北京市2017年中考化学真题试题（含解析）下载

北京市2017年中考化学真题试题 可能用到的相对原子质量 H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65 第一部分选择题（共20分） （每小题只有1个选项符合题意。每小题1分） 1.下列做法中，不符 合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 A.人走关灯、少开空调 C.自带水杯出行 B.使用一次性餐具 D.对垃圾进行分类 【答案】B 【解析】此题考查绿色化学概念，绿色化学指的是低碳环保，B使用一次性餐具不利于环保，易造 成环境污染，不符合答案，故选B 2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A.分子 B.原子 C.离子 D.元素 【答案】D 【解析】牙膏中的“氟”指的元素 3.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是 A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精 【答案】C 【解析】此题考查物质在氧气中的燃烧现象，题目中的火星四射产生黑色固体属于铁的燃烧现象 4.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是 A.铁 B.钙 C.碘 D.锌 【答案】A 【解析】此题考查人体必需微量元素缺乏的症状，缺铁容易引起贫血 5.下列物质的性质，属于化学性质的是 A.颜色 B.密度 C.可燃性 D.沸点 【答案】C 【解析】此题考查物质的性质概念，化学性质指需要通过化学变化来表现的性质，ABD均不需化学 变化就能表现，故选C 6.下列物质通常不会损害人体健康的是 A.一氧化碳 【答案】C B.黄曲霉素 C.水 D.甲醛 【解析】题目考查物质的性质，ABD均对人体有害，故选C 7.铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确 的是 A.原子序数是24 C.一个铬原子核外有28个电子 【答案】A B.属于非金属元素 D.相对原子质量为52.00g 【解析】根据元素周期表信息所示，原子序数为24。铬属于金属元素。一个铬原子核外有24个电子 。相对原子质量为52.00 8.下列物质中，属于纯净物的是 A.氧气 B.糖水 C.食醋 D.大理石 【答案】A 【解析】根据纯净物的定义，由一种物质组成 19.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A.闻气味 B.观察颜色 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 C.倒入适量氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】将燃着的木条伸入氧气的集气瓶中，木条燃烧的更加剧烈。将燃着的木条伸入二氧化碳的 集气瓶中，木条熄灭 10.下列符号能表示两个氢分子的是 A.2H B.2H2 C.H2 D.2H2O2 【答案】B 【解析】根据符号的意义进行选取。 11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不 适宜种植的是 沙枣 植物 适宜的pH范围 A.花生 花生 苹果 西瓜 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 【答案】D 【解析】沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。 12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应 高温 的化学方程式为：2H +SiClSi+4HCl，该反应属于 =24A.化合反应 【答案】C B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【解析】根据化学反应方程式，以及置换反应的定义 13.下列关于物质用途的描述不正确的是A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料 C.干冰可用于人工降雨 【答案】A D.铜丝可用作导线 【解析】A.氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料，A项错误。 14.下图为尿素【CO(NH2)2】中各个元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是 A.① C.③ B.② D.④ 【答案】A 【解析】某元素的质量分数= ，通过 计算氮元素的质量分数最大，结合图示A项正确。 15.用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是A. 2a处红棕色粉末变为黑色 B.a处的反应为CO +Fe2O3 2Fe+CO2 C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D.可利用点燃的方法进行尾气处理 【答案】B 【解析】CO还原Fe2O3实验，B项中化学方程式缺少反应条件“高温”，故B项错误 依据实验和溶解度曲线回答16~19题。 25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。 16.①中溶液的质量为 A.10g B.90g C.100g D.110g 【答案】D 【解析】结合溶解度曲线图，25℃时，100g水中加入10gKCl未达到饱和，可以完全溶解，所以溶 液质量=溶质质量+溶剂质量=100g+10g=110g，D项正确。 17.上述溶液为饱和溶液的是A.②③④ B.②④ 【答案】D C.③④ D.④ 【解析】结合溶解度曲线图，25℃时KCl的溶解度约为35g，所以加入40gKCl不能完全溶解，已达 到饱和状态，故选D。 18.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是 A.升高温度 C.加KCl固体 B.加水 D.倒出部分溶液 【答案】C 【解析】结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可 以通过降低温度，蒸发溶剂，或增加溶质，故选C。 19.④中溶液的溶质质量分数约为A.26% 【答案】A B.29% C.35% D.40% 【解析】溶液的溶质质量分数= ，结合溶解度曲线，25℃时，100g水中最 多能溶解的KCl质量约为35g，由溶质质量分数计算式，计算可得质量分数约为26%。 20.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如下图所示 。下列说法不正确的是 A.反应过程中有热量放出 B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl 3C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大 【答案】C 【解析】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加 氢氧化钠溶液，故C错 第二部分非选择题（共60分） 【生活现象解释】 化学就在我们身边，请回答21-23题。 21.（1分） 21 – A或21 -B中两题中任选一个作答，若两题均作答，按21 – A计分。 21 – A补齐物质与其用途的连线 21 -B补齐标识与其含义的连线 皮肤消毒腌制咸菜蒸馒头 可回收物节约用水禁止吸烟 【答案】答案如图 【解析】 21 – A酒精用途：可用于消毒，实验室作液体燃料等。 食盐用途：生活上调味剂，腌制食物，农业上选种子，医疗上配制生理盐水等。 21 -B认识常见图标。 22.（2分）右图所示的内容是某品牌饼干的配料。 （1）配料中属于油脂的是__________。 配料：小麦粉、植 （2）碳酸氢钠的俗称是___________。 【答案】 物油、白砂糖、食 品添加剂(碳酸氢钠 、食用香精、辣椒 红素)、食用盐等。 4（1）植物油。（2）小苏打。 【解析】 （1）考查六大营养素来源，油脂主要来源：动、植物油。 （2）考查初中常见物质的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打。 23.（3分）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。 （1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料， 其中硫酸钾属于化学肥料中的_____肥。 （2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器， 用化学方程式表示其原因：____________________________。 （3）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。 下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B. 清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮 C. 葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食 【答案】 （1）钾（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）ABC 【解析】 （1）考查三种化肥，氮、磷、钾肥。找对应元素，包含的N、P、K的哪种元素就属于对应元素化肥 。（2）波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，不能用铁制品盛放的原因是由于铁会与硫 酸铜反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）图中给资料，面粉能将葡萄皮清洗干净，A正确；题干中“葡萄和葡萄皮中都有丰富的营养价 值”。B正确；“富含糖类不宜多食”C正确。故选ABC。 水是生命之源。请回答24-25题。 24.（2分）电解水实验如右图所示。 （1）试管2中生成的气体为________________。 （2）该反应的化学方程式为________________。 【答案】 （1）氧气/O2 （2）2H2O通电2H2↑+O2↑ 【解析】 （1）根据电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比为1：2，由图可知 ，试管2中生成的气体为氧气；（2）电解水反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑ 25.（3分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡 水，工作原理如下图所示。 （1）蒸发冷凝器中发生的是________ （填“物理”或“化学”）变化。 （2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2， 5SiO2中硅元素的化合价为_________，CaCl2 中钙、氯元素的质量比为________。 【答案】 （1）物理（2）+4 40：71 【解析】 （1）由图可知，湿空气进入蒸发冷凝器中，将气态水变为液态水，最后进入到集水器中，整个过 程水的状态发生改变，未生成新的物质，故为物理变化； （2）SiO2中的Si元素的化合价为+4价，CaCl2中钙、氯元素的的质量比为40：35.5×2=40：71。 化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰’”。请回答26-27题。 26.（3分）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高 效清洁能源，能释放出天然气。 （1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为________ _________________。 （2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下： 图1图2 ①图1所示反应的化学方程式为_____________________。 ②在图2横线处补全相应微粒的图示。 【答案】 （1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O （2）①CH4+H2O一定条件CO+3H2 ②【解析】 （1）考查学生对于甲烷燃烧方程式的书写，故答案为 CH4+2O2点燃CO2+2H2O； （2）考查学生对于微观示意图的理解，并根据微观示意图书写方程式，根据微观示意图可知，方 程式为 CH4+H2O一定条件CO+3H2； （3）考查对于质量守恒定律相关知识的理解，根据质量守恒定律可知反应前后原子个数及种类不 变，故答案为 27.（3分）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基 致。 本一 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。 （1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_______________（填序号 ）。 ABCD（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为_______ _________________________。 （3）航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应，使 6____________（填化学式）再生。 【答案】 （1）C （2）2LiOH+CO2Li2CO3+H2O （3）LiOH 【解析】 （1）空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比为4：1，故答案为C； （2）考查学生通过已知方程式仿写出未知方程式的能力，题目中氢氧化锂与平常练习的氢氧化钠 具有相似性，所以仿照二氧化碳和氢氧化钠的方程式进行书写即可，故答案为2LiOH+CO2Li2CO3+H2 O； （3）通过复分解反应规律可知又生成了氢氧化锂，故答案为LiOH。 【科普阅读理解】 28．（5分）阅读下面科普短文。 说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的 了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？ SO2与食品工业 SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡 萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱 色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。 标准中部分食品SO2的最大残留量 蜜饯 最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg SO2与硫酸工业 食品 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主 要过程示意如下： 硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用 氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。 SO2与化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气， 可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取 “优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善 了空气质量。 现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题。 （1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为g/kg。 （2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是。 （3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和 H2SO4。 7（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是。 （5）下列措施能减少SO2排放的是（填序号）。 A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫 C.推广煤改气、煤改电D.循环利用工业尾气中的SO2 【答案】 （1）0.1 （2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。 （3）SO2、SO3 （4）氨水 （5）BCD 【解析】 （1）文章图1中有食糖中SO2的最大残留量。 （2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因。 （3）文章图2含硫元素的物质有：S、SO2、SO3、H2SO4。 （4）文章图2下面文字有工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。 （5）A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；B选项对燃 煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改 善空气质量；D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放。 【生产实际分析】 29.（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意 如下： （1）石灰石主要成分的化学式为。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。 （3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为。 【答案】 （1）CaCO3 （2）CaO+H2O CaCO3↓+H2O Ca(OH)2 （3）大于（4）Ca(OH)2+CO2 【解析】 （1）石灰石的主要成分为CaCO3。 （2）生石灰与水反应的方程式CaO+H2O Ca(OH)2 （3）过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。 （4）根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为Ca(OH)2 ，则碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca(OH)2，故反应方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 30.(3分)工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如 下： 8（1）焙烧炉中，发生的主要反应为： ① 3C+2O2 2CO+CO2 高温 ② Fe2O3+CO ③ Fe3O4+CO 2FeO+CO2 高温 3FeO+CO2 高温 上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。 （2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是。 （3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为。 【答案】 （1）3 （2）硫酸 （3）FeSO4和NH4HCO3 【解析】 （1）碳元素以三种形式存在，C、CO、CO2，化合价分别是0、+2、+4价。 （2）因为FeO为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO4 。（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3中Fe元素来自于FeSO4，CO32- 来自于NH4HCO3，所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3。 【物质组成和变化分析】 31.（5分）下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀 登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。 （1）认识阶梯甲 ①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是，俗称纯碱的 是。 ②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 。（2）搭建阶梯乙 请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。 （3）共享物质、重塑阶梯 阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进 行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。 【答案】 （1）①CO2，Na2CO3 9②Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑ （2）从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2 （3）H2SO4和HCl（Fe和Mg） 【解析】 （1）①氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，故只有CO2是氧化物。 ②Na2CO3的俗称是纯碱。 （2）能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和 O2反应的只有Fe，所以由高到低分别是NaOH、HCl、Fe、O2。 （3）根据物质分类，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯。 32.（3分）如右图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。 （1）A中示数变小，从微粒的角度解释其 原因是。 （2）B中示数（填“变大”“不变” 或“变小”），其原因是。 【答案】 （1）水分子不断运动；（2）变大；浓硫酸具有吸水性； 【解析】 （1）考查微观粒子的特征，分子不断运动； （2）考查浓硫酸具有吸水性的特性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。 33．（4分）如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴 紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶 液显（填“酸性”或“碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。 （3）作为空白对照实验的孔穴是。 （4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其 原因：。 【答案】 （1）碱性； （2）2，5； （3）3 （4）2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O 【解析】 （1）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱性物质变蓝； （2）考查酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸性物质变红； （3）考查酸碱指示剂分别遇到酸性、碱性和中性物质变色情况，需要学生利用课上讲过的对比和 控制变量的方法来解决问题； （4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。 34．（3分）利用下图所示装置进行实验。 10 （1）打开K1，观察到蜡烛；A中发生反应的化学方程式为。 （2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭。蜡烛熄灭的原因是 。【答案】 （1）燃烧的更旺，发白光；2H2O2= 2H2O + O2↑； （2）B中产生二氧化碳气体，压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化碳不可燃不助 MnO2 燃。 【解析】 （1）氧气具有助燃性，使燃烧的蜡烛燃烧的更旺；考查实验室制氧气的基础方程式； （2）考查二氧化碳不可燃不助燃的性质问题，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，蜡烛熄灭。 35．（2分）请从35-A或35-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按35-A计分。 35-A用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸 35-B粗盐中难溶性杂质的去除 （1）过滤需要用到的仪器有________（ 填序号）。 （1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体 用到的仪器有________（填序号）。 （2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行 （2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其 搅拌，其原因是________。 原因是________。 可供选择的主要仪器： ①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒 ⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯 ⑪铁架台 ⑫玻璃棒 【答案】 A（1）⑤⑥⑧； （2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热，防止液滴飞溅。 B（1）②⑨⑪⑫； （2）使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【解析】 A（1）考查量筒量取液体问题，需要选择合适量程，接近刻度线时需用胶头滴管滴加； （2）考查浓硫酸的稀释问题，浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，散热 ，防止液滴飞溅。 B（1）考查过滤时所使用的仪器，烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台（带铁圈）； （2）考查蒸发结晶过程中玻璃棒的作用，搅拌使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞 11 溅。 36.（3分）如下图所示，调节杠杆平衡。 实验1 实验2实验3 （1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是________。 （2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团_____ ___（填“上升”或“下沉”）。 （3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________发生反应。 【答案】 （1）活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加； （2）下沉； （3）水和氧气同时接触。 【解析】 （1）考查活性炭的吸附性，吸附二氧化碳气体后，质量增加； （2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加。 （3）考查铁生锈的条件，铁同时与水和氧气接触生锈。 【实验原理分析】 37.（4分）利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。实验前K1、K2、K3均已关闭。 实验 【实验1】制备气体 【实验2】测定空气中氧气含量 装置 左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌 粒，右管盛有稀硫酸 左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水 Ⅰ.光照引燃白磷 Ⅰ.打开K1和K2，使反应发生 Ⅱ.在K1的导管口处收集气体 Ⅲ.…… Ⅱ.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右 管中液体的高度为h1 （1）实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为； 为使反应停止，Ⅲ中的操作是。 （2）实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是； 计算空气中氧气体积分数的表达式为（用h0、h1表示）。 【答案】 （1）Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑关闭K1 （2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小； ×100% 【解析】 12 （1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑；欲使反应停止，就关闭左侧玻璃管上方的K1，左侧不断产生气体，使管内压强变大，固液分离 ，反应停止 （2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧气，压强减小，右侧水进入左侧管中；被吸入左侧的水即为消 耗氧气的体积，所以最终测得的空气中氧气体积分数为 ×100%。 【科学探究】 38．（7分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。 Ⅰ.不稳定性 （1）如右图所示进行实验,受热分解的化学方程式为,3.16g 产生O2的质量质量为 g。 KMnO4 （2）用向上排空气法收集O2的原因是。 Ⅱ.腐蚀性 【查阅资料】KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性 【进行实验】 实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表 KMnO4 0.002％ 0.01％ 0.1％ 1％ 溶液浓度 鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色 实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。 编号 ①②③④实验 25mL 0.1% KMnO4 25mL 25mL 蒸馏 1%KM nO4 25mL0.1%KMnO4 溶液+10滴浓硫 水+10滴浓硫酸 溶液 溶液 +10滴浓硫酸 酸实验 铜片 0.54 0.54 0.54 0.52 0.54 0.54 0.54 0.43 质量/ 前g18小 时后 【解释与结论】 （3）实验1的目的是____________________。 （4）实验2中通过对比②和④，得出的结论是________________。 （5）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要 对比_________ _________（填编号）。 （6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。 5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+□_________ 13 【答案】 Ⅰ.（1）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 0.32 （2）密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应 Ⅱ.（3）样品浓度对KMnO4 浓度腐蚀性的影响 （4）酸性条件下KMnO4 浓度越高，腐蚀性越强 （5）①②③ 【解析】 Ⅰ.（1）2KMnO4 2×158 32 3.16g X=0.32g （6）8H2O K2MnO4＋MnO2＋O2↑ x（2）根据氧气的性质，氧气是常温常压下密度大于空气，且不与空气中其他成分反应的气体，可 以用向上排空气法收集 （3）实验条件的变量是KMnO4 浓度，实验现象证明鸡皮发生了腐蚀，腐蚀现象差异是由实验变量造成的。 （4）实验条件的变量是KMnO4的浓度，实验现象中铜片质量的变化证明Cu被腐化，腐化现象的差异 证明在相同的H2SO4浓度下，随KMnO4的浓度增大，腐化程度加剧。 （5）①证明KMnO4单独作用下铜片不腐化； ③证明H2SO4单独作用作用下铜片也不会腐化； ②证明KMnO4与H2SO4共同作用时铜发生腐化。由此得出结论。 （6）在化学变化中，原子的种类和数目不变得出8H2O 14