山东省枣庄市2017年中考化学真题试题（含解析）

山东省枣庄市2017年中考化学真题试题 13．2017年5月18日，我国首次在南海神孤海域试采“可燃冰”(天然气水合物)成功。下列关于“可燃冰 ”说法正确的是 A．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体 B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源” C．通常状况下，天然气和水就能结合成 D．“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源【答案】B 14．通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是 ①保护青山绿水②就地焚烧秸秆③发展共享单车④减少燃煤使用⑤燃放烟花爆竹 A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．②③④⑤ 【答案】A 【解析】①保护青山绿水，正确；②就地焚烧秸秆，错误；③发展共享单车，正确；④减少燃煤使用，正确；⑤燃放烟花爆竹，错误。故选A。 15．小明通这下图实验自制一瓶“汽水”，所加入的四种物质中属于混合物的是 A．蔗糖 B．小苏打 C．柠檬酸【答案】D D．果汁 1【点睛】熟知物质的分类。 16．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品 A．食盐【答案】C B．味精 C．食醋 D．香油【解析】凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，说明加入了食醋而显酸性，故选C。 17．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定质量 B．两份等体积5%的过氧化氢溶液，向 C．在恒温条件下，将饱和 D．向氢氧化钠溶其中一份加入少量二氧化锰的KNO3溶液蒸发适量水的液中不断加水 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液【答案】A 【解析】A、NaCl +AgNO3=NaNO3 + AgCl↓，加入硝酸银溶液立即产生白色沉淀，正确；B、催化剂只是改变反应速率，不影响生成物的质量，错误；C、在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水，溶质的质量分数不变，错误；D、向氢氧化钠溶液中不断加水，碱性逐渐减弱，无限加水，趋向于中性，不可能变成酸性，错误。故选A 【点睛】熟知图像表示的化学信息。 18．下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是 A．分子质量增大【答案】C B．分子体积扩大 C．分子间隔变大 D．分子个数增多【解析】温度升高，分子间隔变大，体积变大，故选C。 19．在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术—— 2“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。下列说法正确的是 A．布手帕不是可燃物，不能燃烧 B．空气不充足，布手帕不会燃烧 C．布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低 D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点【答案】D 20．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是物质 a b c d 30 510 15 x y 2020 反应前的质量/g 反应后的质量/ g A．a一定是反应物 B．x+y=20 D．反应生成c与d的质量比为2:1 C．x的取值范围一定是0≤x≤30 【答案】C 【解析】反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。c质量增多20g-10g=10g，故c是生成物，d质量增多20g- 15g=5g，故d是生成物，两种物质的质量之和是15g，而b只有5g，属于a肯定是反应物。A．a一定是反应物，正确；B．如果b是反应物，则（30-x）+（5-y）=10+5,变形得：x+y=20，如果b是生成物，30- x=10+5+(y- 5),变形得：x+y=20，正确；C．x不可能是0，错误；D．反应生成c与d的质量比为10:5=2:1，正确。 3故选C。【点睛】本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力。二、填空与简答题(本题包括5个小题，共29分) 33．(6分)2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(Li- N2)，结构示意图见下方。该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以利用空气中的氮气，锂-氮电池反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答：（1）氮气在空气中的含量约为_____________________。（2）Li3N中氮元素的化合价为________________________。（3）锂原子的原子核内质子数为______________，它在化学反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子。（4）玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于_______(填序号)。 A．无机非金属材料 B．金属材料（5）碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_________(填一种物理性质即可)。【答案】（1）4/5(78%) （2）-3 （3）3 失去（4）A（5）导电性 C．有机高分子材料 34．(4分)上善若水，水育万物，水与我们的生活息息相关。（1）海水中含量排第六位的钟元素约有600万亿吨，可以从中提取氯化钾作为肥料，如果农作物缺少钾元素，会出现_____________(填序号)。 A．叶色不浓绿 B．茎杆不粗壮 C．根系不发达（2）2017年3月22日是笫二十五届“世界水日”，宜传主题是“Wastewater”(废水)。天然水的循环是重要的水体自净方式，其能最来自于______，属于_________(填“物理”或“化学”)变化。 4（3）自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。其生产过程中加入液氯的作用为______________。【答案】（1）B （2）太阳物理（3）杀菌消毒【解析】（1）如果农作物缺少钾元素，会出现茎杆不粗壮，故选B。（2）天然水循环的能量来自于太阳，属于“物理”变化。（3）自来水生产过程中加入液氯的作用是杀菌消毒。 35、(4分)图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示氢氧化钠碳酸钠 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109 g 129 g 21.8 g 49 g 酒精 17.3 g 40 g不溶不溶（1）上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。（3）40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_______，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为__ _____。【答案】（1）氢氧化钠（2）大于（3）酒精出现浑浊（沉淀） 36．(5分)某化学兴趣小组对固体混合物A的组分进行实验研究，已知A中可能含有 K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据下图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应 5均恰好完全进行）：（1）A中一定含有的物质是______________(写化学式)。（2）溶液G中大量存在的酸根离子是___________(写离子符合)。（3）写出③发生的化学反应方程式：_________________________，该反应属于_____(填一种基本反应类型)。【答案】（1）K2CO3、Fe2O3 （2） C1- （3） FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KC1 复分解反应【点睛】熟练掌握探究物质成分的相关知识。 37．(10分)实验室常用甲酸（H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为 △H2CO2 H2O+CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO+CuO Cu+CO2，实验装置如下图所示。请回答：（1）装置G中①的名称是________，装置B的作用是_________________。 6（2）装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置________________(填“能”或“不能” )达到目的；写出D中的化学反应方程式：_____________。（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→ _____→______→e。（4）反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致)，这样有利于________，烧瓶内固体物质的颜色变化:____________。（5）请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验：___ ______________________________。【答案】（1）烧杯（3）d b（4）增大氧化铜接触面积(表述合理即可）黑色变为红色（5）取少量固体样品置于试管中，加入适量稀硫酸（加热），振荡观察溶液颜色除去一氧化碳中的水蒸气（2）不能 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O 二、计算题(5分) 38．(5分)一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液，向其中加入2．8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：（1）回收得到铜的质量为_____g。（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）3.2 （2）14.94 g 【解析】（1）加入2．8 g铁粉，由于铁比铜的金属活动性强，铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，铁不与硫酸亚铁反应。设生成铜的质量为x， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 2.8g x756 2. 8g =解得x=3.2g 64 x（2）根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：100 g+2.8 g-3.2 g=99.6g，溶液中所含FeSO4的质量为：99.6g×15%=14.94g 【点睛】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力。 8