一是:2NH3+3O2 学式为__________。 2HNO3+2X。则X的化 21.为了研究可燃物的燃烧条件,某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验(白磷、红磷均不超过绿豆 大小,锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离)。白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。 (1)写出锥形瓶中发生的实验现象:______________。 (2)结合本实验目的,写出烧杯70℃热水的作用:______________。 122.据报道,我国已在南海领域试采可燃冰获得成功。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,主 要是由甲烷(CH4)与水在高亚低温条件下形成的类冰状物质,可燃烧,所以被称为“可燃冰”。 (1)CH4中C、H元素的质量比为____________。 (2)已知在相同条件下,1米3CO和1米3CH4所含的分子数目相同,CO、CH4燃烧的化学方程式分别为: 2CO+O2 2CO2;CH4+2O2 CO2+2H2O。据此分析,在相同条件下,分别燃烧1米3CO和CH4,消耗 氧气较多的是_________。 (3)有专家指出,“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采之路依然遥远,许多问题有待进一步解决” 。下列证据中,支持专家观点的有________(可多选)。 A.可燃冰存在于低温与高压环境,稳定性较差。大规模开采时,稍有不慎,海底沉积物会失去稳定, 可能引发海底塌方,甚至导致海啸 B.可燃冰是高效、资源量大的优质能源,开采可燃冰对我国能源生产有重要价值 C.可燃冰埋藏在海面下600~2000米深,虽然存储总量很大,但分布较为分散,目前开采难度很大 D.我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破,形成了国际领先的新型试采工艺 E.可燃冰与煤、石油等能源相比,是绿色清洁能源,具有良好的商业开发前景 27.在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后,为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度 的影响,小明用如图装置,以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。老师对实验的建议:① 每组实验氯酸钾用量可取4克,二氧化锰质量不宜超过2克。②实验应设计4 组。 (1)结合老师建议,补充完整实验步骤①之后的其它步骤。 ①检查装置的气密性;…… (2)实验结束后,小明回收了二氧化锰。如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,还需验证二 氧化锰的__________保持不变。 29.某校举行科学实验操作考查,由学生抽签确定考查的实验内容,要求根据提供的实验器材完成相关实 验。 2(1)A组实验有:①过滤含泥沙的食盐水;②蒸发氯化钠溶液获得晶体;③用实验室方法制取一瓶 二氧化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验,需要如下器材: 则他抽到的实验是________(选填序号)。 (2)乙同学抽到的是B组中的一个实验:配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验,他应称取固体 氯化钠的______克。 (3)两同学抽到的是B组中另一个实验:验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。用到的试剂有:稀硫 酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后,他将实验后的溶液全部倒入废液缸,混合溶液呈蓝 色,则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为________(写化学式)。 32.实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀),为测量样品中Na2CO3的质 量分数,小明进行了如下实验。 ①取质量、大小相同的3个烧杯,分别加入一定质量分数的稀盐酸100克, ②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品; ③充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数 据记录如下: 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量(克) 反应前固体样品质量(克) 150 4150 8150 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量(克) m155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ (1)分析表中教据,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。 3(2)表中的m 值为________。 (3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 2.A 10.D 20.(3)H2O; 21.(1)白磷A剧烈燃烧,产生大量白烟,温度计示数升高 (2)使白磷B隔绝空气;使温度达到白磷着火点 22.(1)3:1(2)CH4(或甲烷)(3)AC 27.(1)①四组实验的设计;②变量的控制;③观测对象的选择;④数据记录与分析。 示例:②取4g氯酸钾与0.5g二氧化锰,均匀混合后加入试管中,连接好装置; ③开始加热试管,用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间; ④换用三支相同的试管,各加入4g氯酸钾,分别与1g、1.5g、2g二氧化锰均匀混合,用相同装置重复 步骤②、③ ⑤比较实验记录的四次时间大小,判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系。(其它合理答案也 可) (2)质量和化学性质 29.(1)② (2)5 (3)Na2SO4、NaOH 32.(1)因为实验三产生的气体质量为150+12-158.7=3.3(克),实验三产生的气体质量为150+8- 155.8=2.2(克),实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩余,8克样品已完全 反应。 (2)152.9 (3)66.25% 4
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