辽宁省大连市2015年中考化学真题试题（含解析）

辽宁省大连市2015年中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小題1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）铁铸成锅粮食酿醋　A B瓷碗破碎 CD石蜡熔化．．．．化学变化和物理变化的判别．. 物质的变化与性质．考点：专题：化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化．二者的本质区别是有无新物质产生．分析：解：A、铁铸成锅只是形状发生了改变，没有产生新物质，是物理变化．故A错； B、瓷碗破碎只是形状发生了变化，并没有产生新物质，是物理变化故B错； C、粮食酿醋过程是粮食发酵产生新物质醋酸，是化学变化，C正确． D、石蜡熔化的过程中只是状态的变化，没有新物质生成，是物理变化，故D错；故选C．解答：点评解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．：　2．（1分）（2015•大连）空气中含量较多，可用作焊接金属保护气的是（　　）　A 氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体．．．．空气的成分及各成分的体积分数；常见气体的用途．. 考点：专题空气与水．：做焊接金属时的保护气的物质化学性质必须稳定，不易与其它物质发生化学反应．分析：解：A、氮气在空气中含量较多化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，常作为焊接金属时的保护气，故A正确；解答：B、氧气是一种化学性质比较活泼的物质，能与空气中多种物质发生反应，不能做保护气，故B错； C、二氧化碳在空气中含量仅占0.03%，题目中该气体在空气中含量较多，故C错； D、稀有气体化学性质稳定，可以做保护气，但在空气中含量仅占0.94%，题目中该气体在空气中含量较多，故D错．故选A．点评解答本题的关键是要知道能做焊接金属时的保护气的物质，化学性质必须稳定，还需要考虑在空气中含量较多这一信息．：　3．（1分）（2015•大连）人体缺少某种元素易产生龋齿，该元素是（　　）　A FeB FC ZnD I 1．．．．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．. 考点：专题化学与生活．：分析：A、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断． B、根据氟的生理功能和缺乏症进行分析判断． C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断． D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以贫血通常需要补充铁元素解答：，故选项A不符合题意； B、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，故选项B符合题意； C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项C不符合题意； D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项D不符合题意．故选B．化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键．点评：　4．（1分）（2015•大连）下列化肥中，属于磷肥的是（　　）　A CO（NH2）2 B NH4HCO3 C KNO3 D Ca3（PO4）2 ．．．．常见化肥的种类和作用．. 考点：专题常见的盐化学肥料．：分析：解答：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意； B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意； C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故不符合题意； D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意．故选D 解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断．点评2：　5．（1分）（2015•大连）下列纺织材料中．属于合成纤维的是（　　）腈纶蚕丝　A 棉花 BC羊毛 D．．．．合成纤维及其应用．. 考点：专题化学与生活．：根据已有的材料的类别进行分析解答即可，合成纤维是人造材料，据此解答．分析：解：A、棉花是天然材料，错误； B、腈纶属于合成纤维，正确； C、羊毛属于天然材料，错误； D、蚕丝属于天然纤维，错误；故选B．解答：点评本题考查的是常见的材料的类别，完成此题，可以依据已有的知识进行．：　6．（1分）（2015•大连）利用下列物质清洗油污时．发生乳化现象的是（　　）洗涤剂纯碱溶液烧碱溶液　A 汽油 BCD．．．．乳化现象与乳化作用．. 溶液、浊液与溶解度．考点：专题：分析：解答：根据乳化现象的定义来区别各个选项，汽油、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，油污不溶于水，但是加入洗涤剂的水清洗油污属于乳化现象解：A、汽油清洗油污属于溶解过程，故A错误； B、加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故B正确； C、碳酸钠溶液清洗油污属于溶解过程，故C错误； D、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，故D错误．故选B 乳化现象是生活中常见的现象之一，正确区分溶解和乳化是学习溶液这一单元的重要内容之一，此题不难，但是易错点评：　7．（1分）（2015•大连）下列食物中，富含蛋白质的是（　　） 3鸡肉米饭　A BC黄瓜 D豆油．．．．食品、药品与健康食品中的有机营养素．. 考点：专题化学与生活．：分析：解答：可根据生命活动的六大营养素的食物来源进行分析解答．解：A、鸡肉中所含的主要营养素是蛋白质，所以正确． B、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以错误． C、黄瓜中所含的主要营养素是维生素，所以错误． D、豆油中主要含有的营养素是油脂，所以错误．故选A． “吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．点评：　8．（1分）（2015•大连）下列物质中．氮元素的化合价为+5价的是（　　）　A HCl B Cl2 C KClO3 D Cl2O7 ．．．．有关元素化合价的计算．. 化学式的计算．考点：专题：分析：解答：根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．解：A、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价． B、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0． C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5价． D、氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×7=0，则x=+7价．故氯元素的化合价为+5价的是C．故选：C．本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能点4评：　灵活运用是正确解答本题的关键． 9．（1分）（2015•大连）下列物质中，属于化合物的是（　　）硫酸锌生理盐水黄铜红磷　A BCD．．．．单质和化合物的判别．. 物质的分类．考点：专题：本题考查利用化合物的概念来判断物质是否为化合物，抓住化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成．分析：解：A、硫酸锌复合化合物的概念，属于化合物，故A正确； B、生理盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故B错； C、黄铜中含有铜和锌，属于混合物，故C错； D、红磷是由一种元素组成，属于单质，故D错．故选：A．解答：点评应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．：　10．（1分）（2015•大连）下列物质中，属于氧化物的是（　　）　A 03 B Cu（OH）2 C CaO D NH4NO3 ．．．．从组成上识别氧化物．. 考点：专题物质的分类．：分析根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．：解：A、03是由氧元素组成的单质，故A错误；解答：B、Cu（OH）2是由铜、氢、氧是三种元素组成，属于化合物，但不属于氧化物，故B 错误； C、CaO中含有钙、氧两种元素，属于氧化物，故C正确； D、NH4NO3是由氮、氢、氧三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故D错误；故选C．点评本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．：　11．（1分）（2015•大连）如表是部分食物的pH，有关说法错误的是（　　）鸡蛋清食物苹果汁葡萄汁牛奶 pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0 5苹果汁和葡萄汁显酸性苹果汁比葡萄汁的酸性强牛奶和鸡蛋淸显碱性　A ．　C ．B．D胃酸过多的人应少喝苹果汁．溶液的酸碱性与pH值的关系．. 常见的酸酸的通性．考点：专题：分析：根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强解答．解解： A、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；答：B、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误； C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确； D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确．故选B．解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．点评：　12．（1分）（2015•大连）下列微粒结构示意图中．表示阳离子的是（　　）　A BCD．．．．原子结构示意图与离子结构示意图．. 化学用语和质量守恒定律．考点：专题：分析：解答：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．解：A、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子； B、质子数=核外电子数=10，为原子； C、质子数=核外电子数=12，为原子； D、质子数=13＞核外电子数=10，为阳离子． 6故选D．本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．点评：　13．（1分）（2015•大连）下列关于物质用途的叙述，错误的是（　　）碳酸钙用作补钙剂　A ．　B ．　C ．　D ．二氧化碳用于制碳酸型饮料碳酸氢钠用于焙制糕点氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体常用盐的用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途．. 物质的性质与用途．考点：专题：A、根据碳酸钙的元素成分进行解答；分析：B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸解答； C、根据根据碳酸氢钠显碱性可以和酸反应进行解答； D、根据氢氧化钠和二氧化碳反应解答．解答解： A、碳酸钙中含有钙元素，所以可用碳酸钙作补钙剂，正确；：B、二氧化碳和水反应生成碳酸，用于制碳酸型饮料，正确； C、碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，可以用来焙制糕点，正确； D、氢氧化钠和二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，错误．故选：D．点评本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用．：　14．（1分）（2015•大连）氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（　　）元素种类原子种类分子种类　A BCD原子数目．．．．化学反应的实质．. 考点：专题物质的微观构成与物质的宏观组成．：分化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类 7和数目都不变，据此进行分析判断．析：解答解：氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成：金属汞． A、氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，元素的种类不变，故选项错误． B、氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，原子的种类不变，故选项错误． C、氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，分子种类发生了改变，故选项正确． D、氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，原子的数目不变，故选项错误．故选：C．本题难度不大，掌握化学变化的实质（分子分成原子，原子再重新组合成新分子）是正确解答本题的关键．点评：　15．（1分）（2015•大连）如图为稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的相关信息．下列说法错误的是（　　）铈的原子序数为58 铈属于金属元素　A ．　C ．B．D铈原子中的质子数为58 铈原子的质量为140.1 ．元素周期表的特点及其应用．. 化学用语和质量守恒定律．考点：专题：分析：解答：根据稀土元素铈在元素周期表中的相关信息，可以直接得到原子序数、元素符号、元素名称及相对原子质量来解答．解：A．由图中的信息可知，原子序数为58，说法正确； B．由图中的信息可知，元素名称为“铈”，其偏旁部首为“金”，则属于金属元素，说法正确； C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数= 核电荷数=质子数，则铈原子的质子数为58，故正确； D．由图可知，名称下方的数字为相对原子质量，即相对原子质量为140.1，而不是原子的质量，故错误．故选D．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．点评8：　二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分） 16．（5分）（2015•大连）水对人类生存至关重要．（1）活性炭净水器主要利用活性炭来　吸附　、　除去　水中的杂质，净化后水变澄清了．所得到的水是　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）．（2）水电解的化学方程式为　2H2O 氢元素和氧元素　组成的． 2H2↑+O2↑　．由此说明水是由　水的净化；电解水实验；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 考点：专题空气与水．：分析：解答：根据已有的水的净化的以及净水中各物质的作用进行分析解答即可，水电解生成的是氢气和氧气，据此解答．解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，净化得到的水中含有可溶性杂质，属于混合物，故填：吸附，除去，混合物；（2）水电解生成的是氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：2H2O 2H2↑+O2↑，氢元素和氧元素．本题考查的是水的净化以及水的电解的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．点评：　17．（5分）（2015•大连）目前，人类使用的燃枓大多来自化石燃料．（1）化石燃料中，比较清洁的是　天然气　，煤油是　石油　加工的产品．（2）煤主要含有　碳　元素．使用脱硫煤能减少　二氧化硫　的排放．减轻酸雨的危害．但仍会产生较多的二氧化碳．不能减缓日益加剧的　地球温室效应　．化石燃料及其综合利用；石油加工的产物．. 考点：专题化学与能源．：分析：（1）根据天然气是比较清洁的能源进行分析；（2）根据煤的成份，脱硫煤进行分析； 9解：（1）化石燃料中最清洁的是天然气；石油通过分馏即可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、机油、石蜡等产品．解答：（2）煤中含有的主要元素是碳，使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害．但仍会产生较多的二氧化碳．不能减缓日益加剧的地球温室效应．故答案为：（1）天然气；石油；（2）碳；二氧化硫；地球温室效应．本题主要对三大化石燃料的有关问题进行了考查，化石燃料均属于混合物，属于不可再生能源．点评：　18．（5分）（2015•大连）人类应合理利用和开发金属资源．（1）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　．（2）高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是　铜的价格比铝高，且密度比较大　；灯泡里的灯丝用钨而不用锡的主要原因是　钨的熔点比锡高，用钨制灯泡里的灯丝不容易断路，用锡制灯泡里的灯丝容易断路　．（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与　氧气、水　发生化学反应．可以防止铁制品锈蚀的一种方法是　刷漆　．一氧化碳还原氧化铁；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 考点：专题金属与金属材料．：分析（1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．（2）根据金属的性质进行分析，铜的价格贵，密度比较大，钨的熔点高，而锡的熔点：低．（3）根据已有的知识进行分析，铁在与氧气和水并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝．解答解：（1）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ：；（2）铜的价格高于铝，且密度远远的大于铝的密度，所以高压电线一般用铝而不用铜；电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯丝熔断的现象．故答案为：铜的价格比铝高，且密度比较大；钨的熔点比锡高，用钨制灯泡里的灯丝不容易断路，用锡制灯泡里的灯丝容易断路．（3）铁在与氧气和水并存时易生锈，故在潮湿的空气中铁易生锈；防锈就是使铁与水或氧气隔绝，可以保持铁制品表面洁净干燥防锈或覆盖保护层的方法；故填：氧气、水；刷漆（其他合理答案也可）．本题考查了化学方程式的书写、金属的性质与用途以及铁的锈蚀与防护，难度不大．点评：10 　19．（4分）（2015•大连）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．（1）两种物质中．溶解度受温度影响较小的是　氯化钠　．（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是　加溶质或蒸发溶剂或降低温度　．（3）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是　11：1　．（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠．提纯硝酸钾应采用的方法是　降温结晶　．固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转考变的方法．. 点：专溶液、浊液与溶解度．题：根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度分升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；两种物质中，溶解度受析温度影响较小的是氯化钠；使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶：质或蒸发溶剂或降低温度；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=110g：100g=11：1；60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大．解：（1）由溶解度曲线可知：两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；故答案解为：氯化钠；答（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温：度；故答案为：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；（3）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=110 g：100g=11：1；故答案为：11：1；（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶；本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了点评有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．：　20．（6分）（2015•大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．（1）铁丝在氧气中燃烧：　3Fe+2O2 Fe3O4　、　化合反应　． 11 （2）用氧氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　、　复分解反应　．（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：　2H2O2 2H2O+O2↑　、　分解反应　．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．. 化学用语和质量守恒定律．考点：专题：分析：解答：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2 ；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应． Fe3O4 （2）氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na 2SO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．故答案为：（1）3Fe+2O2 复分解反应；（3）2H2O2 Fe3O4；化合反应；（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O； 2H2O+O2↑；分解反应．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题点评：．　三、简答题（本题共5小题，共24分） 21．（4分）（2015•大连）坩堝钳夹住一团棉花，蘸上酒精后点燃，现察到：开始时酒精蒸气燃烧．棉花未燃烧；当酒精快燃尽时．棉花开始燃烧．分析出现以上现象的原因．燃烧与燃烧的条件．. 考点：专实验性简答题．题12 ：燃烧的三个条件缺一不可：①物质具有可燃性②可燃物与氧气接触③可燃物达到着火点分；坩堝钳夹住一团棉花，蘸上酒精后点燃，现察到：开始时酒精蒸气燃烧，棉花未燃烧析；因为水分蒸发带走了酒精燃烧产生的热量，没有达到棉花的着火点，因此开始时，棉：花未燃烧；当酒精快燃尽时，温度达到了棉花的着火点，棉花开始燃烧；解：燃烧的三个条件缺一不可：①物质具有可燃性②可燃物与氧气接触③可燃物达到着解火点；坩堝钳夹住一团棉花，蘸上酒精后点燃，现察到：开始时酒精蒸气燃烧，棉花未答燃烧；因为水分蒸发带走了酒精燃烧产生的热量，没有达到棉花的着火点，因此开始时：，棉花未燃烧；当酒精快燃尽时，温度达到了棉花的着火点，棉花开始燃烧；故答案为：开始时酒精蒸气燃烧，棉花未燃烧；因为水分蒸发带走了酒精燃烧产生的热量，没有达到棉花的着火点，因此开始时，棉花未燃烧；当酒精快燃尽时，温度达到了棉花的着火点，棉花开始燃烧；本考点考查的是燃烧的条件，本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可点评．学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学．：　22．（3分）（2015•大连）将柠檬（一种水果）切片．放入冰箱冷冻后，取出一部分放入真空冷冻环境中．留在冰箱中的柠搽片，时间久了会失去部分水分，真空冷冻坏境中的柠檬片，在短时问内会变成干燥的柠檬片．用微粒的观点解释：（1）为什么冷冻后的柠檬片还会失去水分？（2）为什么真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内就会变干燥？利用分子与原子的性质分析和解决问题．. 物质的微观构成与物质的宏观组成．考点：专题：分析：解答：（1）根据分子是不断运动分析回答；（2）根据在真空冷冻下水的变化分析回答．解：（1）由于分子是不断运动的，冷冻后的柠檬片中水分子运动到空气中，所以，冷冻后的柠檬片还会失去水分；（2）在真空冷冻环境中的柠檬片，其中的水分不经液态直接升华成气态，所以，在短时间内就会变干燥．故答为：（1）分子是不断运动的，冷冻后的柠檬片中水分子运动到空气中；（2）在真空冷冻环境中的柠檬片，其中的水分不经液态直接升华成气态．理解分子的特征，会用分子的知识解释生活中的一些现象是解答本题的关键．点评：　23．（6分）（2015•大连）在实验室常用以下装置制取气体． 13 （1）用锰酸钾制氧气的化学方程式为　2KMnO4 A　（填字母．下同）． K2MnO4+MnO2+O2↑　，发生装置应选　（2）用装置B制二氧化碳的化学方程式为　2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑　，长颈漏斗末端应位于液面下的目的是　防止生成的二氧化碳气体顺着长颈漏斗跑掉　；收集装置应选　C　，依据二氧化碳　二氧化碳能溶于水，密度比空气大　．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的考实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．. 点：专常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．题：（1）根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气写出反应的方程式；根据此反应是分固体的加热反应选择发生装置；析（2）从大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，如果不把长颈漏斗末端位于液：面下，产生的二氧化碳气体就会从长颈漏斗口逸出，导致收集不到二氧化碳去分析解答；根据二氧化碳的性质来分析其收集方法．解解：（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的方程式是2KMnO4 K2 答MnO +MnO +O ↑；此反应是固体的加热反应，选择A装置作为发生装置； 2：42故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A；（2）实验室用装置B制二氧化碳，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；如果不把长颈漏斗末端位于液面下，产生的二氧化碳气体就会从长颈漏斗口逸出，导致收集不到二氧化碳；故长颈漏斗末端位于液面下的原因是防止产生的CO2从长颈漏斗跑掉；因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法来收集，故填：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；防止生成的二氧化碳气体顺着长颈漏斗跑掉；C；二氧化碳能溶于水，密度比空气大．此题重在考查根据物质的反应物和反应条件选取装置．会从题干信息中找突破口，找出点评反应物和生成物，写化学方程式．：　24．（5分）（2015•大连）某合金由铝、铁、铜三种金属组成．现要测定一定质量该合金中铝的质量．设计以下流程并实验． 14 （1）通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据．（2）为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸？（3）为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？金属的化学性质．. 考点：专金属与金属材料．题：根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不分活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应及试剂析的作用并利用化学方程式进行计算．：解：（1）根据金属的活泼性顺序：铝＞铁＞氢＞铜，所以向三种金属混合物中加入稀硫解酸，铝、铁能够反应产生硫酸铝和硫酸亚铁，而铜不反应，得到的滤液再加入过量的铝答，铝和硫酸亚铁反应产生硫酸铝和铁，因此说明铁的活动性比铁强，且位于氢前，而铜：位于氢后，因此可以验证三种金属的活动性顺序；（2）加入适量的稀硫酸可以把铝和铁都溶解；（3）要测定混合物中铝的质量，需要知道混合物的质量、分离出铜和铁的质量，剩下的为铝，因此需要测量的量有：称量步骤①中的铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量（假设为a），和铁铝混合物的质量（假设为b）；铁的质量可以通过铝和硫酸亚铁的反应关系利用参加反应的铝的质量与铁的关系进行计算．故答案为：（1）铝和铁都能和硫酸反应，铜不能和硫酸反应，说明铝和铁都位于氢前，铜位于氢后；铝能够和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，因此说明三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜；（2）加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解，既能测量出铜的质量，还能保证步骤②中所加的铝只能与硫酸亚铁反应，继而确定铁的质量；（3）称量步骤①中的铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量（假设为a），和铁铝混合物的质量（假设为b）；根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式，求出铁的质量（设铁为x，剩余的铝为b﹣x，参加反应的铝质量为a﹣（b﹣x），利用二者的比例关系计算，此处过程可不写）因混合物质量已知，铜和铁已测出，则铝的质量可知．本题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问点评题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义．：　25．（6分）（2015•大连）碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）． 15 步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．步骤Ⅱ：… （1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．（2）说明细玻璃管在实验中的作用．（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．盐的化学性质．. 考点：专常见的盐化学肥料．题：（1）根据过量的稀盐酸会和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水分变浑浊回答；析（2）根据瓶内的气压变化会产生的影响分析作用；：（3）根据滴加酚酞的实验现象及反应的程度、反应的产物分析．解：（1）因为少量的盐酸会和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，不会产生二氧化碳，因此石灰解水无明显变化；可以继续加稀盐酸，稀盐酸会和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，二氧化碳答能够使澄清的石灰水变浑浊；故答案为：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多：气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高，换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊；（2）由于反应产生大量的二氧化碳可能会产生过大的气压，会把瓶塞弹出，细玻璃管与大气相连，瓶内的气体会把部分液体压入玻璃管内，从而起到缓冲的作用，也可以通过液柱的上升，说明有气体的生成；故答案为：细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出；显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成；（（3）因为盐酸会和碳酸钠反应产生氯化钠和水、二氧化碳；实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，二氧化碳和氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀，而只得到无色溶液，说明碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，向其中滴加酚酞溶液不变色，说明没有碱性物质的存在，但可能是酸性物质盐酸的过量，故答案为：氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢．本题属于信息题的考查，能够根据题目的信息结合物质的性质进行模拟设计实验、描述点评实验现象、得出实验结论是解题的关键，难度较大．：　四、计算题（本题6分） 16 26．（6分）（2015•大连）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．现有碳和氧化铜的混合物 20g．其中氧元素的质量分数为18%，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳．计算：（1）参加反应的氧化铜的质量．（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．根据化学反应方程式的计算．. 有关化学方程式的计算．考点：专题：分析：解答：根据二氧化碳的质量可以计算参加反应氧化铜的质量，计算二氧化碳中氧元素的质量及其反应前原混合物中元素的质量，进一步计算剩余固体中氧元素的质量分数．解：（1）设反应氧化铜的质量为x， 2CuO+C 2Cu+CO2↑， 160 x44 4.4g =，x=16g （2）4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g× ×100%=3.2g 反应前原混合物中元素的质量20g×18%=3.6g 剩余固体中氧元素的质量分数 ×100%=2.6% 故答案为：（1）反应氧化铜的质量为16g（2）剩余固体中氧元素的质量分数2.6% 本题主要考查学生化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性，注意剩余固体质量也在减少．点评：　17