天津市2017年中考化学真题试题（含解析）

天津市2017年中考化学真题试题第I卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg24 S32 Cl35.5K 39 Ti 48Fe 56Cu 64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．下列变化中属于化学变化的是 A．湿衣晾干 B．盐酸挥发【答案】D C．蜡烛熔化 D．白磷然烧 2．下列物质中，目前计入“空气污染指数” 项目的是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．可吸入颗粒物【答案】D 【解析】氮气、氧气、稀有气体都是空气中固有的成分，不是污染物，可吸入颗粒物是污染物，选D 3．地壳中含量最多的元素是 A．Si B．Fe 【答案】C C．O D．Al 【解析】地壳中元素的含量，按质量分数计算，由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙；选C 4．下列图示实验操作中，正确的是【答案】C 【解析】A、液体倾倒是将试管倾斜45°，试剂瓶标签朝掌心，且瓶塞倒放在桌面，错误；B、读数时视线与凹面平齐，错误；C、检查气密性，正确；D、加热使用酒精灯外焰，试管内液体不超过容积的三分之一，错误。 15．臭氧（O3）主要分布在距离地面10-25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 A．非金属单质 B．金属单质 C．化合物 D．混合物【答案】A 6．下列有关催化剂的说法正确的是 A．在化学反应后其质量减小 C．在化学反应后其质量增加 B．催化剂能改变化学反应速率 D．在化学反应后其化学性质发生了变化【答案】B 【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。故B正确。 7．一些食物的近似pH如下：鸡蛋清食物葡萄汁 pH 苹果汁牛奶 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0 下列说法中不正确的是 A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 B．鸡蛋清和牛奶均显碱性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【答案】B 【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A．苹果汁和葡萄汁均显酸性，正确； B．鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性；C．苹果汁比葡萄汁的酸性强，正确； D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，因为二者都显酸性，正确；选B 8．截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是 2A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63 C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0 【答案】A 9．下列叙述中正确的是 A．化学反应过程中都会发生放热现象 B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C．化学反应伴随着能量变化 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的【答案】C 【解析】A．化学反应过程中都会伴随着能力的变化，但不一定有放热现象； B．在化学反应中不只有燃烧反应才能放出热量，如氧化钙和水反应放出大量热；C．化学反应伴随着能量变化； D．人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如太阳能；选C 10．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A．23 B．46 C．92 D．96 【答案】B 【解析】据质量守恒定律可知反应前后反应前后物质的总质量不变，所以D的质量为：2.3g+4.8g- 4.4g=2.7g；设A的相对分子质量为x， A + 3B = 2C + 3D x3×18 2.7g 2.3g x/2.3g =3×18/2.7g x=46 3二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共,10分。每小题给出的西个选项中，有1- 2个符合题意。．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得 1分，若宣2个有一个不符合题意则不得分) 11．化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是 A．用带火星的木条检验氧气 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度【答案】B 12．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是选项实验目鉴别硬水和 ABCD鉴别硫酸铵和磷矿粉除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠除去二氧化碳中的少量水蒸气软水的观察颜色观察颜色加熟石灰粉末研磨通过浓硫酸滴加适量稀盐酸滴加适量氯化钙溶液，过滤方案l 通过氢氧化钠溶液方案2 加肥皂水【答案】BD 【解析】A、硬水和软水都是无色液体；加肥皂水厚泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水；B硫酸铵是白色晶体，磷矿粉是灰色固体；加入熟石灰后，硫酸铵能有氨气的刺激性气味，磷矿粉没有；C浓硫酸可以干燥二氧化碳，能除掉其中的水；氢氧化钠能与二氧化碳反应；C盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；选BD 13．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是： ① 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 下列判断不正确的是 A．反应①中生成的气体对环境有污染 B．反应②中氯化物的总质量保持不变 4C．反应①、②中钛元素的化合价都改变【答案】C D．反应②中氩气作为保护气不参加反应 14．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是选项 ABCD转化关系物质甲 H2O2 乙 O2 CCaCO3 CO2 FeCl2 Fe CO CO2 丙 H2O Na2CO3 Fe2O3 【答案】D 【解析】A过氧化分解生成水和氧气，氧气和氢气点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下化合生成一氧化碳；C碳酸钙高温分解生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙，和盐酸反应生成二氧化碳；D氯化亚铁和锌反应生成铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，铁生锈，主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。选D 15．下列说法中正确的是 A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40% D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀【答案】AC 524 【解析】A．设氧化镁和硫酸镁的质量都是100g,氧化镁中镁元素的质量为：100g× 100% 24+16 24 ，硫酸镁中镁元素的质量为100g× 100% 24+32+64 ，二者的质量比为：3:1；B．设硫和碳的质量均为100g，分别在氧气中充分燃烧，硫消耗氧气的质量为x，碳消耗氧气的质量为y , C+O2 点燃 CO2 12 32 100g x 12/100g=32/x x=100g×32÷12 S+O2 点燃 SO2 32 32 100g x 32/100g=32/x x=100g×32÷32 硫比碳消耗氧气的质量小；C．氮和硝酸铵的质量比为,28:80，硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%，正确；D．氢氧化钠和硫酸的质量比为:80:98,质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠有剩余，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应会出现蓝色沉淀第II卷三、填空题（本大题共3小题，共14分） 16．(6分）化学就在我们身边。现有①石墨 ②氯化钠③稀硫酸，④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号) （1）可作气体肥料的是_______；（2）可用于金属表面除锈的是______________；（3）可作补钙剂的是______________；（4）可用于配制生理盐水的是______________；（5）可作干电池电极的是______________；（6）可用于改良酸性土壤的是______________。【答案】（1）⑥；（2）③；（3）④；（4）②；（5）①；（6）⑤。 617．(3分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。（1） A、B、C、D所示粒子共表示______种元素（填数字）。（2） D所示粒子在化学反应中容易_____电子（填“得到”或“失去”) 。（3）若E中x=10 时，则该粒子属于____（填“原子”或“离子”）。【答案】（1）3；（2）得到；（3）原子。 18．(5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。（1）从宏观上观察：如右图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为_____，b中产生的气体是_____ ____（填化学式）。（2）从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的 7（3）从符号上表示：电解水的化学方程式为__________。【答案】（1）2:1；O2；（2）C；（3）2H2O 2H2↑+O2↑；【解析】电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；水是由氢元素和氧元素组成；水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的；电解水的化学方程式为：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 四、简答题（本大题共3小题，共23分） 19．(6分）写出下列反应的化学方程式。（1）镁在氧气中燃烧______________；（2）锌和稀硫酸反应______________；（3）氢械化钠溶液与稀盐酸混合______________。【答案】（1）2Mg+O2 2MgO；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O 20．（7分）溶液与人们的生活息息相关。（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______（填字母）。 A．烧碱（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/℃ 20 40 60 80 100 B．硝酸铵 C．氯化钠 08氯化钠硝酸钾 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 13.3 31.6 63.9 110169 246 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 溶解度/g 氢氧化钙 ① 60℃时，氯化纳的溶解度_______硝酸钾的济解度（填“>”“=”或“<”）。 ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______（填化学式）。 ③ 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。 ④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。 ⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。 A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C．上述方法可以将两种物质完全分离【答案】（1）A；（2）A；（3）①<；②Ca(OH)2；③26.5%；④减小；⑤B 21．（10分）金属材料广泛应用于生产生活中。（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。 9A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。 ① 写出化学式：A______；B______。 ② 反应II的化学方程式为_________________。 ③ 反应III的化学方程式为_________________。（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t （结果保留至0.1）。【答案】（1）延展；（2）B；高温（3）①C；Fe2O3；②CO2+C （4）933.3 2CO；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22．（6分）请结合下列实验装置，回答问题 10 （l）写出仪器a和b的名称：a________，b________。（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为________。（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为________（填字母）。（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的_____ ___盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。 M nO 2【答案】（1）试管、铁架台；（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）BD；（4）磨砂面。 23．（10分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。（l）制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。 ① 若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。 ②用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。 ③ 下列操作正确的是________（填字母）。 A．称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码 B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 11 ④若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL的量筒量取水（填“10 ”或“50”）。（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：回答下列问题： ① 反应I 的化学方程式为____________。 ② 白色沉淀C是________（填化学式）。 ③ 原固体粉末中一定不含________（填化学式）。【答案】（1）①5；②玻璃棒；③D；④25、50；（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②BaSO4；③CuSO4、BaCl2. 24．（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（l）下列说法中正确的是________（填字母）。 A．煤、石油和天然气都属于可再生能源 12 B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油 C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH______5.6（填 “>”“=”或“<”）的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为________。（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。该反应的化学方程式为_ _______。（4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应： 8CH3OH＋xO2 mCO2＋2CO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为_______g。【答案】（1）C；（2）<；CO2；（3）CO2+3H2 催化剂CH3OH+H2O；（4）3.3 【解析】（l）A．煤、石油和天然气都属于不可再生能源；B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是氢气，因燃烧不产生任何污染物。C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要是甲烷和水在低温高压条件下生成的甲烷水合物；（2）酸雨是由于空气中有污染物二氧化氮或二氧化硫和雨水形成的，酸性较强，pH小于5.6；据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，x的化学式为CO2；（3 ）二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。该反应的化学方程式为CO2+3H2 催化剂CH3OH+H2O；（4）设同时生成二氧化碳的质量为x，据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，（1）依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；反应前碳原子的个数是8，故反应后碳原子个数也是8，则有m+2=8，故m=6；反应前氧原子的个数是8+2x，反应后为2m +2+16，则有8+2x=12+2+16，解得x=11，故方程式应为8CH3OH＋11O2 一定条件下6CO2＋2CO+16H2O；（2）完全反应后水的质量是3.6g，设生成的二氧化碳质量是y 8CH3OH＋11O2 一定条件下6CO2＋2CO+16H2O 264 288 y3.6g y=3.3g 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25．（4分）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。（l）六大基本营养素包括_____、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。（2）葡萄糖（C6H12O6）由_______种元素组成（填数字）。 13 （3）葡萄糖中碳元素的质量分数为__________。【答案】（1）蛋白质；（2）3；（3）40%； 26．（6分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。【答案】（1）84.1%；（2）5.7%。 48 【解析】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷ 100% 106 =10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x44 y10.6g 106/10.6g=73/x x=7.3g, 106/10.6g=44/y y=4.4g 所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7% 14