山东省烟台市2017年中考化学真题试题（含解析）

东试 2017年山省烟台市中考化学卷选择题一、 1．下列科学家在化学上的献叙述锡发现对贡错误的是（　　）发现电卢A．拉瓦空气的主要成分 B．瑟福子门C．捷列夫发现发联元素周期律 D．侯德榜明了合制碱法实验 2．下列操作正确的是（　　） A．发移走蒸皿 B．测溶液pH C． D．热加稀液体释浓硫酸图们识3．运用示法可以帮助我巧学化学．下列化学知用相示表示正确的是（　　）应图 A． B． D． C．说错误的是（　　） 4．下列有关水与溶液的法软A．硬水与水可以用肥皂水鉴别经过产B．天然淡水生自来水需要过滤杀净过动沉降、、菌消毒等化程稳为 C．溶液具有均一性和定性，因溶液中各种粒子保持静止不视读导数，会致配制的溶液溶质质量分数偏大 D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯 5．2017年，哈佛大学科学家将微小的固为氢态氢压置于488万个大气下，使固体中所有的氢气质氢说原子，制得具有金属性的金属，下列法正确的是（　　）分子破裂 1氢A．金属是由原子直接构成的氢氢质气的化学性相同 B．金属与氢C．金属不能导电氢过氢发D．金属形成程中，原子核生了改变诗词蕴焕发辉对线释下列划部分的化学解不合理的是（　　 6．中国既含人文思想，又理性光．）袭骤 A．花气人知暖，喜鹊树动喜新晴﹣温度高分子运加快穿炼钢为绕铁经烧变钢B．何意百，化出深山，烈火焚若等 ﹣煅石灰石，不生化学质稳指柔﹣生不断煅捶打氧化，降低碳的含量，成锤凿烧闲烧发变化C．千万饰单质态D．美人首侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性定，在自然界中以形存在氯酮药产赖（C13H16NClO）俗称“K粉”，是一种麻醉，可使人生依性．下列说错误法7．胺的是（　　）氯氯酮酮为被非法使用，会成毒品 A． B．胺胺由32个原子构成坚C．决不能因好奇而尝试吸食“K”粉氯酮氢质为中碳、元素的量比 39：4 D．胺华员 8．清大学研究人成功研制出一种纳纤维剂转催化，可将二氧化碳化成液体燃料甲醇米观，其微示意图图图应说中的微粒恰好完全反）．下列法正确的是（　　）如（为A．丁的化学式 H2O，该应为换应反反置应质为B．参加反的甲与乙的量比 3：1 单质为，乙、丙、丁均氧化物 C．甲是该应现转为化有机物 D．反体了无机物可以归纳组中，完全正确的一是（　　）题识9．下列主知的识农业 B．化学与 A．安全常尔农杀菌①煤气泄漏﹣先打开排气扇 ①波多液﹣可用于作物误②盐鸡食少量重金属 ﹣喝蛋清浓绿 ②磷肥﹣使作物枝叶繁茂，叶色别C．辨真假质D．性与用途 2别质氩氢质稳钠显长定﹣延食品保质过①辨蛋白和淀粉﹣加碘水 ①气性氧化期多别织织闻疗碱性﹣治胃酸 ②辨 A．A 10．如是四种粒子的构示意，下列法正确的是（　　）棉物和毛物﹣点燃气味 ②B．B C．C D．D 图结图说质A．②③属于同种元素B．②④的化学性相同 +3 为C．②的符号 Al D．①③形成的化合物是MgF2 　项选择题二、多实验实验 11．下列操作能达到目的是（　　）实验选项实验操作目的主要过滤 A加水充分溶解后，分离CaO与CaCO3固体混合物鉴别别闻BCDNH4NO3和NaCl 分加熟石灰研磨，气味过过滤加入量的CaCO3，盐除去CaCl2溶液中混有检验酸Na2CO3溶液中含有NaOH 酞加入足量Ba（OH）2溶液，再滴加酚 A．A B．B C．C D．D 的溶液，不用其他鉴别组质试剂观组质，只用察和内物的溶液相互混合的方法， 12．下列各物们就能将它一一出来的是（　　） A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HCl C．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl D．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2 图质线13．如是a、b、c三种固体物的溶解度曲，下列说错误法的是（　　）时质搅A．t℃ ，将50g a物加入到50g水中充分拌，可得到90g a的和溶液饱3质B．a、b、c三种物均属于易溶物质热饱纯和溶液的方法提 a C．a中含有少量b，可用冷却a的质饱质质的量分数的大小关系是：b D．将20℃的三种物＞a=c 的和溶液升温到t℃，所得溶液中溶图14．下列象能正确反映其对应实验的操作的是（　　）铜过氢A．向硫酸和硫酸的混合溶液中滴加量的氧化溶液钠氯钙锌盐铁烧钠过应B．向盛有一定量的化与和酸混合溶液的杯中逐滴加入碳酸溶液至质质量分数相同的稀硫酸反量质C．常温下，相同量的别与足量的溶分质浓过D．相同温度下，用两份等量、等度的氧化溶液制氧气，期中一份加入少量MnO2 氢盘盘质烧别质质质 15．在托天平的两上各放一只量相同的杯，分加入等量、等溶调节烧钙质为杯中加入4.0含元素的量分数 50% 量分数的盐盘足量稀酸，将天平至平衡．然后向左的钙钙应的碳酸与氧化的固体混合物，使之完全反．欲使天平恢复平衡，可向右盘烧的杯中加入（　　）氢钠 A．3.5g 氧化溶液B．2.8g氧化铁钠C．2.8g碳酸溶液D．2.4g 镁　应三、理解与用载长发备16．2016年11月3日，我国大推力运火箭征五号射成功，我国具了建造空站的能间力．间电电时（1）空站里的氧气主要来自解水．解水，氧气在极的　电　产产氢剂应生．生的气与分离出的二氧化碳在催化的作用下反，生成水和甲烷该应反极，为的化学方程式　　．为间舱长（2）了能将沉重的空站各段送上太空，征五号的箭芯采用液作燃料，主要是因氢为氢优　的点．气燃料具有　钢钢（3）火箭整流罩用玻璃做外壳，玻璃属于　　4优材料．用它做外壳是利用其哪些良性能　　（答一条即可）．长（4）征5号的助推器用液氧煤油作推进剂．优质这石油分离而来，是利用石油中各成分的　进　不同行分离． ①航天煤油可由炼②我国适合制航天煤油的石油非常少．目前已经实现过优质航天煤油．通煤的液化制取发煤液化制煤油生的是　变　（填“物理”或“化学”）化．进17．5月18日，我国在南海行的“可燃冰” 试获钻得成功．在由烟台建造的半潜式井采蓝鲸过对矿进压过行降使可燃冰分解，再通沙、水、气分平台“ 1号”上，通海底可燃冰藏术获连续稳离技（1）天然气完全燃的化学方程式是　得定的天然气．烧　（2）沙、水分离可采用的方法是　　输这钢镍铁（合金）建造的（3）开采出的气体可用液化天然气船运．种船的内胆是用殷瓦锈蚀请钢分析汗水能使殷瓦很快这钢种殷瓦非常娇贵．，用出汗的手摸一下，就会很快．锈蚀的原因　　还尝试换层一种开采可燃冰的新方法﹣CO2置开采法：向海底可燃冰注入CO2 （4）科学家在换这环出可燃冰中的天然气．种方法在保方面的点是　优，　（答一条即可）间18．十三五期，烟台将建大型海水淡化厂．色生设绿态综资合利用海洋源将是设计的、图重点．如是某设计设计院综图图合利用海水的流程．据回答问题的：5滤纸过滤质法在原理上都是利用混合体系中各物的　（1）反渗透膜法与　进不同行分离的方法．过纯饱盐质（2）程③是氨碱法制碱的一个流程，需要向和食水中先后加入的两种物是　　（写化学式）．过（3）程④采用蒸发结热饱和溶液方法，原因是　晶的方法，而不采用冷却　．　．边贝资过氢镁源，程⑤生成氧化的化学方程式是　（4）如果要充分利用海壳2+ 2﹣ 2+ 2浓换（5）海水中Mg 、SO4 、Ca ，可用离子交膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg 2+ +、SO42﹣、Ca ，需要的三种离子分是　　（写离子符号）．别换对选择过带电过过．程② （6）离子交膜是特定离子的性透膜，可以使特定量的离子透过透的离子特点是　　．换中“某种离子交膜” 选择报废统计过亿进费的手机超 1 部，若不行有效回收利用，会造成巨大的浪 19．据，我国每年污电染．某种手机路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍银，白色）和钯银图图设白色）．如是某工厂回收其中部分金属的流程．（假流程中各反图应、Pd（，应均恰好完全反．已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O）骤产（1）步 ②中生的气体是　　．　．　．物B是　（写化学式）．滤（2）渣2中含有的金属是　骤应（3）步 ⑤反的化学方程式　骤（4）步 ⑥回收的纯净动强顺（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活性由到弱的序依次是　　． 6见质 20．A～F是初中化学常的六种物，它们间图的关系如所示（“→”表示物质间转的之质应应应化关系，“﹣”表示两种物能相互反；部分反物、生成物及反条件未出）．物标质盐类质发应调应生反，D是厨房中常用的味品，F的溶液呈黄色，反 A可以与酸、碱、 ①和②都有白色沉淀生成，回答：（1）写出A、C、D的化学式：A　、C　应类三物请　、D　　．（2）写出①的基本反型是　　．　．应（3）反 ②的化学方程式为　　实验四、与探究实验图见室制取常气体及检验质图相关性的装置，据回答图问题．21．如是仪（1）器①的名称是　　查阅资铁钾（2）料知，高酸（K2FeO4）固体可用于制取氧气． 2Fe2O3+4K2O+3O2↑；方案二：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．应该选方案一：4K2FeO4 发①若用方案一制取氧气，用的生装置是　　选时（填装置序号）．用装置C用排空气法收集氧气，氧气应该从　　填（“a”或“b”）端通入． 7说②下列关于以上两种方案制取氧气的法正确的是　　（填序号）．发a．方案一生的是分解反应简节 b．方案二更便、能质c．制取等量的氧气，两种方案所需高铁钾质的量相等酸实验（3），二氧化碳的水溶液能使色石蕊应该室制取二氧化碳的化学方程式是　　蓝试纸变红证蓝，若用装置D 明使色石蕊试纸变红质的物是实验顺操作序是　碳酸而不是水或二氧化碳，采取的　选（填序号，其中①②③可重复用）． ①从f端通氦气 ②从分液漏斗中滴加适量水试纸蓝③从e端通二氧化碳 ④将干燥的色石蕊放入D装置的广口瓶中．烧进实验 22．某同学要探究燃的条件和空气中氧气的含量，行了如下．实验为一】（已知：白磷的着火点 40℃）【实验实验骤现及象装置步骤检验 Ⅰ．装置的气密性，气密性良好．步骤带烧Ⅱ．将盛有白磷的孔燃匙伸入A瓶中，白磷不燃．烧步骤满热紧烧．步Ⅲ．向A瓶中加 80℃ 水，塞瓶塞，白磷不燃 Ⅳ．打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃匙底部时进积为观 200mL，察到A瓶中的白磷燃骤烧步时闭，关 K1、K2．此入量筒B中水的体烧．对骤现（1）比步 Ⅱ和Ⅳ的象可知，可燃物燃的条件之一是　烧　时间观后，打开K2，如果察到　说　，明空气中氧气的体积约占（2）待装置冷却一段实验测积得空气中氧气的体分数小于，原因可能是　　（答一条即可）．．若实验图二】用如所示装置，利用铁锈较测【生的原理也可以比准确地出空气中氧气的含量细铜丝进实验较测，能否比准确地出空气中氧气的细铁丝换．若将此装置中的成足量的行说含量，并明理由　　铜应铜绿．【已知：能与空气中氧气、水、二氧化碳反生成．化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2 ═Cu（OH）2CO3】 8实验试纯质们操作考 “探究碱的性 ”中，同学做了如所示的四图组实验，23．在今年化学试废净烧并将A、B、C、D四支管中的液全部倒入一个干的大杯中．考试结兴束后，某趣小组发现．烧层红为层杯底部有沉淀，上溶液呈色．了探究上溶液的成分，行了以下进实验大问题烧层酞】大杯中的上溶液中除了含有水和酚外，含有哪些离子？（假溶还设难【提出质酞、水和酚均不会解离出离子）物+溶液中一定含有Na 、CO32﹣、H+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣七种离设【猜想假】小明认为层上认为讨论层们别分是　子，你【分析上溶液中含有的离子最多可能有几种，它　（填离子符号）． +红认为层为层红请溶液呈色．你分析上】（1）小上溶液中一定不含有H ，因上+层溶液中不含有H 的另外一个理由　　．层（2）小李取一定量的上溶液于管中，滴加几滴稀酸，试盐发现产无气泡生，认为层上溶液中一定不含有CO32﹣．小设计实验为进他的　．红认为结论不正确，原因是　 2﹣ 层一步确定上溶液中是否含有CO3 请红你和小一起参与下列探究：【】，实验实验现 ①实验结论操作象烧层许试取大杯中上溶液少于一支管中烧层①大杯中上溶液中一定含有 CO32﹣ 过，滴加量的BaCl2溶液，静置　　试时还烧层②管中 ②同溶液中一定含有离子是　（填离子符号）　（填离子符号）能得出大杯中的上层的上溶液红仍是色　实验结论烧层】大杯中的上溶液中一定含有的离子是　【兴24．某化学趣小组为验证了烷经与水蒸气高温催化反得到的混合气体（以下称“ 应简甲氢合成气”）中含有生成的气和一氧化碳，同时检验应“合成气”中是否含有未反完的甲 9烷进图和水蒸气，行了如所示的实验．查阅资铁氢应铁气在高温条件下反生成和水；氧化与甲在高温条件下反铁烷料知，氧化与应铁生成、二氧化碳和水．请烷应（1）写出甲与水蒸气在高温催化条件下反的化学方程式　　．开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B 的酒精灯，目的是　实验实验（2）（3）装置C和D的处喷　．连顺颠序倒，会影响接操作，原因是　束后，得装置A、C、D的量均增加，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3 热时质为　．实验结测质（4）设应则该组.3g．假加“合成气”在装置B中反完全，可推断出 “合成气”的成物　　（写化学式）．（5）装置A与E在　实验过别程中的作用分是　　、　　．计五、分析与算环25．某保小组监测纸废钠钠到一造厂排放的水中含有碳酸和硫酸两种物质为测废定水，这质环组进两种物的含量，保小的同学行了以下实验该纸废厂排放的水200g，先中：取造盐向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀酸，反应过质产程中加入溶液的量与生沉质图淀和气体的量关系如所示．设废应钡对质为的相原子量 137）（假水中其它成分不参与反；请图计根据象与数据分析算：对应质的溶液中所含BaCl2的量关系是　（1）a、b、c三点　（用“＞”、“＜”或“=”表示）．值（2）m 等于　　．该废钠水中硫酸的溶质质计过算程）．（3）量分数（写出 10 　11 东2017年山省烟台市中考化学试卷试题参考答案与解析　选择题一、对贡 1．下列科学家在化学上的献叙述错误的是（　　）发现电锡发现卢空气的主要成分 B．瑟福 A．拉瓦子门C．捷列夫发现发联元素周期律 D．侯德榜明了合制碱法历发过展【考点】51：化学的史程．【分析】根据科学家各自在科学上做出的献，行分析解答本过实验们贡进题．锡组结论选项错误，故．【解答】解：A、拉瓦首先通发现电选项正确．得出空气是由氮气和氧气成的汤B、姆生子，故门贡 C、捷列夫在化学上的主要献是发现编选项错误了元素周期律，并制出元素周期表，故．进D、侯德榜改了制碱工艺发联选项错误明了合制碱法，故．，选故　：B．实验 2．下列操作正确的是（　　） A．发移走蒸皿 B．测溶液pH C． D．热加稀液体释浓硫酸 12 发馏【考点】4I：蒸与蒸操作；4B：给试热浓管里的液体加；4D：硫酸的性质浓及硫酸的释测；4U：溶液的酸碱度定．稀发【分析】A、根据蒸操作的注意事项进行分析判断．试纸测进定未知溶液的pH的方法行分析判断． B、根据用pH 给试热进管中的液体加的方法行分析判断． C、根据浓释 D、根据硫酸的稀方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进）行分析判断．热发较为【解答】解：A、正在加的蒸皿温度高，防止烫伤热发手，不能用手直接拿的蒸皿应埚钳夹图错误取，中所示操作，用坩试纸测．时为测定未知溶液的pH ，正确的操作方法用玻璃棒蘸取少量待液滴在干燥的 B、用pH 试纸标对上，与准比色卡比来确定pH．不能将pH 试纸测污测伸入待液中，以免染待液， pH 图错误．中所示操作给试热时热试积管里的液体，且液体体不能超过试 C、管中的液体加，用酒精灯的外焰加管量积图的，中所示操作正确．容释浓时浓硫酸，要把硫酸缓缓时搅地沿器壁注入水中，同用玻璃棒不断拌，以使热D、稀时选扩浓图散；一定不能把水注入硫酸中；中所示操作错误及故　地．：C．图们识3．运用示法可以帮助我巧学化学．下列化学知用相示表示正确的是（　　）应图 A． B． D． C．值质【考点】99：溶液的酸碱性与pH 的关系；67：氧气的物理性；6P：二氧化碳的物理性质计氢；C2：地壳中元素的分布与含量；D6：有关元素化合价的算；HJ：气的物理性质．【分析】A、根据胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水进呈碱性，pH大于7 行分析；为则进B、根据化合物中化合价代数和零的原分析硫元素的化合价行分析； C、根据地壳中各元素的含量分析．氢进 D、根据气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大行分析． 13 【解答】解：A、胃液呈酸性，pH小于7；酸雨呈酸性，pH小于7，但比胃液的pH大；肥皂水轴呈碱性，pH大于7，与数关系一致，因此表示的关系是正确的；为则为为B、利用化合物中化合价代数和零的原，根据H +1、O ﹣2价，可算H2S中S ﹣2价计为为、SO2中S +4价、单质规为S中化合价定 0，与数关系不一致，因此表示的关系是的轴错误；别C、地壳中元素含量由高到低的四种元素分是氧、硅、铝铁轴，与数关系不一致，因此、错误表示的关系是的；氢D、气的密度比空气的小，氧气、二氧化碳的密度比空气的大，因此表示的关系是错误的．选故　：A．说错误鉴别经过 4．下列有关水与溶液的法的是（　　）软A．硬水与水可以用肥皂水产B．天然淡水生自来水需要过滤杀净过动沉降、、菌消毒等化程稳为 C．溶液具有均一性和定性，因溶液中各种粒子保持静止不视读导数，会致配制的溶液溶质质量分数偏大 D．用量筒取50mL水配制溶液，若俯质质产过净程与化方法；77：【考点】4E：一定溶量分数的溶液的配制；76：自来水的生软组硬水与水；7C：溶液的概念、成及其特点．软别【分析】A、硬水和水的区在于所含的钙镁进离子的多少，行分析判断．产进 B、根据天然淡水生自来水的流程，行分析判断．质进C、根据溶液的特征、粒子的性，行分析判断．实际时视读D、用量筒量取水，俯液面，数比积进液体体大，行分析判断．软别钙镁【解答】解：A、硬水和水的区在于所含的离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软产较则鉴别水，若生泡沫少，是硬水，可以软产较水，加入肥皂水，若生泡沫多，则是选项说，故法正确．产B、天然淡水生自来水，需要经过颗杂质过滤杀（除去不溶物）、菌沉降（除去大粒）、杀灭细净过选项说程，故法正确．消毒（菌等）等化稳动 C、溶液具有均一性和定性，溶液中各种粒子是在不断的运的，故选项说错误法．时D、用量筒量取水，俯液面，数比视读实际积实际液体体大，会造成积量取的水的体偏小则质质选项说量分数偏大，故，使溶法正确． 14 选故　：C．态氢压氢置于488万个大气下，使固体中所有的气 5．2017年，哈佛大学科学家将微小的固为氢质氢说原子，制得具有金属性的金属，下列法正确的是（　　）分子破裂氢A．金属是由原子直接构成的氢氢质气的化学性相同 B．金属与氢C．金属不能导电氢过氢发D．金属形成程中，原子核生了改变氢质【考点】HK：气的化学性与燃烧实验质；82：金属的物理性及用途；B2：分子、原子质间、离子、元素与物之的关系．质【分析】A．根据物的构成来分析；结质 B．根据构决定性来分析；质C．根据金属的性来分析；氢过 D．根据金属的形成程来分析．氢【解答】解：A．金属是由原子直接构成的，故正确；氢氢结质气的构不同，因此化学性不相同，故错误；B．金属与氢质 C．金属具有金属性，具有导电错误性，故；态氢压氢置于488万个大气下，使固体中所有的气分子破裂为氢原子，在金属 D．微小的固氢过氢变形成程中，原子核没有改，故错误．选故 A．　诗词蕴焕发辉对线释下列划部分的化学解不合理的是（　　 6．中国）既含人文思想，又理性光．袭骤 A．花气人知暖，喜鹊树动喜新晴﹣温度高分子运加快穿炼钢为绕铁经烧变钢B．何意百，化出深山，烈火焚若等 ﹣煅石灰石，不生化学质稳指柔﹣生不断煅捶打氧化，降低碳的含量，成锤凿烧闲烧发变化C．千万饰单质态D．美人首侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的性定，在自然界中以形存在铁钢见矿义；87：金属元素的存在及常的金属物；BA：分子的定与分子【考点】8E：生别的特性；E3：化学化和物理化的判．和变变袭说动明分子在不断的运，知骤说动进明气温升高，分子运加快【分析】A、根据花气人暖15 行解答；铁钢进的成分行分析解答； B、根据生和烧钙质C、根据煅石灰石，生成氧化和二氧化碳，有新物生成，属于化学化解答；变质进 D、根据金的性行分析解答．【解答】解：袭说动明分子在不断的运，知骤说动明气温升高，分子运加快，所以“花气袭A、花气人暖骤释动人知暖”的解最合理的是温度越高，微粒运越快．故正确；练钢铁钢炼钢过渐铁程就是逐降低生中碳等含量，故正确 B、百成，由生和的成分可知，的；烧钙质变C、煅石灰石，生成氧化和二氧化碳，有新物生成，属于化学化，故错误；饰过质D、美人首侯王印，尽是沙中浪底来程中没有新物生成，金的化学性质稳定，在自然单质态存在，故正确．界中以形答案：C 　氯酮药产赖（C13H16NClO）俗称“K粉”，是一种麻醉，可使人生依性．下列说错误法7．胺的是（　　）氯氯酮酮为被非法使用，会成毒品 A． B．胺胺由32个原子构成坚C．决不能因好奇而尝试吸食“K”粉氯酮氢质为中碳、元素的量比 39：4 D．【考点】D1：化学式的写及意；D9：元素量比的算．对该胺书义质计质赖的依性来分析；【分析】A．根据人体物质结构来分析； B．根据物的该质对人体健康的危害来分析； C．根据物质对质进D．根据化合物中各元素量比=各元素的相原子量×原子个数之比，行解答．氯酮药产赖为是一种麻醉，可使人生依性，若被非法使用，会成毒品，【解答】解：A．胺故正确；氯氯酮酮错误是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故； B． C．胺胺药产赖坚是一种麻醉，可使人生依性，所以决不能因好奇而吸食“K”粉，尝试故正确； 16 氯酮氢质为中碳、元素的量比（12×13）：（1×16）=39：4，故正确． D．胺选故 B．　华员 8．清大学研究人成功研制出一种纳纤维剂转催化，可将二氧化碳化成液体燃料甲醇米观，其微示意图图图应说中的微粒恰好完全反）．下列法正确的是（　　）如（为A．丁的化学式 H2O，该应为换应反反置应质为B．参加反的甲与乙的量比 3：1 单质为，乙、丙、丁均氧化物 C．甲是该应现转为化有机物 D．【考点】B3：微粒点及模型应类反体了无机物可以观图应组识别用；A3：从成上氧化物；AC：有机物与无机物的别的区；FA：反型的判定．题质应为【分析】根据目信息和量守恒定律可写出反的方程式：二氧化碳和气在催化氢剂应为作用下反生成甲醇和水的化学方程式：CO2+3H2 质CH3OH+H2O，据此分析物类别应类型等．的、反的题质【解答】解：由目信息和量守恒定律可知，该应为氢的方程式：二氧化碳和气在催反剂应为作用下反生成甲醇和水的化学方程式：CO2+3H2 化CH3OH+H2O．应为 A、由上述反可知，丁的化学式 H2O，该应换应反反的生成物是两种化合物，不属于置，故A不正确；应应 B、由上述反可知，参加反的甲与乙两物质质为量比（2×3）：（12+16×2）=3：22 的，故B不正确；单质为，乙、丁均氧化物，丙不是氧化物，故C不正确； C、由微粒的构成可知，甲是应质变该应现转为化有机物，故正确． D、由上述反答案：D．　物的化可知，反体了无机物可以题识归纳组中，完全正确的一是（　　） 9．下列主知的17 识农业 B．化学与 A．安全常尔农杀菌①煤气泄漏﹣先打开排气扇 ①波多液﹣可用于作物误②盐鸡食少量重金属 ﹣喝蛋清浓绿 ②磷肥﹣使作物枝叶繁茂，叶色别C．辨真假质D．性与用途别质氩氢质稳钠显长定﹣延食品保质①辨蛋白和淀粉﹣加碘水 ①气性氧化期多别织织闻疗过碱性﹣治胃酸 ②辨 A．A 【考点】JD：碱的特性和用途；9G：常用的用途；9J：常化肥的种和作用；H5：防范爆炸的措施纤维纤维纤维鉴别棉物和毛物﹣点燃气味 C．C D．D 淀粉、葡萄糖的方法与蛋白的性；6K：常气体的用途；94：常 ②B．B 鉴别质质见见盐见类见预；J8：常中毒途径及防方法．；IB：棉、羊毛和合成的【分析】A．根据防范爆炸的方法以及重金属中毒的解毒方法来分析；农药鉴别 B．根据化肥与的作用来分析；方法来分析；质C．根据物的质质 D．根据物的性及其用途来分析．应闭【解答】解：A．煤气具有可燃性，一旦泄露，先关燃气阀门门风，然后打开窗通，切产电生题火花而引起爆炸，故不合意；不可打开排气扇，以免由于农发题B．磷肥能使作物根系达、提高其耐旱、耐旱的能力，故不合意；变蓝质鉴别色，而蛋白不会，所以可用碘水来质蛋白与淀粉；羊毛的主要成分 C．淀粉遇碘质线是蛋白，棉的主要成分是植物纤维产烧织产焦羽毛气味的是毛物，生烧纸，点燃后生则织题气味的是棉物，故符合意；氢钠强蚀疗D．氧化具有烈的腐性，不能用来治胃酸多，故不合意．过题选故 C．　图结图10．如是四种粒子的构示意，下列法正确的是（　　）说质A．②③属于同种元素B．②④的化学性相同 +3 为C．②的符号 Al D．①③形成的化合物是MgF2 结图结【考点】B8：原子构示意与离子构示意．图18 质电类总【分析】A、元素是子数（即核荷数）相同的一原子的称，同种元素的粒子是质质子的进数相同，行分析判断．质B、根据元素的化学性跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性层电进子数，行分析判断．是最外 C、根据离子符号的写方法，行分析判断．层电书进镁进子数确定元素的化合价，行分析判断． D、根据、氟原子的最外质电类【解答】解：A、元素是子数（即核荷数）相同的一原子的称，同种元素的粒子是总质质选项说错误法．子数相同，②③的核内子数不同，不属于同种元素，故层电层电质子数不同，化学性不同，故质B、决定元素化学性的是最外子数，②④的最外选项说错误法．质电质电为带单电铝 3个位正荷的离子， C、② 子数=13，核外子数=10，子数＞核外子数， 3+ 为其离子符号 Al ，故选项说错误法．镁D、原子的最外层电为应电带子数 2，在化学反中易失去2个子而形成 2个位正荷的阳单电值离子，化合价的数等于离子所带电值则该荷的数，且符号一致，为元素的化合价 +2价；负电荷的阴离子，层电为应电单位氟原子的最外子数 7，在化学反中易得到1个子而形成1个值化合价的数等于离子所带电值则该荷的数，且符号一致，为镁元素的化合价 ﹣1价；元素显故　显组为+2价，氟元素 ﹣1价，成化合物的化学式 MgF2，故选项说法正确．选：D．项选择题二、多实验实验 11．下列操作能达到目的是（　　）实验选项实验操作目的主要过滤 A加水充分溶解后，分离CaO与CaCO3固体混合物鉴别别闻BCDNH4NO3和NaCl 分加熟石灰研磨，气味过过滤加入量的CaCO3，盐除去CaCl2溶液中混有检验酸Na2CO3溶液中含有NaOH 酞加入足量Ba（OH）2溶液，再滴加酚 A．A B．B C．C D．D 实验设计评质质价；93：酸的化学性；95：碱的化学性；9H：盐【考点】34：化学方案与19 质铵态检验．的化学性；9L：【分析】A、根据氧化与水反生成氧化，碳酸铵态氮肥的钙应氢钙钙难进溶于水，行分析判断．质进氮肥与碱性物混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，行分析判断． B、 C、除杂质题满至少要足两个条件：①加入的试剂杂质应质应反；只能与反，不能与原物应②反后不能引入新的杂质．应钡氢D、Na2CO3溶液能与足量Ba（OH）2溶液反生成碳酸沉淀和氧化钠进，行分析判断．过滤钙应氢钙【解答】解：A、氧化与水反生成氧化，碳酸钙难溶于水，加水充分溶解后，选项实验钙氢钙，得到的碳酸与微溶于水的氧化的混合物，且不能分离出氧化，故钙操作实验不能达到 B、NH4NO3与熟石灰研磨，放出有刺激性气味的气体，NaCl与熟石灰研磨，无明鉴别选项实验实验目的．显变化，可以，故操作能达到目的．盐过 C、酸能与量的碳酸钙应氯钙过滤过钙除去量的碳酸，能反生成化、水和二氧化碳，再杂质杂质杂则选项实验实验操作能达到目的．除去且没有引入新的，符合除原，故应钡氢钠D、Na2CO3溶液能与足量Ba（OH）2溶液反生成碳酸沉淀和氧化，再滴加酚酞变红，氢钠氢钠色，由于有氧化生成，无法确定原混合物中是否含有氧化，故选项实验操作不能实验目的．：BC．达到选故　组质试剂观组质，只用察和内物的溶液相互混合的方法， 12．下列各物的溶液，不用其他们就能将它一一鉴别出来的是（　　） A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HCl C．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl D．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2 盐鉴别鉴别【考点】9U：酸、碱、试剂的．的题观颜质【分析】在不另加鉴别就能目中，首先察有无有特殊色的物，若有，将有鉴别颜其它溶液；若都没有色就将溶液两两混颜这色的溶液合，根据混合后的【解答】解：A、CuSO4溶液是色的，首先显变出来，然后再借用种溶液现进行分析鉴别象．蓝鉴别蓝应产色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反出氯钠钾、硝酸溶液，不能鉴别氯钠化、硝酸生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明试剂鉴别．化的是化钾溶液，故不加其他不能应产显生白色沉淀，但其余两两混合均没有明象，故不加其他 B、Ba（NO3）2、Na2SO4反能20 试剂鉴别．无法蓝鉴别蓝应产蓝生C、CuCl2溶液是色的，首先是NaOH溶液，能与NaOH溶液反出色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反色沉淀的显变化的是KCl溶液，应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明试剂鉴别．故不加其他可以组质时D、内四种物的溶液两两混合，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时现出一次白色该为钠钠产沉淀和一次放出气体，溶液碳酸溶液；与碳酸溶液生气体的溶液为盐产酸，生为钠白色沉淀的 CaCl2；与碳酸溶液混合无任何明显现为象的 KCl溶液；故不加其他试剂可鉴别以故　．选：CD．图质线13．如是a、b、c三种固体物的溶解度曲，下列说错误法的是（　　）时质搅A．t℃ ，将50g a物加入到50g水中充分拌，可得到90g a的和溶液饱质B．a、b、c三种物均属于易溶物质热饱纯和溶液的方法提 a C．a中含有少量b，可用冷却a的质饱质质的量分数的大小关系是：b D．将20℃的三种物＞a=c 的和溶液升温到t℃，所得溶液中溶线结应【考点】7N：固体溶解度曲及其作用；4H：晶的原理、方法及其用；7Q：物的溶质质质量分数、溶解性和溶解度的关系．解性及影响溶解性的因素；7T：溶的线查质【分析】根据固体的溶解度曲可以：① 出某物在一定温度下的溶解度，从而确定物质较质饱质质的溶解性，②比不同物在同一温度下的溶解度大小，从而判断和溶液中溶的质变变过结还量分数的大小，③判断物的溶解度随温度化的化情况，从而判断通降温晶是发结纯质的目的．蒸晶的方法达到提物时质质【解答】解：A、t℃ ，a物的溶解度是80g，所以将50ga物加入到50g水中充分拌，搅饱可得到90ga的和溶液，故A正确；时质质B、20℃ ，a、b、c三种物的溶解度都大于10g，所以三种物均属于易溶物，故B正质确； 21 质变较C、a物的溶解度受温度化影响大，所以a中含有少量b，可用冷却a的和溶液的热饱纯方法提 a，故C正确；质饱质和溶液升温到t℃，c物的溶解度会减小，析出晶体，所得溶液 D、将20℃的三种物的质质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故D 错误中溶的．选故　：D．图14．下列象能正确反映其对应实验的操作的是（　　）铜过氢A．向硫酸和硫酸的混合溶液中滴加量的氧化溶液钠氯钙锌盐铁烧钠过应B．向盛有一定量的化与和酸混合溶液的杯中逐滴加入碳酸溶液至质质量分数相同的稀硫酸反量质C．常温下，相同量的别与足量的溶分质浓过D．相同温度下，用两份等量、等度的氧化溶液制氧气，期中一份加入少量MnO2 氢盐质剂【考点】9H：的化学性；6J：催化的特点与催化作用；85：金属的化学性；95：质质碱的化学性．铜过氢钠【分析】A、向硫酸和硫酸的混合溶液中滴加量的氧化溶液时氢钠氧化先和硫酸，应钠生成硫酸和水，后和硫酸铜应氢铜钠生成氧化沉淀和硫酸，完全反后沉淀量应质反反该选项对应不再增加，关系正确；氯钙盐烧钠过时钠B、向盛有一定量的化与酸混合溶液的杯中逐滴加入碳酸溶液至量，碳酸进的行，溶液的酸性减弱，pH升高盐应先和稀酸反生成氯钠应化、水和二氧化碳，随着反应时显，溶液中性，pH=7，后和氯钙应钙生成碳酸沉淀和氯钠化，当恰好完全反应过化反，反变应程中溶液酸碱性不，完全反后，继续钠加入碳酸溶液，溶液碱性，pH升高；时显锌铁泼应时铁应的速率比和稀硫酸反的速率快； C、比活，和稀硫酸反过氢 D、氧化分解生成水和氧气，使用催化剂时应反速率快一些．铜过氢钠【解答】解：A、向硫酸和硫酸的混合溶液中滴加量的氧化溶液时氢钠氧化先和，应钠硫酸反生成硫酸和水，后和硫酸铜应氢生成氧化沉淀和硫酸；铜钠反氯钙盐烧钠酸混合溶液的杯中逐滴加入碳酸溶液至过时钠，碳酸 B、向盛有一定量的化与量22 盐应先和稀酸反生成氯钠应钙进应化、水和二氧化碳，随着反的反行，溶液的酸性减弱，pH升高应时显，溶液中性，pH=7，后和氯钙生成碳酸沉淀和氯钠化，反，当恰好完全反应过化变应程中溶液酸碱性不，完全反后，继续钠时显加入碳酸溶液，溶液碱性，pH升高，该选项对应关系正确；锌铁泼应时铁应锌的速率比和稀硫酸反的速率快，因此和稀硫酸反应样C、比活，和稀硫酸反时间终铁应氢和稀硫酸反生成的气多，该选项对应需要的短，并且最是关系不正确；终产生的氧气一过氢 D、氧化分解生成水和氧气，使用催化剂时应反速率快一些，但是最该选项对应多，关系不正确．选故　：AB．盘盘质烧别质质质量分数的 15．在托天平的两上各放一只量相同的杯，分加入等量、等溶调节烧钙质为杯中加入4.0含元素的量分数 50% 盐盘足量稀酸，将天平至平衡．然后向左的钙钙应的碳酸与氧化的固体混合物，使之完全反．欲使天平恢复平衡，可向右盘烧的杯中加入（　　）氢钠 A．3.5g 氧化溶液B．2.8g氧化铁钠C．2.8g碳酸溶液D．2.4g 镁应计【考点】G6：根据化学反方程式的算．钙质【分析】根据元素的量分数可以算碳酸计钙质钙质计量可以算与稀盐的量，根据碳酸应质进进酸反生成二氧化碳的量，一步可以行相关方面的算．计设【解答】解：碳酸钙质为题量 x，根据意有：x× ×100%+（4.0g﹣x）× ×100%=4.0g ×50%， x=2.7g，设钙盐应2.7g碳酸和稀酸反生成二氧化碳量 y，质为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 44 y2.7g =，y=1.2g，应即使之完全反后，左盘质质为量：4.0g﹣1.2g=2.8g，量增加 23 盘质应该量氢钠增加2.8g，加入3.5g 氧化溶液时盘盘质右量增加3.5g 要使天平恢复平衡，右钠，加入2.8g碳酸溶液时盘质增加的量小于2.8g，加入2.4g 镁时质增加的量小于2.4 右右铁时盘质右盘烧杯中加入 g，加入2.8g氧化量增加2.8g，因此欲使天平恢复平衡，可向右的铁2.8g氧化．选故　：B．应三、理解与用载长发备16．2016年11月3日，我国大推力运火箭征五号射成功，我国具了建造空站的能间力．间电电时（1）空站里的氧气主要来自解水．解水，氧气在极的　正　电产产氢剂应生．生的气与分离出的二氧化碳在催化的作用下反，生成水和甲烷该应反极，为的化学方程式CO2+4H2 2H2O+CH4　．为间舱长（2）了能将沉重的空站各段送上太空，征五号的箭芯采用液作燃料，主要是氢为氢热值气燃料具有　优高　的点．因钢钢（3）火箭整流罩用玻璃做外壳，玻璃属于　复合　优强材料．用它做外壳是利用其哪些良性能　度高、密度小、耐高温　（答一条即可）．长（4）征5号的助推器用液氧煤油作推进剂．优质这进①航天煤油可由石油分离而来，是利用石油中各成分的　沸点　不同行分离．经实现优质航天煤油．炼过煤的液化制取 ②我国适合制航天煤油的石油非常少．目前已通发变煤液化制煤油生的是　化学　（填“物理”或“化学”）化．纳电【考点】IA：复合材料、米材料；71：解水实验变变别；E3：化学化和物理化的判；G 书氢氢5：写化学方程式、；HN：气的用途和能的缺点．优电【分析】（1）根据解水的实验以及化学方程式的写法来分析；氢为优（2）根据气作能源的点来分析； 24 类优（3）根据材料的分及其点来分析；馏质（4）根据石油的分以及是否生成新物来分析．电【解答】解：（1）解水时连电产电产氢源正极的生的是氧气；解水生的气与分离出，接剂进应烷该应为的化学方程式：CO2+4H2 的二氧化碳在催化的作用下行反，生成水和甲 2H2O+CH4；故填：正；CO2+4H2 2H2O+CH4；热值，反氢长氢热值钢强（2）气的高，所以征五号的箭芯采用液作燃料，故填：高；钢（3）玻璃是由玻璃纤维与塑料复合而成的，属于复合材料；玻璃度高、密度小、耐强高温；故填：符合；度高、密度小、耐高温；热炼（4）①将石油加制，利用各成分由沸点的不同加以分离，得到了航天煤油；故填：沸点；过质发变②煤液化制煤油的程中有新物生成，生了化学化；故填：化学．　进试获钻得成功．在由烟台建造的半潜式井平 17．5月18日，我国在南海行的“可燃冰” 蓝鲸过对进压过行降使可燃冰分解，再通沙、水、气分离采矿台“ 1号”上，通海底可燃冰藏术获连续稳技得定的天然气．烧（1）天然气完全燃的化学方程式是　CH4+2O2 CO2+2H2O　过滤（2）沙、水分离可采用的方法是　（3）开采出的气体可用液化天然气船运娇贵　输这钢镍铁（合金）建造的．种船的内胆是用殷瓦这钢锈蚀请钢分析汗水能使殷瓦很快．种殷瓦非常，用出汗的手摸一下，就会很快锈蚀速率　．锈蚀氯钠钢的的原因　汗水中的化加快了殷瓦还尝试在换层一种开采可燃冰的新方法﹣CO2置开采法：向海底可燃冰注入CO2 （4）科学家换这环优缓出可燃冰中的天然气．种方法在保方面的点是　解温室效应发的生　，（答一条即可）对环过滤应的原理、方法及其用；G5：【考点】H3：常用燃料的使用与其境的影响；4G：书写化学方程式、．烷烧【分析】（1）天然气的主要成分是甲，完全燃生成水和二氧化碳； 25 （2）根据混合物的分离方法来分析；锈蚀（3）根据（4）根据二氧化碳【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲，完全燃生成水和二氧化碳，反的化学方的条件来分析；对环境的影响来分析．烷烧应为程式：CH4+2O2 CO2+2H2O；故填：CH4+2O2 CO2+2H2O；态（2）沙是固的不溶性固体，所以沙、水分离可采用过滤过滤的方法；故填：；氯钠盐钢分，殷瓦与水、氧气接触发锈蚀氯钠化加（3）汗水中含有水和锈蚀化等生，汗水中的钢氯钠钢锈蚀的快了殷瓦的速率；故填：汗水中的化加快了殷瓦速率；层换（4）向海底可燃冰注入CO2，出可燃冰中的天然气，这样可以消耗大量的二氧化碳，缓可以解温室效应发缓生；故填：解温室效应发的生．的　间18．十三五期，烟台将建大型海水淡化厂．色生设绿态综资合利用海洋源将是设计的、图重点．如是某设计设计院综图图合利用海水的流程．据回答问题的：滤纸过滤质颗法在原理上都是利用混合体系中各物的　粒大小　（1）反渗透膜法与进不同行分离的方法．过纯饱盐质（2）程③是氨碱法制碱的一个流程，需要向和食水中先后加入的两种物是　 NH3、CO2　（写化学式）．过（3）程④采用蒸发结热饱晶的方法，而不采用冷却和溶液方法，原因是　氯钠较化的溶解度受温度的影响小　．边贝资过氢镁源，程⑤生成氧化的化学方程式是　（4）如果要充分利用海 MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓或MgSO4++Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2↓　．壳2+ 2﹣ 2+ 2浓换（5）海水中Mg 、SO4 、Ca ，可用离子交膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg 2+ ﹣+、SO42﹣、Ca ，需要的三种离子分是　OH 、SO42﹣、CO32﹣　（写离子符号）．选择过．程② 别换对过带电过（6）离子交膜是特定离子的性透膜，可以使特定量的离子透换中“某种离子交膜” 选择过带的离子特点是　有一个单电位荷的离子　．透26 对资发盐【考点】HD：海洋源的合理开与利用；9H：的化学性；G5：写化学方程式、质书．过滤【分析】（1）根据的原理来分析；纯（2）根据氨碱法制碱的原理来分析；氯钠的溶解受温度的影响来分析；（3）根据化应（4）根据反的原理以及化学方程式的写法来分析；间结合成沉淀来分析；（5）根据离子能过（6）根据程②来分析．滤纸过滤质颗的粒大【解答】解：（1）反渗透膜法与法在原理上都是利用混合体系中各物进颗小的不同行分离的方法．故填：粒大小；过饱盐氢钠氯钠铵化；（2）程③是向和食水中先通入氨气，再通入二氧化碳，得到碳酸和化故填：NH3、CO2；过（3）程④采用蒸发结热饱氯和溶液方法，原因是晶的方法，而不采用冷却的溶解较度受温度的影响小；故答案为氯钠较的溶解度受温度的影响小；：化氯镁镁氢或硫酸能与氧化钙应氢生成氧化镁氯钙钙或硫酸；故填：（4）溶液B中化反和化杂MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓或MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2↓；（5）除去质时带离子的同，不能入新的杂质镁氢钠氢离子，所以除离子用氧化溶液中的氧根离子；氯钡钡钙过钡钠溶液中的离子；除离子与前面量的离子用碳酸溶液中的除硫酸根离子用化碳酸根离子；故填：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣ ；图过带单电过换荷的离子可以通 “某种离子交膜”，（6）由示中的程②可知，有一个位带电过带有的量大的离子不能通；故填：有一个单电位荷的离子．而　统计报废，我国每年过亿进费的手机超 1 部，若不行有效回收利用，会造成巨大的浪 19．据污电染．某种手机路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍银，白色）和钯银图图设白色）．如是某工厂回收其中部分金属的流程．（假流程中各反图应、Pd（，应均恰好完全反．已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O） 27 骤产氢（1）步 ②中生的气体是　气　．滤（2）渣2中含有的金属是　Sn、Pb、Ni　．骤应（3）步 ⑤反的化学方程式　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．骤（4）步 ⑥回收的纯净物B是　FeSO4　（写化学式）．动强顺（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活性由到弱的序依次是　Fe、Ni、Pd　．质书【考点】85：金属的化学性；G5：写化学方程式、．氢【分析】根据排在前面的金属可以将酸中的氢换置出来，排在前面的金属可以将排在后盐换进面的金属从其溶液中置出来行分析．滤滤滤【解答】解：金属板加入足量的稀硫酸得到渣1和液1，渣1中加入稀硫酸、氧气控制热银温度加，得到、金、钯滤滤铁红液3，液3中加入粉会生成色固体A，所以A是铜滤，和银渣1中含有、金、钯铜滤铜滤亚铁铁铅锡铅镍、排在、，液3是硫酸亚铁，液4是硫酸，所以、、氢滤铁之前，液1中加得到硫酸滤滤渣2，所以渣2中是锡镍、和和，所以骤产氢（1）步 ②中生的气体是气；滤（2）渣2中含有的金属是：Sn、Pb、Ni；骤（3）步 ⑤的反应铁铜应亚铁铜为，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4 是和硫酸反生成硫酸和+Cu；过导骤可知，步 ⑥回收的纯净物B是：FeSO4；（4）通推动强顺（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活性由到弱的序依次是：Fe、Ni、Pd．为氢故答案：（1）气；（2）Sn、Pb、Ni；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 28 （4）FeSO4；（5）Fe、Ni、Pd．　见质 20．A～F是初中化学常的六种物，它们间图的关系如所示（“→”表示物质间转的之质应应应标化关系，“﹣”表示两种物能相互反；部分反物、生成物及反条件未出）．物质发应生反，D是厨房中常用的味品，F的溶液呈黄色，反质盐类应调A可以与酸、碱、三物请①和②都有白色沉淀生成，回答：（1）写出A、C、D的化学式：A　Na2CO3　、C　NaOH　、D　NaCl　．应类应型是　复分解反．（2）写出①的基本反应为（3）反 ②的化学方程式HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓　．质鉴别应类书型的判定；G5：写化学方程式、．【考点】AE：物【分析】根据A～F是初中化学常的六种物，D是厨房中常用的味品，所以D是质发的、推断；FA：反见质调氯钠化质盐类应盐转氯钠化，所以A ，物 A可以与酸、碱、三物生反，所以A是碳酸，A会化成钠是碳酸，碳酸钠转转化成的C也会化成氯钠氢钠，所以C是氧化，B会与碳酸钠应反，反化应盐①和②都有白色沉淀生成，所以B是酸，E是氯银氯沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是化铁质进验证行化，然后将推出的物即可．见质调【解答】解：（1）A～F是初中化学常的六种物，D是厨房中常用的味品，所以D是氯钠质，物 A可以与酸、碱、盐类质发应盐生反，所以A是碳酸，A会化成转氯钠化，所化三物钠以A是碳酸，碳酸钠转转化成的C也会化成氯钠氢钠，所以C是氧化，B会与碳酸钠应反化应盐氯银化沉淀，F的溶液呈黄色，所以F ，反 ①和②都有白色沉淀生成，所以B是酸，E是经过验证导，推正确，所以A是Na2CO3，C是NaOH，D是NaCl；氯铁是化，应盐氢钠应氯钠应类和水，所以基本反型是复分解反（2）反 ①可以是酸和氧化反生成化应；应盐银应氯银为沉淀和硝酸，化学方程式：HCl+AgNO3=HNO3 （3）反 ②是酸和硝酸反生成化+AgCl↓．为故答案：（1）Na2CO3，NaOH，NaCl； 29 应（2）复分解反；（3）HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓．　实验四、与探究实验图见室制取常气体及检验质图相关性的装置，据回答．图问题 21．如是仪锥（1）器①的名称是　形瓶　查阅资铁钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气．（2）料知，高酸方案一：4K2FeO4 方案二：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．应该选 2Fe2O3+4K2O+3O2↑；发用的生装置是　B　 ①若用方案一制取氧气，选时（填装置序号）．用装置C用排空气法收集氧气，氧气应该从　a　填（“a”或“b”）端通入．说②下列关于以上两种方案制取氧气的法正确的是　abc　（填序号）．发a．方案一生的是分解反应简节 b．方案二更便、能质铁钾质的c．制取等量的氧气，两种方案所需高酸量相等室制取二氧化碳的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　试纸变红试纸变红实验（3），二氧化碳的水溶液能使色石蕊应该蓝证蓝质的物是，若用装置D 明使色石蕊实验顺操作序是　④①③②　碳酸而不是水或二氧化碳，采取的选（填序号，其中①②③可重复用）． ①从f端通氦气 ②从分液漏斗中滴加适量水试纸蓝③从e端通二氧化碳 ④将干燥的色石蕊放入D装置的广口瓶中．发选质【考点】4O：常用气体的生装置和收集装置与取方法；6Q：二氧化碳的化学性；G5 书：写化学方程式、．锥应热【分析】形瓶是常用的反容器，制取装置包括加和不需加两种，如果用4K2FeO4 热热2Fe2O3+4K2O+3O2↑制氧气，就需要加；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于 30 实验水，因此能用向上排空气法和排水法收集．室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰盐钙盐换氯钙和水和二氧化碳，因此不需要石和稀酸制取的，碳酸和酸互相交成分生成．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若用装试纸变红应该实验化热加证蓝质顺操作序置D 明使色石蕊的物是碳酸而不是水或二氧化碳，采取的蓝是：④将干燥的色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中①从f端通氦气③从e端通二氧化碳 ②从分液漏斗中滴加适量水．锥应【解答】解：（1）形瓶是常用的反容器，故答案为锥形瓶；：热选（2）如果用4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2↑制氧气，就需要加；用装置C用排空气时法收集氧气，氧气应该长进管为入，因氧气的密度比空气大；关于以上两种方案制取从说发应简氧气的法正确的是：a．方案一生的是分解反；b．方案二更便、能；c．制取等节质铁钾质为量相等；故答案：B；a；abc；量的氧气，两种方案所需高酸的实验盐室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀酸制取的，碳酸钙盐和（3）酸互试纸换相交成分生成氯钙热证蓝化和水和二氧化碳，因此不需要加；若用装置D 明使色石蕊变红质的物是碳酸而不是水或二氧化碳，应该实验采取的顺蓝操作序是：④将干燥的色石试纸蕊放入D装置的广口瓶中①从f端通氦气③从e端通二氧化碳为②从分液漏斗中滴加适量水；故答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；④①③②；　烧进实验 22．某同学要探究燃的条件和空气中氧气的含量，行了如下．实验为一】（已知：白磷的着火点 40℃）【实验实验骤现及象装置步骤检验 Ⅰ．装置的气密性，气密性良好．步骤带烧Ⅱ．将盛有白磷的孔燃匙伸入A瓶中，白磷不燃．烧步骤满热紧烧．步Ⅲ．向A瓶中加 80℃ 水，塞瓶塞，白磷不燃 Ⅳ．打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃匙底部时进积为观 200mL，察到A瓶中的白磷燃骤烧步时闭，关 K1、K2．此入量筒B中水的体烧．对骤现（1）比步 Ⅱ和Ⅳ的象可知，可燃物燃的条件之一是　温度达到着火点　烧时间观进后，打开K2，如果察到　水倒流 A瓶40mL　（2）待装置冷却一段说积约实验测积得空气中氧气的体分数小于，原因可能是　，明空气中氧气的体占．若 31 夹气密性不好、未等装置冷却就打开子等　（答一条即可）．实验图二】用如所示装置，利用铁锈较测【生的原理也可以比准确地出空气中氧气的含量细铜丝进实验较测，能否比准确地出空气中氧气的细铁丝换．若将此装置中的成足量的行说含量，并明理由　为约铜不能；因空气中二氧化碳含量只有0.03%，不能将装置中的氧气几乎耗尽　铜应铜绿．【已知：能与空气中氧气、水、二氧化碳反生成．化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2 ═Cu（OH）2CO3】烧灭测【考点】2A：燃的条件与火原理探究；21：定空气里氧气含量的探究．实验烧一】（1）根据可燃物燃的条件是与氧气接触、达到着火点，并分析步骤【分析】【现Ⅱ和Ⅳ的象得出结论；测（2）根据定空气中氧气含量的原理及实验项注意事分析解答；实验铜绿二】根据生成实验【的条件解答．烧骤一】（1）可燃物燃的条件是与氧气接触、达到着火点，步 Ⅱ中的【解答】解：【白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，步 Ⅳ中的白磷与氧气接触，温度达到过对骤烧白磷的着火点，因此通比可得出可燃物燃的条件之一是温度达到可燃物的着火点；为故答案：温度达到着火点；骤为约（2）步 Ⅳ中装置A内的空气 200mL，因此要得出氧气占空气体的，因此消耗的氧积应该则观现进实验结察到的象是水倒流 A瓶40mL；影响气是200mL× =40mL，果偏小的因素夹为进可能是气密性不好、未等装置冷却就打开子等；故答案：水倒流 A瓶40mL；气密性不夹好、未等装置冷却就打开子等；实验铜应锈蚀铜绿铜绿为的主要成分 Cu 【二】能与空气中氧气、水、二氧化碳反而，生成，不能比准确地定空气中氧气的含量，因空气中二氧化碳含量只有0.03%，不能将装置中的氧气几乎耗尽；故答 [铁丝换铜丝进实验较测2（OH）2CO3]，若将装置中的成足量的行为约铜为为约铜：不能；因空气中二氧化碳含量只有0.03%，不能将装置中的氧气几乎耗尽．案　32 实验试纯质们操作考 “探究碱的性 ”中，同学做了如所示的四图组实验，23．在今年化学试废净烧并将A、B、C、D四支管中的液全部倒入一个干的大杯中．考试结兴束后，某趣小组发现．烧层红为层杯底部有沉淀，上溶液呈色．了探究上溶液的成分，行了以下进实验大问题烧层酞】大杯中的上溶液中除了含有水和酚外，含有哪些离子？（假溶还设难【提出质酞、水和酚均不会解离出离子）物+溶液中一定含有Na 、CO32﹣、H+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣七种离设【猜想假】小明认为层上认为层们别分是　子，你上溶液中含有的离子最多可能有几种，它 Na+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣　（填离子符号）． +讨论红认为层为层红请溶液呈色．你分析上【分析】（1）小上溶液中一定不含有H ，因上+层氢氢溶液中不含有H 的另外一个理由　离子和氧根离子不能共存　．层（2）小李取一定量的上溶液于管中，滴加几滴稀酸，试盐发现产无气泡生，认为层上溶液中一定不含有CO32﹣．小不正确，原因是　红认为结论他的 2﹣ 优应酸碱先反，如果所加盐过应反．酸少，被碱全部消耗，没与CO3 2﹣ 设计实验为进】层一步确定上溶液中是否含有CO3 请红你和小一起参与下列探究：【，实验实验现 ①实验结论操作象烧层许试取大杯中上溶液少于一支管中烧层①大杯中上溶液中一定含有 CO32﹣ 过，滴加量的BaCl2溶液，静置　时还烧层有白色沉淀 ②同能得出大杯中的上溶液中一定含有离子是　OH﹣　（填离子符号）生成　试②管中层的上溶液红仍是色】大杯中的上溶液中一定含有的离子是　CO32﹣、OH﹣　（填离子符号）实验结论烧层【实验质组证盐成成分以及含量；4X：明碳酸；9H：的化学性盐质．【考点】2G：探究物的设质【分析】【猜想假】根据已有的离子的性以及离子间结时实验现合的进象行分析解答 33 即可．【分析讨论氢氢】（1）根据离子和氧根离子不能共存解答； 2﹣ 优应（2）根据酸碱先反，如果所加盐过应反，解答；酸少，被碱全部消耗，没与CO3 【解答】解：设试废净【猜想假】将A、B、C、D四支管中的液全部倒入一个干的大杯中，上溶液呈烧层2红说氢氢色，明溶液呈碱性，故一定含有氧根离子，不含有离子；大杯底部有沉淀，Ba 烧2+ 2+ +、Ca2+与CO32﹣ 反能生碳酸、碳酸沉淀，上溶液中Ba 、Ca 与CO32﹣不能共存，产钡钙层应+﹣2+ 2+ ﹣层故上溶液中含有的离子最多可能有5中，它们别分是Na 、Cl 、Ba 、Ca 、OH ； +讨论红认为层为层红层溶液呈色．上溶液中【分析】（1）小上溶液中一定不含有H ，因上+氢氢不含有H 的另外一个理由离子和氧根离子不能共存；层（2）小李取一定量的上溶液于管中，滴加几滴稀酸，试盐发现产无气泡生，认为层上溶液中一定不含有CO32﹣．小他的酸红认为结论优应不正确，原因是：酸碱先反，如果所加盐2﹣ 过应；少，被碱全部消耗，没与CO3 设计实验反氯钡应反生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，【】与化烧层许试过取大杯中上溶液少于一支管中，滴加量的BaCl2溶液，静置，①有白色沉淀生成 2﹣ 说烧层明大杯中上溶液中一定含有CO3 ，；试②层红说管中的上溶液仍是色，明溶液呈碱性，同时还烧层能得出大杯中的上溶液中一定含有离子是OH﹣．实验结论【】大杯中的上溶液中一定含有的离子是CO32﹣、OH﹣．烧层答案：【猜想假】Na 、Cl 、Ba 、Ca 、OH ；讨论 +﹣2+ 2+ ﹣设【分析】氢氢（1）离子和氧根离子不能共存； 2﹣ 优应（2）酸碱先反，如果所加盐过应反；酸少，被碱全部消耗，没与CO3 设计实验【】实验实验现实验结论操作象烧层许试取大杯中上溶液少于一支管中烧层①①大杯中上溶液中一定含有过，滴加量的BaCl2溶液，静置有白色沉淀生成 CO32﹣ 时还烧层能得出大杯中的上 ②同 34 试②管中溶液中一定含有离子是 OH﹣（填离子符号）层的上溶液红仍是色】CO32﹣、OH﹣．实验结论【　兴组为验证烷经应简24．某化学趣小合成气”）中含有生成的气和一氧化碳，同实验了甲与水蒸气高温催化反得到的混合气体（以下称“ 氢时检验应“合成气”中是否含有未反完的甲烷进图和水蒸气，行了如所示的．查阅资铁氢应铁气在高温条件下反生成和水；氧化与甲在高温条件下反铁烷料知，氧化与应铁生成、二氧化碳和水．请烷应（1）写出甲与水蒸气在高温催化条件下反的化学方程式　CH4+H2O 3H2+CO　．实验处喷开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B 的酒精灯，目的是　（2）净时玻璃管中的空气，防止高温引起爆炸　．排连顺颠实验测质操作，原因是　不能准确地出生成水的量　（3）装置C和D的接序倒，会影响．实验结测质（4）束后，得装置A、C、D的量均增加，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了热时质为　设应则该组3.3g．假加“合成气”在装置B中反完全，可推断出 “合成气”的成物 CO、H2、CH4、CO2　（写化学式）．实验过别污程中的作用分是　除去水蒸气　、　收集尾气，防止染空气　（5）装置A与E在．质书氢质【考点】6U：一氧化碳的化学性；G5：写化学方程式、；HK：气的化学性与燃烧实验．烷应应【分析】（1）根据甲与水蒸气在高温催化条件下反写出反的化学方程式；时发生爆炸分析；（2）根据可燃性的气体与空气的混合气体在点燃会35 该实验过测质程中需要定生成的水蒸气的量分析回答；（3）根据在质（4）根据量守恒定律分析判断物质组的成；实验（5）根据氢【解答】解：（1）由意可知，甲与水蒸气在高温催化条件下反生成了一氧化碳和的目的、装置的特点分析回答装置的作用题烷应应气，反的化学方程式为：CH4+H2O 3H2+CO．实验处的（2）由于合成气是可燃性的气体，开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B 喷净时酒精灯，目的是：排玻璃管中的空气，防止高温引起爆炸．该实验过测质程中需要定生成的水蒸气的量，装置C和D的连顺颠序倒，会影（3）由于在实验接测质操作，原因是不能准确地出生成水的量；响质说质（4）由A的量增加，明了混合气体中含有水蒸气；C装置增加的量是生成的水的量质氢氢质质应，原气体中含有元素，且元素量=3.6g× ×100%=0.4g；D装置增加的量是反生质质烷质成的二氧化碳的量，且碳元素量=3.3g× ×100%=0.9g；甲气体中C、H元素量比= 则质12：（1×4）=3：1，混合气体中C、H元素量比=0.9g：0.4g=9：4，因此可判断混合气质为：CO、H 烷时则该组体中含有甲同含有CO、H2气体，所以，可推断出 “合成气”的成物 2、CH4、CO2．浓（5）装置A中由硫酸，能吸收水分，在实验过程中的作用是除去水蒸气；由E装置的特点可知，E的作用是：收集尾气．为故答：（1）CH4+H2O 净时 3H2+CO；（2）排玻璃管中的空气，防止高温引起爆测质炸：；（3）不能准确地出生成水的量；（4）CO、H2、CH4、CO2；（5）除去水蒸气；污收集尾气，防止染空气．　计五、分析与算环25．某保小组监测纸废钠钠到一造厂排放的水中含有碳酸和硫酸两种物质为测废定水，这质环组进两种物的含量，保小的同学行了以下实验该纸废厂排放的水200g，先中：取造盐向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀酸，反应过质产程中加入溶液的量与生沉质图淀和气体的量关系如所示．设废应钡对质为的相原子量 137）（假水中其它成分不参与反；36 请图计根据象与数据分析算：对应质的溶液中所含BaCl2的量关系是　a＜b＜c　（1）a、b、c三点（用“＞”、“＜”或“=”表示）．值（2）m 等于　4.66　．该废钠水中硫酸的溶质质计过算程）．（3）量分数（写出应计【考点】G6：根据化学反方程式的算；7U：有关溶质质简单计量分数的算．氯钡钠应钡生成碳酸沉淀和氯钠钠应钡生成硫酸沉淀和【分析】化和碳酸反化，和硫酸反氯钠钡，碳酸能和稀酸反生成盐应氯钡钡、水和二氧化碳，硫酸不能和稀酸反，盐应化化应进计根据反的化学方程式及其提供的数据可以行相关方面的算和判断．图时【解答】解：（1）由中数据可知，a点溶液中氯钡质为时量 0，b点溶液中氯钡质化化时量大于0，c点溶液中的氯钡质时氯钡质钡盐应氯化量是b点对应质的溶液中所含BaCl2的量关系是a＜b＜c．化的量和碳酸与稀酸反生成的钡质化量只和，因此a、b、c三点故填：a＜b＜c．钡质设为量 x，（2）碳酸时钡质图钡m点的沉淀是硫酸沉淀的量，由中信息可知，碳酸和稀酸反生成的二氧化碳盐应质为量 1.76g， BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑， 197 x44 1.76g =，x=7.88g，钡质为量：12.54g﹣7.88g=4.66g，沉淀硫酸的因此m=4.66，故填：4.66．设废钠质为量 y，（3）液中硫酸 37 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl， 142 y233 4.66g =，y=2.84g，该废钠水中硫酸的溶质质为量分数： ×100%=1.42%，该废钠水中硫酸的溶质质为量分数 1.42%．答： 38