山东省潍坊市2016年中考化学真题试题（含解析）

东潍试 2016年山省坊市中考化学卷选择题题题题选项题符合意）一、 1．下列化属于物理化的是（　　）铁钉挥发（本包括10小，每小 2分，共20分．毎小題只有一个变变酿锈烛烧燃A．粮食酒B．生 C．酒精别加入水中，能形成溶液的是（　　） D．蜡质2．将下列物分块A．蔗糖 B．面粉 C．豆油 D．冰药氢钠车辆应贴图标的的 3．装运化学 A．品氧化是（　　） C． B． D．钛蚀强优为良性能，被誉 “未来金属”、二氧 4．具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐则钛为元素的化合价（　　）性等钛为化（TiO2）中氧元素 ﹣2价， A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 环护虑5．从境保的角度考，下列燃料中最理想的是（　　）氢A．气B．天然气 C．汽油 D．煤油图实验错误的是（　　） 6．如 A．操作闻气体气味 B．添加酒精 C．热加液体 D．滴加液体说错误的是（　　） 7．下列法质A．原子核由子、中子构成间间隔B．花香四溢主要是分子之的质C．保持水化学性的微粒是水分子应类 D．化学反前后原子的种不会改变说错误 8．下列法的是（　　）质稳护A．氮气的化学性定可作保气购时物污B．污C．工上用汽油或碱溶液等清洗油使用棉布袋有利于减少“白色染” 业烧1时应 D．厨房内燃气泄漏立即打开排气扇图显 9．一些食物的近似PH如所示，其中碱性的食物是（　　）鸡A．葡萄汁 B．苹果 C．牛奶 D．蛋清语书错误写的是（　　） 2﹣ 10．下列化学用 3+ 铁A．硫酸根离子：SO4 B．的元素符号：Fe C．碳酸的化学式：H2CO3D．3个二氧化硫分子：3SO3 　选择题题题题选项题二、 11．2015年疗疟（本包括10小，每小 2分，共20分．毎小題只有一个符合意）药青蒿素（化学式C15H12O5），是一诺贝尔奖获疟得者屠呦呦提取的抗错误的是（　　）新药说法种治疾的特效、下列 A．青蒿素属于有机物对质 B．青蒿素的相分子量是282 C．青蒿素由42个原子构成氢质为D．青蒿素中碳、元素的量比 90：11 实验说操作“先”与“后”的法中正确的是（　　） 12．下列有关测A．定溶液的PH，先将试纸润净用水湿，后用干的玻璃棒蘸取待液点在上测试纸热氯钾时制取氧气，用排水法收集气体；实验红热毕灭导后，先熄酒精灯，后将管从 B．加酸完水槽中移出还C．一氧化碳原氧化铁时热铁，先加氧化粉末至，后通入一氧化碳气体释浓时烧浓烧硫酸，先在杯中倒入水，后将硫酸沿杯壁慢地注入水中，并不断拌缓搅D．稀类实现积计算，其中含有70%的N2、 13．“人造空气”帮助人了“太空漫步”的梦想，按体说错误法还20%以上的O2、有CO2．下列的是（　　）贵资源A．空气是一种宝 B．氧气可用作火箭射的燃料 C．相比空气，“人造空气”中的氮气含量低的发烧缓应慢氧化都属于氧化反 D．燃和发变应还14．元素化合价生改的反都是氧化原反．例如：2 应+应发，反前后，Fe和Cl元素的化合价生了改变该应还是氧化 2，反应原反．下列判断错误的是（　　）应还 A．分解反都属于氧化原反应应换应还都属于氧化原反 B．置反应还 C．复分解反都不属于氧化原反应单质应还参加的化合反属于氧化原反应D．有组质杂质试剂，所用和方法不可行的是（　　） 15．除去如表各物中的选项质杂质杂过试剂和方法物除通所用 AO2 水蒸气盛有生石灰的干 2燥管烧BCCaO粉末 CaC03 高温煅过加入量的Na2C03溶 NaOH溶液| Ca（0H）2 过滤液，过加入量CuO粉末，加 DCuS04溶液硫酸热应后过滤，充分反 A．A B．B C．C D．D 类应说16．分法在科学研究中具有广泛的用．下列法正确的是（　　）铝银单质们应A． B．金石和石墨都是由碳元素成的铵盐们、均属于金属，它都能与稀硫酸反刚组单质们，它的原子排列方式相同铵氯铵均属于 C．硫酸 D．一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它都能与氧化溶液反图为镁图为镁、化，它都不能跟碱性肥料混合使用们氢钠应结图错误元素在元素周期表中的部分信息．下列叙述 17． A 原子的构示意， B 的是（　　）镁A．离子核外有两个电层子镁应电B．原子在化学反中易失去子镁镁质C．元素的原子序数等于元素原子的核内子数电层镁D．由于元素原子的核外子数与元素所在的周期数相同，可知元素位于第2周期挤压荡烧瓶，图烧头进烧入瓶中，振 18．如所示，瓶内盛有x气体，若滴管的胶 a，使液体y 铁导弹夹并倒放在架台上，将管伸入滴有z的水中，打开簧 b，可见烧喷杯中的液体如泉一样喷烧现颜入瓶中，并出变则色的改． x、y、z可能是（　　）选项试ABCDO2 CO2 CO H2SO4 H2O 紫色石蕊液液液液酞试无色酚试Ca（OH）2 NaOH 紫色石蕊酞试无色酚 CO2 A．A B．B C．C D．D 图对应 19．如关系正确的是（　　） 3A．质质一定量的MgS04溶液中加入NaOH溶液，沉淀量与加入NaOH溶液量的关系 B．质相同量的Mg、Fe分与足量的同度稀硫酸反别浓应氢质应时间气的量与反的关系，C．饱钙一定量的和石灰水中加入氧化，溶液中溶质质钙质量与加入氧化量的关系 D．氢钠质氧化溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的量的关系向质20．甲、乙、丙三种固体物的溶解度曲线图错误所示，下列分析的是（　　）如时质 A．t1℃ ，甲、乙、丙三种物的溶解度大小关系是丙＞乙＞甲质B．含有甲、乙、丙三种物的混合溶液恒温蒸发时说首先析出乙，明在此温度下乙的溶解度最小时C．将t3℃ ，甲、乙、丙三种物质饱质和溶液降温至t2℃，所得溶液的量分数关系是丙的＞甲=乙结D．若固体甲中混有少量乙，可采用降温晶法提纯甲　题题三、本包括4小（共34分）们边，化学与生活息息相关． 21．化学就在我身为说（1）如表某食品包装袋的部分明：商品名称饼×× 干炼鸡盐剂小麦粉、白砂糖、精植物油、蛋、食、食品添加（碳酸氢铵氢、碳酸配料钠柠檬酸等）、4规格180g 保持期 10个月请问题：回答下列饼质 ①在干的配料中，富含蛋白的是　　　　　　氢钠疗疗的俗称　　　　　　；在医上，它是治症的一种．药剂 ②碳酸虑这营营养均衡，把榨好的蔬菜法放在面粉中和面，做成口味独特、养丰富的蔬菜馒③考到种头馒头营类提供的主要养素是糖和　　　　　　．，饮过（2）用硬度大的水不利于人体健康，日常生活中常用　　　　　　软来区分硬水和水，可用　　　　　　的方法降低水的硬度．过（3）交警通酒精检测仪显颜变检测化，可快速驾车应，其反原理示的色出司机是否酒后为红绿2CrO3（色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为．污22．治理染、保护环续发展．境，事关人民群众的身体健康和社会的可持环问题（1）下列 A．酸雨 B．温室效（2）烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径．如碱循法是利用硫酸（Na2SO3）溶液氢钠境与燃煤有直接关系的是　　　　　　（填序号）应颗C．可吸入粒物增加钠环亚钠亚应为（NaHSO3），反的化学方程式脱除烟气中的SO3，生成硫酸，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反的化学方程式．问题趋严应为们尝试过通多（3）大气中CO2含量不断升高，使全球气候日重．科学家正在努力转为质有用物．种途径减少CO2的排放或将CO2 化储①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2 存或利用，流程如图．该过下列有关程的叙述正确的是　　　　　　；（填序号）实现该过该过 A． B．程可 CO2零排放质环程只有2种物可以循利用应质 C．反分离室中分离物的操作是蒸发结、晶该过发应程至少生了4个化学反 D．转为应甲醇（CH3OH），其反的微观过图应程如 2所示，上述反的化学方 ②途径二：将CO2 化为程式．农业产生应和科学研究方面用广泛． 23．金属在日常生活，工铜（1）可用来制作导线为，是因其具有良好的延展性和　　　　　　．铝层（2）在空气中，表面生成一致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是　　　　　　．实验组为应进实验小了探究影响金属与酸反快慢的因素，行如表（3）某实验实验过实验现程序号象镁铁别盐粉和粉分与5% 酸反应镁铁产产1粉粉生气体快生气体快铁铁别盐粉和片分与15% 酸反应23铁别盐盐片分与5% 酸和15% 酸反应盐产酸生气体快 15% 5应由此得出影响金属与酸反快慢的因素有： a：　　　　　　b：　　　　　　c：　　　　　　铜锌银（4）小明将一包粉和粉的混合物放入一定量的硝酸溶液中，使其充分反应过滤后，滤滤得到渣和液．锌银应和硝酸溶液反的化学方程式是　　　　　　． ①滤铅为蓝则滤色， ②若 24．液蓄液中一定含有的金属离子是　　　　　　（写离子符号）问题电产图池在生、生活中使用广泛．其构造示意如 1，回答下列图：铅电电时电转为化（填序号）（1） a、机械能 b、能 c、化学能电过蓄池充是将能热铅电应为（2）蓄池放电时程中，反的化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知铅电，蓄池在放（填“增大”、“减小”或“不 ”）．废铅艺，溶液的pH不断　　　　　　变图电池的一种工流程：（3）如 2是回收蓄类类 ①从材料分角度看，塑料是一材料．废应应为硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反，反的化学方程式 2Ca5（PO4）3F+7H2SO4 ②应产质物中可用作化肥的物是　　　　　　． ═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反 ③如表是一些金属熔点的数据：锡铅铋镉金属熔点∕℃ 231.9 327.5 271.3 320.9 险丝铋铅锡镉组约为等金属成，其熔点　　　　　　（填序号）日常所用保 A.300﹣320℃ B.230﹣250℃ C.60﹣80℃ D.20﹣40℃ 由、、、废污环拟选质用如表物中和后再排放： ④硫酸直接排放会染境，质物CaCO3 Ca（OH）2 NH3 NaOH 11.5 场市参考价（元 1.8 2.0 6.5 /kg ）钱质浓废已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的来中和等量、等度的硫酸，则应选择　　　　　　（填序号）． a、CaCO3b、Ca（OH）2c、NH3d、NaOH．　题题四、本包括2小（共18分） 6实验习进动技能是学化学和行探究活的基和保．础证25．实验质为仪试剂头滴（1）室配制50g 量分数 6%的NaCl溶液，用到的玻璃器除瓶、量筒、胶图视线角度正确的是　　　　　　还管外，需要　　　　　　．量取（填序号）读时数，如请图（2）根据如装置或操作回答相关问题．选该图取 2中的序号，表示粗盐纯顺为序．操作B的名称是　　　　　　 ①，②提的正确操作时应热停止加．操作中当　　　　　　，实验锰钾时选发室用高酸固体制取氧气，可用的生装置是　　　　　　（填序号）验证产组物的成．兴组图还铜还26．某化学趣小用如装置一氧化碳原氧化，并探究其原应（1）装置及反原理探究浓为 ①B装置中硫酸的作用．说还明CO能原CuO的现为象②发应应③上述整套装置中生的化学反，其中属于化合反的化学方程式　　　　　　虑应．（不考 CO2和H2O的反．）产（2）物成分探究查阅资还铜料]Ⅰ、一氧化碳原氧化．除生成铜还亚铜可能生成氧化（Cu2O） [外为红 Ⅱ、Cu2O 不溶于水的色固体 Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O 问题红 ]质？[提出色固体含有什么物设设红[猜想假 ]假一：色固体只含Cu 设设红二：色固体只含Cu2O 假假三：　　　　　　实验验证该组为验证设红观变[]小上述假，取少量色固体，加到足量稀硫酸中，察到溶液色，色固体部分溶解．实验结为蓝红实验结论红[]根据上述果，可知色固体中一定含有　　　　　　．处[数据理] 为进红别一步确定色固体的成分，甲、乙两同不分称取各自实验质后的一定量红质应经过滤涤红、洗、干燥后，称量剩余色固的体色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反，请量如表，完善表中内容．实验员红红剩余色固体（g）实验结论　　　　　人色固体（g） 7.2 甲3.2 乙4.08 2.48 　　　　　设[交流与反思]只要假合理，方法正确，根据实验现结论象和数据就能得出． 7　五、（共8分）质为钠质27．向53g 量分数 10%的碳酸溶液中逐滴加入量分数 5%的稀酸，生成二氧化碳为盐质盐质变图虑量的化关系如所示．（不考 CO2的溶解）的量随加入酸已知：应为 OB段反的化学方程式 Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3 应为 BD段（不含B点）反的化学方程式 NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 请回答：质为钠质质为量（1）53g 量分数 10%的碳酸溶液中溶　　　　　　g．溶液中溶有　　　　　　（填化学式）．标为对应（2）A点（3）B点横坐质计结果保留1位小数，下同）．　　　　　　（标为算设（4）假 C点横坐计54.75，算C点对应质的二氧化碳量．（写出计过算程）　8东潍试卷2016年山省坊市中考化学试题参考答案与解析　选择题题题题（本包括10小，每小 2分，共20分．毎小題只有一个选项题符合意）一、变变 1．下列化属于物理化的是（　　）酿A．粮食酒B．铁钉锈挥发生 C．酒精烛烧燃D．蜡变变别【考点】化学化和物理化的判．变质变变【分析】化学化是指有新物生成的化，物理化是指没有新物生成的化，化学质变变变化和物理化的本质别质是否有新物生成；据此分析判断．区酿过质变程中有新物酒精生成，属于化学化．【解答】解：A、粮食酒铁钉锈过生质铁锈变生成，属于化学化． B、程中有新物程中只是状挥发过态发变质变生改，没有新物生成，属于物理化． C、酒精烛烧过质变程中有新物二氧化碳等生成，属于化学化． D、蜡燃选故 C．　质别加入水中，能形成溶液的是（　　） 2．将下列物分块A．蔗糖 B．面粉 C．豆油 D．冰组【考点】溶液的概念、成及其特点．题查质剂稳溶液的概念，在一定条件下溶分散到溶中形成的是均一定的混合【分析】本物．考稳【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、定的混合物，属于溶液，故A正确；悬浊错错B、面粉不溶于水，与水混合形成液，故B ；；错浊C、豆油不溶于水，与水混合形成乳液，故C 块D、冰与水混合形成纯净物，不属于溶液，故D ．选故 A．　药氢钠车辆应贴图标的的 3．装运化学品氧化是（　　） C． A． B． D．见【考点】几种常的与化学有关的图标．氢钠蚀蚀【分析】氧化有腐性，是腐品，然后根据各选项图标义的含解答．氢【解答】解：A．氧化有腐性，钠蚀图标为蚀题品，符合意；腐该图标为该图标为该图标为题有毒气体，不合意； B． C． D．题易燃物，不合意；图标题，不合意．爆炸品选故 A．　钛4．具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀强优为良性能，被誉 “未来金属”、二氧性等钛为（TiO2）中氧元素 ﹣2价，则钛为元素的化合价（　　）化9A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 计【考点】有关元素化合价的算．负为进【分析】根据在化合物中正化合价代数和零，行解答．负为为【解答】解：根据在化合物中正化合价代数和零，氧元素的化合价 ﹣2，可 TiO2中设为则则Ti元素的化合价 x，：x+（﹣2）×2=0， x=+4．选故 D．　环护虑5．从境保的角度考，下列燃料中最理想的是（　　）氢A．气B．天然气 C．汽油 D．煤油对环【考点】常用燃料的使用与其境的影响．见质烧产氢物分析．气燃烧时结与空气中的氧合生成水，不会造成【分析】根据常物燃的污热染，而且放出的量高．【解答】解：氢烧对环污A、气燃生成水，境没有染．故正确；放出二氧化碳等气体，会造成温室效．故应错误放出二氧化碳等气体，会造成温室效．故烧释应错误；B、天然气燃烧释 C、汽油燃 D、煤油燃烧释尘应污放出二氧化碳、烟等气体，会造成温室效、空气染等．故．错误选故 A．　图实验错误的是（　　） 6．如 A．操作闻气体气味 B．添加酒精 C．热加液体 D．滴加液体【考点】加器皿-酒精灯；液体品的取用；热药给试热管里的液体加．闻进【分析】A、根据气体气味的方法行分析判断；进B、根据酒精灯的使用方法行分析判断；给试热进管中得液体加的方法行分析判断； C、根据进D、根据滴管的使用方法行分析判断．头试时竖悬【解答】解：A、用胶滴管向管内滴加液体，滴管要直、空不能伸入管内，试图图中所示操作正确；时查 B、使用酒精灯要注意“两、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精去，错误中所示操作；10 给C、液体加热时热试积管里的液体，且液体体不能超过试积管容的，用酒精灯的外焰加图，中所示操作正确；闻时应动D、气体的气味，防止气体有毒，用手扇，不能直接用鼻子闻图，中所示操作正确．选故　：B．说错误的是（　　） 7．下列法质A．原子核由子、中子构成间间隔B．花香四溢主要是分子之的质C．保持水化学性的微粒是水分子应类 D．化学反前后原子的种不会改变义义【考点】原子的定与构成；分子的定与分子的特性；化学反应实质的．质观【分析】根据已有的物的微构成粒子以及粒子的性质进行分析解答．质【解答】解：A、原子核由子、中子构成，正确；动错误 B、花香四溢主要是分子在不断的运，；质C、保持水化学性的微粒是水分子，正确；应类变D、化学反前后原子的种不会改，正确；选故 B．　说错误 8．下列法的是（　　）质稳护气A．氮气的化学性定可作保购时物污使用棉布袋有利于减少“白色染” B． C．工上用汽油或碱溶液等清洗油业烧污时应 D．厨房内燃气泄漏立即打开排气扇见现见【考点】常气体的用途；溶解象与溶解原理；常碱的特性和用途；防范爆炸的措施污；白色染与防治．质稳进行分析；【分析】A、根据氮气化学性定污进 B、根据造成“白色染”的原因行分析；污烧污进碱可以乳化油行分析； C、根据汽油可以溶解油，电电热发进生爆炸 D、根据燃气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静、火花或加易行分析．质稳护说定，可作保气．故A 法正确；【解答】解：A、氮气化学性污难 B、白色染是指降解的塑料对环污境造成的染，所以购时物使用棉布袋有利于减少“白污说染”，故B 法正确；色污烧污业烧污碱可以乳化油，所以工上用汽油或碱溶液等清洗油，故 C、汽油可以溶解油，说C法正确； D、燃气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静错误．电电热发易生爆炸，打开、火花或加产电发说排气扇会生火花，可能生爆炸，故D 法选故 D．　图显 9．一些食物的近似PH如所示，其中碱性的食物是（　　） 11 鸡A．葡萄汁 B．苹果 C．牛奶 D．蛋清值【考点】溶液的酸碱性与pH 的关系．时时【分析】当溶液的pH等于7 ，呈中性；当溶液的pH小于7 ，呈酸性；当溶液的pH大于7 时进，呈碱性；据此行分析判断即可．【解答】解：为显 A、葡萄汁的pH 4，小于7，酸性，故选项错误选项错误．．为显 B、苹果汁的pH 3，小于7，酸性，故为显选项错误 C、牛奶的pH 6.3～6.6，小于7，酸性，故．鸡为显D、蛋清的pH 7.6～8.0，大于7，碱性，故正确．选项选故　：D．语书错误写的是（　　） 2﹣ 10．下列化学用 3+ 铁A．硫酸根离子：SO4 B．的元素符号：Fe C．碳酸的化学式：H2CO3D．3个二氧化硫分子：3SO3 围【考点】化学符号及其周数字的意义书．题查语化学用的意义题键语对是分清化学用所表达的象是分子【分析】本考及写，解关还计、原子、离子是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的量数来完整地表达规则书质练正确写物的化学式，才能熟准确的解答此义质书其意，并能根据物化学式的写类题目．【解答】解：A、离子的表示方法：在表示离子的元素符号右上角，该标该带离子所的正出负电 O42﹣；故负带荷数，数字在前，正符号在后， 1个电时为，1要省略．故硫酸根离子可表示：S 荷选项正确；铁为选项错误 B、的元素符号：Fe；故；显氢显组C、碳酸是由 +1价的元素和 ﹣2价的碳酸根成的，根据化合价原，其化学式 H2C 则为选项 O3，故 D、分子的表示方法：正确写物的化学式，若表示多个分子，就在其化学式前加上相选项错误正确；书质该应为的数字，所以3个二氧化硫分子可表示 3SO2，故；选故 BD 　选择题题题题选项题二、（本包括10小，每小 2分，共20分．毎小題只有一个符合意）药青蒿素（化学式C15H12O5），是一诺贝尔奖获疟新11．2015年得者屠呦呦提取的抗错误的是（　　）疗疟药说种治疾的特效、下列法 A．青蒿素属于有机物对质 B．青蒿素的相分子量是282 C．青蒿素由42个原子构成氢质为D．青蒿素中碳、元素的量比 90：11 书义别对【考点】化学式的写及意；有机物与无机物的区；相分子量的概念及其算；质计质计元素量比的算． 12 【分析】A．根据有机物的概念来分析；对质计B．根据相分子量的算方法来分析；质结构来分析； C．根据物的质D．根据化合物中元素的量比来分析．【解答】解：A．由青蒿素的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；对质 B．青蒿素的相分子量=12×15+22+16×5=282，故正确；错误 C．青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故；质为 D．青蒿素中C、H元素的量比（12×15）：（1×22）=90：11；故正确．选故 C．　实验说操作“先”与“后”的法中正确的是（　　） 12．下列有关测A．定溶液的PH，先将试纸润净用水湿，后用干的玻璃棒蘸取待液点在上测试纸热氯钾时制取氧气，用排水法收集气体；实验红热毕灭导后，先熄酒精灯，后将管从 B．加酸完水槽中移出还C．一氧化碳原氧化铁时热铁，先加氧化粉末至，后通入一氧化碳气体释浓时烧浓烧硫酸，先在杯中倒入水，后将硫酸沿杯壁慢地注入水中，并不断拌缓搅D．稀测浓【考点】溶液的酸碱度定；硫酸的性质浓释骤硫酸的稀；制取氧气的操作步和注意及还点；一氧化碳原氧化铁．试纸测进定未知溶液的pH的方法行分析判断．【分析】A、根据用pH 实验热氯钾实验骤项进、注意事 B、根据室加酸制取氧气的步行分析判断．进，行分析判断．还C、根据一氧化碳原氧化铁实验项的注意事浓释 D、根据硫酸的稀方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进）行分析判断．试纸测时为定未知溶液的pH ，正确的操作方法用玻璃棒蘸取少量待测【解答】解：A、用pH 试纸标对润上，与准比色卡比来确定pH．不能用水湿 pH 试纸则释稀了液滴在干燥的pH ，否测测结选项说错误果不准确，故法．待溶液，使溶液的酸碱性减弱，定热氯钾结时导灭B、加以防止水槽中的水倒吸入管，使管因然冷却而炸裂，故铁时酸制取氧气并用排水法收集氧气束，先把管移出水面，再熄酒精灯，试试骤选项说错误法．还应热C、一氧化碳原氧化，先通入一氧化碳气体，再加，以防止一氧化碳与氧气的混热时发选项说错误法合气体在加释浓生爆炸，故．时浓硫酸，要把硫酸缓缓时搅地沿器壁注入水中，同用玻璃棒不断拌，以使热量D、稀时选扩浓选项说及故　地散；一定不能把水注入硫酸中；故法正确．：D．类实现积计算，其中含有70%的N2、 13．“人造空气”帮助人了“太空漫步”的梦想，按体说错误法还20%以上的O2、有CO2．下列的是（　　）贵资源A．空气是一种宝 B．氧气可用作火箭射的燃料 C．相比空气，“人造空气”中的氮气含量低的发烧缓应慢氧化都属于氧化反 D．燃和积【考点】空气的成分及各成分的体分数；空气慢氧化与自燃．对类烧生活的重要作用；燃、爆炸、缓人13 质【分析】空气中有氧气、氮气等物，是一种宝贵资发源；氧气可用作火箭射的助燃剂的约，不是燃料；相比空气，“人造空气”中的氮气含量低正确，空气中氮气大占78%；燃烧缓应和慢氧化都属于氧化反正确．【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等物，是一种宝选项错误质贵资题源，正确但不符合意，故的；发剂错误题选项正确； B、氧气可用作火箭射的助燃，不是燃料， C、“人造空气”中的氮气含量低正确，空气中氮气大占78%，正确但不符合意，故项错误符合意，故约题选；烧缓应题慢氧化都属于氧化反正确，正确但不符合意，故选项错误；D、燃和选故 B 　发变应还14．元素化合价生改的反都是氧化原反．例如：2 应+应发，反前后，Fe和Cl元素的化合价生了改变该应还是氧化 2，反应原反．下列判断错误的是（　　）应还 A．分解反都属于氧化原反应应换应还都属于氧化原反 B．置反应还 C．复分解反都不属于氧化原反应单质应还应参加的化合反属于氧化原反 D．有【考点】氧化反变进【分析】根据氧化原反中元素化合价的改行分析解答即可．应还应原反．；还应过变还【解答】解：A、碳酸分解程中元素的化合价不，不是氧化原反应错误，；换应变还应中一定有元素化合价的改，一定是氧化原反，正确； B、置 C、复分解反中元素的化合价不，不是氧化原反，正确；单质应则发变还应元素的化合价会生改，属于氧化原反，正确；反应变还应D、有参加的化合反选故 A．　组质杂质试剂，所用和方法不可行的是（　　） 15．除去如表各物中的选项质杂质水蒸气 CaC03 杂过试剂所用和方法物除通盛有生石灰的干燥管 ABCO2 CaO粉末烧高温煅过加入量的Na2C03溶 NaOH溶液| CuS04溶液 Ca（0H）2 过滤液，过加入量CuO粉末，加 D硫酸热应过滤后，充分反 A．A B．B C．C D．D 质杂净质化的探究；酸的化学性；碱的化学性质盐质的化学性．【考点】物除或；质杂质质选择杂剂适当的除杂质题谓杂纯【分析】根据原物和的性和分离方法，所除（提），是试剂只杂质时，同被提纯质质变不得改．除满指除去能与物至少要足两个条件：①加入的杂质应应应；②反后不能引入新的杂质反，不能与原物反．应氢钙应【解答】解：A、生石灰能与水反生成氧化，且不与氧气反，能除去杂质且没有引杂质杂则选项，符合除原，故入新的所采取的方法正确． 14 烧钙 B、CaCO3固体高温煅生成氧化和二氧化碳，能除去杂质杂质且没有引入新的，符合除杂则选项原，故所采取的方法正确．过应钙氢C、Ca（0H）2能与量的Na2C03溶液反生成碳酸沉淀和氧化，能除去钠杂质但引入了杂质钠过杂则选项错误所采取的方法．新的碳酸（量的），不符合除原，故过应热铜D、硫酸能与量CuO粉末反在加条件下生成硫酸和水，充分反应过滤杂，能除去后质故　杂质杂则选项，故所采取的方法正确．且没有引入新的，符合除原选：C．类应说16．分法在科学研究中具有广泛的用．下列法正确的是（　　）铝银单质们应A． B．金石和石墨都是由碳元素成的铵盐们、均属于金属，它都能与稀硫酸反刚组单质们，它的原子排列方式相同铵氯铵均属于 C．硫酸应D．一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它都能与氧化溶液反、化，它都不能跟碱性肥料混合使用们氢钠质质见类【考点】碱的化学性；金属的化学性；常化肥的种和作用；碳元素成的．组单质动顺氢换序中，位于前面的金属能置出酸中的氢进，行分析判断．【分析】A、在金属活性刚B、根据金石和石墨的微观结进构，行分析判断．氮肥与碱性物混合后能放出氨气，降低肥效，行分析判断．铵态质进C、根据应进D、根据碱能与一些非金属氧化物反，行分析判断．铝银单质铝应银动氢【解答】解：A、、均属于金属选项说错误．，能与稀硫酸反，的金属活性比弱，不选项说错误．应能与稀硫酸反，故法刚组 B、金石和石墨都是由碳元素成的单质们，它的原子排列方式不同，故法铵氯铵铵盐质们C、硫酸碱性肥料混合使用，故 D、一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，但一氧化碳不能与氧化溶液反，故项说错误、化均属于，与碱性物混合后能放出氨气，降低肥效，它都不能跟选项说法正确．氢钠应选法．选故　：C．图为镁 17． A 结图原子的构示意， B 图为镁错误元素在元素周期表中的部分信息．下列叙述的是（　　）镁A．离子核外有两个电层子镁应电B．原子在化学反中易失去子镁镁质C．元素的原子序数等于元素原子的核内子数电层镁数与元素所在的周期数相同，可知元素位于第2周期 D．由于元素原子的核外子结图结图【考点】原子构示意与离子构示意；元素周期表的特点及其用．应识进【分析】根据已有的知行分析，元素周期表中一个小格中，左上角的数字数原子序数间汉对字表示元素名称；最下方的数字表示相原子质；右上角的字母表示原子符号；中的结图量，根据原子构示意中各部分的意义进行解答．【解答】解： 15 应A、在化学反中，最外层电镁层子数小于4个，原子容易失去最外的2个子，形成离子电镁镁电层子，正确；，离子核外有两个应B、在化学反中，最外层电镁电子数小于4个，原子容易失去2个子，形成阳离子，正确；镁为电C、原子的原子序数 12，原子序数=核荷数=核内子数=12，正确；质电层镁错数与元素所在的周期数相同，可知元素位于第3周期， D、由于元素原子的核外子误；选故 D．　图烧 18．如所示，瓶内盛有x气体，若挤压头滴管的胶 a，使液体y 进烧荡烧瓶中，振瓶，入铁导弹夹并倒放在架台上，将管伸入滴有z的水中，打开簧 b，可见烧喷杯中的液体如泉一样喷烧现颜入瓶中，并出变则色的改． x、y、z可能是（　　）选项试ABCDO2 CO2 CO H2SO4 H2O 紫色石蕊液液液液酞试无色酚试Ca（OH）2 NaOH 紫色石蕊酞试无色酚 CO2 A．A B．B C．C D．D 质剂质【考点】碱的化学性；酸碱指示及其性；酸的化学性质．识进烧则行分析，杯中的液体上升，是滴入的物质间应导反烧瓶【分析】根据已有的知压强致．试减小，紫色石蕊液遇酸变红变蓝酞试变红液遇碱性溶液中的，遇碱溶液瓶中的，酚应烧压强变现现，不会出液体上升的象，故A 【解答】解：A、氧气与硫酸不反，不不符合；酞试变B、二氧化碳能溶于水生成了碳酸，不能使酚液色，故B不符合；氢钙 C、一氧化碳与氧化不反应烧压强变现现，不会出液体上升的象，故C不符，瓶中的不合；氢D、二氧化碳与氧化钠应钠生成碳酸和水，二氧化碳被消耗，压强变小，液体会上升，反钠生成的碳酸溶液呈碱性，能使酚酞试变红液，故D符合．选故 D．　图对应 19．如 A．关系正确的是（　　） 16 质质一定量的MgS04溶液中加入NaOH溶液，沉淀量与加入NaOH溶液量的关系 B．质相同量的Mg、Fe分与足量的同度稀硫酸反别浓应氢质应时间气的量与反的关系，C．饱钙一定量的和石灰水中加入氧化，溶液中溶质质钙质量与加入氧化量的关系 D．氢钠质氧化溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的量的关系向质饱饱质质和溶液和不和溶液；金属的化学性；生石灰的性与用途【考点】碱的化学性；释值；酸碱溶液的稀；溶液的酸碱性与pH 的关系．应【分析】A、根据MgS04与NaOH的反分析；应质量关系分析； B、根据金属与酸反的钙应氢C、根据氧化能与水反生成了氧化分析；钙释时变溶液pH的化分析． D、根据碱溶液加水稀氢镁镁【解答】解：A、MgS04溶液中加入NaOH溶液生成了氧化沉淀，当硫酸完全反后不应产再生沉淀，故A正确；质B、相同量的Mg、Fe分与足量的同度稀硫酸反别浓应镁产氢错误生的气多，故B ；，钙应氢钙剂C、氧化固体与水反生成氧化，使原溶液中溶减少，会析出溶，溶减少，溶质质质错误液量也随之减少，故C 释时；错误 D、碱溶液加水稀溶液pH不能等于7，更不会小于7，故D ．选故 A．　质20．甲、乙、丙三种固体物的溶解度曲线图错误的是（　　）如所示，下列分析时质 A．t1℃ ，甲、乙、丙三种物的溶解度大小关系是丙＞乙＞甲质B．含有甲、乙、丙三种物的混合溶液恒温蒸发时说首先析出乙，明在此温度下乙的溶解度最小时C．将t3℃ ，甲、乙、丙三种物质饱质和溶液降温至t2℃，所得溶液的量分数关系是丙的＞甲=乙 17 结D．若固体甲中混有少量乙，可采用降温晶法提纯甲线结应结【考点】固体溶解度曲及其作用；晶的原理、方法及其用；晶体和晶的概念与现质质量分数、溶解性和溶解度的关系．象；溶的线查质【分析】根据固体的溶解度曲可以：① 出某物在一定温度下的溶解度，从而确定物质较质饱的溶解性，②比不同物在同一温度下的溶解度大小，从而判断和溶液中溶质质的质变变过量分数的大小，③判断物的溶解度随温度化的化情况，从而判断通降温结还晶是发结纯质的目的．蒸晶的方法达到提物过线时质【解答】解：A、通分析溶解度曲可知，t1℃ ，甲、乙、丙三种物的溶解度大小关系是丙＞乙＞甲，故A正确；质发时说首先析出乙，明在此温度下乙最先达 B、含有甲、乙、丙三种物的混合溶液恒温蒸错误；饱说到和，不能明乙的溶解度最小，故B 时质质C、t2℃ ，甲、乙物的溶解度相等，降低温度会析出晶体，丙物不会析出晶体，丙物质时质时t3℃ 的溶解度大于甲、乙物在t2℃ 的溶解度，所以将t3℃ ，甲、乙、丙三种物时质饱质和溶液降温至t2℃，所得溶液的量分数关系是丙＞甲=乙，故C正确；的质D、甲物的溶解度受温度影响变较结大，所以固体甲中混有少量乙，可采用降温晶法提化纯故　甲，故D正确．选：B．题题三、本包括4小（共34分）们边，化学与生活息息相关． 21．化学就在我身为说（1）如表某食品包装袋的部分明：商品名称饼×× 干炼鸡盐剂小麦粉、白砂糖、精植物油、蛋、食、食品添加（碳酸氢铵氢、碳酸配料钠柠、檬酸等） 180g 10个月规格保持期请问题：回答下列饼质鸡①在干的配料中，富含蛋白的是　蛋　氢钠苏疗疗过药剂 ②碳酸的俗称　小打　；在医上，它是治胃酸多　症的一种．养均衡，把榨好的蔬菜法放在面粉中和面，做成口味独特、养丰富的蔬菜馒头虑这营营馒③考到种头营类维提供的主要养素是糖和　生素　．，饮过（2）用硬度大的水不利于人体健康，日常生活中常用　肥皂水　软来区分硬水和水，可用　煮沸　的方法降低水的硬度．过（3）交警通酒精检测仪显颜变检测化，可快速驾车应，其反原理示的色出司机是否酒后为红绿2CrO3（色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（色）+3CH3CHO+6X，X的化学式H2O　为．动营软盐【考点】生命活与六大养素；硬水与水；常用的用途；量守恒定律及其用．质应营【分析】（1）根据食物的养成分行解答；胃液中的酸能与碳酸进盐氢钠应氯化钠反生成营、水和二氧化碳．根据蔬菜和面粉中含有的养素分析；软别软（2）根据硬水和水区和硬水化的方法行分析解答即可进质应类（3）根据化学方程式可以判断物的化学式，化学反前后元素的种和原子的个数不发变生改．质鸡【解答】解：（1）富含蛋白的是蛋；故答案为鸡：蛋 18 氢钠碳酸的俗称打，胃液中的酸能与碳酸药剂苏盐氢钠应氯钠疗、水和二氧化碳，故它是治小反生成化过为苏过．故答案：小打，胃酸多；胃酸多症的一种在蔬菜和面粉中含有的养素是生素和糖；故答案鉴别营维类为维：生素；硬水和水；用硬度大的水不利于人体健康．因此人常采用的煮沸方法将硬水化；软饮过们（2）生活中可以用肥皂水软为故答案：肥皂水；煮沸红绿（3）2CrO3（色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（色）+3CH3CHO+6X可知，每个X中含有氢2个原子和1个氧原子，是水．为故答案：H2O 　污22．治理染、保护环续发展．境，事关人民群众的身体健康和社会的可持环问题（1）下列 A．酸雨 B．温室效（2）烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径．如碱循法是利用硫酸（Na2SO3）溶液氢钠境与燃煤有直接关系的是　ABC　（填序号）应颗C．可吸入粒物增加钠环亚钠亚应为脱除烟气中的SO3，生成硫酸（NaHSO3），反的化学方程式应Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3　，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反的化学方程式为　2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O　．问题趋严日们重．科学家正在努力尝试过通多（3）大气中CO2含量不断升高，使全球气候转为质有用物．种途径减少CO2的排放或将CO2 化储①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2 存或利用，流程如图．该过下列有关程的叙述正确的是　BD　；（填序号）实现该过该过 A． B．程可 CO2零排放质环程只有2种物可以循利用应质 C．反分离室中分离物的操作是蒸发结、晶该过发应程至少生了4个化学反 D．转为应甲醇（CH3OH），其反的微观过图应程如 2所示，上述反的化学方 ②途径二：将CO2 化为程式CO2+3H2 CH3OH+H2O　．对环质书；写化【考点】常用燃料的使用与其境的影响；混合物的分离方法；碱的化学性电学方程式、文字表达式、离方程式．烧产题；【分析】（1）根据煤燃的物回答本应应（2）根据反原理写出反的化学方程式解答；图进（3）①根据流程中的信息，行分析；观图 ②根据微示意可知：二氧化碳与氢转为则书可写化学方程式．气化甲醇（CH3OH），【解答】解： 19 烧（1）将煤燃能生成二氧化碳、二氧化硫等物质还产尘生大量的灰，生成的二氧化碳，能应产尘能形成温室效，生成的二氧化硫能形成酸雨，生的大量灰增加了空气中的可吸入颗选粒物；故：ABC；亚钠亚（2）利用硫酸（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO3，生成硫酸氢钠应的（NaHSO3），反为化学方程式：Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3；应为 Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反的化学方程式 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；题进钙（3）①根据干提供的信息行分析，碳酸高温能分解生成氧化和二氧化碳；增大钙应钠钙积物的接触面能促进应进钙应氢行；氧化能与水反生成氧化钙氢钙反酸酸反的，氧化能与碳该过程只有碳应氢钙氢钠氢钠反、生成碳酸沉淀和氧化；而氧化溶液可来“捕捉”CO2；故钠环氧化等都可以循利用；实现而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“ CO2零排放”；在“反室“中生的反有CaO+H20=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH，所以过滤应发应分离CaC03和NaOH用操作；该过应钙钙钙程化学反有：碳酸高温能分解生成氧化和二氧化碳、氧化能与水反生成应氢钙氢钠氧化溶液与二氧化碳反应氢钙氧化能与碳酸钠应钙氢生成碳酸沉淀和氧氧化、、反钠发，故至少生了4个．化观图 ②根据微示意可知：CO2和H2在条件下转为化甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学为方程式：CO2+3H2 CH3OH+H2O；答案：（1）ABC；（2）Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）①BD；②CO2+3H2 CH3OH+H2O 　农业产应和科学研究方面用广泛． 23．金属在日常生活，工生铜导线为导电（1）可用来制作，是因其具有良好的延展性和　性　．（2）在空气中，表面生成一致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是　氧化．实验组为实验铝层铝应进（3）某实验小了探究影响金属与酸反快慢的因素，行如表实验过实验现程序号象镁铁别盐粉和粉分与5% 酸反应镁铁产产1粉粉生气体快生气体快铁铁别盐粉和片分与15% 酸反应23铁别盐盐片分与5% 酸和15% 酸反应盐产酸生气体快 15% 应由此得出影响金属与酸反快慢的因素有：动动强a：　金属活性，活性越，反速率越快　b：　应应浓浓金属与酸的接触面，接触面越大，反越快　c：　酸的度，酸的度越大，反越快　应铜锌银（4）小明将一包粉和粉的混合物放入一定量的硝酸溶液中，使其充分反应过滤后，滤滤得到渣和液．锌银应和硝酸溶液反的化学方程式是　Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag　． ①2+ 2+ 滤为蓝则滤液中一定含有的金属离子是　Zn 、Cu 　（写离子符号） ②若液色，质应质【考点】金属的化学性；影响化学反速率的因素探究；金属的物理性及用途．质【分析】（1）根据金属的物理性解答；铝应铝（2）根据和氧气反生成氧化解答； 20 题对应影响金属与酸反快慢的不同的因素的探究，实验镁铁别（3）本是1用的是粉和粉分实验铁别盐 3是片分与5% 酸和盐与5% 酸反应实验铁铁别2用的是粉和片分与10% 酸反盐应，，盐应结变变10% 酸反，据此合控制量法，即其它量保持不，控制一个量，行分析解答；变进锌动（4）①根据的活性比银强应规锌银应律，写出反的化学方程式；，利用与硝酸的反锌铜银铜锌，推断将一小包粉和粉的混合物放入一定量的硝动顺②根据三种金属的活性序银发应蓝对应组进测行猜；酸溶液中可能生的反，得到固体和色溶液，【解答】解：反后溶液的成铜（1）可用来制作导线为，是因其具有良好的延展性和导电性；铝层铝（2）在空气中，表面生成一致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是和氧气反生成的应铝氧化；实验镁1：粉和粉分与5% 酸反铁别盐应铁镁产说动生气体的速度快，明活性越强积（3），粉，大应反速率越快；实验铁铁别盐2：粉和片分与10% 酸反应盐粉与酸的接触面积铁比片与酸的接触面，铁产说应，而粉的生气体快，明金属与酸反的速率与金属和酸的接触面有关，即接触面积积应越大反越快；实验铁别盐盐应3：片分与5% 酸和10% 酸反，10% 盐产说应生气体快，明金属与酸反的速率酸浓浓应是否与酸的度有关，即度越大反速率越快．锌换银银时锌应为硝酸中的，同得到硝酸，反的化学方程式 Zn+2AgNO3═Zn（NO3 （4）① ）2+2Ag； ②由得到溶液呈色，铜强置蓝说锌铜银发应应铜生了反，反后溶液中一定含有硝酸；由明粉与硝酸锌动铜会先于与硝酸银应锌铜为应锌，因此可判断粉于的活性比，反且粉可与硝酸应则反应锌银已完全反，溶液中一定含有硝酸；硝酸是否完全反测所要猜的两种可能，成银若硝酸完全反应则银锌铜银则，溶液中只含有硝酸、硝酸，若硝酸有剩余，溶液中含有硝；锌铜、硝酸、硝酸酸为故答案：导电（1）（2）氧化（3）a．金属活性，活性越，反速率越快；b．金属与酸的接触面，接触面越大，性；铝；动动强应应浓浓应越快；c．酸的度，酸的度越大，反越快（合理即可）．反（4）①Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；②Zn2+、Cu2+．　铅电产图池在生、生活中使用广泛．其构造示意如 1，回答下列：图问题 24．蓄铅电电时电转为化c　（填序号）（1）蓄池充是将能热a、机械能 b、能 c、化学能 21 铅电电过应为程中，反的化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知（2）蓄池放铅电电时变，溶液的pH不断　增大　（填“增大”、“减小”或“不 ”）．，蓄池在放图（3）如 2是回收废铅电艺池的一种工流程：蓄类类 ①从材料分角度看，塑料是一有机合成　材料．废应应为硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反，反的化学方程式 2Ca5（PO4）3F+7H2SO4 ②应产质物中可用作化肥的物是　Ca（H2PO4）2　． ═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反 ③如表是一些金属熔点的数据：锡铅铋镉金属熔点∕℃ 231.9 327.5 271.3 320.9 险丝铋铅锡镉组约为等金属成，其熔点　C　（填序号）日常所用保 A.300﹣320℃ B.230﹣250℃ C.60﹣80℃ D.20﹣40℃ 由、、、废污环拟选质用如表物中和后再排放： ④硫酸直接排放会染境，质物CaCO3 Ca（OH）2 NH3 NaOH 11.5 场市参考价（元 1.8 2.0 6.5 /kg ）钱质浓废已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的来中和等量、等度的硫酸，则应选择　b　（填序号）． a、CaCO3b、Ca（OH）2c、NH3d、NaOH．质发时变质值的能量化；合金与合金的性；溶液的酸碱性与pH 的关变【考点】物生化学化见类废处系；常化肥的种和作用；酸、碱性水的理；合成材料的使用及其人和境的影对环响．铅电电电时电【分析】（1）根据蓄池也是化学池，在充，消耗能，得到化学能解答；池的反 PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大解答；铅电蓄总应（2）由类（3）①根据材料的分解答；钾质 ②根据含有氮、磷、元素的物可以做化肥解答； ③根据表中信息分析解答；钙应（4）根据碳酸与硫酸反能生成硫酸钙氢钙应钙氧化与硫酸反也能生成硫酸，氨气与，应硫酸反生成硫酸铵氢钠应钠应质氧化与硫酸反生成硫酸，根据反求算除消耗的物，之，结后合价格求算即可【解答】解：铅电电池也是化学池，在充电时电，消耗能，得到化学能，故充电时电转为化（1）蓄将能化学能．铅电总应池的反 PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，所以酸性减弱（2）由蓄，pH不断增大；类类（3）①从材料分角度看，塑料是一有机合成材料；废应应硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反，反的化学方程式 2Ca5（PO4）3F+7H2SO4 为②应产质物中可用作化肥的物是3Ca（H2PO4）2； ═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反险丝过则护则为的熔点不能高，否不能起到保的作用，若是太低很容易熔断，故 60～8 ③保 0℃最好，故填：B．（4）解：CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑ 22 100 98 Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 74 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 34 98 98 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 处质假如都是理硫酸的量 98Kg，需要碳酸为则钙钱为数 100Kg×1.8元/Kg=180元，需要氢的钙钱为钱为数 74Kg×2.0元/Kg=148元，需要氨气的数 34Kg×6.5元/Kg=221元，需要氧化的氢钠钱为氢钙钱数 80Kg×11.5元/Kg=920元，使用氧化所用的数最少．氧化的选故：b．答案：（1）c；（2）增大；（3）①有机合成；②Ca（H2PO4）2；③C；（4）b．　题题四、本包括2小（共18分）实验习进动技能是学化学和行探究活的基和保．础证25．实验质为仪室配制50g 量分数 6%的NaCl溶液，用到的玻璃器除试剂头滴（1）瓶、量筒、胶还烧管外，需要　玻璃棒、杯　．量取读时数，如图视线角度正确的是　a　（填序号）请图（2）根据如装置或操作回答相关问题．选该图取 2中的序号，表示粗盐纯顺为发　DAB　．操作B的名称是　蒸①，②提的正确操作序现较时应热停止加．操作中当　出多量的固体　，实验锰钾时选发固体制取氧气，可用的生装置是　C　（填序号）室用高酸质质发馏量分数的溶液的配制；蒸与蒸操作；氧气的制取装置；氯钠化与【考点】一定溶盐纯．粗提实验质为室配制50g 量分数 6%的NaCl溶液的操作步骤别计是：算、称量、【分析】（1）分仪仪溶解，根据各操作所需要使用的器，判断所需的器即可；量筒读时视线数要与凹液面处的最低保持水平．盐纯盐进是将粗中含有的泥沙等不溶物除去，据此行分析解答．（2）①根据粗提发结发热时进机，行分析解答．操作B是蒸操作，合蒸操作中停止加实验钾热进固体制取氧气，属于固体加型，行分析解答．的锰②室用高酸23 实验质为室配制50g 量分数 6%的NaCl溶液的操作步骤别计是：算、称【解答】解：（1）分盘量、溶解，托天平用于称取固体氯搅钠头烧化、量筒与胶滴管用于准确量取水、杯用于完试剂试瓶用于盛放溶液，其中属于玻璃器的是时仪成溶解操作、玻璃棒用于溶解的拌、剂头烧瓶、量筒、胶滴管、玻璃棒、杯．读时视线处图视线要与量筒内液体的凹液面的最低保持水平，如角度正确的是a．量筒数盐（2）①粗的主要成分是氯钠盐纯过盐是通溶解（把不溶物与食初步分离）、过化，粗提滤彻发盐（把不溶物底除去）、蒸（食从溶液中分离出来而得到食盐过的程），正确的操顺作序是DAB．发发操作B的名称是蒸，待蒸皿中出现较时应热热停止加，利用余将剩余液体多量的固体，蒸干．实验锰钾热选发固体制取氧气，属于固体加型，可用的生装置是C． ②室用高酸为烧发故答案：（1）玻璃棒、杯；a；（2）①DAB；蒸；出多量的固体；②C．现较　兴组26．某化学趣小用如装置图验证还铜一氧化碳原氧化，并探究其还产组物的成．原应（1）装置及反原理探究浓为 ①B装置中硫酸的作用干燥一氧化碳　．说还明CO能原CuO的现为变红变浑浊色，D装置中澄清石灰水②象　C装置中黑色粉末成发应应③上述整套装置中生的化学反，其中属于化合反的化学方程式　虑应 2CO2　．（不考 CO2和H2O的反．） 2CO+O2 产（2）物成分探究查阅资还铜料]Ⅰ、一氧化碳原氧化．除生成铜还亚铜可能生成氧化（Cu2O） [外为红 Ⅱ、Cu2O 不溶于水的色固体 Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O 问题红 ]质？[提出色固体含有什么物设设红[猜想假 ]假一：色固体只含Cu 设设红二：色固体只含Cu2O 假假红三：　色固体含有Cu2O和Cu　实验验证该组为验证设红观变[]小上述假，取少量色固体，加到足量稀硫酸中，察到溶液色，色固体部分溶解．实验结为蓝红实验结论红[]根据上述果，可知色固体中一定含有　Cu2O和Cu　．处[数据理] 为进红别一步确定色固体的成分，甲、乙两同不分称取各自实验质后的一定量红质应经过滤涤红、洗、干燥后，称量剩余色固的体色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反，请量如表，完善表中内容．实验员红红剩余色固体（g）实验结论人色固体（g） 7.2 设　假二成立　甲3.2 设　假三成立　乙4.08 2.48 设[交流与反思]只要假合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．24 实验质组质成成分以及含量；一氧化碳的化学性；酸的化学性质钙书应【考点】探究物的；反写生电化学方程式、文字表达式、离方程式．浓进【分析】（1）①根据硫酸有吸水性行分析；铜热铜②根据一氧化碳和氧化在加的条件下生成和二氧化碳，二氧化碳和氧化氢钙进成碳酸沉淀和水行分析；进③根据一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳行分析；设（2）【猜想假】根据一氧化碳原氧化．除生成还铜铜还亚铜进（Cu2O）外可能生成氧化变为蓝红色，色固体行分析；实验结论红观【】根据取少量色固体，加到足量稀硫酸中，察到溶液进部分溶解行分析；处【数据理】根据氧化亚铜应和反生成硫酸铜铜题和水，依据中的数据进计算．、行浓浓为【解答】解：（1）① 硫酸有吸水性，所以B装置中硫酸的作用：干燥一氧化碳；铜热铜氢钙应反②一氧化碳和氧化在加的条件下生成和二氧化碳，二氧化碳和氧化生成碳红成色，D装置中澄清钙说还沉淀和水，所以明CO能原CuO的现为变酸象：C装置中黑色粉末变浑浊石灰水；为③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式：2CO+O2 2CO2；设还铜铜还亚铜（Cu2O），可能（2）【猜想假】一氧化碳原氧化．除生成外可能生成氧化只有一种物，也可能是假三：色固体含有Cu2O和Cu；实验结论变为蓝红色，色固体部分质设红红观【】取少量色固体，加到足量稀硫酸中，察到溶液红溶解，所以色固体中一定含有Cu2O和Cu；处【数据理】设应参加反的氧化亚铜质为量 x Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少 144 x80 4g =x=7.2g 红所以色固体全部是氧化亚铜设，假二成立；设应参加反的氧化亚铜质为量 y Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体减少 144 y80 1.6g =y=2.88g 红所以色固体中含有氧化亚铜质铜质设量是2g，假三成立．量是2.88g、的为故答案：（1）①干燥一氧化碳；变红红变浑浊 ②C装置中黑色粉末成色，D装置中澄清石灰水 2CO2；色固体含有Cu2O和Cu；；③2CO+O2 设（2）【猜想假】25 实验结论【】Cu2O和Cu；处设设【数据理】假二成立；假三成立．　五、（共8分）质为钠质27．向53g 量分数 10%的碳酸溶液中逐滴加入量分数 5%的稀酸，生成二氧化碳为盐质盐质变图虑量的化关系如所示．（不考 CO2的溶解）的量随加入酸已知：应为 OB段反的化学方程式 Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3 应为 BD段（不含B点）反的化学方程式 NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 请回答：质为钠质质为量（1）53g 量分数 10%的碳酸溶液中溶　5.3　g．溶液中溶有　Na2CO3、NaCl、NaHCO3　（填化学式）．标为对应（2）A点（3）B点横坐质计结．　36.5　（标为算果保留1位小数，下同）设（4）假 C点横坐计54.75，算C点对应质的二氧化碳量．（写出计过算程）应计【考点】根据化学反方程式的算．质质计量分数算；【分析】（1）根据溶的质（2）根据生成二氧化碳的量随加入盐质变对应质；酸量的化关系分析A点溶液中溶算分析；计对应量算C点时（3）根据在B点 Na2CO3与酸恰好反生成了盐应氯钠化和碳酸氢钠计氢钠盐应酸反的方程式及参加该应盐质（4）根据碳酸与反酸的的二氧化碳质量．质为钠【解答】解：（1）53g 量分数 10%的碳酸溶液中溶质质为量：53g×10%=3.5g．质（2）由生成二氧化碳的量随加入盐质变图时酸量的化关系可知，在如 A点，溶液中碳酸氢钠对应质溶液中溶有：Na2CO3、NaCl、N 钠盐应氯钠部分与酸反生成了 aHCO3．（3）由生成二氧化碳的量随加入化和碳酸，所以，质盐质变图时量的化关系可知，在如 B点，溶液中碳酸酸钠设盐应恰好与酸反生成了氯钠氢钠和碳酸，化钠应氯钠氢钠盐质为酸的量 x 与碳酸反生成了化和碳酸的Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3 106 36.5 x×5% 5.3g 解得x=36.5g 设对应质为的二氧化碳量 y．（4） C点 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 36.5 44 （54.75g﹣36.5g）×5% y 解得：y=1.1g 26 为故答：（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH 对应质的二氧化碳量未1.1g． CO3；（3）36.5；（4）C点　27