新疆2015年中考化学真题试题(含解析)下载

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  • 最近更新2023年07月21日






新疆2015年中考化学真题试题 一、选择题(10小题,共20分) 1.学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质,下列变化中属于化学变化的是( A.冰川融化 B.葡萄酿酒 C.西瓜榨汁 D.玻璃粉碎 )解:A、冰川融化的过程中没有新物质生成,属于物理变化; B、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精生成,属于化学变化; C、西瓜榨汁的过程中没有新物质生成,属于物理变化; D、玻璃破碎的过程中没有新物质生成,属于物理变化. 故选B 2.6月5日是“世界环境日”,下列做法有利于环境保护的是( )A.大力发展火力发电 B.垃圾就地焚烧 C.污水处理后再排放 D.提倡多开汽车 解:A、火力发电所用的燃料是煤,燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等空气污染物,选项做 法不利于环境保护,故选项错误. B、垃圾就地焚烧会产生二氧化硫、一氧化碳等污染物,选项做法不利于环境保护,故选项 错误. C、污水处理后再排放,能减少水体污染,选项做法有利于环境保护,故选项正确. D、汽车使用的燃料一般是汽油、柴油,燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等空气污染物,选 项做法不利于环境保护,故选项错误. 故选:C 3.玻璃中加入二氧化钒可以有选择地吸收和反射色光,二氧化钒(VO2)中钒元素的化合价为 ()A.+5 B.+4 C.+1 D.—4 解:根据在化合物中正负化合价代数和为零,氧元素显- 2,设钒元素的化合价是x,可知二氧化钒(VO2)中钒元素的化合价:x+(- 2)×2=0,则x=+4. 故选B 4.生活中的“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”,其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是( )A.原子 B.离子 C.元素 D.分子 解:“加碘盐“、“含氟牙膏”、“加铁酱油“,其中的“碘”、“氟”、“铁”不是以单质、分子、原 – 1 – 子、离子等形式存在,而是指元素,这里所指的“碘”、“氟”、“铁”是强调存在的元素,与具 体形态无关. 故选C 5.下列实验操作或过程不合理的是( )解:A、二氧化碳能使澄清石灰水不浑浊,能用石灰水检验二氧化碳,A说法正确; B、氧气既不易溶于水又不与水反应,可以用水检测氧气气流速度,B说法正确; C、天平称量要左盘放 物体,右盘放砝码,物体不能直接放在天平上称量,C说法不正确; D、蒸发要用玻璃棒不断搅拌防止局部受热造成液滴飞溅,D操作正确; 故答案选C 6.化学学习中经常要查阅各种数据或相关图表。若要推测复分解反应能否发生,以下图表能 提供帮助的是( A.元素周期表 )B.常见物质的溶解性表 D.常见元素的化合价表 C.相对原子质量表 解:A、利用元素周期表,无法推测一个复分解反应能否发生,故选项说法错误. B、根据酸、碱、盐的溶解性表,根据两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成,可判 断某些复分解反应能否发生,故选项说法正确. C、根据相对原子质量表,无法推测一个复分解反应能否发生,故选项说法错误. D、利用元素化合价表,由元素的化合价利用化合物中正负化合价代数和为零,可以帮助书 写物质的化学式,但无法推测一个复分解反应能否发生,故选项说法错误. 故选:B 7.善于用化学的眼光看世界,能够提高我们的科学素养。下列事实和相应的解释正确的是( )事实 解释 切洋葱时可闻到刺激性气味 金刚石坚硬而石墨很软 分子之间有一定的间隔 碳原子的排列方式不同 AB- 2 – 水是由氢元素和氧元素组成的 水分解生成氢气和氧气 黄铜片比铜片硬 合金的硬度一般比纯金属的硬度小 CD解:A.切洋葱时可闻到刺激性气味,是洋葱中有刺激性气味的分子不断运动的结果,故A说 法错误; B.金刚石和石墨中碳原子的排列不同,所以金刚石和石墨的物理性质不同,故B说法正确. C、水通电分解生成氢气和氧气说明水是由氢元素和氧元素组成的,故C说法错误. D.合金的硬度一般比各成分金属的硬度大,所以,黄铜片比铜片硬,故D说法错误. 故选B 8.自来水厂净化的主要步骤如下图所示,有关说法错误的是( )A.步骤I可除去难溶性杂质 C.步骤III可杀菌、消毒 B.X试剂可以是活性炭 D.净化后的水是纯净物 解:A、过滤能除去不溶性固体杂质,故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质,正确; B、活性炭具有吸附性,能除去水中的色素和异味,正确; C、液氯能杀菌,故步骤Ⅲ可杀菌、消毒,正确; D、纯净水是不含有杂质的水,经过这几步净化的水中含有可溶性杂质,不是纯净物,错误 ;故选D 9.氢氧化铝作为阻燃剂受热分解时吸收热量,同时生产耐高温的氧化铝和大量水蒸气,起到 防火作用。下列叙述错误的是( )A.反应吸热,降低了可燃物的着火点 B.生成氧化铝覆盖在可燃物表面,隔绝氧气 C.生成大量水蒸气,降低可燃物周围氧气的浓度 D.反应能降低温度,可燃物不易达到着火点 解:A、该反应是吸热反应,能使温度降低,但不是降低的可燃物的着火点,叙述错误; B、生成的氧化铝覆盖在可燃物的表面,能起到隔绝空气的作用,叙述正确; C、该反应生成了水,形成的水蒸气使可燃物与氧气接触的面积减少,从而减低可燃物周围 氧气的浓度,叙述正确; – 3 – D、该反应是吸热反应,能使温度降低,使温度达不到可燃物的着火点,叙述正确; 故选A 10.向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸,下列图像能正确反映对应变化关系的是 ()解:氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,部分变质的NaOH溶液是 氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液;向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸,氢氧化钠溶液先 与稀盐酸反应生成氯化钠和水,无气泡产生;氢氧化钠溶液完全反应后,碳酸钠溶液与稀盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,故开始时不会生成气体,待氢氧化钠溶液完全反应 后,继续滴加稀盐酸,才开始产生气体,完全反应后气体的质量不再增加,C图象能正确反 映对应变化关系. 故选:C 二、填空题(5小题,共20分) 11.根据下图提供的信息,回答相关问题。 ⑴图A中铝原子的核电荷数为 ,2个铝离子用化学符号表示为 ;⑵E中X为 ,C在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子达到稳定结构。 ⑶写出B和D两种微利组成化合物的化学式 。解:(1)根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为13,表示原子序数为13;根据原 子序数=核电荷数,则图A中铝原子的核电荷数为13. 由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字 在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上 相应的数字,故2个铝离子可表示为:2Al3+. (2)当质子数=核外电子数,为原子,18=2+8+X,X=8. – 4 – C的最外层电子数是2,小于4,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子. (3)B质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为带2个单位正电荷的镁离子;D 质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为带1个单位负电荷的氯离子;化合价 的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则镁元素显+2价,氯元素显- 1价,形成化合物的化学式为:MgCl2. 故答案为:(1)13;2Al3+;(2)8;失;(3)MgCl2 12.化学与生活息息相关,请用所学化学知识回答下列问题。 ⑴物质的性质在很大程度上决定其用途,现有干冰、甲烷、氢气、熟石灰四种物质,请选择 适当的物质用化学式填空。 ①沼气的主要成分是 ;②能用作高能、无污染燃料的是 ;④农业上用来改良酸性土壤的是 ;③能用于人工降雨的是 。⑵粽子是中国传统美食,有吉祥幸运的寓意。 ①包粽子所用的基本原料有糯米、水、红枣、葡萄干等,其中还缺少的营养素是 。②煮粽子用的炊具若是不锈钢锅,不锈钢属于 解:(1)①沼气的主要成分是甲烷,故填CH4; 材料(填“金属”或“合成”)。 ②氢气燃烧只生成水,不会对环境造成任何污染,是一种高能、清洁燃料,故填:H2; ③干冰易升华吸热,常用与人工降雨,故填:CO2; ④熟石灰是氢氧化钙的俗称,是用于改良酸性土壤的碱,故填:Ca(OH)2; (2)①糯米富含糖类、红枣富含糖类和维生素、葡萄干富含维生素,还缺少无机盐、油脂 和蛋白质;故填:无机盐、油脂和蛋白质; ②不锈钢属于合金,属于金属材料,故填:金属 13.古丽同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛,叶色发黄。她想: ⑴可能是缺少氮元素,需要施加下列肥料中的 A.K2CO3 B.NH4Cl C.Ca(H2PO4)2 ⑵也可能是土壤酸性太强,可以用实验室中的 (填字母)。 测定土壤的酸碱度。 解:(1)玫瑰花生长不茂盛,叶子发黄,可能是缺少氮元素造成的;A、K2CO3中含有钾元 素,属于钾肥;B、NH4Cl中含有氮元素,属于氮肥;C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷 肥. (2)酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度,测定土壤的酸碱度,最简单的方法是使用pH试纸. 故答案为:(1)B;(2)pH试纸 – 5 – 14.右图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线图,请回 答下列问题: ⑴t1℃时,A物质的溶解度是 克。 ⑵当A物质中混有少量B物质时,通常可采用 的方法提纯A物质。 ⑶将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后(升温过程中溶剂的量不变), 三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 (填字母)。 解:(1)据图可以看出,t1℃时A物质的溶解度是25g,故填:25; (2)A物质的溶解度随温度的升高变化大,当A物质中混有少量B物质吋,通常可采用降温结 晶的方法提纯A物质,故填:降温结晶; (3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后,AB的溶解度随温度的升高而 增大,故溶液组成不变,溶质质量分数与t1℃相同,且是B大于A,C的溶解度随温度的升高 而减小,会析出固体,据图可以看出,C的溶质质量分数大于A,故三种溶液中溶质的质量分 数由大到小的顺序是B>C>A,故填:B>C>A 15.某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工艺流程如 下: ⑴操作I的名称是 ,需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 。⑵加入过量A物质的化学式是 。⑶加入适量B物质时反应的化学方程式是 。解:(1)由操作过程可知.操作Ⅰ是将固液分离,操作名称是过滤,需用到的玻璃仪器除 烧杯之外还有漏斗、玻璃棒. (2)由于铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气.由题 意可知,要回收铜和得到硫酸亚铁,应向废液中加入过量A物质是铁,最后再加入过量的B应 是稀硫酸,将过量的铁除去,所以A的化学式是Fe. (3)由上述分析可知,加入适B物质时反应的化学方程式是:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑. 故答为:(1)过滤,漏斗、玻璃棒;(2)Fe;(3):Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑. – 6 – 三、实验探究题(2小题,共13分) 16.通过一年的化学学习,相信你已经掌握了一些化学知识与技能。请结合下列实验装置图 回答问题。 ⑴写出图中①的仪器名称: 。⑵马明同学用高锰酸钾制取氧气,他选择的发生装置是 ,反应的化学方程式为 。⑶实验过程中,马明同学观察到装置F中的水变为红色,这是因为 的缘故。为了防止实验过程出现上述现象,相应的改进措施是 。⑷若马明同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气,所选装置连接顺序正 确的是(填管口字母) 。⑸装置A和C还可以作为实验室制取氢气的发生装置, A和C相比较,A装置的优点是 。解;(1)根据仪器用途写出名称为:①锥形瓶; (2)由于高锰酸钾是固体,需要加热,故选择给固体加热装置,故选B,化学方程式为 3)用高锰酸钾制氧气,为防止高锰酸钾随气流进入导气管,进入水槽,溶于水使水变红, 试管口应放一团棉花; (4)用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气属于固液常温型,故A;氧气密度比空气大 ,应用向上排空气法收集;浓硫酸具有吸水性,可以干燥氧气,干燥时长颈短出,并且先干 燥后收集,故所选装置连接顺序正确的是(填管口字母)a→g→h→d; (5)A和C相比较,A装置的优点是可以随时添加药品 答案: (1)锥形瓶; (2)B (3)高锰酸钾随气流进入导气管,进入水槽,溶于水使水变红 试管口应放一团棉花 – 7 – (4)a→g→h→d 5)可以随时添加药品 17.实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。化学兴趣 小组的同学们想探究反应后废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答问题。 【提出问题】废液中的溶质是什么物质? 【作出猜想】玉素甫同学认为:废液中溶质只有氯化钙; 阿依古丽同学认为:废液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验与结论】 ⑴请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式 【玉素甫同学做对比实验】 。实验结论 实验步骤 实验现象 溶液无色 溶液无色 取少量废液于试管中,滴入无色酚酞溶液。 废液中溶质只有氯化钙 取少量氯化钙溶液于试管中,滴入无色酚酞溶液 猜想正确 。【实验评价】 ⑵你认为玉素甫同学的实验 (填“能”或“不能”)证明他的猜想,理由是 。⑶如果你要证明阿依古丽同学的猜想是正确的,你选择 B.氢氧化钠溶液 C.稀盐酸)来代替酚酞试液,理由是 (填字母:A.紫色石蕊试液 。⑷若实验证明了阿依古丽同学的猜想是正确的,向废液中加入过量的 ,反应完成后过滤就可得到只含氯化钙一种溶质的溶液。 解:(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为: (2)氯化钙溶液显中性,不能使酚酞溶液变色,氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性,也不能 使酚酞溶液变色,因而酚酞溶液呈无色,两种猜想都有可能.因此不能采取滴入无色酚酞试 液做对比试验的方法进行检验其猜想; (3)盐酸溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红; 而与氢氧化钠反应无明显现象; (4)要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙,该物质一定不溶于水,若溶于水的话,虽 – 8 – 然除去了盐酸,溶液中还会有剩余的该物质,那么该物质可以是碳酸钙. 故答案为:(1) (2)不能;酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色,遇碱性溶液才显红色; (3)A;石蕊试液遇酸性溶液显红色; (4)碳酸钙 四、计算题(2小题,共7分) 18.N(NO2)3是科学家最新发现的一种火箭燃料。 ⑴N(NO2)3的相对分子质量是 。⑵N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比是 。解:(1)N(N02)3的相对分子质量=14×4+16×6=152;故填:152; (2)依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比,所以N(NO2)3中氮元素和氧元素 的质量比是(14×4):(16×6)=7:12;故填:7:12 19.某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数,取100克废水置于烧杯中, 加入100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应(废水中其它成分不与硝酸钡反应)。 反应后过滤,将得到的沉淀洗涤、干燥、称重,称得质量为2.33克。(化学反应方程式为 :Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3)请计算: ⑴完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为 克。 ⑵100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少? 解:(1)完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为=100g+100g-2.33g=197.67g; (2)设参与反应的H2SO4质量为x, – 9 –

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