广东省广州市2017年中考化学真题试题（含解析）下载

秘密★启用前 广东省广州市2017年中考化学真题试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间80分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64Zn 65 第一部分 选择题（共40分） 一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分） 注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意。错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列事实中，利用物质化学性质的是 A．干冰用于人工降雨 C．铜作导线 B．汽油作燃料 D．石墨用于制铅笔 【答案】B 2．下列关于氧气的说法不正确的是 A．O2可以支持燃烧 B．O2可用排水法收集 C．O2可用于医疗急救 【答案】D D．细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3 【解析】A．O2可以支持燃烧，正确；B．O2可用排水法收集，正确；C．O2可用于医疗急救，正确；D．细 铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4，错误。故选D。 3．下列物质属于氧化物的是 A．O2 B．SiO2 C．Cu2(OH)2CO3 D．Fe(OH)3 【答案】B 【解析】由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，故选B。 4．下列有关分子与原子的说法不正确的是 A．分子不同性质不同 1B．化学反应前后原子的种类和数目不变 C．分子在不断运动 D．干冰升华时分子间的间距不变 【答案】D 【解析】A．分子不同性质不同，正确；B．化学反应前后原子的种类和数目不变，正确；C．分子在不断 运动，正确；D．干冰升华时分子间的间距变大，错误。故选D。 5．下列关于水的说法正确的是 A．工业废水需要处理达标后才能排放 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D．蒸馏水、自来水都是纯净物 【答案】A 6．右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 A．X是非金属元素 B．X的最外层电子数为8 C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D．该粒子可表示为X- 【答案】C 【解析】A．X是金属元素，错误；B．X的最外层电子数为1，错误；C．最外层电子数是8个的结构是相对 稳定结构，正确；D．该粒子可表示为X+，错误。故选C。 7．下列说法不正确的是 A．燃烧都放出热量 B．红磷常温下在空气中能自然 2C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭 【答案】B D．木材燃烧必须达到木材着火点 【解析】A．燃烧都放出热量，正确； B．红磷的着火点是240oC ，常温下在空气中不能自燃，错误；C．炒菜油锅着火用锅盖盖灭，正确；D．木材燃烧必须达到木材 着火点，正确。故选B。 8．以下实验操作正确的是 【答案】A 9．常温下，下列物质水溶液的pH<7的是 A．KOH B．草木灰 C．生石灰 D．醋酸 【答案】D 【解析】A．KOH溶液的pH＞7，错误；B．草木灰水溶液的pH＞7，错误；C．生石灰与水反应生成氢氧化钙 的水溶液pH＞7，错误；D．醋酸pH＜7，错误。故选D。 10．N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3说法正确的是 A．N(NO2)3的相对分子质量为152 B．N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2：3 C．N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子 D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为 【答案】A 【解析】A．N(NO2)3的相对分子质量为152，正确； B．N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是14×4：16×6=7:12，错误；C．一个N(NO2)3分子中总共 314  4 152 有4个N原子和6个O原子，错误；D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为： ×100%，错误。故选A。 11．下列有关金属材料说法正确的是 A．铁片在海水中不易生锈 B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） 【答案】C 【解析】A．铁片在海水中易生锈，错误；B．钢不是纯铁，是铁的合金，错误；C．铝片表面易生成一层 致密的氧化膜，正确；D．金属制成合金后，硬度变大，故纯铜硬度低于黄铜，错误。故选C。 12．下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是 选项 性质 用途 ABCD活性炭有吸附性 小苏打能与盐酸反应 碳酸氢铵受热易分解 CO具有还原性 脱色制白糖 治疗胃酸过多 作化肥 工业炼铁 【答案】C 13．下列说法不正确的是 A．多吃果蔬可以补充维生素 B．葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 C．炒菜用加碘盐可补充碘元素 D．CO与血红蛋白的结合能力强于O2 【答案】B 【解析】A．多吃果蔬可以补充维生素，正确；B．葡萄糖不是有机高分子化合物，错误；C．炒菜用加碘 盐可补充碘元素，正确；D．CO与血红蛋白的结合能力强于O2，正确。故选B。 14．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 4选项 物质（括号内为杂质 ）除杂试剂 实验操作 溶解、过滤 ABCDCaO（CaCO3） H2（CO） 水灼热CuO 洗气 过滤 过量BaCl2溶液 足量稀盐酸 NaCl（Na2SO4） NaCl（Na2CO3） 蒸发结晶 【答案】D 【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B 、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。 点睛：本题主要考查学生除去杂质的原则和方法。 15．制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是 A．纯羊毛衫 【答案】D B．木制桌椅 C．纯棉毛巾 D．尼龙绳 【解析】A．纯羊毛衫，属于天然纤维，错误；B．木制桌椅，属于天然材料，错误；C．纯棉毛巾，属于 天然纤维，错误；D．尼龙绳属于有机合成材料，正确。故选D。 16．下列说法不正确的是 A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B．乙醇与水混合可形成溶液 C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 【答案】C 17．下列说法不正确的是 A．浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中 B．硫的燃烧实验应在通风橱中进行 C．甲烷点燃前要验纯 5D．禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 【答案】A 【解析】A．浓硫酸稀释时把浓硫酸加入水中，错误；B．硫燃烧有刺激性气味的二氧化硫生成，故硫的燃 烧实验应在通风橱中进行，正确；C．甲烷点燃前要验纯，正确；D．禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 ，正确。故选A。 18．下列物质的分类正确的是 选项 类别 清洁能源 物质 太阳能、风能、煤 C60、He、水银 ABCD单质 碱纯碱、烧碱、Ba（OH）2 CH4、CO2、葡萄糖 有机物 【答案】B 【解析】A、煤不是清洁能源，错误；B、水银是汞的俗称，C60、He、水银都属于单质，正确；C、纯碱不 是碱，错误；D、二氧化碳不是有机物，错误。故选B。 19．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 【答案】C 20．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。 6下列说法不正确的是 A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究 【答案】D 二、填空题（本题包括5小题，共32分） 21．（6分）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。用黑钨矿（含有FeWO4） 与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2 O和WO3。 （1）钨合金材料属于 A．单质 。（填选项） B．化合物 C．纯净物 D．混合物 （2）4FeWO4＋4Na2CO3＋O2 （3）H2WO4读作 。H2WO4中钨元素的化合价为 （4）H2WO4受热分解的化学方程式为 4Na2WO4+2Fe2O3+ 4 。。（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为 。【答案】（1） D（2）CO2 （3）钨酸 +6 （4）H2WO4△ H2O+WO3 （5）置换反应 【解析】（1）钨合金材料属于合金，合金属于混合物。（2）反应前后各种原子个数相等。（3）H2SO4读 作硫酸，故H2WO4读作钨酸。化合物中各元素化合价的代数和为零。（4）据题意知道，反应的化学方 程式为H2WO4△ H2O+WO3 （5）单化化单是置换。 22．（6分）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应。 （1）可以观察到的实验现象是 。（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代 表的离子。（填离子符号） 7（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 A．Ca（OH）2 B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4 。（双项选择） 【答案】（1）有白色沉淀生成。（2）K+、CO32-、OH- （3）AC 点睛：会描述化学反应的现象、从微观上理解化学反应的实质。 23．（5分）右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。 （1）a点对应的溶液是 溶液。（填“饱和”或者“不饱和”）） 。（只列计算式） （2）a点对应的溶液的质量分数是 （3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 。（填写“变大”、“变小”或“不变”） （4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。45. 8g 【答案】（1）饱和 （2） ×100%（3）不变 （4）加水 100g  45. 8g 【解析】（1）溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。（2）30oC，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30 8oC时，100g水中最多溶解45.8gKNO3，即145.8g溶液中含有45.8gKNO3（3）升高温度，KNO3的溶解度增 大，但没加入KNO3，故溶质的质量分数不变。（4）溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液，将饱和 溶液转化为不饱和溶液可加入水。 点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。 24．（8分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空 气中易变质。CuCl的制备流程如下： （1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是　 、　 （写离子符号） （2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成 一种酸，该反应的化学方程式为　 （3）“操作a”的名称是　 。（写化学式） 　。　。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是　 　（4）可用“水洗”的原因是　 　，“醇洗”的目的是　 　。（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是　 【答案】（1）Cl-、Cu2+（2）SO3+H2O 　g。 =H2SO4（3）过滤 NaCl（4）CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl。快速去除CuCl表面的水、防止其氧化。 （5）99.5 （4）CuCl从NaCl溶液中分离出来，表面沾有氯化钠溶液。因为CuCl在潮湿空气中易变质，“醇洗” 能迅速除去CuCl表面的水，防止其变质。（5）反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl质量最 多是x CuSO4—CuCl 160 99.5 x160g 160 160g =解得x=99.5g 99. 5 x9点睛：本题主要考查学生应用质量守恒定律的能力。 25．（7分）菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+： （1）侵出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是　 　。（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下： 矿酸比 1：0.4 1:0.5 83.8 1:0.6 91.8 1:0.7 92.8 1:0.8 93.0 浸出率/(%) 75.9 ①矿酸比从1：0.4到1:0.8的过程中，稀H2SO4的用量　 ②分析数据得知：当矿酸比从1：0.4到1:0.6时，Mn2+浸出率　 当矿酸比从1：0.4到1:0.8时，Mn2+浸出率　 　（填“增大”或“减小”） 　； 　； （3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下： 矿酸比 1:0.5 1:0.5 1:0.6 1:0.6 温度/(℃) 浸出率/(%) 80.2 123460 80 60 80 83.8 X91.8 ①表中X最有可能的数值为　 A．79.7 B．80.8 ②该工艺的最佳条件为：矿酸比：　 　。 C．87.6 　；温度：　 D．92.8 　。 【答案】（1）MnCO3+H2SO4==MnSO4+H2O+CO2↑（2）①明显增大 ②略微增大（3）①C ②1:0.6、80oC 三、本题包括4小题，共28分 26.（4分）如右图所示装置。 10 （1）仪器名称：X ；Y 。（2）A是蒸馏装置。在X中加入约1/3体积的硬水,再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是 （3）B装置可用于CO还原CuO的实验。该实验现象是 。。【答案】（1）蒸馏烧瓶、铁架台。（2）防止水爆沸。（3）固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊。 【解析】 （1）X，Y分别是蒸馏烧瓶、铁架台。（2）蒸馏水时，加入几片碎瓷片，是防止水爆沸。（3）氧化铜是 黑色固体，铜是红色固体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 27．（10分）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验 室部分装置如A~D所示。 （1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为 。（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置， 请完成下表空格。 反应物 KClO3固体 反应条件 催化剂MnO2固体、加热 催化剂MnO2固体、常温 常温 反应装置（填字母） 制取的气体 O2 H2O2溶液 C或D CO2 N2 和或NH4Cl饱和溶液与NaNO 加热 11 饱和溶液 2（3）关于装置C和D的下列说法正确的是 。（双项选择） A．装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中。 B．装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中 C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同 D．装置C和D均可用于制取一定量的H2 【答案】（1）2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）A、O2、大理石和稀盐酸、C或D、B（3）BD 【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）加热固体制取气体选择装置A。用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下 ，可制取氧气。实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，装置C或D都可以作发生装置。给液体加热制 取气体选择装置B。（3）A．装置C发生反应时，分液漏斗下端不用浸没在液体中，错误；B．装置D发 生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中，防止气体从长颈漏斗逸出，正确；C．装置C和D的气密 性检查的操作方法不相同，错误；D．制取H2用锌粒与稀硫酸，属于固液常温反应型，正确。故选BD。 28．(6分)某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。 （1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为 mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、。（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为 （3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。 。①10mL量筒的最大刻度靠近 端。（填写“M”或“N”） ②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V 10.0mL。（填写“＞”、“＝”或“＜”） 【答案】（1）22.7 量筒、玻璃棒（2）80%（3）N、＝ 12 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 65 y20.16g 65 2y=解得y=5.2g， 0. 16g 5. 2g 该粗锌中锌的质量分数为： ×100%=80% 6. 5g （3）量筒的刻度从底部逐渐增大。收集到的氢气的体积等于排开水的体积。 点睛：熟知稀释溶液的实验、考查学生根据化学方程式进行计算的能力。 29．（8分）过碳酸钠（化学式为2Na2CO3▪3H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液 混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知 ①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。 （1）过碳酸钠的用途不合理的是 。A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂 （2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”） （3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液 实验操作 预期现象和必要结论 步骤:1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入 足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。 步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中 ，加入 ，振荡后静置。 。步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中 ，说明样品中有MgSO4。 13 ，说明样品中没有MgSO4。 ，。【答案】（1）C（2）一定（3）步骤2：过量稀盐酸；预期现象和必要结论：有气泡产生。步骤3：少量Ba Cl2溶液，震荡后静置：预期现象和必要结论：有白色沉淀生成；无明显现象。 点睛：本题主要考查学生探究物质成分的能力。 14