四川省绵阳市2016年中考科学（化学部分）真题试题（含答案）下载

绵阳市2016年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试 科 学（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Fe—56 Cu—64 Zn—65 1．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用。下列有关做法不正确的是 A. 将地沟油转化为航空油，变废为宝 B. 使用新型的可降解塑料，减少白色污染 C. 改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放 D. 加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨 2. 化学在生活中无处不在。下列选项与化学变化有关的是 A．削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色 B．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 C. 用闻气味的方法区分食醋和酱油 D．向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开 3．安全问题与人类生活息息相关。下列措施得当的是 A. 炒菜时油锅着火，用水浇灭 B. 进入久未开启的地窖，先做灯火试验 C. 霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟食用 D. 夜间发现液化气泄漏，立即开灯检查并开窗通风 4. 下列描述正确的是 A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料 B．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 CH4，由此可知甲烷中有4个氢原子 C．某温度下的两种溶液，溶质质量分数相同，则该温度下这两种物质的 溶解度相同 D．纤维素属于糖类，不能被人体消化吸收，故我们不需要摄入含纤维素的食物 5. 类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。下列类推正确的是 A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定为置换反应 B．实验室中，点燃 H2 前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大，则其它物质的溶解度均会随温度的升高而增大 D．单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 6. 程浩同学查阅资料得知：Cu 与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu＋2H2SO4( △=== 浓) CuSO4＋SO2↑＋2R，下列说法中不正确的是 A．该反应中涉及了3种类型的化合物 B．R为相对分子质量最小的氧化物 C．反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变 D．该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 17．分析下列实验图像，得到的结论正确的是 A. 图1：双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂 B. 图2：某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数 C. 图3：分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的 情况 D. 图4：溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水 的a、b固体，则最终两溶液质量相等 8．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 结论 实验操作 现象 向固体碳酸钙中加入稀硫酸 向久置于空气中的氢氧化钠 溶液中滴加稀硫酸 未见大量气泡产生 有气泡产生 两者不反应 A氢氧化钠已完全变质 B将铁丝在酒精灯上加热 向某溶液中滴加酚酞溶液 剧烈燃烧，火星四射 铁能被氧气氧化 溶液变红 该溶液显碱性 CD9. 液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体14 g在足量 氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44 g，下列判断中不正确的是 A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6:1 B．消耗O2的质量一定为48 g C．混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50% D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g 22．（本题包括3小题，共17分） （1）氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：Cl2 ＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，请回答下列问题： ① Cl－的原子结构示意 图为 ，生成物NaClO中氯元素的化合价为 。② 20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之 比为 。（2）我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源。 ① 电解水的化学方程式为 。2② 生活用水在净化过程中常用 吸附色素和异味。一般可以通过 的方法降低水的硬度。 ③ Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是 磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式 。（3）A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。其中A是大 理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。 请回答下列问题： H2O ADBCEF①E的俗名为 II 高温 A，写出物质E在农业上的一种用途 ，E与F反应的化学方程式为 ②反应I的化学方程式为 ID。III ，该反应是 反应（填基本反应类型）。 ③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为 23. （本题包括3小题，共14分） 、。ab（1）右图所示装置有多种用途。若用于收集H2，H2应从该装置的 （填“a”或“b”）口通入。用该装置除去H2中少量的HCl气体，广口瓶中应该 加入的试剂为 ，该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替，原因是 （用化学方程式说明）。 （2）铝化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 。铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，完成化学方程式： Al +NaOH + —NaAlO2 + 3 H2↑ （3）子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推 测炭能与浓硫酸反应。欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H2和O2，因此继 续进行如下探究。 【查阅资料】① SO3能被浓硫酸及水吸收 ②SO2性质：能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊 ③ CO可与PdCl2溶液反应：PdCl2 + CO + H2O == Pd(黑)↓ + 2HCl + CO2；不与KMnO4溶液反应 【提出猜想】生成物的成分可能为Ⅰ H2O、CO、SO2 Ⅲ H2O、CO、CO2、SO2 【实验验证】子琛设计了如下实验： Ⅱ H2O、CO2、SO2 3【分析讨论】 ① 请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整： A→ →D→ ② 装置E中所加药品是 ③ 装置C中②的作用是除去SO2气体，则③试管中品红溶液的作用是 ④若D中澄清石灰水变浑浊，方程式为 ⑤实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲 →。，作用是 。。。洗，原因是 。【实验结论】实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，则猜想 正确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式 24．（本题包括3小题，共7分） 。向100 gCuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠 溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如 图所示，回答下列问题： 沉淀质量（1）由图像可知，NaOH先与混合溶液中 发生反应。 40 NaOH溶液质量/ g 20 （2）生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少？ （3）当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na 2SO4的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 4绵阳市2016年初中学业考试暨高中阶段招生考试 科学试题参考答案及评分意见 一、选择题（每小题3分，共63分。每小题只有一个选项是最符合题目要求的） 1. D2. A3. B4. A5. B6. C7. C8. D9. C 22.（本题包括3小题，共17分） （1）① （1分） +1（1分） ② 9∶25（1分） 电解 ==== （2）① 2H2O 2H2↑+ O2↑（1分） ② 活性炭（1分） 加热煮沸（1分） 高温 ==== ③ 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑（2分） （3）① 熟石灰（消石灰）（1分） 改良酸性土壤（配置农药波尔多液）（1分） Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓（1分） 高温 ==== ② CaCO3 CaO + CO2↑（1分） 分解（1分） ③ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（2分） Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O（2分） 23. （本题包括3小题，共14分） （1）b（1分） NaOH溶液（1分） NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O（1分） （2）铝与氧气反应形成致密的氧铝薄膜（1分） 2 Al + 2 NaOH + 2H2O == 2 NaAlO2 + 3 H2↑（1分） （3）【分析讨论】① A→E → C → D → B（1分） ② 无水CuSO4（1分） 检验产物中是否有水生成（1分） ③ 检验SO2是否除尽（1分） ④Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O（1分） ⑤试管中有浓硫酸剩余，向浓硫酸中加水放出大量的热，液体飞溅（1分） △=== 【实验结论】II （1分） C + 2H2SO4 CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（2分） 24．（本题包括3小题，共7分） （1）H2SO4 （1分） （2） CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 ……………… ① 80 g98 g 20×20% gm[Cu(OH)2] 80 g 20 × 20% 98 g m[Cu(OH)2] ＝（1分） g解方程得m[Cu(OH)2]＝4.9 g（1分） 5（3）H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 由方程式①、②可知关系式： Na2SO4 ～ 2NaOH ……………… ② 142 g 80 g m(Na2SO4) 40×20% g 142 g m[Na2SO4] 80 g ＝0 × 20% 4g解方程得：m(Na2SO4)＝14.2 g（1分） 溶液的质量为：100 g＋40 g－4.9 g＝135.1 g（1分） 14.2 g 则溶质的质量分数为：w＝ ×100%＝10.5%（1分） 135.1 g （说明：化学方程式给1分） 6