四川省泸州市2015年中考化学真题试题（含解析）

2015年四川省泸州市中考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（每小题3分，共24分，在每小题给出的4个选项中只有一个选项是符合题目要求） 1．（3分）（2015•泸州）下列变化中属于化学变化的是（　　）金块抽成金线干冰升华可燃冰燃烧 C．　A． B． D．蔗糖溶解于水化学变化和物理变化的判别．物质的变化与性质．考点：专题：分析：解答：化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．解：A、金块抽成金线的过程中，只是金的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化； B、干冰升华过程中，只是二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；C、可燃冰燃烧过程中，生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化； D、蔗糖溶解于水的过程中，只是蔗糖和水混合形成混合物，没有生成新物质，属于物理变化．故选：C．判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．点评：　2．（3分）（2015•泸州）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（　　）　A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．物质的分类．考点：专题：分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此进行分析解答． 1解：A、HNO 是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故选项正确． 3解答：B、MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误． C、O 是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误． 2D、NaCl是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项错误．故选：A．本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐等的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．点评：　3．（3分）（2015•泸州）下列对环境保护和人体健康没有价值的是（　　）将垃圾分类回收利用将工厂废液直接排入江河远离烟草、拒绝毒品　A．　B．　C．　D．改进燃煤技术，减少SO 与粉尘排放 2水资源的污染与防治；酸雨的产生、危害及防治；有机高分子材料的分类及鉴别；毒品的危害性及预防．考点：专题化学与环境保护．：分有利于环境保护就是对环境无污染，不能污染空气，不能污染水体，不能造成白色污染析等方面．：解：A、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，故A正确；解答：B、将工厂废液直接排入江河能严重污染水体，不利于环境保护，故B错误； C、远离烟草、拒绝毒品，有利于环境保护，故C正确； D、改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放，有利于环境保护，故D正确．故选：B．通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源．点评：　4．（3分）（2015•泸州）在K2Cr2O7中，Cr元素的化合价是（　　）　A．+1价 B．+3价 C．+4价 D．+6价有关元素化合价的计算．化学式的计算．考点：专题：分析根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合K2Cr2O7的化学式进行解答即可． 2：解答：点评解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价．故选：D．本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．：　5．（3分）（2015•泸州）下列说法正确的是（　　）向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH 推广加碘盐是为了预防胃酸过多　A．　B．　C．　D．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料中和反应及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．考点：专题金属与金属材料；常见的酸酸的通性；化学与生活．：分A、根据熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤分析；析 B、根据碘元素的作用分析； C、根据铁生锈的条件分析；：D、根据常见的材料及典型的物质代表分析．解：A、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，故说法正确； B、碘元素可以预防甲状腺肿大，故说法错误；解答：C、钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境更容易生锈，故说法错误； D、玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，故说法错误；故选项为：A．本题考查了化学成绩的基础知识，难度不大，依据相关的知识分析即可．点评：　6．（3分）（2015•泸州）下列化学方程式书写正确的是（　　）　A．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 　C．6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 B．Fe+2NaCl=2Na+FeCl2 D．3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO3 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．化学用语和质量守恒定律．考点：专题：分氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水； 3铁不能和氯化钠反应；析：稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水；氯化钾和硝酸铝不能反应．解：A、氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，该选项书解答写不正确； B、铁和氯化钠不能反应，该选项书写不正确；：C、稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3，该选项书写正确； D、氯化钾和硝酸铝不能反应，该选项书写不正确．故选：C．书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．点评：　7．（3分）（2015•泸州）下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（　　）组别A现象结论或解释操作变蓝切开土豆，在剖面上滴两滴碘水土豆含有淀粉原溶液呈碱性在1mL无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红 B取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中先产生少量气泡，加MnO2后产 MnO2对H2O2分解有催 C加入少量MnO2 生大量气泡化作用取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结硫酸铜能使蛋白质变性 D　A．A B．B C．C D．D 化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；酸碱指示剂及其性质；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．考点：专题简单实验方案的设计与评价．：分析：A、根据淀粉遇碘变成蓝色分析； B、根据酸性溶液能使石蕊试液变成红色分析； C、根据二氧化锰能够加快过氧化氢的分解分析； D、根据重金属离子能够使蛋白质变性分析．解：A、淀粉遇碘变蓝色，因此切开土豆，在剖面上滴两滴碘水，变蓝，说明土豆含有淀粉，故实验正确；解答：B、酸性溶液能使石蕊试液变成红色，因此石蕊试液变成红色，说明原溶液呈酸性，而不是呈碱性，故说法错误； C、二氧化锰能够加快过氧化氢的分解，是催化剂，因此该说法正确； D、硫酸铜中含有重金属离子铜离子，能够使蛋白质变性，故说法正确；故选项为：B．本题考查了对实验方案、实验现象及实验结论的评价，考查的知识点较多，难度不大，注意语言表达的准确性，能够培养学生的分析问题能力．点评4：　8．（3分）（2015•泸州）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（　　）元素 Na Mg ①Si 4P②Cl 原子的最外层电子数原子半径（10﹣10m）最高正价 1235671.86 +1 1.60 +2 1.43 ④③+4 ﹣4 1.10 +5 ﹣3 1.02 ⑤0.994 +7 最低负价 ﹣1 ⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2 ③处的数值介于1.10﹣1.43之间　A．　B．　C．　D．第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS 元素周期表的特点及其应用．化学用语和质量守恒定律．考点：专题：分析：解根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl ，原子的最外层电子数依次增大；原子半径依次增大；最高正价从+1到+7，最低负价从 ﹣4到﹣1，解答下列各题．解：A、化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故④为+3，⑤为+ 答 6和﹣2，故A正确； B、由表中信息可知：元素原子的半径逐渐增大，③处的数值介于1.10﹣1.43之间，故B 正确；：C、第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数，故C正确； D、第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，① 和②形成的化合物的化学式为Al2S3，故D错误；故选D．本题主要考查原子结构与元素周期表的有关知识，注意把握元素周期表的递变规律．点评：　二、（本大题共4个小题，每空1分，共17分） 9．（4分）（2015•泸州）根据下列图文回答下列问题： 5（1）不锈钢是　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）．（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有　C（H或O）　元素（任填一种元素）．（3）一个C60分子中含　60　个碳原子，C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由　化学能　转化为电能．生铁和钢；纯净物和混合物的判别；化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；生命活动与六大营养素．考点：专题物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料．：（1）根据纯净物和混合物的概念来分析．分析：（2）根据蛋白质、糖类和维生素的组成来分析；（3）根据化学式的意义以及能量转化来分析．解：（1）不锈钢是铁与碳等其他物质形成的合金，属于混合物，故填：混合物；（2）蛋白质、糖类和维生素中均含有碳、氧、氢元素，故填：C（H或O）；（3）C60的一个分子中含有60个碳原子，电池工作时是将化学能转化为电能；故填：6 0；化学能．解答：点评本题考查了物质的分类、元素组成以及分子结构和能量转化，难度不大．：　10．（4分）（2015•泸州）氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题（1）画出氧原子结构示意图　　．（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是　A　． A．氧元素属于非金属元素 B．氧原子的核内的质子数为16 C．氧元素有O2和O3两种单质（3）图2是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图． 6写出该反应的化学方程式　2H2S+O2 （填基本反应类型） 2H2O+2S　，该反应属于　置换反应　元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．考点：专题化学用语和质量守恒定律．：分析：（1）原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6 个电子，画出其原子的结构示意图即可；（2）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题；（3）利用分子构成，确定反应中各物质的化学式；利用分子个数，确定反应中各物质的化学计量数，完成反应化学方程式的书写．解：（1）氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第解答：二层6个电子，氧原子的结构示意图为；（2）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数8，相对原子质量为1 6，氧元素符号为 O，名称为氧，属于非金属元素；从图中能直接获得的信息是A；（3）根据分子的构成，反应为物为2H2S和O2，生成物为H2O和S；则该反应的化学方程式为2H2S+O2 2H2O+2S；属于置换反应．故答案为：（1）（2）A （3）2H2S+O2 2H2O+2S；置换反应利用反应微观图中各物质分子的结构图，准确判断分子构成是解决问题的基础和重要点评手段．：　11．（5分）（2015•泸州）如图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集．（1）仪器①的名称是　分液漏斗　，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为　 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　．（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接　b　（选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接　c　（选填“b”或“c”）． 7（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是　浓硫酸　（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．考点：专题常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．：分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；（2）氧气的密度比空气大，氢气不溶于水；（3）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体．解：（1）仪器①的名称是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品；若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．解答：故填：分液漏斗；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，由于氧气的密度比空气大，则a接b；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接c．故填：b；c．（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是浓硫酸，因为氢氧化钠能和二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠干燥二氧化碳．故填：浓硫酸．合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．点评：　12．（4分）（2015•泸州）根据下列坐标图回答： 8（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线． ①t2℃时，甲、乙的溶解度均为　30g　． ②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是　丙　．（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl 2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二． ①沉淀的化学式为　AgCl　． ②模拟海水中氯的质量分数是　1.775%　．固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．考点：专题溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；溶液、浊液与溶解度．：分析：解答：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化；根据硝酸银与氯化钠和氯化镁的反应结合图示进行分析解答即可．解：（1）①据图可以看出，t ℃时，甲、乙的溶解度均为30g，故填：30g． 2②将甲、乙、丙三种物质t ℃时的饱和溶液升温到t ℃，甲和乙的溶解度随温度的升高 31而增大，故溶质质量分数不变，丙的溶解度随温度的升高而降低，据图可以看出，大于甲和乙，故所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙，故填：丙．（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、M gCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二． ①氯化钠和氯化镁与硝酸银反应生成的沉淀是氯化银，故填：AgCl． ②生成沉淀的质量是143.5g，化学反应前后氯元素的质量不变，氯化银中氯元素的质量就是模拟海水中氯元素的质量，故模拟海水中氯的质量分数= =1.775%，故填：1.775%．本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．点评：　三、（本题每空1分，其中（4）小题3分，共10分） 13．（10分）（2015•泸州）过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是　二氧化碳　；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是　过滤　．9（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在　冰水混合物　中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2•8H2O，请写出化学方程式　 CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O　．获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是　 CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2微溶　．（3）CaO2的相对分子质量为　72　，过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为　 1：10　．（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2•8H2O 2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数（CaO2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．物质的相互转化和制备；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．考点：专题物质的制备．：分（1）根据化合物的名称以及分离固体与液体的方法来分析；（2）根据反应需要的温度以及反应的过程来分析；（3）根据相对分子质量和元素质量比的计算方法来分析；（4）根据氧气的质量，利用化学方程式进行计算．析：解：（1）根据氧化物的命名方法可知，CO 读作二氧化碳；分离固体与液体采用过滤的 2解答：方法；故填：二氧化碳；过滤；（2）控制温度在0～5℃，可以在冰水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO2•8H2O，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水；故填：冰水混合物；CaO+H2O2+7H2O=CaO2•8H2O；CaO或Ca（OH）2过量，且Ca（OH）2 微溶；（3）CaO2的相对分子质量为40+16×2=72；过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量比为（1×16）：（16×10）=1：10；故填：72；1：10；（4）解：设样品中CaO2•8H2O的质量为x 2CaO2•8H2O 2CaO+O2↑+16H2O↑ 432 x32 3.2g x=43.2g 则样品中CaO2•8H2O的质量分数为 =86.4% 答：样品中CaO2•8H2O的质量分数为86.4%．本题注意考查化学方程式的书写样品纯度的求算，完成此题，可以依据题干提供的信息进行，书写方程式要注意配平．点评：10 　四、（本大题共2个小题，每空1分，共14分） 14．（4分）（2015•泸州）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的 pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为　混合后溶液体积增大　；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式　NaOH+HCl=NaCl+H2O　．【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水．）（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL　水　，用pH计测得混合液的pH　＜　 7（填“＞”、“=”或“＜”）．综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电考点：专题离方程式．科学探究．：分析：解答：稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．解：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为混合后溶液体积增大，溶液体积变大时，氢离子浓度变小，pH 升高；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：NaOH+HC l=NaCl+H2O．故填：混合后溶液体积增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O．【实验探究】（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应．（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7，通过比较可知猜想 Ⅱ成立．故填：水；＜．实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实点11 评：　验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础． 15．（10分）（2015•泸州）草木灰是农家肥料，主要含钾盐．请回答相关问题．【分离提纯】（1）在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌．浸出溶液中主要含有的金属阳离子是　K+　．（2）把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤．如果滤液仍然浑浊，处理的方法是　重新过滤（或再过滤一次）　．（3）把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌．当蒸发到　出现大量固体　时，停止加热．【成分探究】取（3）所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中．（4）第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体．请写出化学方程式： ①加盐酸：　K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O　； ②产生浑浊：　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为　红　色，说明溶液呈碱性．为证明溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，再向试管中加入　CaCl2溶液　〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl2溶液（呈中性）〕，此时发生反应的方程式为　K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl　，当看到　红色褪去（或消失），产生白色沉淀　时即可证明．因此，草木灰　不能　（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．实验探究物质的组成成分以及含量；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式考、文字表达式、电离方程式．点：专科学探究．题：（1）根据钾盐中的离子分析；分（2）如果一次过滤不干净再过滤一次；析（3）根据蒸发的操作分析；：（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，根据反应物、生成物和条件书写化学方程式；（5）碱性溶液能使酚酞溶液变红色，根据CO32﹣的验证分析．铵态氮肥不能与草木灰混合使用．解：（1）草木灰是农家肥料，主要含钾盐，钾盐溶液中主要含有的金属阳离子是K+．故解答填：K+；（2）如果滤液仍然浑浊，重新过滤；故填：重新过滤（或再过滤一次）．：（3）等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．故填：出现大量固体；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，证明是碳酸盐或碳酸氢盐；结合（5）可知为碳酸钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，方程式为K2 CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为Ca（OH ）2+CO2=CaCO3↓+H2O；故填：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（5）碱性溶液能使酚酞溶液变红色，要验证溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，第一要验证 12 并除去碳酸根，第二不能引入氢氧根，再证明溶液的酸碱性，所以选用CaCl2溶液，反应的方程式为K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl．如果溶液的红色褪去（或消失），产生白色沉淀，说明溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与草木灰混合使用．故填：CaCl2溶液；K2CO3+CaCl2=C aCO3↓+2KCl；红色褪去（或消失），产生白色沉淀；不能．本题考查了常见混合物分离操作及成分的确定，完成此题，可以依据物质的性质进行．点评：　13