福建省厦门市2015年中考化学真题试题（含答案）下载

2015年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试 化学（试卷满分：100分 考试时间：60分钟） 准考证号__________________姓名__________________座位号__________________ 注意事项： 1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共5页，另有答题卡。 2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题（共10题，25分） 本卷第1~5题各2分，第6~10题各3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题 栏内用2B铅笔将该选项涂黑。 1.夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有 A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽 2.下列物质属于氮肥的是 A.熟石灰 B.硫酸钾 C.过磷酸钙 C.干冰升华 D.氯化铵 3.下列过程仅发生物理变化的是 A.白磷自燃 B.蜡烛燃烧 D.呼吸作用 4.某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是 A.米饭、面条 B.蔬菜、水果 C.瘦肉、鸡蛋 D.奶油、花生油 5.粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是 A. B. C. D. 6.含硫元素物质间发生转化： 发生变化的是 ,其中硫元素化合价 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 7.新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是 A.甲醛分子中含有水分子 B.甲醛中碳元素质量分数为40% D.甲醛和苯都属于无机化合物 C.苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1 8．下列图像能正确反映对应变化关系的是 1A.常温下，稀释KOH溶 B.将浓硫酸露置在 C.足量粉末状金属分 D.一定质量的饱和石 别与等质量、等浓度 灰水中加入生石灰 的稀盐酸反应 液空气中 9.已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是 A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中 正确的是 A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和， 乙溶液不饱和 D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大 于乙 第Ⅱ卷 非选择题（共8题，75分） 11.（10分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 （1）从宏观知微观。 ①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为________________； ②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是___和____（填符号）。 （2）从微观知宏观。 ①微粒A最外层电子数是______，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子； ②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属 于同一种元素的是________和________ ③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图2所 示，该反应的化学方程式：_______________________________________________。 12.（6分）“史上最贵”的实验： 步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体； 步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。 （1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________________，基本反应类型是_________ 2。（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1____m2 （填“＜”、“=”、“＞”），理由为___________________________________________。 13.（10分）化学与“美丽厦门” （1）化学让天更蓝 ①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部 分内容如图3所示，从中获取一条信息：_______________________________ 。②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式 ： ___________________________。 ③未来氢能源汽车可实现零污染。在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方 法获得氢能源的化学方程式： ________________________________。 （2）化学让水更洁净 ①生活污水截流处理过程如图4所示，其中采用的净水方法有____________（写出一种） 。粗格栅网除去 较大漂浮物 加絮凝剂后实 现泥水分离 生活 沉降 初净水 污水 处理 图4 ②图5是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：_________________ _______________。 ③检验上述所获取的水是否为硬水，常用试剂是_________。 14．（9分）用如图6装置完成以下实验： （1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。 Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C 处没有明显变化； Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化； Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。 Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_______________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件 之一是_________________。 （2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方 用喷灯加热，B处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为 ____________________________________________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术； 电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________________，该炼 铁技术另一种产物的用途为___________________________________。 315．（10分）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3 、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主 要步骤如图7所示： 步骤Ⅱ FeCO3沉淀 Fe2(SO4)3溶液 步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑 充分反应，过滤 溶液甲 步骤Ⅲ 铜不溶物 （1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。 （2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。 xFe2(SO4)3+ yFe= z（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是________________ __ __________________________________。 （4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂 可以是_____________（填化学式）。 （5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。 16．（10分）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。 （1）写出制取原理的化学方程式：__________________________。 （2）如下图所示，发生装置应选用_____________（填编号，下同），以下气体收集装置 不能采用的是_____________。 （3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置_____________（填编号）。 （4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考 虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：_______________________ ______________________________________________________________________________ 4________________。 17．（10分）有关NaOH与CO2反应的探究 探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分 【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。 （1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论） ：___________________________________________________________________________。 （2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_________（填编 号，下同），再滴加________。 A．盐酸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 E．酚酞试液 探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数 【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱 ；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度 的容积为0.1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。 【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作： ① 将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞 ，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置 ② 观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm； ③ 实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻 璃管及烧瓶的总容积为340mL。 （3）检查图8装置气密性的操作方法：___________________________ ___________________________________________________。 （4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为______ __（精确到0.00001）。 （5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填 “偏大”、“不变”或“偏小”）。 18．（10分）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某 患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg (OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸 溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计 算过程，结果精确到0.001） ×××牌复方抑酸剂 有效成分：氢氧化镁 作用用途：用于治疗胃酸过量 用法用量：口服，每次2片，每天3次 药物含量：每片含0.145g氢氧化镁 图9 52015年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学 试题参考答案及评分标准 说明：1．化学方程式评分要求：每个化学方程式3分，所有化学式都正确1分，配平正确1 分，其他都正确1分。 2．开放性试题评分要求：只要学生的答案符合题意就按要求给分。 3．非选择题除化学方程式3分及特别注明外，其他每空各1分。 第Ⅰ卷选择题（共10题，25分） 本卷第1~5题各2分，第6~10题各3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏 内用2B铅笔将该选项涂黑。 题号 1A2D3C4B5C6A7B8C9D10 D答案 第Ⅱ卷非选择题（共8题，75分） 11．（10分）（1）①分子间有间隔 ②N H （2）①7 ②B C和E（两空全对共1分） 高温、高压CH3OH 12．（6分）（1）2Mg+CO2点燃2MgO+C 置换反应 （2）= 物质转化过程中元素质量守恒（或其他合理答案，两空全对给2分） 13．（10分）（1）①该元素原子序数为46（或其他合理答案） ②CH4+2O2点燃2H2O+CO2 ③2H2O催化剂 光 2H2↑+O2↑ （2）①过滤（或其他合理答案） ②节能 ③肥皂水 14．（9分）（1）氧气 温度达到着火点 （2）固体由红色变为黑色（2分） 得③CO+2H2 催化剂 将酒精灯放于导管口点燃尾气（或其他合理答案） 2Fe2O3通电熔融4Fe+3O2↑ 15．（10分）（1）3 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分） （4）Na2CO3（或其他合理答案，2分） （5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥（或其他合理答案，2分） △16．（10分）（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）A E （3）丙（2分） （4）可能是产物K2MnO4受热生成氧气；取K2MnO4固体加热，用带火星的木条检 验是否生成氧气（或其他合理答案，3分） 17．（10分） 探究一：（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄 清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。（3分） （2）C E 探究二：（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置 气密性良好。（或其他合理答案，2分） （4）0.067%（2分） （5）偏小 18．（10分） 解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 658 2×36.5 0.145×2×3 m58 m=1.095g 0.145×2×3=2×36.5 m服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g 7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。 答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该 患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。 （说明：其他解法参考以上解题过程给分） 7