天津市2017年中考化学真题试题（含答案）

天津市2017年中考化学真题试题本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。答卷前，请你务必将白己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。祝你考试顺利！第I卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg24 S32 Cl35.5K 39 Ti 48Fe 56Cu 64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．下列变化中属于化学变化的是 A．湿衣晾干 B．盐酸挥发 2．下列物质中，目前计入“空气污染指数” 项目的是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．可吸入颗粒物 C．蜡烛熔化 D．白磷然烧 3．地壳中含量最多的元素是 A. 5iB. Fe C. O D.Al 4．下列图示实验操作中，正确的是 5.臭氧（O3）主要分布在距离地面10-25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于 A．非金属单质 B．金属单质 C. 化合物 D.混合物 6.下列有关催化剂的说法正确的是 A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加 7.一些食物的近似pH如下： D．在化学反应后其化学性质发生了变化鸡蛋清食物葡萄汁 pH 苹果汁牛奶 3.5-4.5 2.9-3.3 6.3-6.6 7.6-8.0 1下列说法中不正确的是 A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 8.截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是 A. 铕属于非金属元素 C. 铕原子中的质子数为63 9.下列叙述中正确的是 B. 铕的原子序数是63 D. 铕的相对原子质量是152.0 A.化学反应过程中都会发生放热现象 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.化学反应伴随着能量变化 D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 10.己知A|3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A.23 B.46 C.92 D.96 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共,10分。每小题给出的西个选项中，有1- 2个符合题意。．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得 1分，若宣2个有一个不符合题意则不得分) 11.化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是 A．用带火星的木条检验氧气 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度 12．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是选项实验目鉴别硬水和 ABCD鉴别硫酸铵和磷矿粉除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠除去二氧化碳中的少量水蒸气软水的观察颜色观察颜色通过浓硫酸滴加适量稀盐酸方案l 2滴加适量氯化钙溶液，过加熟石灰粉末研磨通过氢氧化钠溶液方案2 加肥皂水滤13．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是： ① 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 下列判断不正确的是 A．反应①中生成的气体对环境有污染 C．反应①、②中钛元素的化合价都改变 B．反应②中氯化物的总质量保持不变 D．反应②中氩气作为保护气不参加反应 14. 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是选项 ABCD转化关系物质甲 H2O2 乙 O2 CCaCO3 CO2 FeCl2 Fe CO CO2 丙 H2O Na2CO3 Fe2O3 15.下列说法中正确的是 A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40% D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀第II卷三、填空题（本大题共3小题，共14分） 16. (6分）化学就在我们身边。现有①石墨 ②氯化钠③稀硫酸，④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号) （1）可作气体肥料的是_______；（2）可用于金属表面除锈的是______________；（3）可作补钙剂的是______________；（4）可用于配制生理盐水的是______________；（5）可作干电池电极的是______________；（6）可用于改良酸性土壤的是______________。 317. (3分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1) A、B、C、D所示粒子共表示______种元素（填数字）。 (2) D所示粒子在化学反应中容易_____电子（填“得到”或“失去”) 。 (3）若E中x=10 时，则该粒子属于____（填“原子”或“离子”）。 18. (5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。 (1）从宏观上观察：如右图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为_____，b中产生的气体是______ ___（填化学式）。 (2）从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。 A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢原子和氧原子构成的 C.每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的 (3）从符号上表示：电解水的化学方程式为__________。四、简答题（本大题共3小题，共23分） 19.(6分）写出下列反应的化学方程式。 (1）镁在氧气中燃烧______________； (2）锌和稀硫酸反应______________； (3）氢械化钠溶液与稀盐酸混合______________。 20.（7分）溶液与人们的生活息息相关。（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 4A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______（填字母）。 A．烧碱（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/℃ 20 40 60 80 100 氯化钠 B．硝酸铵 C.氯化钠 035.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 13.3 31.6 63.9 110169 246 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 硝酸钾溶解度/g 氢氧化钙 ① 60℃时，氯化纳的溶解度_______硝酸钾的济解度（填“>”“=”或“<”）。 ②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______（填化学式）。 ③ 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。 ④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。 ⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。 A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾 B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C．上述方法可以将两种物质完全分离 21.（10分）金属材料广泛应用于生产生活中。（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。 A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。 5① 写出化学式：A______；B______。 ② 反应II的化学方程式为_________________。 ③ 反应III的化学方程式为_________________。（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t （结梁保留至0.1）。五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22.（6分）请结合下列实验装置，回答问题（l）写出仪器a和b的名称：a________，b________。（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为________。（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为________（填字母）。（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的_____ ___盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。 23.（10分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。（l）制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。 ① 若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。 ②用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。 ③ 下列操作正确的是________（填字母）。 6A．称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码 B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 ④若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需2 0％的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：回答下列问题： ① 反应I 的化学方程式为____________。 ② 白色沉淀C是________（填化学式）。 ③ 原固体粉末中一定不含________（填化学式）。 24.（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（l）下列说法中正确的是________（填字母）。 A．煤、石油和天然气都属于可再生能源 B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油 C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH______5.6（填 “>”“=”或“<”）的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为________。（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。该反应的化学方程式为_ _______。（4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应： 78CH3OH＋xO2 mCO2＋nCO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为_______g。六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25.（4分）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。（l）六大基本营养素包括_____、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。（2）葡萄糖（C6H12O6）由_______种元素组成（填数字）。（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为__________。 26.（6分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。 8一、选择题（每小题2分，共20分） 1-5：DDCCA 6-10：BBACB 二、选择题（每小题2分，共10分） 11.B 12.BD 13.C 14.D 15.AC 三、填空题（14分） 16. （6分）（1）⑥；（2）③；（3）④；（4）②；（5）①；（6）⑤。 17. （3分）（3）3；（2）得到；（3）原子。 18. （5分）（1）2:1；O2；（2）C；（3）2H2O 四、简答题（23分） 2H2↑+O2↑； 19.（6分）（1）2Mg+O2 2MgO；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O 20. （7分）（1）A；（2）A；（3）①<；②Ca(OH)2；③26.5%；④减小；⑤B 21.（10分）（1）延展；（2）B；高温（3）①C；Fe2O3；②CO2+C 2CO；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）933.3 五、实验题（23分） 22.（6分）（1）试管、铁架台；（2）2KClO3 （3）BD；（4）磨砂面。 2KCl+3O2↑； 23.（10分）（1）①5；②玻璃棒；③D；④25、50；（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②BaSO4；③CuSO4、BaCl2. 催化剂 24.（7分）（1）C；（2）<；CO2；（3）CO2+3H2 六、计算题（10分） CH3OH+H2O；（4）3.3 25. （4分）（1）蛋白质；（2）3；（3）40%； 26. （6分）（1）84.1%；（2）5.7%。 9