湖北省荆州市2016年中考化学真题试题（含解析）下载

荆 试 2016年湖北省 州市中考化学 卷 单项选择题 题 题题 请选 栏 （本大 包括12小 ，每小 2分，共24分． 将其代号 出，并填入答案 内） 一、 过发变1.下列 程中，没有 生化学 化的是（　　） 挥发 烧电钢铁 锈生A．酒精 【考点】化学 化和物理 化的判 专题 B．硫粉燃 C．水通 分解D． 变变别．应类质变质化与性 ． 【】化学反 的分 思想；物 的变质变变质变【分析】化学 化是指有新物 生成的 化，物理 化是指没有新物 生成的 化，化学 化和物理 变变质别 质 是否有新物 生成；据此分析判断． 化的本 区挥发 【解答】解：A、酒精 过态发 变质 变 生改 ，没有新物 生成，属于物理 化． 的程中只是状 烧过 质变 程中有新物 二氧化硫等生成，属于化学 化． B、硫粉燃 的电C、水通 分解的 程中有新物 过质氢 变气和氧气生成，属于化学 化． 钢铁 锈过 生质铁锈 变 生成，属于化学 化． D、 程中有新物 选故：A． 评【点 】本 题难 时度不大，解答 要分析 变过质程中是否有新物 生成，若没有新物 生成属于物理 化 质变化质 变 ，若有新物 生成属于化学 化． 2. 质 纯净 下列物 中属于 物的是（　　） 洁净 纯净 长时间 放置的NaOH固体 A． C． 的空气 B．敞口 的NaCl溶液 D．冰、水混合物 纯净 别．【考点】 专题 物和混合物的判 质】物 的分 类．【纯净 质组 质质组 质．【分析】 物是由一种物 成的物 ．混合物是由多种物 成的物 质组 成的，属于混合物． 洁净 【解答】解：A、 的空气是由氧气、氮气等物 长时间 钠 质 放置的NaOH固体中含有水、碳酸 等物 ，属于混合物． B、敞口 纯净 氯钠C、 的NaCl溶液中含有 化和水，属于混合物． 组 纯净 成的，属于 质D、冰、水混合物是由一种物 水物． 选故 D． 评题查质类题【点 】本 主要考 了物 的分 ，完成此 ，可以依据物 质组进成 行． 的3. 剂 说 关于催化 的下列 法中，正确的是（　　） 1应剂质A．化学反 后催化 本身的 量减少 应剂质B．化学反 后催化 本身的 量增加 剂变应C．催化 可改 化学反 速率 应剂质发 变 D．化学反 后催化 的化学性生 化 剂【考点】催化 的特点与催化作用． 专题 【】空气与水． 应变质应质质【分析】在化学反 里能改 其他物 的化学反 速率，而本身的 量和化学性 在反 前后都没有 应发变生质剂剂为变变化的物 叫做催化 （又叫触媒）．催化 的特点可以概括 “一 二不 ”，一 是能 变够变改 化 应变质质学反 速率，二不 是指 量和化学性 在化学反 前后保持不 ． 应变应剂质变【解答】解：A、化学反 后催化 本身的 量不 ，故 选项说 错误 法 ． 应剂质变B、化学反 后催化 本身的 量不 ，故 选项说 错误 法．剂变应C、催化 可改 化学反 速率，故 选项说 法正确． 应D、化学反 后催化 的化学性 剂质变选项说 错误 ，故 法 不．选故：C． 评【点 】本 题难 查对 剂剂 变变 催化 概念的理解，掌握催化 的特征（“一 二不 ”）是正确解答 度不大，考 题本键．的关 4. 说下列 法中正确的是（　　） 质 电 A．原子核内的 子数与其核 荷数相等 质B．原子核中的 子数与中子数一定相等 质C．原子核一定由 子和中子构成 质 质 D．元素的化学性 取决于原子核内的 子数 义电应【考点】原子的定 与构成；核外 子在化学反 中的作用． 专题 观观组 质质】物 的微 构成与物 的宏 【成． 电质质【分析】原子是由原子核和核外 子构成的，原子核是由 子和中子构成的，在原子中，核内 子数=核 电外电子数=核 荷数，据此分析判断． 质电电电【解答】解：A．根据核内 子数=核外 子数=核 荷数，可得核 荷数与核内 子数相等，故正确； 质质间联B．在原子核中， 子数与中子数之 没有必然的 系，故 错误 ；质氢质C．原子核是由 子和中子构成的，但并不是所得原子核内都有中子，如 原子核内只有一个 子，没有 错误 中子，故 ；层电 质 错误 子数决定了元素的化学性 ，故． D．原子核外的最外 2选故 A． 评【点 】本 题难 结 度不大，了解原子 构以及原子中微粒的等量关系即可解答． 的5. 为说淀粉+O2，下列关于 法中正确的是（　　） 植物光合作用可表示 CO2+H2O A．淀粉中一定含C、H两种元素 B．淀粉中一定只含C、H两种元素 C．淀粉中可能含有三种以上的元素 单质 D．淀粉可能是一种 或一种化合物 质应【考点】 量守恒定律及其 用． 专题 质 和 量守恒定律． 质语【】元素 量守恒；化学用 质【分析】根据 量守恒定律，反 前后元素种 应类变结题进意 行分析解答． 不，合质氢质应【解答】解：CO2和H2O两种物 中含有碳、 、氧三种元素，根据 量守恒定律，反 前后，元素种 不 类变则氢，生成物氧气中只含有氧元素， 淀粉中一定含有碳、 两种元素，可能含有氧元素． 选项说 A、淀粉中一定含C、H两种元素，故 法正确． 选项说 错误 B、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，故 法 ．选项说 错误 法 ． C、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，最多含有三种元素，故 单质 D、淀粉中一定含C、H两种元素，不可能是 选项说 错误 法 ． ，故 选故：A． 评【点 】本 题难 质 应 度不大，掌握 量守恒定律（反 前后，元素种 类变题）并能灵活运用是正确解答本 不键的关 ．6. 刚金质 质 石、石墨、C60的化学性 相似，但物理性 相差甚 远这 为 是因 （　　） ，们A．构成它 的原子大小不同 们B．构成它 的原子数目不同 们 类 C．构成它 的原子种 不同 组 们 D． 成它 的原子排列方式不同 组【考点】碳元素 成的 单质 ．专题 【观 类 】微 模型的 比；碳 单质 质与含碳化合物的性 与用途． 质 质 【分析】根据已有的物 的性 差异的原因解答； 刚质质【解答】解：金 石、石墨、C60的化学性 相似，物理性 却有很大差异．其原因是碳原子的排列方式 为不同，故答案 ：D． 3评【点 】掌握常 见质质质质的性 差异和物 的性 是正确解答本 的关 ． 题键物7. 实验 下列 A．用嘴吹 酒精灯 实验 操作中，正确的是（　　） 灭灭B． 桌上酒精着火用湿抹布盖 实验 为C． 避免浪 费药用剩的 品放回原 试剂 瓶，药药块D．取用粉末状固体 品用 匙，取用 状固体 品直接用手拿 药热药见【考点】加 器皿-酒精灯；固体 品的取用；常 的意外事故的 理方法． 处专题 见仪实验 器及化学 【】常 基本操作． 灭【分析】A、熄 酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引 发险危 ； 灭 进 B、根据 火原理 行分析即可； 实验 实验 室做 药剩余的 品，也要“三不”：不拿出 实验 丢 室，不拿随意 弃，不能放回原瓶； C、 药 进 D、根据固体 品的取用方法 行分析判断． 灭 灭 【解答】解：A、熄 酒精灯，用灯帽盖 ，故A不正确； 实验 灭 绝灭 桌上着火，可以用湿抹布扑 ，属于隔 空气 火，故B正确； B、酒精在 实验 实验 药剩余的 品不能放回原瓶，否 则污药染 品，故C不正确； C、 D、 会药室取用固体 品一般用 匙，有些 状固体可用 药块镊夹选项说 错法子取，不能用用手直接取用，故 误；选故 B． 评【点 】本 题查项实验 药 则 仪 室取用 品的原 及常用 器的作用，属 考酒精灯的使用方法及其注意事 ，了解 问题 时认习 题 真学 ，此 很容易． 试验 于们基本操作的 ．只要同学 能在平 8. 组强 强 酸性和 碱性溶液中都能大量共存的是（　　） 下列离子 在A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、 C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣ D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ 质【考点】离子或物 的共存 问题 ．专题 【质杂纯】物 的分离、除 、提 与共存． 问题 +﹣强【分析】 酸性和 碱性溶液分 含有大量的H 、OH ．根据复分解反 强别应发 质间之 相 生的条件可知，若物 换互交 成分不能生成水、气体、沉淀， 则够能 在溶液中大量共存． +﹣强强别【解答】解： 酸性和 碱性溶液分 含有大量的H 、OH ． 42+ 氢结氢铜A、Cu 和碱性溶液中的 氧根离子能能 合生成 氧化 沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故 选项错 选项错 误．2+ 氢结氢镁B、Mg 和碱性溶液中的 氧根离子能能 合生成 氧化 沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故 误．C、CO32﹣与酸性溶液中的 离子能能 合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故 ．选项错误 氢结换D、四种离子在溶液中相互交 成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故 选项 正确． 选故：D． 评【点 】本 题查问题 间，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之 能否 考了离子共存的 发应还生反 生成沉淀、气体、水； 要注意是在酸性或碱性溶液中共存． 9. 过图质在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至 量，下列 象能正确反映生成沉淀的 量（m1 质）与加入NaOH溶液的 量（m1）的关系是（　　） A． B． C． D． 质【考点】碱的化学性 ．专题 【见】常 的碱碱的通性． 现氢 【分析】根据开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会 生反 ，不会出氧化 发应铜应毕铜应毕 氢钠 产 ，即使不断加入 氧化 ，也不会 生沉 沉淀，当硫酸反 完才开始生成沉淀，当硫酸 反完进淀了 行分析． 5发应现氢 【解答】解：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，酸碱会 生中和反 ，不会出氧化 铜应毕铜应毕 氢钠 产 ，即使不断加入 氧化 ，也不会 生沉 沉淀，当硫酸反 完才开始生成沉淀，当硫酸 反完选淀了，故 ：B． 评【点 】本 题对质间 应识查题对的考 ，解 的重点是 复分解反 应发应发的 生条件要 是物反的生条件及其它反 认识 础，属基 性知 查题 ．有明确的 考10. 饱变饱选择 和溶液，小明 了如下方法．其中可行的是（　　） 要将一瓶接近 和的石灰水 ①加入CaO A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④ 成②加入Ca（OH）2③升高温度 ④降低温度． 饱饱【考点】 和溶液和不 和溶液相互 转变 的方法． 专题 【浊】溶液、 液与溶解度． 氢钙饱饱【分析】根据 氧化 的溶解度随温度升高而减小，据此由不 和溶液与 和溶液的 化方法 行分析 转进判断即可． 饱【解答】解：向接近 和的溶液中增加溶 或蒸 质发剂变饱饱和溶液，故把一瓶接近 和 溶都可以使溶液 成变饱变钙 应氢 钙氢 钙 和，①加入CaO，氧化 与水反 生成 氧化 ，②加入 氧化 ，①②均能将一瓶接近 的石灰水 成饱饱和溶液． 和的石灰水 成氢钙氢钙由于 氧化 的溶解度随温度升高而减小，升高温度后 氧化 的溶解度 小，故把一瓶接近 和的石 变饱变饱 还 和， 可以采取③升高温度的方法． 灰水 成题故①②③符合 意． 选故：C． 评【点 】本 题难 质度不大，增加溶 、蒸 发剂饱都可以把不 和溶液 变饱变 饱 和溶液，但改 温度使不 和 溶成变饱成时和溶液 要具体分析溶解度与温度的关系． 溶液 11. 试剂 顺序正确的是（　　） 要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的 及盐A．水、AgNO3溶液、稀硝酸 B．水、NaOH溶液、稀 酸盐C．水、KOH溶液、稀 酸 D．水、KOH溶液、稀硫酸 盐【考点】混合物的分离方法； 的化学性 质．专题 【质纯质杂】物 的分离和提 ；物 的分离、除 、提 与共存． 纯问题 难【分析】根据BaSO4 溶于水， 氯钠氯镁氯镁氢钾能与 氧化 溶液反 生成 氧化 白 应氢镁化、化易溶于水， 化氯钾氢镁盐应氧化 能与稀 酸反 生成 氯镁 进 和水， 行分析解答． 色沉淀和 化，化6难【解答】解：A、BaSO4 溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再 进过滤 行 ，分离出BaSO4；但KCl 银 应 、MgCl2均能与硝酸 溶液反 ，不能分离出KCl、MgCl2，故 选项错误 ．难B、BaSO4 溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再 进过滤 氢行，分离出BaSO4；然后滴加适量的 杂质氯 钠 化 ， 钠氧化 溶液， 氯镁氢钠应氢镁氯钠化能与 氧化 溶液反 生成 氧化 白色沉淀和 化，引入了新的 选项错误 故．难C、BaSO4 溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再 进过滤 氢行，分离出BaSO4；然后滴加适量的 过滤 氯 ，分离出 化 钠氧化 溶液， 氯镁氢钾应氢镁氯钾进化能与 氧化 溶液反 生成 氧化 白色沉淀和 化，再 行钾氢镁氢镁盐氢镁盐溶液和 氧化 沉淀；最后向 氧化 沉淀中滴加稀 酸， 氧化 能与稀 酸反 生成 应氯镁化 和水 选项 ；能将固体混合物逐一分离，故 正确． 难D、BaSO4 溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再 进过滤 氢行，分离出BaSO4；然后滴加适量的 过滤 氯 ，分离出 化 钠氧化 溶液， 氯镁氢钾应氢镁氯钾进化能与 氧化 溶液反 生成 氧化 白色沉淀和 化，再 行钾氢镁氢镁氢镁溶液和 氧化 沉淀；最后向 氧化 沉淀中滴加稀硫酸， 氧化 能与稀硫酸反 生成硫酸 和水 应镁杂质 镁硫酸 ，不能分离出 氯镁选项错误 ，故 ． ，引入了新的 化选故：C． 评【点 】本 题难 查质练盐的分离，熟 掌握酸碱 的化学性 并能灵活运用是正确解答本 质题的度不大，考 物键关题时 应要注意反 后不能引入新的 杂质 ，解 ．12. 向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的 质为质 则 原NaCl溶液 量的一半． 原NaCl溶液 量质质量分数最接近于（　　） 中溶 的A．10% B．20% C．30% D．40% 应【考点】根据化学反 方程式的 算；有关溶 计质质 简单计 量分数的 算． 专题 【质质 结计 量分数与化学方程式相 合的 算． 】溶 题质质设【分析】根据 意可知，AgCl沉淀 量×2=原NaCl溶液 量；假 AgCl沉淀 质为应一定量，根据反 的 量质化学方程式中的 量比即可 算出 计氯钠质的化量，即可解答． 设氯 质为 量 x； 设【解答】解：假 生成 氯银质为量 a， 钠化的化的NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 x143.5 a7x= 质查质量分数： 原NaCl溶液中溶 的×100%≈10%； 答案：B 评【点 】本 题质 计 溶液 量分数的 算， 题难题 应 度不大，本 注意根据反 的关系式 结题 给 意中 出的 考目合质质质 间 为 量之 的关系 解答 该题 键的关 ． 量关系解答，明确物 题题题二、填空 （本大 包括5小 ，每空1分，共20分） 13. 说释用适当的化学方程式 明或解 下列 问题 ：铜动铁（1） 的金属活 性比 弱　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　； 业 烧 （2）工 上煅 石灰石制生石灰　CaCO3 CaO+CO2↑　； 浆（3）用石灰 粉刷 面，干燥后 墙变坚得 硬　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　； 药疗过（4）服用Al（OH）3的 丸治 胃酸 多症　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　． 书 电 【考点】 写化学方程式、文字表达式、 离方程式． 专题 【语质量守恒定律． 】元素与化合物；化学用 和应应应书【分析】首先根据反 原理找出反 物、生成物、反 条件，根据化学方程式的 写方法、步 （写、 骤进书写即可． 配、注、等） 行铁铜【解答】解：（1） 能与硫酸 溶液反 生成硫酸 应亚铁 铜说铜动的金属活 性比 弱，反 的 铁应溶液和 ，明为化学方程式 ：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 业烧时应（2）工 上煅 石灰石制生石灰，同 生成二氧化碳，反 的化学方程式 ：CaCO3 为CaO+CO2↑． 浆墙（3）用石灰 粉刷 面，干燥后 变坚为应硬，是因 与空气中的二氧化碳反 生成碳酸 沉淀和水，反 钙应得为的化学方程式 ：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 氢铝盐应（4） 氧化 和胃酸中的 酸反 生成 氯铝 应为 和水，反 的化学方程式 ：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2 化O． 为故答案 ：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）CaCO3 CaO+CO2↑；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O． 评【点 】本 题难 查应书度不大，考 学生根据反 原理 写化学方程式的能力，化学方程式 书经现错的写常出 误观实 质标 、不遵守 量守恒定律、不写条件、不 符号等． 有不符合客 事814. 一些粒子的 构都可用示意 时对应 结图请 问题 来表示，且0＜y≤8． 回答下列： 为则为（1）若X=12 的元素 A， A的元素符号Mg　． 层结 时 构 ： 图稳电（2）当上述示意 表示的粒子均具有 定的 子+带单电①若某粒子 一个 位正 荷， 则该 为粒子的化学符号Na 　． 带②若某粒子 两个 单负电 对应 见还位荷，它所 的元素与碳元素形成的常 化合物中，有 原性的是　CO　． 则该 为 化合物的化学式对应 绝对值为 ③若一些粒子 Mg3N2　． 元素化合价的 3，其中某元素能与A元素形成化合物， 结图结图【考点】原子 构示意 与离子 构示意 ；化学符号及其周 数字的意 围义．专题 语质【】化学用 和量守恒定律． 则该 为镁进 元素，据此 行分析解答． 时【分析】（1）若X=12 ，元素 带单电则（2）①若某粒子 一个 位正 荷且y=8， 是原子失去1个 子得到的，据此 行分析解答． 电进该②若 粒子 两个 带单负电 则电进位荷且y=8， 是原子得到2个 子得到的，据此 行分析解答． 绝对值为 则电 进 3且y=8， 是原子得到或失去3个 子得到的，据此 行分析解 对应 ③若一些粒子 答． 元素化合价的 【解答】解： （1）若X=12 时则该 为镁 则该 对应 为元素符号 Mg． ，元素 元素， 粒子所 图（2）当上述示意 表示的粒子均具有 定的 稳电层结 时构 ：y=8； 子+带单电①若某粒子 一个 位正 荷， 则该 质 该为 粒子的核内 子数=2+8+1=11， 粒子的化学符号 Na ； 带②若某粒子 两个 单负电 则该 质粒子的核内 子数=2+8﹣2=8， 粒子的化学符号O，它所 的元 该对应 位荷， 见 还 素与碳元素形成的常 化合物中，有 原性的是CO； 对应 绝对值为为镁 元素化合价的 3，A 则该 质 为 粒子的核内 子数=2+8﹣3=7， 氮元素， ③若一些粒子 元素， 则该 为化合物的化学式 Mg3N2 其中氮元素能与A元素形成化合物， +为故答案 ：（1）Mg；（2）①Na ；②CO；③Mg3N2． 评【点 】本 题难 查对结图义度不大，考 学生 粒子 构示意 及其意 的理解，明确粒子中核内 子数和核外 质电间题键子数之 的关系是解 的关 ． 15. 图别中A、B、C分 表示三种不同的固体物 ，其溶解度曲 质线图请 问题 所示． 回答下列： 如这（1） 三种物 的溶液中，适用于海水晒 原理 质盐进结纯晶提 的是　B　． 行时（2）在t2℃ ，将 量均 25g的上述三种物 质为质别分饱加入到100g水中，不能形成 和溶液的是　AB　． 9时（3）在t2 ，将足量的三种物 质饱发们和溶液各蒸 10g水后再冷却到t2，它 析出晶体的 量分 质别为 m（A 的则）、m（B）和m（C）， 三者的大小关系是　m（C）＜m（B）＜m（A）　． 这（4）将t2℃的 三种物 质饱别和溶液分 降温至t1℃，所的溶液中溶 质质的 量分数分是ω（A）、ω（B 的则）和ω（C）， 三者的大小关系是　ω（B）＞ω（A）＞ω（C）　． 线结应饱饱【考点】固体溶解度曲 及其作用； 晶的原理、方法及其 用； 和溶液和不 和溶液；溶 质质的 量 分数、溶解性和溶解度的关系． 专题 【浊】溶液、 液与溶解度． 变质盐【分析】（1）根据溶解度随温度 化不大的物 适用于海水晒 原理 进结行 晶解答； 时 质 （2）根据在t2℃ ，三种物 的溶解度解答； 时（3）据t2℃ 三种固体的溶解度分析解答，溶解度越大， 则发质 剂质 量的溶 析出晶体的 量越多； 蒸等质变饱（4）物 的溶解度随温度的 化情况及 和溶液中溶 质质 计 进 量分数 算方法 行分析． 的【解答】解： 质 质 （1）三种物 的溶解度受温度影响不大的物 是B，所以三种物 质浓盐 进 溶液，适用于海水晒 原理 行 的结晶的是 B； 时质为（2）t2℃ ，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，将 量均 25g的上述三种物 质别分 加 饱入到100g水中，不能形成 和溶液的是A、B； 质（3）t2℃，三种物 的溶解度大小关系是：C＜B＜A，即等量 剂 质 的溶 中溶解的物 多少关系是：C＜B＜A，因此将A、B、C三种物 质饱别发蒸 掉10g水，析出 的和溶液分 质 顺 晶体的 量由小到大的 序是m（C）＜m（B）＜m（A）； 质 饱 （4）AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以将t2℃等 量A、B、C的 和溶 时质液降温到t1℃ ，AB析出晶体，C溶 、溶 剂质 变量不 ，溶 质质饱时质 和 量分 的量分数与降温前相等，据 计数的 算式 质 时 ×100%，即溶解度越大 量分数也就越大，而t1℃ B的溶解度大于A的溶解度 时 质质 大于t2℃ C的溶解度，故溶液中溶 量分数关系是：ω（B）＞ω（A）＞ω（C）． 答案： （1）B； （2）AB； 10 （3）m（C）＜m（B）＜m（A）； （4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）． 评题【点 】本 主要考 查对线义认识 应对质质 应量分数、溶解度的理解和 用 了溶解度曲 问题 意的和用，以及 溶较 查 ，能 好考 学生分析解决 的能力． 16. 盐利用A、B两种 可制得一系列的重要化合物，有某制 备过 图程如 所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步反 应过中 量 蓝请，B的溶液呈 色，C是一种碱． 回答下列 问题 ：认为 质 铜 B物 是　硫酸． （1）你 （2）下列四种物 中，不符合C物 条件的是　②　． ①NaOH ②KOH③Ca（OH）2④Ba（OH）2 （3）写出第Ⅳ步中 生反 的化学方程式　NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　． 鉴别 质质发应质书 电 、推断； 写化学方程式、文字表达式、 离方程式． 【考点】物 专题 的图】框 型推断 题．【应过蓝 滤 量，B的溶液呈 色，A、B会生成白色沉淀和 液①，所以B是硫 【分析】根据A是BaCl2且在Ⅰ步反 中铜滤氯钠化钡氯氯钡铜氯滤应，C是一种碱，C和 液①反 会生成 色沉淀，所以C是 氧化 ， 蓝氢钠酸，液①中含有 化、钠和化化和滤 氢 液②中含有 氧化 钠滤过 滤 液③中加入 量的D会生成白色沉淀，所以 液③中含有碳 化，钠酸氢钠氯盐 应 ，加入足量的 酸反 ，最后得到 氯钠化质进 验证 行、氧化 、，然后将推出的物 即可． 应过中蓝 滤 量，B的溶液呈 色，A、B会生成白色沉淀和 液①，所以 【解答】解：（1）A是BaCl2且在Ⅰ步反 铜滤氯钡氯铜滤，C是一种碱，C和 液①反 会生成 色沉淀，所以C是 氧 应蓝氢B是硫酸 ，液①中含有 化和化钠滤氢液②中含有 氧化 钠氯钡氯钠滤过滤化，、化和化，液③中加入 量的D会生成白色沉淀，所以 液③中 经过验证 导 ，推 正确，所以B 钠氢钠氯钠盐应氯钠含有碳酸 、氧化 、化，加入足量的 酸反 ，最后得到 化，铜是硫酸 ；氢钠（2） 氧化 最后可以与 酸反 生成 盐应氯钠氢钙氢 钠钠 钙 氧化 在最后都可以用碳酸 除去 离子 化，氧化 、钡、氢 钾钾 选 离子， 氧化 会引入 离子，故 ：②； 发（3）第Ⅳ步中 生的反 应氢钠盐应酸反 生成 氯钠钠盐应酸反 生成 氯钠化 、水和 是氧化 和化和水，碳酸 和为二氧化碳，化学方程式 ：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑． 为故答案 ：（1）硫酸 铜；11 （2）②； （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑． 评 类题时 【点 】在解此 题质结，首先将 中有特征的物 推出，然后 合推出的物 质题转 导 中的 化关系推 剩 和质质转进余的物 ，最后将推出的各种物 代入 化关系中 行 验证 即可． 实验题 题 题 （本大 包括2小 ，每空1分，共10分） 三、 17. 图有仪所示的 器和KClO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀 酸等 品供 盐药选择 实验 实验 请．，若在 室完成如下 处填写下列空白 ：选择 （1）制取并收集CO2气体，你 仪药 盐仪 器和 品是　①②⑦⑧和石灰石、稀 酸　（ 器填序号）． 的补药补药（2）若再 充一种 品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你 充的 品是　 氧化． 过氢补（3）若再 充一种 器，并 仪选择 仪 药 上述原有的 器和 品制取并收集O2，你 认为 补 仪试 需要 充的 器是　 管　 选择 药品是　KClO3、MnO2　． ，你 的实验 书室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法； 写化学方程式、文字表达式、 【考点】二氧化碳的 电离方程式． 专题 【见】常 气体的 实验 检验 净、干燥与 化． 室制法、 实验 【分析】（1）根据 室制取二氧化碳的原理和收集方法来分析； 实验 （2）根据 室制取氧气的方法来分析； 热（3）根据加 的方法也可以制取氧气． 实验 【解答】解：（1）在 选择 药盐品是石灰石与稀 酸，属于固体与液体在常温 室中制取二氧化碳需要 的应下反 ，故 选择 组装置②⑦⑧ 装制取装置；用向上排空气法来收集， 选择 装置①来收集；故填：①②⑦ 盐⑧和石灰石、稀 酸； 补过氢 过 氧化 溶液，也可用上述制CO2的装置来制O2，故填： 氧化 氢；（2）若再 充试（3）若添加 管，就可以用 管和①③④⑥ 装一套装置来加 试组热氯 钾锰与二氧化 的混合物来制取氧气 酸试；故填： 管；KClO3、MnO2． 12 评查【点 】本考点主要考 气体 生装置的 发选择 综较强 选择 应与反 物的状 态，合性比 ．气体的制取装置的 应和反 的条件有关；气体的收集装置的 选择 与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一 现实验题 中． ，主要出 在18. 氢钙应过滤 滤滤 ，分离出 渣和 液． 小明同学将一定量的 问题 滤质 液中溶 的成份是什么？ 化（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反 后【提出 】查阅资 应 应为 料】CaH2遇水迅速反 生成Ca（OH）2和H2．反 的化学方程式CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑　 【．【【结论 滤 质 推理】 液中溶 一定有NaOH，可能有Na2CO3或　Ca（OH）2　． 实验验证 请结 】题合意，在下列表格的空白中填写恰当的内容． 实验现 实验结论 实验 方法 象滤取许液少 ，向其中滴加 显显现 说滤氢 钙 液中没有 氧化无明 （1）　 明Na2CO3溶液． 滤 盐 （2）　另取 液，向其中加入足量稀 酸　．有气体放出 滤液中有Na2CO3存在 【反思与拓展】 滤（1）如果要从上述 液中以最小生 成本 得大量NaOH，你建 产获议滤氢 钙 液中加入适量的　 氧化向溶液． 认为 应 （2）小明同学 CaH2与水的反 是复分解反 应请谈谈 说你的看法并 明理由　 ．应氢质钙组应 氢 和水反 生成 氧化 钙氢氢单质 不属于复分解反 ；化的和气，生成物中 气属于 　． 书； 写化学方程式、文字表 实验 质盐质【考点】 探究物 达式、 离方程式． 专题 成成分以及含量；碱的化学性 ；的化学性 电【】科学探究． 查阅资 题料】由 目的信息可知： 氢钙应 氢 （CaH2）遇水反 生成 氧化 钙氢该应反 的 【分析】【 化学方程式； 化和气，写出 结论 题推理】由 目的信息可知： 氧化 和碳酸 氢钙钠应时 应这时 滤的 液中含有的 【溶，【反，可能恰好完全反 ，质滤氢钠 氢 氧化 ；如果 氧化 钙过 时滤质氢钠氢钙氧化 ；如果碳酸 钠过 时氢是量，液中含有的溶 是氧化 和量质氢是钠 钠 氧化 和碳酸 解答； 液中含有的溶 实验验证 实验 滤 钠 一中，取 液，向其中滴入少量碳酸 溶液，无明 显现 说 氢 象， 明没有 氧化 钙】在 ；实验 滤盐观变产二：另取 液，向其中加入足量稀 酸， 察到先无 化后 生气泡的 现时说滤明 液中含有 象，钠氧化 和碳酸 钠；【反思与拓展】 13 氢（1）根据 氧化 与碳酸 钙钠应氢生成 氧化 和碳酸 沉淀解答； 钠钙反应 义 （2）根据复分解反 的定 解答． 查阅资 【解答】解：【 料】 题由氢钙应 氢 （CaH2）遇水反 生成 氧化 钙氢该应反 的化学方程式：CaH2+2 目的信息可知： 化和气，可写出 H2O═Ca（OH）2+2H2↑； 结论 题推理】由 目的信息可知： 氧化 和碳酸 氢钙钠应时 应这时 滤的【溶，故【反，可能恰好完全反 ，液中含有的 钠过 时 量质滤滤氢钠 氢 氧化 ；如果 氧化 钙过 时滤质氢钠氢钙是量，液中含有的溶 是氧化 和氧化 ；如果碳酸 质氢钠钠，液中含有的溶 是氧化 和碳酸 钙液中溶 一定有NaOH，可能有Na2CO3或 氧化 ； 质氢实验验证 】实验 实验 滤一，取 液，向其中滴入少量碳酸 溶液，没有 生沉淀， 钠产说滤氢 钙 液中没有 氧化 ； 明滤二：另取 液，向其中加入足量稀 酸， 察到有气体放出 盐观时说滤钠液中含有碳酸 ； ，明【反思与拓展】 （1）如果要从上述 液中以最小生 成本 得大量NaOH，你建 滤产获议滤氢 钙 液中加入适量的 氧化 溶液， 氢向钙氧化 与碳酸 钠应 氢 钠钙 生成 氧化 和碳酸 沉淀； 反氢钙应 氢 和水反 生成 氧化 钙氢氢气，生成物中 气属于 单质 该应应不属于复分解反 ． （2） 化和，因此 反题故本 答案 为：查阅资 【【【料】CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑． 推理】Ca（OH）2 结论 实验验证 】实验 实验现 实验结论 方法 象滤取许液少 ，向其中滴加 显显现 说滤氢液中没有 氧化 钙无明 （1） 明Na2CO3溶液． 滤 盐 （2）另取 液，向其中加入足量稀 酸．有气体放出 滤液中有Na2CO3存在 【反思与拓展】 氢（1） 氧化 钙．应氢钙应 氢 和水反 生成 氧化 钙氢氢气，生成物中 气属于 单质 ．（2）不属于复分解反 ；化和评题【点 】本 既考 查实验 骤设计 查 书 ，又考 了化学方程式的 写， 还对实验进 评综了步的行了 价， 合性比 实验结论 实验规 律的探 较强 实验 ．题 热 探究 是近几年中考的 点之一，它包括 实验 结论 过方法和 程的探究， 和题过实验资 实验 料和 结论 们 综 性探究．同学 要具体分析， 合 究等．本 掌握． 通分析，得到了正确的 ，属于 14 计题 题题 （本大 包括1小 ，共6分） 四、 算19. 镁带样 取4.4g部分被氧化的 质质 为 镁带 量分数 10%的H2SO4溶液中， 和H2SO4均恰好完成反 品，加入到147g溶 应．镁带 发应 （1）写出上述 在H2SO4溶液中 生反 的化学方程式　MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑　 ．应质为量（2）反 完成后生成MgSO4的 该镁带样 质为 量　18　g． 镁质为　2　g．其中未被氧化与已被氧化的 元素的 量比11：6　． （3） 品中MgO的 饱（4）若生成的MgSO4溶液是不 和溶液，求 溶液的 该质为计过算 程）？ 量多少（写出 应 计 【考点】根据化学反 方程式的 算． 专题 【计】有关化学方程式的 算． 镁应镁镁应【分析】（1）根据氧化 与稀硫酸反 生成硫酸 和水， 与稀硫酸反 生成硫酸 镁氢和 气解答； 镁镁镁转镁（2） 和氧化 中的 元素完全 化到硫酸 中，H2SO4溶液中硫酸根素完全 化到硫酸 中；根据硫酸 转镁镁镁质 镁质 和硫酸根的 量比可以求出硫酸 的种 量； 中镁镁镁转（3）根据 和氧化 中的 元素完全 化到硫酸 中，利用元素守恒解答； 镁质应质（4）根据 量守恒定律求出反 后溶液的 量． 【解答】解： 镁应镁应（1）氧化 与稀硫酸反 生成硫酸 和水，反 的化学方程式 ：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O； 与稀硫酸反 为镁应镁氢 应为 气，反 的化学方程式 ：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑； 生成硫酸 和质质 为 质 量分数 10%的H2SO4溶液中硫酸根的 量=147g×10%× ×100%=14.4g （2）147g溶 应反质为量 ：14.4g÷ =18g 完成后生成MgSO4的 镁镁镁转镁镁（3） 和氧化 中的 元素完全 化到硫酸 中，18g硫酸 中， 元素的 量=18g× =3.6g 镁质镁 镁 和氧化 中的氧元素=4.4g﹣3.6g=0.8g 该镁带样 质为镁 质 ：0.8g÷ =2g， 元素 量=2g﹣0.8g=1.2g 品中MgO的 量镁 质 未被氧化的 元素的 量=4.4g﹣2g=2.2g 镁质为其中未被氧化与已被氧化的 元素的 量比 ：2.2g：1.2g=11：6； 设镁应氢（4） 2.2g 与酸反 生成 气的 量 x 质为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑； 24 215 2.2g xx≈1.8g 该溶液的 答案： 质为量 4.4g+147g﹣1.8g=149.6g （1）MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑； （2）18； （3）2；11：6； 该质为（4） 溶液的 量 149.6g． 评【点 】本 题难 质质 综计题 题时 算即可正确解答本 ，解要 度不大，掌握利用化学方程式与溶 规范性． 量分数的 合题注意解 的16