广东省广州市2016年中考化学真题试题（含解析）下载

广东省广州市2016年中考化学真题试题 第一部分 （选择题 共40分） 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 题号 答案 B 题号 答案 B 12345678910 DBDACABCB11 12 C13 C14 D15 A16 D17 C18 A19 C20 B1. “垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理．．．的是（ ）A. 可回收垃圾：易拉罐 C. 有害垃圾：废旧电池 【答案】B B. 不可回收垃圾：废报纸 D. 餐厨垃圾：剩余饭菜 【解析】易拉罐主要材质为铝，废报纸含有大量纤维，这两者都属于可回收利用的材料，所以 A 正确，B 错误；废旧电池中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，C 正确；剩余饭菜属于餐厨垃圾，D 正确。 2. 下列事实中，属于物质化学性质的是（ ）A.普通玻璃属于易碎品 C.金刚石硬度大 【答案】B B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 D. 盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体 【解析】通过化学变化表现出来的性质属于化学性质。选项 B二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和澄清石灰水发生了化学反应。所以是属于化学性质， 硬度和溶解性属于物理性质，故选 B。 3. 下列物质属于混合物的是（ ）A.水银 B. 液氮 C.干冰 D. 生铁 【答案】D 【解析】由不同种物质组成的物质叫混合物。选项 液氮指的是液态氮，属于纯净物。选项 A水银是汞的俗称，属于纯净物。选项 BC干冰是指固态二氧化碳，也是纯净物。选项 D1生铁是铁合金，属于混合物。 4. 下列有关空气的说法不正确．．．的是（ ）A．空气中只含氧气和氮气 B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 C．空气中的 CO2 是植物光合作用的重要原料 D．酸雨的产生与空气污染有关 【答案】A 【解析】选项 A 空气的成分除了氧气和氮气外，还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体，所以选项 A 不正确；拉瓦锡用定量的方法研究得到空气是由氧气和氮气组成的，选项 B正确；水和 CO2 是植物光合作 用的重要原料，选项 C 正确；选项 D 酸雨的产生与空气污染物 SO2、NO2 有关，选项 D 正确。 5. 中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白 、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ A. 食醋 B. 烧碱 C. 草木灰 ）D. 生石灰 【答案】C 【解析】由题意可知，该物质为一种盐。食醋的主要成分是乙酸，属于酸，故 A 错误。烧碱是 NaOH 的俗名，是一种碱，故 B错。草木灰的主要成分是 CaO，CaO K2CO3，K2CO3 是属于盐，C 正确。生石灰的主要成分是 属于氧化物，故 D错。考生易受题目中的“碱剂”这个名词的影响而选烧碱。注意该“碱剂” 是一种盐，水溶液显碱性。 6. 右图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确．．．的是（ A. 属于金属元素原子 B. 最外层电子数为 7 C. 容易得到电子 D. 有 3 个电子层 ）【答案】A 【解析】由图可知：该原子的核电荷数为 17，说明该原子为氯，属于非金属元素原子，故 A错误。氯原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 7，容易得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构，故 B、C、D 正确。 7. 将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（ ）2A. HCl 溶液 【答案】B 【解析】根据金属活动性顺序。铜不与 HCl 溶液反应，故 A 错。铜比银活泼，能置换出 AgNO3 B. AgNO3 溶液 C. MgSO4 溶液 D. Ba(OH)2 溶液 溶液中的银，现象为铜丝上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，B MgSO4 反应，故 C 错。铜不与 Ba(OH)2 溶液反应，故 D 错。 正确。铜没有镁活泼，不与 8. Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3 + 2X ══ Sb2O5 + 2H2O. 则 X 的化学式为（ A. H2 ）B. O2 C. H2O2 D. H3SbO4 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律中反应前后原子个数不变可得 X 为 H2O2。 9.下列关于水的说法正确的是（ ）A. 水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足 B. 蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生 C. 矿泉水是纯净物 D. 硬水通过活性炭吸附后可变成软水 【答案】B 【解析】A 项错误； 项，水资源可以循环利用，但是淡水资源是非常紧缺的，所以需要我们节约用水，故 AB 项，蒸馏水是软水，加入肥皂水后产生较多泡沫，正确；C 项，矿泉水中含有人体所需的矿物质和微量元素，属于混合物，故 C项错误；D 项，活性炭只能吸附色素和异味，不能吸附硬水中的 Ca2+、Mg2+，不能将硬水变软水，故 D 错误。 10.下列客观事实的微观解释正确的是（ ）选项 客观事实 微观解释 水分子间存在间隙 H2O 分子中存在 H2 品红在热水中扩散比在冷水中快 H2O 在通电条件下产生 H2 AB3搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 NaOH 溶液能导电 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多 溶液中存在自由移动的 Na+、OH- CD【答案】D 【解析】A 项，品红在热水中扩散得更快，是因为温度升高，运动速率加快，故 A 项错误；B 项，H2O 在通电条件下产生 H2，是因为水中含有氢元素，不是还有 H2，故 B项错误；C 项错误；D 项，搅拌可使蔗糖分子在水中溶解速度加快，并不是使蔗糖分子在水中溶解更多，故 项，NaOH 溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的 Na+、OH-，D 项正确。 C11.乙硫醇（化学式为 C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确．．．的 是（ ）A. 乙硫醇的相对分子质量为 62 B. 乙硫醇中 C、H、S 三种元素的质量比为 2:6:1 C. 硫元素的质量分数是 ×100% D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏 【答案】B 【解析】A 项，乙硫醇的相对分子质量为：12×2+1×6+32=62，正确；B 项，2：6：1 为乙硫醇中 错；C C、H、S 的原子个数比，这三种元素的质量比应为 12：3：16，故 B项，乙硫醇中硫元素的质量分数是 ×100%，正确；D 项，乙硫醇有蒜臭味，人对该气体极其敏感，可以通过闻该气体气味 来判断煤气是否泄漏，正确。 12.下列实验操作符合规范的是（ ）4A.塞紧橡胶塞 【答案】C B.铁丝在 O2 中燃烧 C.闻气体的气味 D.称量 NaCl 质量 【解析】A 项，塞紧橡胶塞的时候，应用手拿起试管，不能把试管放在桌面上直接塞紧橡胶塞，故 A 项错； B 项，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在瓶底放水或细沙，防止高温熔融物炸裂集气瓶，故 B 项错误； C 项，闻气体的气味时应该扇闻，故 C 正确；D 项，用天平称量时要左物右码，故 D 项错误。 13. 下列关于金属的说法正确的是（ ）A.铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 C.灯泡里的灯丝常用钨制成 D.地球上金属矿物资源储量有限，可再生 【答案】C 【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故 A错误；不锈钢是铁的合金，硬度比纯铁要大，故 B错误；钨熔点较高，通常用作灯丝，C 正确；金属矿物属于不可再生资源，故 D 错误。 14. 下列关于物质的性质和用途的表述没有．．直接联系的是（ ）选项 性质 常温下碳的化学性质不活泼 醋酸显酸性 用途 用墨绘制字画 ABCD用醋酸除去热水瓶中的水垢 用 NaOH 除去油污 NaOH 能与油脂反应 CH4 常温下是气体 用 CH4 作燃料 【答案】D 5【解析】常温下碳的化学性质不活泼，所以用墨绘制的字画能长时间保存，A 正确；醋酸（CH3COOH）显酸性，而热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2） ，均可与醋酸发生复分解反应，B 正确；CH4 可作为燃料的原因是 正确；氢氧化钠能和油脂发生皂化反应，从而去除油污，故 CCH4 是可燃物，与 CH4 常温下为气体无直接联系，故 D 错误。 15. 下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是（ ）A.塑料杯 【答案】A B.陶瓷瓦罐 C.纯棉衣物 D.羊毛衫 【解析】塑料属于有机合成材料，A 正确；陶瓷瓦罐的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，故 B错误；羊毛衫和纯棉衣物属于有机天然材料，故 C、D 错误。 16. 化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误．．的是（ ）A.KNO3 是复合肥料 B.残留农药可通过农作物转移到人体中 D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好 C.熟石灰可用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】KNO3 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，A 正确；农药可以通过富集作用最终进入人体，故 B正确；熟石灰 Ca(OH)2 呈碱性，可以用于改良酸性土壤，故 C正确；合理使用化肥才能收到良好的经济效益和社会效益，否则会造成土壤板结和水体富营养化等环境问 题，故 D 错误。 17、某温度下，在 100g 质量分数为 20%的 KNO3 不饱和溶液甲中加入 10g KNO3 固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）A.该温度下，KNO3 的溶解度为 30g B.乙溶液的质量分数为 30% C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大 【答案】C 【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 6溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，题目中的 错。溶液的质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比，乙溶液总质量是 溶液的溶解度随温度的升高而增大，故甲、乙两溶液的质量分数都不变，故 D 错。 100g 是指溶液质量，故 A110g，故 B错。KNO3 18、下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是（ ）选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 溶解、过滤 ABCMnO2（KClO3） CO2（CO） 水O2 点燃 蒸发结晶 过滤 KCl（KOH） 铁粉（碳粉） 稀 H2SO4 稀 HCl D【答案】A 【解析】A. KClO3 溶于水，而 MnO2 不溶于水，所以可用水溶解 KClO3，再过滤。故 A 正确。 B.少量的一氧化碳在大量的二氧化碳中不能被点燃。故 B 错误。 C. KOH 和稀 H2SO4 反应，生成水和 K2SO4，引入了新的杂质。故 C 错误。 D. 铁粉和稀 HCl 反应，违背了除杂的原则（不减少被提纯物质），故 D 错误。 19. 健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（ A. 钙是人体中的微量元素 ）B. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂 C. 鸡蛋含有丰富的蛋白质 D. 淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量 【答案】C 【解析】A. 钙是人体中的常量元素。故 A 错误。 B.油脂是重要的营养物质，但不可大量摄入。故 B 错误。 D.淀粉酶是蛋白质。故 D 错误。 20. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）7图 1 图 2 图 3 图 4 A. 图 1 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱 B. 图 2 探究铁钉生锈时 O2 是否参与反应 C. 图 3 比较红磷和白磷的着火点 D. 图 4 测定空气中 O2 的含量 【答案】B 【解析】A. 图1没有控制变量，所加溶液中盐酸的质量分数不同，故 A错误。 C.如果比较红磷和白磷的着火点，白磷和红磷应该都放在薄铜片上，故 C 错误。 D．木炭与氧气反应生成气体，影响氧气的测定，故 D 错误。 第二部分 （非选择题 共60 分） 二、本题包括 5 小题，共 32 分 21. （6 分） 制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有 5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、 RuCl3、K2RuO4。回答下列问题： （1） RuO2 读作__________。 （2） 上述 5 种物质中钌元素的化合价一共有_________种。 （3） 从物质分类角度来看，K2RuO4 属于_________。（填选项） A. 化合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 （4） H2 与 Ru2O3 在加热条件下反应可得到 Ru。写出反应的化学方程式 。△【答案】（1）二氧化钌 （2）4 种 （3）AD （4）3H2 + Ru2O3 2Ru + 3H2O 8【解析】（1）RuO2 的名称类似于二氧化硅（SiO2）、二氧化硫（SO2）等氧化物，故应读作二氧化钌； （2）在 Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4 等 5 种物质中钌元素的化合价分别为 0、+4、+3、+3、 +6 价，故总共有 4 种； （3）化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中 一种为氧元素；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐是指一 类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。综上所述，K2RuO4 既属于化合物又属于盐，选 AD。 （4）类似于 H2 与氧化铜反应生成铜和水，故 Ru2O3 与 H2 反应生成的物质为 Ru 和 H2O，化学方 △程式为 3H2 + Ru2O3 2Ru + 3H2O 22.（5 分）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。 （1） 上述过程的实验现象为 。（2） 右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表 离子。（填离子符号） 的（3） 氨水（NH3·H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中 均含有一种相同离子，该离子是 。（填离子符号） 【答案】（1）溶液由红色变为无色，静置半分钟溶液仍为无色 （2） （3） Na+ OH- Cl- OH- 【解析】（1）氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，而酚酞溶液在中性或酸性溶液中为无色，故用盐酸滴定含有 酚酞的氢氧化钠溶液，反应现象为溶液由红色变为无色，且静置半分钟溶液仍为无色； 9（2）反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为 Na+、OH-，滴定管中是稀盐酸，所含离子为 H+、Cl- Na+、Cl- ；反应后生成 NaCl H2O，含有 和；故综合反应前后的图形，可推知“ ” 为 Na+ 、“ ”为 OH-、“ ”为 Cl-； （3）能使酚酞变红色的根本原因是溶液中含有 OH-，氨水与 NaOH 溶液均能使酚酞溶液变色，故 两者中都含有的离子是 OH-。 23.（6 分）实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。 （1） 有颜色的试剂是 。（2） 有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 （3） 书写化学方程式： 。① CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合： 。② HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合： 【答案】（1）CuSO4 溶液 。（2） KOH 溶液 （3） ①CuSO 4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2↓ ②HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑ 【解析】（1）溶液中 Cu2+为蓝色，所以有色试剂为 CuSO4 溶液 （2）复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成。在这四种试剂中，HNO3 发生反应； 只能与 KOH KOH CuSO4 能与其他三种试剂都发生反应。 （3）反应方程式的书写要注意配平，气体、沉淀符号。 只能和 KOH 发生反应；MgCl2 只能和 KOH 发生反应；只有 24.（8 分）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 10 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下： NaCl 存在下，Na2S2O4 （1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，该反应类型为 （2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。。（3）操作a的名称为 。（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是 ，加入 NaCl 的原因是 。（5）198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为 。【答案】（1）化合反应 （2）2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4 （3） 过滤 （4） Na2S2O4 在碱性溶液中稳定； （5） 130g 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度。 【解析】（1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。 （2）根据复分解反应，可得出方程式 2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4。 （3）反应Ⅱ生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作 a 为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作 a 为过滤。 （4）由题意可得 Na2S2O4 在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液 PH 为碱性使 Na2S2O4 稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使 Na2S2O4 溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。 （5）根据元素质量守恒，由 198g 氢氧化锌中得到锌的质量为：m=198× =130g 11 25.（7 分）以饱和 NaCl 溶液和饱和 NH4HCO3 溶液为原料制备 NaHCO3 的原理为： NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl（已知碳酸氢铵在 40℃受热易分解）回答下列问题： （1） 该反应中的四种物质溶解度曲线如右图所示： ①35℃时，比较 A、B 溶解度的大小：A B。（填“>”或“<”） ②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是 。（填“A”或“B”） （2） 为探究 NaHCO3 析出的最佳条件，完成了以下几组实验： 实验序号 反应温度/℃ 反应时间/min NaHCO3 产率/% abcdef30 30 35 35 40 40 60 120 60 86.8 X89.4 92.5 85.3 85.6 120 60 120 ①实验 c 和 d 的目的是 ②表格中 X 的数值可能是 。。A. 85.8 B. 86.8 C. 92.1 D. 93.1 ③在相同反应时间，40℃时碳酸氢钠的产率比 35℃时低的原因是 。【答案】（1）①> ；②B （2）①探究相同反应温度时，反应时间对 NaHCO3 产率的影响； ②C； ③在 40℃时 NH4HCO3 受热容易分解，导致反应物减少。 【解析】（1）①观察图中 35℃时物质 A 的溶解度曲线在物质 B 上方，因此 A 的溶解度要大于 B。 ②由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，由图像可知溶解度 为碳酸氢钠。 A>B，因此 B（2）①实验 c、d 的反应温度相同，而反应时间不同，因此是探究反应时间对产物产率的影响。 12 ②由实验 a、c、e 可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳 酸氢铵在 40℃时易分解）。因此实验 b、d、f 产率也应符合这一规律，因此 X 应大于 86.8 而小于 92.5。 ③由题意可得，在 40℃时 NH4HCO3 受热容易分解，导致反应物减少。 三、本题包括 4 小题，共 28 分 26.（4 分）实验室有如图所示装置，回答下列问题： AB（1） 填写仪器名称：X ；Y 。（2） 检查装置 A的气密性的操作和现象是：先将旋钮关闭，向 X中加水至形成一段水柱，静置，观察 到，说明气密性良好。 （3）B 是制取蒸馏水的简易装置，烧杯中冷水的作用是 【答案】（1）长颈漏斗 圆底烧瓶 。（2） （3） 水柱液面不下降 使水蒸气冷凝成液态水。 【解析】（1）基本仪器的名称 （2）若装置气密性良好，则试管内压强不会发生改变，水柱液面高度不发生改变。 （3）冷水可使水蒸气的温度下降，起到冷凝作用，更好的收集蒸馏出来的水。 13 27.（10 分）实验室部分装置如下图所示，回答下列问题（制取时将 A 中的药品混合） ABCDE（1） 制取并收集不同的气体，填写下表空白 固体 M 大理石 锌粒 溶液 N 制取气体 收集装置（填写字母） CO2 稀硫酸 B 或 或 C O2 （2） 收集干燥的 CO2 还需要用装置 E，E 中盛装的试剂为 。（3） 用上述装置 A 制取 O2 时发生反应的化学方程式为 【答案】（1）制取并收集不同的气体，填写下表空白 。固体 M 大理石 锌粒 溶液 N 稀盐酸 制取气体 收集装置（填写字母） CO2 H2 C稀硫酸 B 或 D B 或 C 二氧化锰 过氧化氢溶液 O2 （2） 浓硫酸 （3） 2H2O2 2H2O+O2 ↑ 【解析】（1）实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，不用稀硫酸的原因是：稀硫酸会与大理石 生成硫酸钙，硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行；不用浓盐酸的原因是 ：浓盐酸有强挥发性，会使收集到的气体中含有氯化氢，气体不纯。二氧化碳的密度比空气 大，且能溶于水，所以只能用装置 C来收集。锌与稀硫 酸反应生成氢气，这也是实验室制取氢气的原理，因为氢气密度比空气小 14 且不溶于水，所以可以用装置 B或D来收集氢气。实验室制取氧气有 3种方法，其中只有过氧化氢和二氧化锰反应不需要加热，所以答案为二氧化锰和过氧化氢溶 液，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用装置 B 或 C 来收集氧气。 （2） 浓硫酸有吸水性，可以干燥酸性气体，二氧化碳为酸性气体，本题答案为浓硫酸。 （3） 过氧化氢和二氧化锰的反应方程式为：2H2O2 2H2O+O2 ↑ 28.（6 分）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制 49g 质量分数为 20%的硫酸。 （1） 经计算，所用水的的质量为 g，所需 98%的浓硫酸的体积为 mL （2） 量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 A.10mL 量筒 B.100mL 烧杯 C.100mL 量筒 。（填选项） D.胶头滴管 （3） 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 。（4） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上 3%的小苏打溶液。 【答案】（1）39 5.4 （2）AD （3）用玻璃棒不断搅拌 （4）用大量水冲洗 【解析】（1）利用稀释前后溶质质量分数不变列式计算，设取用浓硫酸的质量为 x 98%x=49g×20% 解得 x=10g m(H2O)=49g-10g=39g V（浓硫酸）=10g/（1.84g/cm3）≈5.4mL 无限循环小数，鉴于 10ml 量筒的精确度只有 0.1mL，因此，取 5.4mL （2）浓硫酸的体积为 5.4mL，故用 10mL 量筒和胶头滴管。 （3）浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃 棒不断搅拌。 （4）安全处理：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后涂上 3%的小苏打溶液。 15 29.（8 分）皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量 NaCl，CaO 和过量的 Na2CO3 混合得到的粉末状混合物 A 是制皮蛋的配方之一。 （1） 某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物 A于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。 该过程发生的方程式 滤液中含有 Cl- 、OH- ，还含有的阴离子是 、。（2） 在混合物 A中加入少量的 ZnSO4 可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究混合物中是否添加了少量的 ZnSO4 。 设计实验方案，完成下述表格。 限选用品与试剂：稀盐酸、pH 试纸、BaCl2 溶液、蒸馏水、AgNO3 溶液 实验操作 预期现象及结论 步骤 ：取少量样品 于烧杯中， 缓慢加入足量的蒸 1馏水， 充分搅拌，静置，过滤。 步骤 ：取少量步骤 形成的溶液于试管中， 21步骤 ，说明样品中有 ZnSO ：3。4，说明样品中没有 。ZnSO 4【答案】（1）①CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 16 2- 3CO ②（ ） 2实验操作 预期现象和必要结论 步骤 ：取少量样品 烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水， 于1充分搅拌，静置，过滤 步骤 ：取少量步骤 所得的滤液于试管中， 有气泡生成。 21量的稀盐酸，振荡，观察现象 向其中加入足 。步骤 向步骤 反应后溶液中滴入少 ，说明样品中有 若有白色沉淀生成 ZnSO ：量的 溶；32BaCl 24若无明显现象，说明样品中没有 ；ZnSO 液，观察现象。 4【解析】 （1）混合物 A 溶于水后，先 CaO+H2O=Ca(OH)2 ，后 Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 由于 CaO 少量，Na2CO3 过量，故反应后 Na2CO3 剩余，滤液中有 NaOH 、Na2CO3、 NaCl，滤液中含有的阴离子有 Cl- 、OH- 、CO32- （2）步骤 1 所得的溶液中含有 Cl- 、OH- 、CO32- ，在检验是否有 SO42- ，CO32- 的存在 会干扰，所以先加入足量的稀盐酸排除 CO32- 的干扰，然后再加入 BaCl2 溶液检验 SO42- 17