江苏省徐州市2017年中考化学真题试题（含解析1）

江苏省徐州市2017年中考化学试题第Ⅰ卷（选择题） 11．下列说法或做法不正确的是 A．推广使用可降解塑料 C．随意丢弃废旧的电池【答案】C B．酸雨的pH<5.6 D．用淘米水浇花【解析】A．推广使用可降解塑料，可减少白色污染，正确；B．正常雨水的pH=5.6，酸雨的pH<5.6。正确；C．随意丢弃废旧的电池，可造成环境污染，错误；D．用淘米水浇花，节约水资源，正确。故选C 。12．下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是 A．粮库失火用水浇灭——降低了可燃物的着火点 B．扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离了可燃物 C．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——提供充足的氧气 D．图书档案起火，用二氧化碳扑灭——隔绝氧气【答案】A 13．以下是某同学记录的实验现象，其中符合事实的是 A．木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰 B．向馒头片表面滴加碘水，出现蓝色 C．硝酸铵溶于水时，溶液温度明显升高 D．10mL酒精与10mL水混合后，体积等于20mL 【答案】B 【解析】A．木炭在氧气中燃烧，发白光，产生大量的热，故错误；B．向馒头片表面滴加碘水，出现蓝色，说法正确；C．硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低，说法错误；D．分子之间有间隔，故10mL酒精与10mL水混合后，体积小于20mL，说法错误。故选B。 14．食醋中含有3%～5%的乙酸（CH3COOH），乙酸又称醋酸。下列说法正确的是 A．使用食醋可以区分纯碱和食盐 C．乙酸属于有机高分子化合物 B．食醋能使红色石蕊试纸变蓝色 D．乙酸中氢元素的质量分数最大 1【答案】A 【解析】A．醋酸与纯碱反应有气泡产生，与食盐不反应，故可以区分，说法正确；B．食醋含有醋酸，显酸性，能使红色石蕊试纸变红色，说法错误；C．乙酸相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，说法错误；D．乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（2×12）：（1×4）：（2×16）=6:1:8。乙酸中氧元素的质量分数最大。故选A。 15．国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列有关说法错误的是 A．铝锂合金硬度大，密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价【答案】D 【解析】A．铝锂合金硬度大，密度小，正确；B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，正确；C．锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气，正确；D．锂能与氧气反应，生成Li2O，Li2O中O显- 2价，Li显+1价，说法错误。故选D。 16．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解： △NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。下列有关叙述错误的是 A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失 C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂 D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效【答案】D 17．如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是 2A．a，b分别是电源的正极、负极 B．在水中加入少许烧碱，能增强导电性 C．电解水实验表明，水由2个氢原子，1个氧原子构成 D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低【答案】C 【解析】电解水实验结论：负氢正氧，氧一氢二。A．a，b分别是电源的正极、负极，正确；B．在水中加入少许烧碱，能增强导电性，正确；C．电解水实验表明，水由氢元素和氧元素组成，说法错误；D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，正确。故选C。 18．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是物质甲4乙31 40 丙21 6丁10 16 反应前的质量/g 反应后的质量/g mA．甲一定是该反应的催化剂 C．丙物质一定属于化合物【答案】C B．该反应一定是化合反应 D．乙、丁在反应中的质量比为5:2 19．在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是 ①Cu、稀硫酸、CuO A．① ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 B．② C．①③ ③C、CO、Fe2O3 D．②③ 【答案】D 3【解析】①Cu、稀硫酸、CuO，Cu与稀硫酸不反应，Cu与CuO也不反应；②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3 溶液，两两之间都能发生化学反应；③C、CO、Fe2O3两两之间都能发生化学反应。故选D。 20．根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液 B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等 C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体 D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题）二、化学填空题（本题包括3小题，共14分） 21．（5分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）： A．O2 B．CH4 C．KNO3 D．KIO3 E．浓硫酸 F．生石灰 G．不锈钢 H．玻璃钢（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝_______和H2O。（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和_______均属于复合材料。（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用__________，因为它具有吸水性。（4）碘是人体必需的微量元素，在实验中添加________能为人体补碘。（5）我国载南海试采可燃冰获得成功。可燃冰、天然气、沼气中都含有_________。【答案】（1）A （2）H （3）E （4）D （5）B 4【解析】（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝O2和H2O，故填：A；（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和玻璃钢均属于复合材料，故填：H；（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用浓硫酸，因为它具有吸水性，故填：E；（4）碘是人体必需的微量元素，在实验中添加KIO3能为人体补碘，故填：D；（5）我国载南海试采可燃冰获得成功。可燃冰、天然气、沼气中都含有CH4，故填：B。 22．（4分）磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。（1）红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹。红磷燃烧的化学方程式为_____ ________。（2）某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量吗，实验过程如图。他测得氧气体积分数约是___%，燃烧结束试管里剩余气体主要是________（填化学式）。【答案】（1）4P+5O2点燃2P2O5 （2）18 N2 23．（5分）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有_________（填离子符号）。（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是___________。（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质_______。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用______ （填字母）。 A．酚酞试液【答案】（1）OH- B．pH试纸 C．硫酸铵 D．氯化钠（2） NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （3）氢氧化钠 D 【解析】（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH-；（2）常用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑； 5（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，若氢氧化钠过量，可能含有溶质氢氧化钠。 A．酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，硫酸钠显中性，符合要求； B．pH试纸能测出溶液的酸碱度，氢氧化钠溶液显碱性，符合要求； C．硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气，与硫酸钠不反应，符合要求； D．氯化钠与硫酸钠、氢氧化钠都不反应，不符合要求。故选D。三、化学实验与探究题（本题包括2小题，共21分） 24．（10分）请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）写出标号仪器的名称：①________，②________。（2）用AE组合制取氧气，有关反应的化学方程式为___________；在气体收集完毕后，接下来的操作是__________。（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不是浓盐酸，是因为浓盐酸具有______。常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是___________。（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选_____，收集装置选_________。【答案】（1）①铁架台 ②长颈漏斗（2）2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）B E 将导管从水槽中撤出（3）挥发性 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 25．（11分）某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。 6（1）按图甲装好药品，连接装置（夹持仪器已略去）。其中A装置的作用是________。（2）加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为_____________。（3）同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。【实验探究】实验结论实验步骤实验现象黑色固体中一定没有____（填物质名称）倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上黑色固体不变色取上述黑色固体少许，装入试管，加入 ________，且有红色固体出现黑色固体中一定含有_________ 足量____溶液 _【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是_________。【拓展创新】同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。 ①甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写出一条：__________。 ②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是______（填字母） A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水和保水性能 B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来 7C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂【答案】（1）产生水蒸气（2）2H2+O2点燃2H2O 溶液由蓝色变为无色【探究结论】3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2↑ （3）【实验探究】氧化亚铁 CuSO4 【拓展创新】①节约能源 AB 铁【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe+4H2O高温Fe3O4 +4H2↑；【拓展创新】①甲、乙装置相比，乙装置少用酒精灯。故乙装置的优点是：节约能源； ②供水物质必须满足本身富含水分或本身不含水分但能吸水、保水。故选AB。四、化学计算题（本题包括1小题，共5分） 26．（5分）徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：稀盐酸的用量第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.6g 请计算：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是____g。（2）10g稀盐酸能与_____g碳酸钙正好完全反应。（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）3.4 （2）1.0 （3）7.3％【解析】（1）根据质量守恒定律可知，4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.0g-0.6g=3.4g （2）由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体3.0g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体2.0g可知，10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应； 89