福建省福州市2015年中考化学真题试题（含解析）下载

福建省福州市2015年中考化学真题试题（含解析） （全卷共6页，18题；满分100分；考试时间60分钟） 友情提示：请把所有答案填写（涂）在答题卡上，请不要错位、越界答题！ 毕业学校_____________ 姓名_____________ 考生号_____________ 可能用到的相对原子质量：H – lC – 12N – 14O – 16Na – 23Ca – 40 第I卷 选择题（共36分） 第I卷包含12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅 笔将正确选项涂黑。 1．下列有关“化学与生活”的认识不科学的是（ A．天然气是应用广泛的燃料 ）B．吃水果和蔬菜可以补充维生素 C．可以食用甲醛溶液浸泡的海产品 D．可降解塑料的问世减少了白色污染 【答案】C 考点：化学与生活 2．二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为 -2价，则钛元素的化合价为（ ）A．+1 【答案】D 【解析】 B．+2 C．+3 D．+4 试题分析：设钛元素的化合价为X，因为化合物中各元素的化合价的代数和为零，因此：X+（- 2）×2=0，解得X＝＋４．故选Ｄ. 考点：化合价的计算 3．根据图1的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（ A．属于金属元素 ）1B．原子的核电荷数是13 C．相对原子质量是26.982 g D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+ 【答案】C 【解析】 试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，因为原子的核电荷数在数 值上等于原子序数；相对原子质量是26．982 ，因为相对原子质量是一种比值，没有表示宏观概念的质量单位；在化学反应中，原子易失去电子形 成Al3。故选C. 考点：原子周期律 原子的结构示意图 4．下列化学用语与含义不相符的是（ A．O2- — 氧离子 ）B．3H — 3个氢元素 D．2N2 — 2个氮气分子 C．Fe3O4 — 四氧化三铁 【答案】B 考点：化学用语 5． 实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是（ ）【答案】C 【解析】 试题分析：取用药品的时候瓶盖要倒放在桌面上，同时取用完后要立刻将瓶盖盖上，防止污染药品；加热 完后要及时将酒精灯熄灭；用后的滴管不能横放在桌面上。故选C. 考点：实验操作 6．市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（ ）2A．单质 【答案】B B．元素 C．分子 D．原子 考点：元素的概念 7．下列关于水的说法正确的是（ A．所有物质都易溶于水 ）B．可将工业废水任意排入内河 C．生活中常用肥皂水检验软水和硬水 D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气 【答案】C 【解析】 试题分析：不是所有物 质都易溶于水，比如植物油；不可将工业废水任意排入内河，因为废水中会含有大 量的污染物；生活中常用肥皂水检验软水和硬水；水电解过程与电源正极连接的一端产生氧气。故选 C. 考点：水的性质和用途 水的净化和电解 8．几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是（ ）物质 pH范围（ 常温） 鸡蛋清 7 ~ 8 酸奶 牙育 肥皂水 4 ~ 5 8 ~ 9 10 ~ 11 表1 A．酸奶 【答案】A B．鸡蛋清 C．牙育 D．肥皂水 考点：物质的酸碱性 9．图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是（ ）3A．属于有机物 B．化学式为NH3 C．氮元素和氢元素的质量比为3 ：1 D．氢元素的质量分数 【答案】B 【解析】 试题分析：从图示看：该物质不含有碳元素所以不属于有机物，从构成看其化学式为NH3；氮元素和氢元素 的原子个数比为3 ：1；氢元素的质量分数=3／17×100%。故选B 考点：基本概念和原理 化学式的计算 10． 下列应用与中和反应原理无关的是（ A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 ）B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 【答案】A 考点：中和反应 浓硫酸的性质 11．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）A．氧气和氮气——观察颜色 B．铁粉和炭粉——用稀硫酸 C．羊毛和化学纤维一-点燃闻气味 D．氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液 【答案】A 【解析】 试题分析：氧气和氮气无法通过观察颜色来区分，因为二者都没有颜色；铁粉和炭粉可以用稀硫酸来区分 ，因为铁粉能够和酸反应产生气体，而碳粉不能；羊毛和化学纤维可以利用点燃闻气味的方法区分； 氢氧化钠溶液和水可以用酚酞溶液来区分，因为碱能够使得酚酞变红而谁不能。故选A. 4考点：物质的鉴别 12．实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）A．用50mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投人童筒中溶解 D．将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 【答案】D 考点：溶液的配制 实验操作 第Ⅱ卷 非选择题（共64分） 13． (14分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。 （1）从微观角度 （图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。） ①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”）， 变化过程中，同种原子的个数____________ (填“有”或“没有”）增减。 ②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 （2）从反应类型角度 。（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。） ①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________（填一种物质化学式）。 ②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。 5③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和________(填化学式)。 （3）从能量变化角度 （借用图6装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化） ① 往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件 分析，此时生石灰的作用是__________________________。 写出生石灰与水反应的化学方程式____________________。 ② 将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷 燃烧的是_____________ (填标号)。 A．氣化纳 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 【答案】（1） ① 分子 没有 ② 1:1 （2） ① C ② CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ③Fe （3） ① 生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点 CaO + H2O = Ca(OH)2 ② C D【解析】 试题分析：微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，变化过程中，同种原子的个数没有变化 ，因为遵从质量守恒定律；根据这一规律和图示看：参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1:1 ；能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C或者是一氧化碳；高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学 方程式是：CaCO3 高温 CaO +++CO2↑；在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe，反应为：Fe2O3 高温 3CO 2Fe 3CO2；往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与 水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点；石灰与水反应的化学方程式CaO + H2O = Ca(OH)2；其中能引起白磷燃烧的是浓硫酸和氢氧化钠，因为二者溶解的过程中都会放出大量的热。 考点：分子的构成 质量守恒定律 化学方程式的书写 14． 物质溶解过程中的能量变化 (10分)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→ ”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。） （1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格： 6（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是____________（填标号）。 A．MgCl2 — AgNO3 C．MgCl2 — HCl B．KNO3 — MgCl2 D．Mg(OH)2 — MgCl2 【答案】（1） ① H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓ Cu(OH)2↓ ② 新酸 ③ CuSO4 + 2NaOH = CuSO4 + ④ 盐 （2） A 考点：酸碱盐之间的反应 复分解反应 15．(10分)分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。 （1）表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： ① 40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。 ②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时， 将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述 溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。 7③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。 （2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_________________ _______。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 ____________（填标号）。 【答案】（1） ① 36.6 （2） Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ A C 【解析】 ② 增大 饱和溶液 23.1% ③碳酸钠饱和溶液 试题分析：从表格看40℃时，氯化钠的溶解度为36.6克；碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；将100g的 水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，因为此时碳酸钠的溶解度是21.8克，将上述溶液升温到3 0度溶解度变为39.7克，所以30克碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数为=30克／130×100%= 23.1%；10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶 液，因为该温度时碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度；足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中 ，其中能够反应的是铁和盐酸，其化学方程式为Fe +2HCl =FeCl2+H2↑；A能够表示产生氢气的质量和时间的关系，因为开始后就会有气体产生，随着反应的进行 气体质量不断的变大，但是当反应完后气体的质量就不会变化了；其中C能够表示固体的质量与时间 的关系， 银随着反应其中的铁会慢慢被反应掉，使得质量减少，但是最后铜不会反应，所以固体的质 量不会变为零。 考点：溶解度 溶质的质量分数 饱和溶液和不饱和溶液 金属的活动性及其变化 16． (16分)实验室利用图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题： 8（1）写出图8中仪器甲、乙的名称：甲____________，乙____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的______（填标号），写出该反应的化学方 程式________________________________________。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从__ __________ (填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________，用装置C收集二氧化碳，验满时 ，燃着木条应放在____________ (填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是____________。 （4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。 ①对固液残留物进行过滤，应选择图8中____（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是 ② 取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是___________________， 析出的固体中一定含有的物质是____________。 【答案】（1） 酒精灯 烧杯 （2） A 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a（3） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ a ② 使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅 澄清石灰水 （4） ① D 引流 氯化钙 【解析】 试题分析：实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的A，因为需要加热；反应的化学方程式2K MnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑；用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a端进入才能完全收集满气体；实验室制取二氧化碳的 化学方程式是CaCO3 2HCl CaCl2 H2O △++++=+CO2↑；用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a端，因为二氧化碳的密度大于空气，收集时 气体从长管进，短管出；检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水；对固液残留物进行过滤，应选择图8中D 装置；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀、防止液体因 局部过热而飞溅；析出的固体中一定含有的物质是氯化钙；因为反应中产生大量的氯化钙。 考点：气体的制取 实验操作 溶质的蒸发和结晶 917． (10分)空气中氧气含量测定的再认识。 【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气 含量的装置。 （1）写出红磷燃烧的化学方程式 。（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内__________ _减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体 积，能粗略测得空气中氧气的含量。 【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误 差较大。 【实验改进】 Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中 氧气含量。装置 中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。 Ⅱ.测得实验数据如表4 【交流表达】 （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]， 写出该反应的化学方程式_________________________________________。 （2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果 精确到0.1%)。 （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是： ①____________________________________________________； ②____________________________________________________。 【答案】【实验回顾】（1） 4P + 5O2 点燃 2P2O5 【交流表达】（1） 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 （2） 气压 （2） 20.2% 10 （3） ① 铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。 ② 测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确 考点：空气中氧气的含量的测定 铁生锈的原理 18． 实验方案的设计和评价 (4分)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结 果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl) 【答案】 11 考点：化学计算 12