江苏省扬州市2017年中考化学真题试题（含解析）

江苏省扬州市2017年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H -1C-12 O-16Mg-24 S-32Cl-35.5 选择题一、单项选择题：本理包括15小题，每小题2分，共计30分。毎小题只有一个选项符合题意。 1． 2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动。下列做法不合理的是 A．乱排废水【答案】A B．垃圾分类 C．节约用电 D．增加植被【解析】A选项乱排污水会造成环境污染；B选项垃圾分类有利于环境保护，垃圾回收利用；C选项节约用电，有利环境保护，减轻空气污染；D选项增加植被，有利于环境保护，减轻空气污染，涵养水源；故答案选择A 2．下列过程仅包含物理变化的是 A．光合作用【答案】B B．干冰升华 C．煤的燃烧 D．金属锈蚀 3．下列物质由离子构成的是 A．A1 B．H2O C．CO2 D．NaCl 【答案】D 【解析】构成物质的微粒有三种分子、原子、离子；A选项金属铝是有原子直接构成的；B选项水是有分子直接构成的；C选项二氧化碳是由分子直接构成的；D选项氯化钠是由钠离子和氯离子一起构成的；故答案选择D 4．下列物质属于盐的是 A．Fe B．CuO C．Na2CO3 DH2SO4 【答案】D 【解析】盐的定义为有金属离子和酸根离子构成的化合物；A选项金属铁属于金属单质；B选项氧化铜属于金属氧化物；C选项碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类物质；D选项硫酸属于酸类物质； 1故答案选择D 5．下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是 A．硝酸铵【答案】A B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸【解析】物质溶于水有三种现象如氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，使溶液的温度升高；硝酸铵溶于水吸热溶液的温度降低；绝大部分物质溶于水温度变化不大；故答案选择A 6．下列为“中国节能”标志的是【答案】B 【解析】A选项为爆炸物标志；B选项为中国节能标志；C选项为禁止吸烟标志；D选项为禁止带火种；故答案选择B 7．下列属于置换反应的是 △A．2H2O C．S+O2 2H2↑+O2↑ B．H2+CuO Cu+H2O SO2 D．NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】B 8．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为 A．单质 B．原子 C．分子【答案】D D．元素【解析】“高钙牛奶”中的“钙”出现在物质的名称中，与具体存在形态无关，应理解为元素，故答案选择D 9．下列物质可用作氮肥的是 A．K2SO4 【答案】C B．Ca3(PO4)2 C．NH4HCO3 D．NaCl 2【解析】氮肥为化学式中含有氮元素的化合物，故答案选择C 10．下列物质呈碱性的是 A．血液，pH为7.35~7.45 C．牛奶，pH为6.3～6.6 B．胃液，pH为0.8～1.5 D．苹果汁，pH为2.9～3.3 【答案】A 【解析】溶液的酸碱性有其PH决定，PH小于7的显酸性，等于7的为中性，大于7的为碱性；故答案选择A血液。 11．瘦西湖工人将赤霉酸(C19 H22O6)注入柳树，以减少柳絮。下列关于赤霉酸的说法正确的是 A．C、H原子个数比为12 ： 1 C．氢元素的质量分数最小 B．相对分子质量为47g D．赤霉酸中含有47种元素【答案】C 12．下列说法正确的是 A．粉笔灰分散到水中形成溶液 C．长期饮用硬水有益人体健康【答案】D B．自来水是纯净水 D．水是宝贵的资源【解析】A选项是错误的叙述，粉笔灰分散到水中形成悬浊液；B选项是错误的叙述，自来水中含有一些可溶性物质，属于混合物；C选项是错误的叙述，长期饮用硬水会造成结石等病；D选项水是宝贵的自然资源，是正确的叙述；故答案选择D 13．下列鉴別方法可行的是 A．用燃着的木条鉴别CO2和N2 B．用水鉴別NaOH固体和CaCO3固体 D．用Na2CO3溶液鉴別稀盐酸和稀硫酸 C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液【答案】B 【解析】A选项是错误的叙述，因为氮气和二氧化碳都不支持燃烧；B选项是正确的叙述，氢氧化钠固体溶于水且放热，碳酸钙难溶于水；C选项是错误的叙述盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞试液变色；D选项是错误的叙述，盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应产生气泡；故答案选择B 14．下列实验现象的描述正确的是 3A．灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味 C铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体 B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体 D．加热“铜绿”，固体变黑【答案】D 15．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应物与生成物共有3种物质 C．该图可示意CO与O2的反应 B．反应后原子个数增多 D．反应物中元素的化合价都为0 【答案】A 【解析】根据微观示意图可知A选项反应物和生成共三种物质，是正确的叙述；B选项根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变；C选项是错误的叙述，反应物质的分子是有三个原子构成的；D选项是错误的叙述，反应物为化合物，元素的化合价不为零；故答案选择A 不定项选择题：本题包括5小题，毎小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 16．下列操作正确的是【答案】B 【解析】A选项点燃酒精灯用火柴；B选项溶解物质用玻璃棒搅拌是正确的操作；C选项点燃镁条时用坩埚钳夹持；D选项向试管中加入铜片，试管要平放；故答案选择B 17．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 4A．常温下，乙易溶于水 B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大 C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大【答案】AD 18．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是杂质试剂物质序号操作洗气过滤过滤 ABCDNaCl溶液 MnO2 CuCl2 NaOH溶液 KC1 CaO HCl 水稀盐酸 NaOH溶液 CaCO3 CO2 洗气【答案】B 【解析】物质的除杂原则为所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A 选项中可能引进新杂质氢氧化钠，操作洗气是错误的叙述；B选项二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于过滤能达到除杂的目的；C选项碳酸钙和氧化钙都能与盐酸反应，造成主要物质减少；D选项二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，故答案选择B 19．某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。则c等于 A．d+b+a 【答案】D 【解析】根据题中的叙述可知，容器的质量为bg- ag;冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量 B．d-b-a C．d-b+a D．d+b-a 5为cg；c等于容器的质量加上取出的固体dg的质量；所以c=b-a+d；故答案选择D 20．分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是 A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、I B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应 C．理论上，每生成16 g O2，就能得到2gH2 D．理论上，每分解18g H2O，就需向体系内再补充32 gSO2 【答案】AC 非选择题 21．(12分)化学用语是学习化学的重要工具。（1） ①钠原子 ③5个氢氧根离子（2）用下列字母序号填空： A．明矾 B．碘水写出下列微粒的化学符号： ②三氧化二氮分子 ④锌离子 C．氮气 D．碳酸氢钠 ①③用于净水 ②用于检验淀粉用于治疗胃酸过多 ④用作粮食保护气（3）写出下列反应的化学方程式： ①磷与氧气反应 ②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应 ④铜与硝酸银溶液反应 ③碳酸钙分解 6【答案】（1）①Na ②N2O3 ③5OH- ④Zn2+ （2）①a ②b ③d ④c （3）①4P+5O2 高温 2P2O5 ②CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4③CaCO3 CaO+CO2↑ ④Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 22．(8分)化学与生活密切相关。（1）每100克巧克力中营养成分的含量如下表。蛋白质/ 糖类/g 矿物质/mg 维生素B/mg 维生素C/mg 总能量/千焦脂肪/g g钙铁532 51 磷 0.2 120 _____ 2142 50 4①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？ (填“是”或“不是”)。葡萄糖(C2H12O6)完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含元素(填元素符号)。 ②摄入元素不足。会导致骨骼疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中人体必需微量元素的是。③补充维生素C，选择 A．猪肉 B．青菜为宜。(填序号) C．纯净水（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。 ①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于。(填序号) ，聚乙烯属于 A．金属材料 B．合成材料 c．复合材料 7②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为。(填序号) A．密度大 B．色彩鲜艳 C．导电能力强【答案】（1）①不是 c ②Ca Fe ③b；（2） ①a b ②c 23．(8分)能源和环境一直受到人们关注。（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是，天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为能。，属于不可再生能源的是。CH4燃烧主要是将化学能转化为（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是。(填序号) A．动植物的呼吸作用 B．实验室逸出CO2 C．化石燃料的大量燃烧（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反应中CO和NO的分子个数比为。（4）下列可用来改良酸性土壤的是。(填序号) A．熟石灰 B．氯化钠 C．使用含铅汽油（5）下列做法会导致“白色污染”的是。(填序号) C．使用含铅汽油热能（2）a c（3）1:1 A．丢弃废旧电池 B．随意丢弃废旧塑料【答案】（1）太阳能天然气 25% （4） a （5）b 【解析】（1）太阳能和天然气中，太阳能属于可再生能源；天然气属于不可再生能源；天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为1×4/16×100%=25%。CH4燃烧主要是将化学能转化为热能；（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是动植物的呼吸作用、化石燃料的大量燃烧；（3）根据质量守恒定律可知，汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反应中CO和NO的分子个数比为1:1 ；（4）熟石灰能用于改良酸性土壤；（5）.随意丢弃废旧塑料会导致“白色污染”。 24．(11分)为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。 8（1）钢样处理成粉末的主要目的是。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为，MnO2中Mn的化合价为 Fe3C+3O2 +CO2 （2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为（3）装置 B的作用是。，装置 B中的现象是。（4）装置C的作用是。若无装置C，则测定结果 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。（5）装置D的作用为；装置E的作用为．（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是。【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分， Fe3O4（2）2KClO3 （3）除去CO2中的SO2，高锰酸钾溶液褪色（4）吸收CO2中的水蒸气，偏大（5）吸收CO2，测定产生的C O2质量; 防止空气的CO2和H2O进入D装置（6）不能含有碳元素 2KCl+3O2↑ +4 25．(9分)某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O的步骤如下： ①调节废水pH；②过滤； ③蒸发浓缩 ④结晶池中结晶 ⑤收集晶体，洗涤、干燥（1）调节废水pH时，适宜加入。(填序号) 9A．Fe B．Cu C．Ca(OH)2 （2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、和，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是（3）结晶池底部有一定坡度是主要目的是（4）用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的目的是、。。，低温干燥的目的是。（5）结合下图，补充完整有硫酸亚铁溶液中晶体出FeSO4·7H2O的实验方案：蒸发浓缩，，过滤、洗涤、干燥。【答案】（1）a （2）烧杯漏斗引流搅拌（3）便于收集晶体（4）减小因晶体溶解所造成的损失防止晶体受热失去结晶水（5）降温结晶 26．(12分)碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料。 Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：（1）煅烧煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为（2）转化向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高，说明该反应。热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率( 产品的实际质量产率= ×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为产品的理论质量 10 ℃，煅烧时间为小时。（3）分离（4）测定得到产品假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算MgO2的质量分数。已知：A．MnO2与稀盐酸不反应 B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 △高温 C．2MgO2 2MnO+O2↑ D．MgO+C Mg+CO↑ ①仪器M的名称是。MnO2的作用是。②相同条件下，能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”) ③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1，计算结果保留一位小数) ④经讨论，该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是。(填序号) A．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量 B．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量 C．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量 Ⅱ MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：高温 MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应)。生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？(写出计算过程) 11 高温【答案】（1） Mg2(OH)2CO3 催化 ②A ③80.3 2MgO+CO2↑+H2O； ④a Ⅱ 16.8t （2）放出 650 2 （4）①分液漏斗 ②相同条件下，A装置能使测定结果更准确，因为A装置中有平衡气压的装置；③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水的质量为;110g- (10%×110g)/37%=80.3g;④分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是A．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量;设生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿为x 高温 MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2 84 95 X19t 84/x=95/19t t=16.8t 答：生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿16.8t 12