江苏省镇江市2015年中考化学真题试题（含答案）下载

镇江市2015年初中毕业升学考试化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于纯净物的是 A．液态氮 B．加碘盐 C．食用醋 D．高钙奶 2.下列属于化学变化的是 A．矿石粉碎 B．冰雪消融 C．石油分馏 D．葡萄酿酒 3.下列物质俗称与化学式相对应的是 A．水银—Ag B．干冰—H2O C．苛性钠—NaOH D．生石灰—Ca(OH)2 4.下列说法错误的是 A．煤气泄漏，应关阀开窗 C．煤炭脱硫，可防止酸雨 5.下列对物质的归类正确的是 B．明矾净水，能杀菌消毒 D．金属回收，使资源再生 选 项 归 类 物 质 水、双氧水、氢氧化钾 氢气、氧气、天然气 淀粉、油脂、蛋白质 粉尘、氮氧化物、二氧化碳 ABCD氧化物 可燃气体 营养物质 大气污染物 6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 A．用装置甲收集氧气 B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 7.下列排列顺序正确的是 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体 CO2 N2 O2 Cu Fe Al B．利用金属的年代 由先到后 A．空气中物质的含量 由少到多 NaCl NaOH HCl Cu2O CuO CuS 由低到高 C．溶液的pH D．铜元素的质量分数 由小到大 8.下列实验设计正确的是 A．用托盘天平称取5.62g蔗糖 C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2 B．用浓硫酸干燥NH3 D．用活性炭使硬水转化为软水 9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度 C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀 1D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 10.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是 A．丁的化学式为H2O2 B．丙中C、H、O的质量比为12:3:8 D．该反应体现无机物可转化为有机物 C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂 11.下列指定反应的化学方程式正确的是 点燃 A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O2 2Fe2O3 B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4 AlSO4＋ H2↑ Cu2(OH)2CO3 C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2 12.物质性质决定用途。下列说法错误的是 Na2CO3＋O2 A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒 C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹 D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味 13.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是 物质选用试剂 序号 操作ABCCO2（HCl） NaOH溶液 H2O 洗气 加入足量的水，充分溶解，过滤 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加 入适量试剂② CaO（CaCO3） KNO3溶液（K2CO3） 稀盐酸 ①Na2CO3溶液 ②稀盐酸 D NaCl溶液（CaCl2） 14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 Cu CO2 Fe(OH)3 ①③②CaCO3 CuO A．①② Na2CO3 CuSO4 FeSO4 C．②③ Fe2O3 B．①③ D．①②③ 15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产 生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是 A．剩余固体为混合物 B．剩余固体的质量为11.5g C．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3 D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错 选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16.下列说法正确的是 A．饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液 B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同 C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液 17.NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 甲2温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/ g乙•NaNO3 87.6 94.9 110122 148 溶解度S/g KNO3 31.6 45.3 85.5 110167 A．甲表示NaNO3溶解度曲线 B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3 C．t1应介于60℃～80℃ 0t1 温度/℃ D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等 操作 18.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧 杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系 烧杯中 d•如右图所示。下列说法正确的是 A．ab段产生白色沉淀 溶液的 c•b质量/g •B．bc段溶液质量增加86.3g a•C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5% D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色 19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是 106.0 212.0 Na2CO3 溶液的质量/g 0A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3 B．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3 D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 20.右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是 太阳能电池组 ＋A．副产物M的化学式为HCl 海水 －燃煤烟气 （SO2、CO2 B．装置中存在化学能转化为电能的过程 C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的 石墨 C2H4 CO2 O2 pH会增大 O2 D．乙烯制备装置中的反应可表示为： H2SO4 溶液 CO2 H2SO4 2CO2＋2H2O C2H4＋3O2 Na2SO4和M的溶液 通电 Na2SO4制备装置 乙烯制备装置 三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21.（4分）用化学符号表示： （1）锌元素 ▲；；（2）2个亚铁离子 （4）人体缺少 ▲；（3）五氧化二磷 ▲▲元素会骨质疏松 22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）： A．氢气 B．焦炭 C．金刚石 G．蛋白质 D．硝酸钾 E．维生素 F．硫酸 （1）理想绿色能源 H．武德合金 ▲；；；（2）可用作保险丝 （4）铅蓄电池中的酸 （6）复合肥料 ▲；；。（3）自然界硬度最大的是 （5）蔬菜、水果中富含 ▲▲▲▲23.（2分）用石英砂（主要成分SiO2）制造的分离膜可以让CO2透过，而其它气体不能透过。CO2通 氨水 分离膜 过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如右下图所示。 （1）SiO2的化学名称为 （2）此氮肥的化学式为 ▲▲。。高浓度的 CO2气体 氮肥 24.（4分）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下： (NH4)2CO3 试剂A 盐酸 盐酸 操作3 操作1 操作2 工业CaCO3 溶液2 CaCO3 阶段二 CaCl2·2H2O 溶液1 溶液3 3阶段一 （1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择 ▲（选填序号）。 a．Na2CO3 b．Ba(OH)2 c．Ca(OH)2 （2）阶段一的目的是 ▲。（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有 操作3包括：蒸发浓缩、 25.（2分）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去。 （1）NaNO2中氮元素的化合价为 （2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为 ▲、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。 ▲、过滤、洗涤等。 ▲。▲ 。 四、实验题（本题包括2小题，共17分） 26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出有标号的仪器名称：① ▲，② ▲。（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 ▲（选填序号），反应的化学方程式为 ▲。（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入 试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有 的D装置，再用E装置收集，气体应从 端通入（选填“a”或“b”）。 （4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为 ▲▲▲▲，C相对于B装置的优点有 ▲。（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是 ▲。27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象： （1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 ▲、▲。（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应； ②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。 4【猜想与假设】 ①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4； ②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。 【实验验证】 ①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有 ②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有 ▲。▲、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是 ▲。③将②中所得固体溶于足量 ▲（选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。 C．稀硫酸 A．盐酸 【结论】猜想②正确。 【拓展与思考】 B．稀硝酸 若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝 色。写出此反应的化学方程式 ▲。五、推断题（本题包括2小题，共11分） 28．（5分）有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一 种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。 （1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有 （2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此 粉末中一定含有的杂质是 （3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。 ▲。19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确。 ▲29．（6分）右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要 成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。 （1）E的化学式为 ▲。CBEFMnO2 （2）反应①的化学方程式为 （3）反应②的化学方程式为 ▲▲。。AD①NH4Cl 加热 GH由此反应可知，在农业生产中施用 铵态氮肥时应注意 （4）自然界中普遍存在着F转化为C的 反应，名称为 ；工业生产中 ②高温 ▲。一定条件 尿素[CO(NH2)2] ▲用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为 六、综合题（本题包括1小题，共14分） ▲。30．（14分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 （一）铁的广泛应用 1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 ▲。2.铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为 原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 （选填序号）。 ▲A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 3.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应 的化学方程式为 ▲。（二）铁锈成分的探究 植物油 铁钉 水1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验， 最先观察到铁锈的是 （选填序号）。 铁钉 水铁钉 NaCl 溶液 ▲ABCO2、H2O O2、H2O 风吹日晒 5O2、CO2、H2O 2.铁生锈的主要过程为：Fe 次要过程为：Fe Fe(OH)2 FeCO3 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O 写出Fe Fe(OH)2反应的化学方程式 ▲。3.铁锈组分的确定 某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人 员的指导下用下图装置进行实验。 【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高 于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。 （1）装配好实验装置后，首先要 （2）装置A中的反应为：H2C2O4 ▲。浓硫酸 ∆(草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 ▲（选填序号）。 a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液 分解，直至D装置中剩余固体 量不再 止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。 则样 现为对铁锈进 热质变化（3） 控制D装置中的温度 300℃ 行为质品中FeCO3的 量m(FeCO3)＝ ▲ g，x＝ ▲。测（4）若缺少G装置， 得的m(FeCO3) ▲选（变填“偏大”、“偏小”、“不 ”，下同）， 值x的 会 ▲ 。 （三）炼铁过程的探究 1.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式 【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 500～600℃ ▲。阶段1：3Fe2O3＋CO 阶段2：Fe3O4＋CO 阶段3：FeO＋CO 2Fe3O4＋CO2 600～700℃ 剩余固体质量/g 3FeO＋CO2 H•＞700℃ Ma•Fe＋CO2 2.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体 继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼 铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量 随温度变化的曲线如右图所示。 G14.0 13.0 •300 500 600700 温度/℃ 图中M点对应的a＝ ▲。6镇江市2015年初中毕业升学考试化学试卷 参考答案及评分标准 说明： 1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。 2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分， 未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。 3．与参考答案不同的合理答案均给分。 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. A 2. D 12.A 3.C 13.D 4.B 14.B 5.C 6.D 7.B 8.C 9.B 10.A 11. C 15.D 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错 选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16.A 17. CD 18.BD 19.C 20.AD 三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21.（共4分，每空1分） （1）Zn 22.（共6分，每空1分） （1）A （2）H （2）2Fe2+ （3）P2O5 （4）Ca （5）E （3）C （4）F （6）D 23．（共2分，每空1分） （1）二氧化硅 （2）NH4HCO3或(NH4)2CO3 24．（共4分，每空1分） （1）c （2）提纯碳酸钙（或除去工业碳酸钙中的杂质） （3）漏斗 降温结晶（或冷却结晶或结晶） 25．（共2分，每空1分） （1）＋3 （2）2Al＋NaNO2＋NaOH＋H2O 2△NaAlO2＋NH3↑ 四、实验题（本题包括2小题，共17分） 26.（共10分，每空1分） （1）①酒精灯 （2）A 2KMnO4 ②分液漏斗（滴液漏斗） △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）盐酸（或稀硫酸） 浓硫酸 （4）CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑ 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） （5）防止NH3溶于水 a27．（共7分，每空1分） （1）CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4 △Cu(OH)2 CuO＋H2O （2）【实验验证】 7①Cu(OH)2 ②过滤 取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，无沉淀生成，则固体已 洗净。 ③A或B或AB 【拓展与思考】 Cu4(OH)6SO4＋2NaOH 4Cu(OH)2＋Na2SO4 五、推断题（本题包括2小题，共11分） 28.（共5分，每空1分） （1）BaSO4 CuCl2 Ca(NO3)2（全对给3分，对2错1给1分，对1错2不给分；只填一空且正确给1分，只填二 空且正确给2分，只填二空，有错，不给分。） （2）KCl （3）是 29．（共6分，每空1分） （1）CaO MnO2 （2）2H2O2 2H2O＋O2↑ △（3）Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 铵态氮肥不能与碱性物质混合使用 （4）光合作用 22:17（或44:34、1.3、1.29） 六、综合题（本题1小题，共14分） 30．（共14分，除最后一空2分外，其余每空1分） （一）1．Fe＋CuSO4 2．B FeSO4＋Cu（或其它可溶性铜盐与铁反应） 3．Fe＋2HCl （二）1．C FeCl2＋H2↑ 2Fe(OH)2 2．2Fe＋O2＋2H2O 3．（1）检查装置的气密性 （2）c （3）5.8 2（4）偏大 偏大 高温 （三）1．Fe2O3＋3CO 2．18.0（或18） 2Fe＋3CO2 8