四川省资阳市2015年中考化学真题试题（含答案）下载

化学部分 一、选择题（本大题包括7小题，每小题3分，共21分；每小题只有一个选项符合题意 ）1．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是 A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝 B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加 C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好 D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放 2．下列有关概念应用的判断正确的是 A．CO2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物 B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应 C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金 D．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 3．下列化学实验不能实现实验目的的是 分离溶液中的固态物质 D测试某溶B液的酸碱度 检验CO2是否收集满 CA4．下列现象的结论正确的是 A．经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁 B．质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a＋ 空气 b） C．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了 D．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质 5．下列有关物质构成的说法不正确的是 A．物质可由分子、原子或离子构成 1B．结构示意图为 、的粒子，表示了同种元素不同的粒子 C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m－n D．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族 6．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是 A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质 B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O2 点燃2H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4 C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物 D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同 7．下列方程式表示的反应正确，且能实现目的的是 高温 A．高炉炼铁：2Fe2O3＋3C B．煅烧石灰石制生石灰：CaCO3 高温 CO2↑＋CaO C．从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4＋2Ag Ag2SO4＋Cu BaSO4↓＋2NaCl 4Fe＋3CO2↑ ＝D．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4＋BaCl2 二、填空题（本大题包括6小题，共24分） ＝8．（3分）最近新疆乌鲁木齐某在建小区附近出现了“火山”，是地下浅表煤层在岩 石裂缝处发生的自燃现象。要熄灭该煤层的燃烧，你提出的办法是____。该煤层自燃的过 程中会产生大量的可燃性气体，该气体的化学式为____；实验室点燃该气体前必须要对气 体进行____。 9．（4分）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。 （1）写出实验室电解水反应的化学方程式：____。 （2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示： 除去水中固态杂质的设备是：____；投药（多为ClO2）的作用是____。 （3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种 软化硬水的简易办法是：____。 －2 +1 +1 + 2 +5 10．（4分）现有指定化合价的几种元素： O 、 H 、 K 、 Cu、 N ，请选择元素，写出 符合要求的化合物的化学式： （1）一种难溶于水的碱____； （3）一种复合肥料____； （2）一种酸____； （4）原子个数比为1∶1的氧化物____； 11．（4分）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表： 10 20 30 40 50 60 温度℃ 070 80 90 100 溶解度 /g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 （1）60℃时，100 g水中最多可溶解KCl____g。 （2）90℃时，100 g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100 g。 （3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于 2____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 12．（5分）碳及碳的化合物间的转化关系可表示为： ，由此可写出各步反应的化学方程式。 硫及硫的化合物间的转化关系可表示为： 。（1）模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中 指定反应的化学方程式：反应①：____；反应③：____。 （2）反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，则V2O5在该反应中起____作用。 （3）上述反应中，属于化合反应的有：____（填反应序号）。 （4）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂 洞状。这是因为浓硫酸具有____。 13．（4分）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下： 请认真分析流程中各步骤的信息作答： （1）溶剂X是____；Y溶液中溶质的化学式为：____。 （2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）____。 （3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____。 三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分） 14．（4分）现有右图所示的实验装置 ：（1）A装置可用于制（填气体名称）__ __，反应的化学方程式为：____。 （2）实验室需少量甲烷气，可用加热 无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装置应选用____（填字母）装 置；收集甲烷气可选用C或E装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是____。 15．（6分）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老 师叫各小组开展探究。 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液? 【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测 ：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。 【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析： （1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。 （2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验 。实 验 操 作 ①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2 产生白色沉淀。 产生大量气泡，沉淀消失。 实 验 现 象 溶液。 3②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐 酸。 【实验结论】 （3）该瓶无色溶液的溶质是____。生成白色沉淀的化学方程式是____。 【实验反思】 （4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验 如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）： 实 验 操 作 实 验 现 象 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 16．（5分）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进 行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。 （滴定反应为：AgNO3＋HCl ＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量 为108，计算结果均保留1位小数） （1）AgNO3的相对分子质量为：_____； （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数； （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 4资阳市2015年高中阶段教育学校招生统一考试 理科综合参考答案及评分意见 化学部分（共60分） 一、选择题（每题3分，共21分） 题 号 答 案 1A2C3B4C5D6D7B（8~15题每空1分） 二、填空题（共24分） 8．（3分）用水浇灭或用土掩埋（答到一点即可）；CO；验纯（或纯度检验）； 通电 9．（4分）（1）2H2O 2H2↑＋O2↑；（2）过滤池；消毒杀菌；（3）将水煮沸； 10．（4分）（1）Cu(OH)2；（2）HNO3；（3）KNO3；（4）CuO； 40 11．（4分）（1）45.5；（2）＜；（3）28.6%（0.286或 140 或 72 ，没规定保留小数位 点燃 数，28%~29%可）；不饱和； 12．（5分）（1）S＋O2 （2）催化（或催化剂的）；（3）①②③（不得有缺）；（4）较强的腐蚀 性（或较强的脱水性）； 13．（4分）（1）水（或H2O）；K2CO3；（2）H2O、HCl（不得有缺）；（3）MgCl2＋2 Mg(OH)2↓＋2KCl； SO2；SO3＋H2O＝H2SO4； KOH ＝三、实验与探究题（共10分） 14．（4分）（1）二氧化碳；CaCO3＋2HCl MnO2 （或氧气；2H2O2 ＝CaCl2＋CO2↑＋H2O； 2H2O＋O2↑；或氢气；H2SO4＋Zn （2）B；难溶于水、密度小于空气（不得有缺）； 15．（6分） ＝ZnSO4＋H2↑） 【理论分析】（1）氯化钠（或NaCl）；（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原 子个数为1，而标签中为2；（或碳酸氢根和硝酸根化合价为－1价，而标签中显示推断酸根 为－2价） 【实验结论】（3）碳酸钠（或Na2CO3）；Na2CO3＋BaCl2 ＝BaCO3↓＋2NaCl； 【实验反 实 验 操 作 实 验 现 象 思】（4） 取少量无色溶液于试管中，向其中滴加 稀盐酸 有大量气泡产生 四、计算题（5分 ）16．（5分）（1）170（1分）； （2）设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a AgNO3＋HCl ＝AgCl＋HNO3 143.5 170 x2.87 g 143.5 x＝170×2.87 g x＝ 170 2.87g ＝3.4 g （1分） 143.5 53.4g a＝ 50.0g ×100%＝6.8% （1分） （3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。 AgNO3＋HCl ＝AgCl＋HNO3 143.5 63 2.87 gy 143.5 y＝63×2.87 g y＝ 63 2.87g ＝1.26 g （1分） 143.5 恰好完全反应时溶液质量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g 1.26g b＝ 57.13g ×100%≈2.2% （1分） 答：略 6