山东省泰安市2017年中考化学真题试题（含解析）下载

山东省泰安市2017年中考化学真题试题 第I卷（选择题共40分） 一、选择题(本题包括20小题，毎小题2分，共40分。毎小题只有一个选项符合題意。) 1．化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是 A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气 B．工匠熔化玻璃吹制各种容器 D．海员蒸馏海水获取淡水 C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量 【答案】C 【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A．工业上分离液态空气得 到氧气、氮气，无新物质生成，属于物理变化，错误；B．工匠熔化玻璃吹制各种容器，无新物质生 成，属于物理变化，错误；C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量，是利用二氧化碳与水进行 光合作用，促进植物生长，属于化学变化，正确；D．海员蒸馏海水获取淡水，无新物质生成，属于 物理变化，错误。故选C。 2．分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是 A．He、NO2、SO2是有害气体 B．氯化钠、纯碱、小苏打是盐类 C．塑料、纤维、橡胶是天然材料 D．钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素 【答案】B 3．下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是 A．2Na:“2”表示两个钠元素 B．NO2:“2″表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 C．2OH- :“2”表示两个氢氧根离子 D． :“ +2″表示镁元素的化合价为+2价 【答案】A 【解析】A．2Na:“2”表示两个钠原子，错误；B．NO2:“2″表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，正确 ；C．离子符号前的数字表示离子的个数，正确；D．化合价标在元素符号的正上方，正确。故选A。 4．以下说法正确的是 ①KNO3属于复合肥料 1②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 ④可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且 灭火后不会留痕迹⑥氢氧化钙能改良酸性土壤 A．①②⑤⑥ 【答案】A B．①②④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤ 5．健康的生活离不开化学，下列说法正确的是 A．油脂是重要的营养物质，可大量摄人油脂 B．为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸纳 C．为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素 D．人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性 【答案】D 【解析】A、油脂是重要的营养物质，可适量摄入油脂，错误； B、亚硝酸钠致死量是3克，在香肠中加适量的亚硝酸纳，可保持肉制品鲜美，错误； C、为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加适量的碘元素，错误；D、重金属盐能使蛋白质变性，鸡蛋清 含有蛋白质，人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋淸可减轻毒性，正确。故选D。 【点睛】熟知六大营养素、化学元素与人体健康的关系。 6．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是 A．反应①是太阳能转化为化学能 C．反应③可用来制取氮肥 B．反应②的实现有利于缓解“白色污染” D．反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NaHCO3 【答案】D 2【解析】A．反应①是光合作用，是太阳能转化为化学能，正确；B．反应②的实现有利于缓解“白色 污 染”，正确；C．尿素是一种常用的氮肥，反应③可用来制取氮肥，正确；D．反应④获得产品后的剩 余液中，溶质不只有NaHCO3，错误。故选D。 7．下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A．微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观:一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C．结构观:氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同 D．守恒观:10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质贵分数变为20% 【答案】B 8．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氣化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示 ，硝酸钾和氣化钾的瑢解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是 A．烧杯①的溶液一定是不饱和瑢液 B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 C．烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解 D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等 【答案】D 【解析】根据溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯①中溶解的固体较多 ，故烧杯①溶液是氯化钾溶液。A.烧杯①的溶液可能是不饱和瑢液，错误；B.烧杯①的溶液是氯化 钾溶液，错误；C.烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部可能还有部分物质不溶解，错误；D.t2℃时, 3两种物质的溶解度相等，若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶解的溶质质量相等，故溶质的 质量分数相等，正确。故选D。 【点睛】本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。 9．过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急 情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2.该反应获取的以下信息中，正确的是 ①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 ③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。 A．①③④ 【答案】C B．①③ C．①④ D．①②③ 10．下列化学实验基本操作中正确的是 【答案】C 【解析】A、如此操作试管底易被压破，错误；B、配制溶液在烧杯中进行，错误；C、稀释浓硫酸的操作 是酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，正确；D、先向试管内加水，使长颈漏斗的末端在液面以下，然 后用手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，错误。故选C。 11．下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是 A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 【答案】D 【解析】物质在溶液中能大量共存，是物质之间不发生化学反应。A．pH=13的溶液显碱性，(NH4)2SO4能与 4碱溶液反应，不能在pH=13的溶液中大量共存，错误；B．H2SO4、HCl都能与碱反应，不能大量共存， 错误；C．CuCl2、Fe2(SO4)3、都能与碱溶液反应，生成沉淀，错误；D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH， 物质之间不反应，正确。故选D。 【点睛】熟知物质之间的反应。 12．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的 是①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu ②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色 ③有机化合物含碳元素，则含碳元索的化合物一定是有机化合物 ④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 ⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A．②③⑤ 【答案】A B．①②⑤ C．①⑤ D．③④⑤ 13．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量 与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确 的是 A．生成氢气的质量:甲>乙>丙 B．相对原子质量:乙>丙>甲 C．金属活动性:乙>甲>丙 5D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】B 【解析】A．根据图像可知，生成氢气的质量:甲>乙>丙，正确；B．等质量金属与足量的酸反应，生成的 氢气越多，金属的相对原子质量越小，相对原子质量:丙>乙>甲，错误；C．开始相等时间内，生成氢 气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性 :乙>甲>丙，正确；D．生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，正确。故选B 。14．除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是 选项 物质 选用试剂 操作方法 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干 洗气、干燥 ABCDFe2O3（Fe） CO（CO2） CaO（CaCO3） NaOH溶液、浓硫酸 过滤、烘干 水溶解、过滤、蒸发、结晶 NaCl（Na2CO3） Ca（NO3）2溶液 【答案】B 15．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不 正确的（　　） A．丁一定是化合物 这 应 B．乙可能是 个反 的催化 剂质质为C．生成的甲、丙两物 的量比 8: 1 D．参加反 的丁的 量一定等于生成甲和丙的 量之和 【答案】C 【解析】化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知 应质质6，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。A． 丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；B．乙可能是这个反应的催化剂，正确；C．生成的 甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8: 16=1:2，错误；D．根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正 确。故选C。 【点睛】考查学生应用质量守恒定律的能力。 16．某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料，煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤①中 产生的CO2气体，发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③使步骤①中产生的CaO与水反应；④将步 骤③中得到的产物与Na2CO3溶液反应。该厂生产过程中涉及到的物质有：①石灰石；②碳酸钠；③ 碳酸氢钠；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。下列叙述正确的是 A．起始原料是①③ B．起始原料是②⑥ C．最终产品是⑤⑥ D．最终产品是③④ 【答案】D 17．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是 A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 C．原溶液中的杂质只有氯化钙 B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种 D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成 【答案】D 【解析】A．无色溶液B的溶质有硝酸钙、硝酸钠，错误；B．该实验中只涉及置换反应，错误；C．原溶液 中的杂质有氯化钙、也可能含有硝酸钙，错误；D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组 成，正确。故选D。 7【点睛】本题主要考查学生通过实验探究物质成分的能力。 18．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A．①④ 【答案】A B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 【点睛】熟知物质之间的转化关系。 19．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的氢氧化 B．某温度时，向一定量的饱 C．向盐酸和氯化镁的混合 D．将水通 钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量 溶液中滴加氢氧化钠溶液 电一段时间 和石灰水中加入少量生石灰 【答案】B 【解析】A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量，最终溶液的pH＞2，错误；B、氧化钙能与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙， 消耗了原溶液中的溶剂水，有氢氧化钙析出，故溶质减少，同时反应放出热量，氢氧化钙的溶解度减 小，溶质也会减少，当温度逐渐下降时，溶质质量增多，但少于原溶液中的溶质，正确；C、滴加的 氢氧化钠溶液先与盐酸反应，待盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化镁溶液反应生成白色沉淀， 错误；D、电解水时，生成氢气与氧气的体积比是2:1，错误。故选B。 20．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到实验目的的是 8编号 实验设 计ABCD实验目 探究同种物质在不同溶剂中 探究物质燃烧 探究铁生锈的 探究CO2与NaOH溶液能否 发生反应 的的溶解性 的条件 条件 【答案】C 第II卷（非选择题 60分） 二、（本题包括6小题，共30分） 2．下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。 （1）下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）； A．Na、Cl B．O、S C．F、C1 D．Cl、Ar （2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律__________； （3）笫7号元素与笫12号元素的原子形成化合物的化学式为__________； （4）某粒子的结构示意图为 ,当x-y=8时，该粒子的符号为__________； （5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各 组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号）。 A．NO和O2 B．CO和 N2 C．SO2和 CO2 D．PO43-和SO42- 9【答案】（1）BC；（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；（3）Mg3N2；（4）S2-；（5）BD 22．（4分）某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的 质量如下表所示。 物质序号 甲乙丙丁微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g 68 0100 x1y0z（1）由 构成的物质中 所代表的元素的化合价为______； （2）表中的四种物质中，属于氧化物的是______ (填化学式）； （3）上述反应的化学方程式为______； （4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______（填字母序号） 。A．x + y +x = 169 = 8：3 B．y + z = 168 C．(100-x)：z = 32：64 D．(l00-x)：(y-1) 2H2O+2SO2；（4）AD。 【答案】（1）-2；（2）H2O、SO2；（3）2H2S+3O2 【解析】甲是H2S，乙是H2，丙是H2O，丁是SO2（1）由 是硫，它的化合价为- 构成的物质是H2S，H2S中 所代表的元素 2。（2）由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，故填H2O、SO2 10 ；（3）上述反应的化学方程式为2H2S+3O2 2H2O+2SO2；（4）根据质量守恒定律，68+（100-x）= (y-1)+z,变形得x + y +x = 169，反应中氧气与水的质量比为：(l00-x)：(y-1) = 3×32:2×18=8：3，故选AD。 23．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。 （1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______ (填编号）； ①抑制水中所有动、植物的生长 ③大量使用化肥农药 ②不任意排放工业废水 ④生活污水经过净化处理后再排放 （2）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢 氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为______；从能量变化角度看，该反应将电能 转化为______能； （3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。极少部分水分子在特定条件下容易解离而 得到H+和OH- ，H+易与水分子形成水合氢离子（H3O+）,与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是____ __（填字母序号）； A．氧元素的化合价发生了改变 B．微粒的构成发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒的电子数发生了改变 （4）溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，在用量筒量里取所需水的过程中，他 俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会______ (填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。 【答案】（1）②④；（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；化学；（3）AD；（4）偏大。 24．（6分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。 （1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图 11 所示。 髙温反应器中反应的化学方程式为________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是__________ ；（2）金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学 在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验： 在A实验中发生反应的化学方程式为__________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中 ，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是__________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定 有________(填化学式）； （3）某同学在— 定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到 了以下几个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是_______(填字母序号)。 高温 【答案】（1）FeCl2+H2 2HCl+Fe；防止发生爆炸（或防止纳米铁被氧气氧化）； （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；未反应的铁继续与硫酸铜反应；FeSO4、Al2(SO4)3；（3）D 12 待硝酸银溶液反应完以后，铁才与硝酸铜溶液反应。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu A、开始加入的铁与硝酸银溶液反应，待硝酸银溶液反应完以后，铁才与硝酸铜溶液反应，故铜的质 量在加入铁一段时间后才产生，正确；B、反应开始硝酸铜的质量不变，但是溶液质量减少故硝酸铜 的溶质质量分数增大，当铁与硝酸铜溶液反应时，硝酸铜的溶质质量分数逐渐减小到零，正确；C、 第一个反应中，反应掉340份质量的硝酸银，生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第二个反应 中，反应掉188份质量的硝酸铜生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第一个反应中溶液减少的 多，正确；D、反应前有两种溶质，反应中有3中，如果铁足量，反应后只有一种，错误。故选D。 25．（5分)化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发 生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、F e2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的—种。 （1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式______。 （2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液 。则C的化学式是______；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式______。 （3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中： ① 若均无明显现象，则A、B、C分别是______ (填化学式）； ② 若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式______。 【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑；（2）HCl；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）①HCl、NaOH、Na2CO3；②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 13 26．（5分)A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥,不能与 碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同；I是—种红棕色固体。 请回答下列问题： （1）反应①的基本反应类型为______； （2） B的化学式为______，D的化学式为______； （3） 反应④的化学方程式为______，其实际应用为______； 高温 【答案】（1）分解反应；（2）NH3；CO2；（3）3CO+Fe2O3 3Fe+3CO2；冶炼金属（或炼铁） 【点睛】熟知物质之间的相互转化。 三、（本题包括3小题，共20分） 27．（6分)某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤： 14 ①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）； ②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶轻轻振荡, 然后放置恢复至室温，作待测液； ③按右图连接实验装置。取50mL 待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注人稀硫酸，至不再产 生气泡，关闭活塞； ④打开开关K,向装置中鼓人空气,一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g 。资料：①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。③实验中各种 溶液的密度都视为lg/mL。 根据以上实验过程完成下列问題： （1）上述实验过程中，C装置中的现象是_________； （2）装置A中发生的化学反应方程式为_______，装置D的目的是_______； （3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是_______； （4）步骤④鼓入空气的目的是_______； （5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为_______g/L(加入的NaOH溶液的体积可忽 略不计）。 【答案】（1）冒气泡，溶液变浑浊； （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；防止空气中的二氧化碳进入C装置，干扰实验结果； （3）防止二氧化碳逸出；（4）将产生的二氧化碳全部排入C中完全吸收；（5）1.76. 15 装置D的目的是防止空气中的二氧化碳进入C装置，干扰实验结果。（3）温度越低，气体的溶解度越 小。（4）步骤④鼓入空气的目的是将产生的二氧化碳全部排入C中完全吸收；（5）设此品牌碳酸饮 料中CO2的质量为x，CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O 44 x197 0.394g 44 x=解得x= 0.088g 197 0. 394g 0. 088g 0. 05L 50mL=0.05L，此品牌碳酸饮料中CO2的含量为： =1.76g/L 28．（7分)某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有 剌激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写 出该反应的化学方程式: _______，该兴趣小组对产生的氯化氢(HC1)气体是否显酸性进行了相关探究。 【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸 质干燥小花进行如图1的三个实验： 【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。 【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。 【实验结论】氯化氢气体不显酸性。 【交流反思】 （1） 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______； （2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色，写出相关反 应的化学方程式_______； （3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_______色； （4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_______(填字母序号）。 16 A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电 B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应 C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体 D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应 【拓展应用】 同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现 在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。 ① 白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_______； ② 写出该反应的化学方程式_______。 △【答案】.H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl （1）在氯化氢气体中氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体 不显酸性；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）红；（4）B； ①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率；②NH3+HCl=NH4Cl 29．（7分)碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解 碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化 学方程式_______，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含 有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 17 【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分 猜想一:硫酸钠 猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三:硫酸钠、硫酸 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①② ③。 实验方案 ABCD实验操作 试纸变色，对照标准比色卡 ，pH ②7 ③实验现象 产生白色沉淀 ①实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】 （1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中 存在一处明显操作错误是:__________； （2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由____ ____。 【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案________。 【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ ①无现象；②<；③有气泡产生，锌片不断溶解； （1）方案C中pH试纸浸入溶液中； （2）溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存 在； 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。 18 【点睛】本题主要考查学生探究物质成分的能力。 四、（本题包括2小题，共10分） 30．（3分）“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工 作经验:炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙 酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题： 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C3H6O2 X（1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 _______； （2）甲酸乙酯(C3H6O2)中碳元素的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)； （3）比较归纳是学习化学的重要方法，据表推测X的化学式为________。 【答案】（1）6:1:8；（2）48.6%；（3）C4H8O2。 【解析】 （1）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：12×2:1×4:16×2=6:1:8 （2）甲酸乙酯的相对分子质量是：12×3+1×6+16×2=74，甲酸乙酯中碳元素的质量分数为： 12  3 ×100%=48.6%（3）根据信息推测乙酸乙酯的化学式为C4H8O2 74 【点睛】熟知物质组成元素的质量比、物质中某元素的质量分数的相关知识。 31．（7分)现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠(不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠 的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表： 编号 第1次 第2次 第3次 15 12 12 100 100 150 所取固体样品的质量/g 加人氯化钙溶液的质量/g 19 反应后生成沉淀的质f量/g 10 10 10 完成下列计算(计算结果精确到0．1%): （1）样品中氯化钠的质量分数； （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数； （3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 【答案】（1）11.7%；（2）11.1%；（3）12.8%。 【解析】 根据表中数据分析，第二次的反应是恰好反应，设样品中碳酸钠的质量为x， Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl 106 x100 10g 106 x=解得x=10.6g 100 10g 1. 4g 12g 则样品中氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g，样品中氯化钠的质量分数： ×100%=11.7% （2）设加入氯化钙溶液的溶质质量为y Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl 111 y100 10g 111 y=解得y=11.1g 100 10g 11. 1g 100g 加入氯化钙溶液的溶质质量分数为： ×100%=11.1% 20 【点睛】熟练掌握根据化学方程式进行计算的知识。 21