山东省德州市2016年中学化学真题试题（含答案）

德州市2016年初中学业水平考试化学试卷（全卷满分50分，考试时间60分钟）可能用到的相对分子质量：H-1 N-14O-16 Al-27 Cl-35.5 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活关系密切。以下说法你认为不正确的是（ A.利用化学生成化肥和农药，可以增加粮食的产量）B.利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康 C.塑料、合成纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害” D.开发利用氢能源，可减少化石燃料的使用，减缓空气的污染 2.分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式类比三者一致的是（）A．苛性钠 Na2CO3 C.生石灰 Ca(OH)2 盐B.干冰 CO2 氧化物 D.水银 Hg 单质碱3.规范的实验操作是实验成功的基本保障。下列实验操作正确的是（）4.物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质的微观解释不正确的是（）A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定 B.氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子 C.金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同 D.氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH— 5.归纳总结是学习化学的基本方法。下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是（）A.物质的性质决定用途 B.物质的鉴别 ①浓硫酸具有吸水性——常用于干燥气体 ②CO具有可燃性——常用于炼铁 C．物质的构成 ①可用石蕊试液鉴别CO和CO2 ②可用肥皂水区分硬水和软水 D.化学符号的意义 ①分子、原子、离子都可以直接构成物质 ②构成原子的微粒都不带电荷 ①O2：两个氧原子 ②O2—：一个氧离子带两个单位负电荷 6.你认为下列做法正确的是（）A.为灭掉室内大火，迅速打开门窗降温 B.为节约用水，工业废水直接用于农田灌溉 C.为除去铝壶中的水垢，用盐酸长时间浸泡 D.为防止铁锅生锈，在其表面涂抹一层食用油 7.从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是（ A.过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤）B.过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤 C.过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤 D.过量的氯化铜溶液与铁粉混合后，过滤 8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中正确的是（）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等 C.t2℃时，将30克甲物质放入70克水中，所得饱和溶液的质量为100克 D.t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙二、理解与应用（本大题包括4小题，共16分） 1.（4分）化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语回答下列问题： ⑴红磷在空气中燃烧产物的化学式；⑵烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子；⑶硝酸铵中质量分数最大的元素 ⑷通过化合反应生成水的化学方程式 2. ；；（4分）右图环境具有重是干电池的截面示意图。废旧电池也是资源，将其回收利用对保护要意义。请结合示意图回答下列问题： ⑴碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的性。 ⑵将电池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物）加水溶解、过滤，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl还可用作化肥使用，属于化肥中的肥，其中氮元素的化合价是。⑶干电池中含有金属铜和锌。以下能证明铜、锌金属活动性强弱的试剂组合是（填序号）。 A.锌、铜和稀硫酸 3. （5分）化学就在身边，我们的衣食住行都离不开它，请利用所学化学知识回答下列问题。 ⑴妈妈买了一件羊毛上衣，小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是 B.锌和氯化铜溶液 C.铜和硫酸锌溶液。⑵妈妈为小芳准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶，请你从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是（填序号）。 A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素 ⑶细心的小芳发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是（用文字叙述）。小芳还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，达到除去异味的目的，这是利用活性炭的性。 ⑷近几年，由于汽车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显。为此，人们积极寻找洁净的新能源。经研究发现氨气燃烧的产物对环境没有污染，且释放出大量能量。其反应的微观示意图如下：该反应的化学方程式为。4. （3分）CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用—— 如可用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2。其过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。请根据有关信息回答问题： ⑴用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是。⑵“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是 ⑶此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是三、实验与探究（本大题包括2小题，共12分）。。1. （6分）下图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题： ⑴实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填序号，下同）。 ⑵实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的发生装置是；要想得到比较纯净的氧气，需要选择的收集装置是 ⑶实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是；判断二氧化碳是否收集满的方法是 2. 。，理由是。（6分）小红液中滴加一确定盐酸与试管中滴加是她对烧杯同学进行酸碱中和反应的实验（如右图所示）。她向氢氧化钠溶定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于中的溶液进行了以下探究： ⑴小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是。⑵他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：结论实验方法可能观察到的现象将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中则盐酸过量如果如果则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 ⑶经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是（填序号）。 A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末 C.硫酸钠粉末 D.氢氧化铜 ⑷下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是（填序号）。四、计算题（6分）胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧化铝（其它成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签胃舒平缓解胃酸过多引起的胃癌每片含0.26g氢氧化铝如右图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？德州市2016年初中学业水平考试化学试卷参考答案（全卷满分50分，考试时间60分钟）可能用到的相对分子质量：H-1 N-14O-16 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 1.C 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.A 8.B Al-27 Cl-35.5 二、理解与应用（本大题包括4小题，共16分） 1.（4分）⑴P2O5 ⑵Na+ ⑶O ⑷2H2 + O2 2. （4分）⑴导电 ⑵氮；-3 ⑶ABC 点燃 2H2O 3. （5分）⑴取衣服纤维，灼烧，闻气味，看灰烬 ⑵D 点燃 ⑶常温下，铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；吸附 ⑷4NH3+3O2 2N +6H O 2 2 = = 4. （3分）⑴2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ⑵过滤 ⑶置换反应三、实验与探究（本大题包括2小题，共12分） 1. ⑶D；二氧化碳密度比空气大；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭证明已收集满 2. （6分）⑴观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余（6分）⑴A ⑵C；F ⑵有气泡冒出；没有气体生成 ⑶C ⑷C 四、计算题（6分） 6片