广东省深圳市2017年中考化学真题试题（含解析）

广东省深圳市2017年中考化学真题试题第一部分选择题本部分共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列化学用语表示正确的是 A．五氧化二磷的化学式：P2O5 C．碳酸根离子：CO3 B．硅的元素符号：SI D．三个氧原子：O3 【答案】A 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜 B．N2、NO、NO2等含氮物质均为空气污染物 C．明矾溶于水的胶状物可吸附杂质，达到净水的目的 D．废旧电池的分类回收有利于保护环境【答案】B 【解析】A、干冰升华要吸收大量的热，故可作制冷剂，正确；B、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，错误；C、明矾溶于水形成的胶状物可吸附一些微小的难溶与水的杂质，达到净水的目的，正确；D、废旧电池的分类回收有利于保护环境，正确。故选B。 3．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是 1【答案】D 【解析】A、振荡试管是左右振荡，错误；B、量筒只能用于量取液体的体积，不能溶于配制溶液，错误； C、检验溶液的酸碱性应用试管取少量的待测液，再用胶头滴管滴入指示剂，错误；D、检查装置气密性的方法是“一浸二握三看”，即将导气管的一端浸入水中，然后用手握住试管，看导管口是否有气泡产生，若有则表示装置的气密性良好，正确。故选D。 4．下列说法中正确的是 A．检验电解水的产物，可判断水的组成元素 B．将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH C．凡是无色的、均一的液体一定是溶液 D．硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3 【答案】A 5．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。下图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是 A．碘是一种金属元素 B．碘原子的核外有7个电子层 D．碘的相对原子质量为126.9g C．碘原子的核电荷数为53 【答案】C 【解析】A、由元素的名称可知，碘是一种非金属元素，错误；B、由碘原子的结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，错误；C、在原子中，质子数=核电荷数，故碘原子的核电荷数为53，正确；D、相对原子质量的单位是1，错误。故选C。 6．丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是 A．丙氨酸属于无机化合物 B．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1 2C．丙氨酸化学式中x=7 【答案】C D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子【解析】A、丙氨酸是一种含有碳元素的化合物，属有机物，错误；B、丙氨酸中碳、氮元素的质量比= 123:14 =18:7，错误；C、丙氨酸的相对分子质量=123 x 162 14 =89，x=7，正确；D、丙氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，错误。故选C。 7．“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应中四种物质均为化合物 C．甲、丁中同种元素化合价相同 B．该反应前后原子数目发生改变 D．乙、丙中所含元素种类相同【答案】D 8．为了达到相应的实验目的，下列实验设计部不合理的是 A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体 B．除去CO中的CO2气体 D．探究可燃物燃烧的条件【答案】B 【解析】A、在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，那么溶于水，分离固体和液体采用过滤的方法，正确；B、将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过灼热的氧化铜会 3将一氧化碳除去，不能将二氧化碳除去，错误；C、氯化钠溶于水后温度不变，氢氧化钠固体溶于水后溶液的温度升高，硝酸铵溶于水后溶液的温度降低，正确；D、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，正确。故选B。 9．右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出 C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和 D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20% 【答案】C 10．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是选项 X的物质类别观点描述若X为Cu，则反应能够发生若X为MgO，则Y为H2O ABCD金属金属氧化物若X为NaOH，则盐谓Na2SO4 若X为BaCl2，则生成白色沉淀碱盐【答案】A 【解析】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；D、氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故选A。第二部分非选择题本部分共3小题，共25分，请将答案写在答题卡相应位置上。 411．（8分）甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。根据以上信息，请回答下列问题。（1）写出甲的化学式__________。（2）写出反应①的化学方程式_______________。（3）写出反应②的化学方程式_______________。该反应属于_____反应(填基本反应类型)。（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为_______(填化学式)。（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。实验方案实验现象将铁片浸入_______(填化学式)溶液中铁片表明析出______固体【答案】（1）CaO；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换；（4）CuO；（5）CuSO4（或CuCl2）；红色。 12．（8分）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl 某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题： 5I．气体制备（1）二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。（2）氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) △CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式_ _________。 II．NaHCO3制备物质溶解度/g(20℃) 9.6 NaHCO3 NH4Cl 37.2 （3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C； MnO 2（2）B；F；2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）20℃时NaHCO3的溶解度小；（4）氮肥。 △实验室用加热氯酸钾制取氧气也属固固加热型，在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和 MnO 2氧气，反应的化学方程式表示为2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）由两种物质的溶解度可知，20℃时N △aHCO3的溶解度小，故可从溶液中析出；（4）氯化铵含有植物所需的氮元素，可作氮肥。 13．（9分）我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是 6炼铁的主要原料。请回答下列问题： I．铁制品广泛应用于生产、生活中。（1）下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。 A．Fe(OH)3 B．生铁 C．不锈钢（2）铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。 II．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2 Fe2O3+C 4FeO+CO2↑。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。①由图可知：生成CO2气体的质量为_____g。 ②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。【答案】（1）A；（2）化学；B；（3）30%；（4）①1.1；②36%。（4）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。生成的二氧化碳的质量=21.1g-20.0g=1.1g；利用化学方程式，根据氧化亚铁与二氧化碳反应的质量比即可计算出氧化亚铁的质量。设生成的氧化亚铁的质量为x； 2 Fe2O3+C 4FeO+CO2↑ 288 44 7X1.1g 288 xx=7.2g 44 1.1g 7.2g 反应后固体混合物中FeO的质量分数= 100%  36% 20.0g 答：反应后固体混合物中FeO的质量分数为36% 。 8