江苏省徐州市2017年中考化学真题试题（含解析）下载

2017年江苏省徐州市中考化学试卷 11．下列说法或做法不正确的是 A．推广使用可降解塑料 B．酸雨的pH<5.6 D．用淘米水浇花 C．随意丢弃废旧的电池 【分析】根据常见污染物的来源及造成的污染进行分析解答本题． 【解答】解：A、推广使用可降解塑料，可减少白色污染，说法正确； B、当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，就形成酸雨，说法正确； C、随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染，做法错误； D、用淘米水浇花，可节约用水，做法正确． 故选C． 【点评】本题考查常见污染物的来源及对环境的污染，进行分析解题的能力，及保护环境人人有责． 12．下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是 A．粮库失火用水浇灭——降低了可燃物的着火点 B．扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离了可燃物 C．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——隔绝氧气 D．图书档案起火，用二氧化碳扑灭——隔绝氧气 【分析】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤 走可燃物． 【解答】解：A、可燃物的着火点不能降低，不合理 B、扑灭森林火灾开辟隔离带–清除和隔离可燃物，可以达到灭火的目的，合理； C、用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，是提供充足的氧气，合理； D、图书档案起火，用二氧化碳扑灭，是隔绝氧气灭火，合理． 1故选A． 【点评】解答本题要充分理解灭火的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 13．以下是某同学记录的实验现象，其中符合事实的是 A．木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰 B．向馒头片表面滴加碘水，出现蓝色 C．硝酸铵溶于水时，溶液温度明显升高 D．10mL酒精与10mL水混合后，体积等于20mL 【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据淀粉遇碘变蓝色的特性，进行分析判断． C、根据硝酸铵溶于水的温度变化，进行分析判断． D、根据分子间有间隔，进行分析判断． 【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误． B、淀粉遇碘变蓝色，馒头中富含淀粉，向馒头片表面滴加碘水，出现蓝色，故选项说法正确． C、硝酸铵溶于水时，吸热，溶液温度明显降低，故选项说法错误． D、10mL酒精与10mL水混合后，分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间 隔，体积小于20mL，故选项说法错误． 故选：B． 【点评】本题难度不大，掌握淀粉遇碘变蓝色、常见物质燃烧的现象、分子的基本性质等是正确解答 本题的关键． 14．食醋中含有3%～5%的乙酸（CH3COOH），乙酸又称醋酸。下列说法正确的是 A．使用食醋可以区分纯碱和食盐 C．乙酸属于有机高分子化合物 B．食醋能使红色石蕊试纸变蓝色 D．乙酸中氢元素的质量分数最大 【分析】A、根据酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳进行分析； B、根据酸能使紫色石蕊变红色进行分析； 2C、根据乙酸的相对分子质量进行分析； D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析． 【解答】解：A、酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，所以使用食醋可以区分纯碱和食盐，故A正确； B、酸能使紫色石蕊变红色，所以食醋能使红色石蕊试纸变红色，故B错误； C、乙酸的相对分子质量是12×2+4×1+2×16=60，不属于有机高分子化合物，故C错误； D、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可见乙酸中氧元素的质量 分数最大，故D错误． 故选：A． 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的 能力． 15．国产打飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法 错误的是 A．铝锂合金硬度大，密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价 【分析】A、根据合金的性能和制造飞机外壳材料的要求分析； B、根据铝与氧气反应形成氧化物的特性分析； C、根据锂的活动性分析； D、根据化合价原则分析． 【解答】解：A、由题意可知，国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合金硬度大 、密度小．故A正确； B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故B正确； C、由题意可知，锂（Li）的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确； D、在Li2O中，由于氧显-2价，可推出Li显+1价，故D错误． 故选D． 【点评】本题主要考查了金属以及合金的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可． 16．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解： △NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。下列有关叙述错误的是 A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失 C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂 D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效 【分析】A、根据题意，碳酸氢铵热稳性差，稍微受热就能快速分解，进行分析判断． B、根据碳酸氢铵的性质进行分析判断． 3C、根据碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，进行分析判断． D、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断． 【解答】解：A、由题意，碳酸氢铵热稳性差，稍微受热就能快速分解，则碳酸氢铵要保存在阴凉干 燥处，故选项说法正确． B、加热碳酸氢铵时，生成氨气、水、二氧化碳气体，因此白色固体会逐渐消失，故选项说法正确． C、碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，可使糕点更加松软，故选项说法正确． D、碳酸氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质草木灰混合后能放出氨气，降低肥效，故选项说法错误． 故选：D． 【点评】本题难度不大，理解碳酸氢铵热稳性差、铵态氮肥的性质等是正确解答本题的关键． 17．如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是 A．a，b分别是电源的正极、负极 B．在水中加入少许烧碱，能增强导电性 C．电解水实验表明，水由2个氢原子，1个氧原子构成 D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低 【分析】根据电解水实验的现象和结论分析判断有关的叙述．电解水时正氧负氢，氢二氧一． 【解答】解： A、由上述分析可知，试管b中气体较多，是氢气，a收集的气体较少是氧气，a、b分别是电源的正极 、负极，故正确； 4B、在水中加入少许烧碱，可以增强导电性，故正确； C、电解水实验表明，一个水分子是由2个氢原子、1个氧原子构成，水是由氢元素和氧元素组成的， 故错误； D、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，故正确． 故选C． 【点评】本题的难度不大，了解电解水实验的现象、结论即可分析判断． 18．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确 的是 物质 甲4乙31 40 丙21 6丁10 16 反应前的质量/g 反应后的质量/g mA．甲一定是该反应的催化剂 C．并物质一定属于化合物 B．该反应一定是化合反应 D．乙、丁在反应中的质量比为5:2 【分析】根据化学反应后反应物的质量是减少的，生成物的质量是增加的，再由表格的信息就可以判 断出甲，乙，丙，丁是反应物还是生成物，及反应类型和质量比． 【解答】解：根据质量守恒定律，4+31+21+10=m+40+6+16，m=4，丙的质量减少，为反应物，乙、丁 质量增加，为生成物，甲质量不变，可能为催化剂． A、甲质量不变，可能为催化剂，错误； B、由以上知，丙→乙+丁，为分解反应，错误； C、由以上知，丙→乙+丁，丙一定是化合物，正确； D、乙、丁在反应中的质量比为：（40-31）：（16-10）=3：2，错误； 故选C． 5【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量 之和，这是进行相关方面计算的基础． 19．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是 ①Cu、稀硫酸、CuO A．① ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 B．② C．①③ ③C、CO、Fe2O3 D．②③ 【分析】①根据金属与酸反应的条件考虑；②根据复分解反应的条件考虑；③碳与一氧化碳不反应 ．【解答】解：①铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸 和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，都符 合复分解反应的条件，都能反应；③碳和一氧化碳不反应． 故选B． 【点评】解答本题关键是熟悉金属与酸反应的条件，知道复分解反应的条件． 20．根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液 B．t1℃时，钾溶液、乙溶液的溶质质量相等 C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体 D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，② 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶 解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：A、过滤只能除去不溶性杂质，不能将饱和溶液变成不饱和溶液，故A错误； B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲溶液、乙溶液的质量、状态不能确定，所以溶质质量不一定 相等，故B错误； C、t2℃时，l85g甲溶液的状态不能确定，降温至t1℃时，不一定能析出49g晶体，故C错误； D、t1℃时，甲物质的溶解度是36g，饱和溶液的溶质质量分数为： 636g 136g ×100%=26.5%，所以将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变，故D正确． 故选：D． 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解 决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力． 21．（5分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）： A．O2 B．CH4 C．KNO3 D．KIO3 E．浓硫酸 F．生石灰 G．不锈钢 H．玻璃钢 （1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝_______和H2O2。 （2）钢筋混凝土、机动车轮胎和_______均属于复合材料。 （3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用__________，因为它具有吸水性。 （4）碘是人体必需的微量元素，在实验中添加________能为人体补碘。 （5）我国载南海试采可燃冰获得成功。可燃冰、天然气、沼气中都含有_________。 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可． 【解答】解：（1）防盗门刷漆能使铁与水和氧气隔绝，从而防锈，故填：A； （2）玻璃钢是由塑料与玻璃纤维组成的复合材料；故填：H； （3）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸气；故填：E； （4）碘酸钾中含有碘元素，可以给人体补充碘元素；故填：D； （5）可燃冰、天然气、沼气的主要成分是甲烷；故填：B． 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题 的关键． 22．（4分）磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。 （1）红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹。红磷燃烧的化学方程式为_____ ________。 （2）某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量吗，实验过程如图。他测得氧气体积分数约是___%，燃 烧结束试管里剩余气体主要是________（填化学式）。 【分析】（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析； （2）根据进入容器的水的体积即为氧气体积以及空气的组成来分析． 7点燃【解答】解：（1）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故填：4P+5O2 2P O ； 2 5 = = （2）进入试管内的水的体积为消耗的氧气体积，也就是50mL空气中含有9mL氧气，所以他测得氧气体积分 9mL 数约是： 50mL 故填：18；N2． ×100%=18%；空气主要是由氮气与氧气组成的，氧气被消耗后剩余的气体主要是氮气； 【点评】熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答 这类题目的基础． 23．（5分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。 （1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的兼容也中都有_________（填离子符号）。 （2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是___________。 （3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中 一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质_______。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用______（填 字母）。 A．酚酞试液 B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠 【分析】（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有氢氧根离子； （2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； （3）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠； 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，pH大于7，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气， 不能和氯化钠反应． 【解答】解：（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH-． 故填：OH-． （2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的 化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑． 故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑． （3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完 全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠； 若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因 此可以用酚酞试液检验，pH大于7，可以用pH试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气， 可以用硫酸铵检验． 故选：D． 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从 而得出正确的结论 三、化学实验与探究题（本题包括2小题，共21分） 24．（10分）请根据下列实验装置图回答有关问题： 8（1）写出标号仪器的名称：①________，②________。 （2）用AE组合制取氧气，有关反应的化学方程式为___________；在气体收集完毕后，接下来的操作 是__________。 （3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不是浓盐酸，是因为浓盐酸具有______。常用石灰水检验二氧 化碳气体，有关反应的化学方程式是___________。 （4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙 炔。制取乙炔的发生装置选_____，收集装置选_________。 【分析】铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；制取装置包括加热和不需加热两种， 如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度 比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验结束应先移出导管，后熄灭酒 精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制 取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密 度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清 的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，因此 不需要加热；乙炔难溶于水，因此能用排水法收集． 【解答】解：（1）铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液 漏斗； （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平 △；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：2KMnO KM =42nO4+MnO2+O2↑；应先移出导管，后熄灭酒精灯； （3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，二氧化碳一般用澄清的石 灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：挥发性；CO2+Ca （OH）2=CaCO3↓+H2O； （4）实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔难溶于水，因此能用排水 法收集；故答案为：B；E； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的 书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收 集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 25．（11分）某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。 （1）按图甲装好药品，连接装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是________。 9（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条 靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为_____________。 （3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还 可能含有“过量的铁”。 【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色； 铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。 【实验探究】 实验结论 实验步骤 实验现象 倒出玻璃管中黑色固体，平铺 于白纸上 黑色固体中一定没有____（填 物质名称） 黑色固体不变色 取上述黑色固体少许，装入试 管，加入足量____溶液 黑色固体中一定含有_________ ________，且有红色固体出现 _【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是_________。 【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿 棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。 ①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写出一条：__________。 ②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是______（填字母） A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水和保水性能 B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来 C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂 10 【分析】（1）其中A装置的作用是提供水蒸气； （2）氢气燃烧生成水； （3）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜； 铁与水蒸气发生置换反应，生成四氧化三铁和氢气； 不同的实验装置，优缺点不同； 疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能，新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来． 【解答】解：（1）按如图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去）．其中A装置的作用是提供水蒸气． 故填：提供水蒸气． （2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近 点 燃 气泡，能产生爆鸣，说明气泡中的气体是氢气，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H O． 2== （3）倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上，黑色固体不变色，说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧 化铁；取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体部分溶解，并且产生红色固体， 说明黑色固体中含有铁和四氧化三铁，实验过程如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 黑色固体中一定没有氧化亚铁 和氧化铁 倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足 黑色固体部分溶解，且有红色 黑色固体中一定含有铁和四氧 量硫酸铜溶液 【探究结论】 固体出现 化三铁 高温铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（气） = =Fe3O4+4H2 ．高温故填：3Fe+4H2O（气） = =Fe3O4+4H2． 【拓展创新】 ①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，例如操作更简单，节约药品，供水物质丰富，节约能源等． 故填：操作简单． ②A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能，该选项说法正确； B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来，该选项说法正确； C．本身不含水的固体物质，也可以用作供水剂，该选项说法不正确． 故填：AB． 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从 而得出正确的结论． 四、化学计算题（本题包括1小题，共5分） 26．（5分）徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样 品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下： 11 稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.6g 请计算： （1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。 （2）10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。 （3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【分析】前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次只 减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g- 0.6g=3.4g．根据对应化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数． 【解答】解： 前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次只减少了0. 4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g． 设10g稀盐酸中HCl的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 x1.0g 100 1.0g 73 x=0.73g x0.73g 10g 稀盐酸的溶质质量分数为： ×100%=7.3% 答：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g． （2）10g稀盐酸能与 1.0g碳酸钙正好完全反应． （3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%． 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要 完整． 12